浙江省舟山市嵊泗中学学年高二化学下学期第二次月考试题2新人教版Word文件下载.docx

1、D取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe26炭雕（如图所示）是一种集观赏与空气净化为一体的产品，这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、苯、甲醛、烟雾等有害气体进行有效吸附。取一块制作炭雕的下脚料，进行下面的实验。下列有关叙述不正确的是（ ）A将炭雕下脚料在空气中点燃，可以得到使澄清石灰水变浑浊的气体B将炭雕下脚料研成粉末，加入到稀的红墨水中，红墨水褪色C将炭雕下脚料研成粉末，与氧化铜粉末混合加热，可以得到红色固体D将炭雕下脚料加入到盛有氯气的集气瓶中，静置一段时间，黄绿色变浅，其原因是炭

2、雕下脚料中的物质与氯气发生氧化还原反应7下列类比关系正确的是A钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2BNa2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2CFe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3DAl与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应8所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：NaCuAlFe熔点（）97.51 0836601 535沸点（）8832 5952 2003 000根据以上数据判断

3、其中不能形成合金的是（）ACu和Na BFe和CuCFe和Al DAl和Na9我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土中就含铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石（MgFe）2SiO6等，下列说法或分析不正确的是（ ）A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐B斜长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O36SiO2C橄榄石中铁为2价D月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱10下列是卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的沸点与相对分子质量的关系图

4、，下列说法错误的是（ ）A单质是最活泼的非金属单质B单质能使品红溶液褪色C单质在常温下是液态D单质的氧化性强弱顺序是11下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（ ）A向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液 B向NaOH溶液中通入SO2气体C向稀硝酸中加入过量铁粉 D向Na2CO3溶液中滴入盐酸12用下列装置不能达到有关实验目的的是（）A用甲图装置证明（煤油）（钠）Fe3。下列说法正确的是（）A. Ce、Ce它们互称为同素异形体B工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质C铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce6HI=2CeI33H2D工业上金属铈一般保存在敞口容器中19由一种阳离子与两种酸根离

5、子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气。该混盐 （ ）A 水溶液呈中性B与硫酸反应产生1mol氯气时转移2mol电子C水溶液不能使淀粉-KI试纸变蓝D既含离子键又含共价键20今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A.K一定存在 B.100

6、mL溶液中含0.01mol CO32C.Cl一定存在 D.Ba2一定不存在，Mg2可能存在第卷（非选择题，共56分）21（12分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题： （1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是（ ）A硬度比生铁高 B耐腐蚀性强，不易生锈C不能与盐酸反应 D与不锈钢成分相同 E在冷的浓硫酸中钝化 （2）向沸水中逐滴滴加1molL-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是 。 （3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeC13溶液与铜反应

7、的离子方程式 ，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂 。 （4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：蒸馏水 铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水氯气，需要用到的一组试剂是 （ ）A B C D（5）若把Fe3O4看成“混合氧化物”时可以写成FeOFe2O3，若看成一种盐时又可以写成Fe（FeO2）2。根据化合价规则和这种书写方法，Pb3O4可以分别写作 和 。22（13分）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白

8、色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_；乙的电子式是_。（2）甲与水反应的化学方程式是_。（3）气体丙与金属镁反应的产物是_（用化学式表示）。（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_。（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）（5）甲与乙之间_ _（填“可能”或“不可能”）发生反应产生H2，判断理由是_。23（8分）无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学发展

9、的角度来看，硅都发挥着重要的作用。（1）人类使用硅酸盐产品（陶瓷等）的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采尼乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出化学方程式_ 。（2）由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同。用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：4Al3K2SiF63Si2KAlF42K2AlF5，关于该反应的说法正确的是_（填序号）。AAl是还原剂 B氧化产物只有KAlF4C每转移6NA电子，得到42 g Si DAl元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为_ 。（3）在野外，

10、为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO。这种混合物叫做生氢剂。请写出该反应的化学方程式_。24（12分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）称取碳素钢6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。甲同学认为X中除Fe3之外还可能含有Fe2。若要确认其中的Fe2，应选用 （选填序号）。AKSC

11、N溶液和氯水 B铁粉和KSCN溶液C浓氨水 D酸性KMnO4溶液乙同学取560 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。探究二根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893 gL1。为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）。（3）装置B中试剂的作用是 。（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 （用化学方程式表示）。（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 （填序号

12、）。AA之前 BAB间CBC间 DCD间（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是 。25（10分）Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8 ，熔点116 。实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，装置如下图：回答下列问题：（1）把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2。请模仿“图”在“图”A处补画出正确的装置图，并作必要的标注。（2）B中试剂a应选用 （填字母序号）。aCCl4 b饱和NaCl溶液c浓H2SO4 d饱和NaHCO3溶液（3）通入适量的氯气，在C中生成棕黄色的物质Cl2O，该物质常温下为气体，方程式为 Cl2 Na

13、2CO3 = NaHCO3 NaCl Cl2O（4）对C中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置。实验步骤现象和结论步骤一：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至完全溶解，然后将溶液分别置于a、b试管中。步骤二：向a试管中滴加BaCl2溶液，静置。无明显现象，证明固体中不含Na2CO3。步骤三： 步骤四： 则证明固体中含有NaCl。2013/2014学年第二学期嵊泗中学第一次月考高二年级（7-8班）化学答卷一、选择题（每小

14、题只有一个正确答案，共45 分）题号12345678910答案11121314151617181920二、填空题（本大题包括5小题，共55分）21（12分） （1） （2） 。 （3） ， 。 （4） （5） 和 。22（13分） （1） _； _。（2） _。（3） _ （4） _ _。_ _。（5） _，_ _。23（8分）（1） _ _ 。（2）_ _ 。（3） _ _。24（12分） （1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 。（6） 。25（10分） （1） （2） 。 （3） Cl2 Na2CO3 = NaHCO3 NaCl Cl2O（4）参考答案10D11C12D【答案】B

15、15B16D17A（2）AlH3+3H2O=Al（OH）3+3H2 （3）Mg3N2（4）2NH3+3CuO3Cu+ N2+3H2O；取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O。（5）可能；AlH3中含-1价H，NH3中含+1价H，可发生氧化还原反应产生H2。23（1）4KSiF4=Si4KF（2）AC2MgSiO2Si2MgO （3） Si2NaOHCa（OH）2Na2SiO3CaO2H224（1）铁被钝化（2）D0.80（3）检验SO2是否除尽（4）C2H2SO4（浓）CO22SO22H2O（5）C（6）D中的固体由黑变红、E中的固体由白变蓝取a试管的上层清液于c试管中（或过滤，取滤液加入试管c），加入适量Ba（OH）2溶液（或加入稀HNO3，塞上带导管的橡皮塞，将生成的气体通入澄清石灰水中）。产生白色沉淀（或澄清石灰水变浑浊），则证明固体中含有NaHCO3。向试管b中滴加过量的稀HNO3溶液，再滴加少量AgNO3溶液。有白色沉淀