届湖南省岳阳市高三质量检测二化学试题及答案Word文件下载.docx
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C．军舰船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀
D．烈性炸药硝化甘油（TNT）是由甘油（丙三醇）硝化制得，它属于酯类
8．NA表示阿伏加德罗常数的值。
A．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N-H键数目为6NA
B．完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA
C．100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA
D．1L0.1mol/L的Na2S溶液中S2－和HS－的总数为0.1NA
9．分子式为C5H12O的醇与某一元羧酸发生酯化反应，该醇与该羧酸的相对分子质量相同。
不考虑立体异构，其反应生成的酯共有
A．15种B．16种C．17种D．18种
10．下列解释实验事实的方程式正确的是
A．硫酸亚铁在空气中被氧化：
4Fe2＋＋3O2＋6H2O＝4Fe（OH）3
B．向CH2Br-COOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
CH2Br-COOH+OH－
CH2Br-COO－+H2O
C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+
D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：
CO32－+2H2O
H2CO3+2OH－
11．右图为某化学课外学习小组设计的电解饱和食盐水的简易装
置。
下列有关说法正确的是
A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色
B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应
C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
12．常温下，0.1mol·
L－1某一元酸（HA）溶液中c（OH－）/c（H＋）＝1×
10－8，下列叙述正确的是
A．该溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×
10－3mol·
L－1
B．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则该混合溶液中
c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合。
若该混合溶液呈酸性，则
c（A－）＞c（HA）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．0.1mol·
L－1的HA溶液与0.05mol·
L－1的NaOH溶液等体积混合，则其所得溶液中
2c（H＋）＋c（HA）＝c（A－）＋2c（OH－）
13．完成下列实验，所选装置正确的是
A
B
C
D
实验
目的
检查装置
气密性
实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳
用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸
从碘的CCl4溶液中分离出碘
装置
26.（12分）实验室里用加热正丁醇、溴化钠和浓硫酸的混合物的方法来制备1—溴丁烷时，
还会有溴、烯和醚等产物生成。
反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1—溴丁烷。
已
知有关物质的性质如下：
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·
cm－3
正丁醇
－89.53
117.25
0.81
1—溴丁烷
－112.4
101.6
1.28
丁醚
95.3
142
0.76
1—丁烯
－185.3
－6.5
0.59
（1）生成1—溴丁烷的反应装置应选用上图中的（填序号），反应加热时温度t1
应控制在100℃。
（2）生成1—溴丁烷的化学方程式为。
（3）反应中由于发生副反应而生成副产物的反应类型依次有（按生成溴、烯、醚的先后
顺序）。
（4）反应结束后，将反应混合物中1—溴丁烷分离出，应采用方法是，该操作应
控制温度t2的范围是。
（5）在最后得到的1—溴丁烷的产物中，可能含有的杂质主要是，进一步
除去的方法是。
（6）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，欲知哪一层
液体是“水层”，其简便的判断方法是。
27.（15分）蛇文石矿可以看作是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。
由蛇文石制取碱式碳酸
镁的实验步骤如下：
（1）蛇文石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是。
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）
氢氧化物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mg（OH）2
开始沉淀pH
2.7
3.3
9.6
Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量会导致溶解、生成沉淀。
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物做颜料，先向沉淀物A中加入（填
物质的化学式），然后（依次填写实验操作名称）。
（4）物质循环使用可节约能源。
上述实验中，可以循环使用的物质是（填写
物质的名称）。
（5）设计一个实验，确定产品aMgCO3·
bMg（OH）2·
cH2O中的a、b、c的值。
将32.8g产
品完全分解后，产生13.2gCO2和16.0gMgO。
由此可知，产品的化学式中a∶b∶c
=。
（填最简整数比）
28.（16分）二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源。
2014年11月12日中美两国在北
京发表《中美气候变化联合声明》，中国政府承诺到2030年前停止增加二氧化碳排放，
为此政府大力推广二氧化碳的综合开发和利用。
以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和
利用CO2的成功范例。
在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：
2NH3（g）＋CO2（g）
NH2CO2NH4（s）△H1=akJ·
mol－1
反应Ⅱ：
NH2CO2NH4（s）
CO（NH2）2（s）＋H2O（g）△H2=＋72.49kJ·
总反应Ⅲ：
CO（NH2）2（s）＋H2O（g）△H3=－86.98kJ·
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的△H1=__________kJ·
mol－1（用具体数据表示）。
（2）反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多，图1为某特定条件下，不同水碳比
n（H2O）/n（CO2）和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线。
①其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是_________
（填“提高”或“降低”）水碳比。
②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是
__________________________________________________________。
（3）反应Ⅰ的平衡常数表达式K1=____________________。
（4）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c（CO2）的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2
放入容积为2L的密闭容器中，从反应开始到达到平衡过程中c（CO2）随时间t变化趋
势的曲线如图2所示。
若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c（CO2）
随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）。
（5）尿素在土壤中会发生反应CO（NH2）2＋2H2O
（NH4）2CO3。
下列物质中与尿素有类
性质的是______。
A．NH2COONH4
B．H2NOCCH2CH2CONH2
C．HOCH2CH2OH
D．HOCH2CH2NH2
（6）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产
物中的尿素，原理如图3。
阳极室中发生
的反应为、
。
36．【化学—选修2：
化学与技术】
（15分）
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·
Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。
涉及的主要反应是
6FeO·
Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是。
（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是。
（3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式。
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因。
（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/
LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min。
然后加入100Ml
水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-
=2I一十S4O52-）
①判断达到滴定终点的依据是。
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设
整个过程中其它杂质不参加反应）（保留2位有效数字）。
37．【化学—选修3：
物质结构与性质】
已知位于元素周期表前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大。
B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________（填元素符号）
（2）化合物BD3的分子空间构型可描述为_________，B的原子轨道杂化类型为_______。
（3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输。
已知F2＋与KCN
溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。
则F
的基态原子价电子排布式为________________。
CN－与___________（一种分子）互
为等电子体，则1个CN－中π键数目为___________。
（4）EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的
晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为
_____________在该晶体中，E4＋的氧配为数为
___________。
若该晶胞边长为anm可计算该
晶体的密度为__________g／cm3（阿伏加德罗
常数为NA）
38．【化学—选修5：
有机化学基础】
某抗结肠炎药物有效成分及有机化工原料L（分子式为C16H14）的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：
已知：
Ⅰ．
（R、R`表示烃基）
Ⅱ．
（1）抗结肠炎药物有效成分分子中能与H+反应的官能团名称是。
（2）B的名称是；
②中的反应条件是；
G生成J的反应类型
是。
（3）①的化学方程式是。
（4）F的结构简式是。
（5）③的化学方程式是。
（6）设计D→E和F→G两步反应的目的是。
（7）已知L有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式。
a．结构中有两个苯环，无其它环状结构b．苯环上的一硝基取代产物有两种
化学参考答案
选择题
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
26.（12分）
（1）C、≤（2分，每空1分）
（2）CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4（浓）
CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O（2分，产物写Na2SO4不给分，反应分两步写，也可计分）
（3）氧化还原反应、消去反应、取代反应（2分，漏写一个扣1分，错写不给分）
（4）蒸馏、101.6℃＜t2＜117.25℃（2分，每空1分）
（5）水，加干燥剂后蒸馏（出现“干燥剂”即得分）（2分，每空1分）
（6）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是水层。
（2分，其他答案合理均给分）
27.（15分）
（1）Fe3+、Al3+（2分）
（2）Al（OH）3、Mg（OH）2（每空2分）
（3）NaOH[或Ca（OH）2]，（2分）过滤、洗涤、灼烧（2分，漏写一个扣1分，错写不得分）
（4）二氧化碳（2分）
（5）3︰1︰1（3分）
28.（16分）
（1）-159.47（2分）
（2）①降低（2分）
②温度高于190℃时，因为反应Ⅲ是放热反应，温度升高平衡向逆方向移动，CO2的平衡转化率降低（2分，给出合理解释即可给分）。
（3）K1=1/[c2（NH3）·
c（CO2）]（2分）
（4）
（注意：
曲线的起点、平衡点和变化趋势共2分）
（5）A、B（2分）
（6）2Cl－－2e－==Cl2↑（2分）CO（NH2）2＋3Cl2＋H2O==N2＋CO2＋6HCl（2分）
36．（15分）
（1）增大接触面积，增大反应速率。
（2分）
（2）Al（OH）3H2SiO3。
（3）2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O（3分）
（4）温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应可以得到重铬酸钾。
（2分）
（5）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复。
（3分）
②94.08％。
（3分）
37.（15分）
（1）Na<
S<
P<
Cl（2分）
38．（15分，第2小题每空1分，其余每空2分）
（1）氨基（1分）。
（2）邻氯甲苯或2-氯甲苯；
（1分）光照；
（1分）取代反应（1分）
（3）
（5）（2分）
（6）保护酚羟基（防止酚羟基被氧化）（3分）
注：
写“D→E使酚羟基转化成酯基，F→G使酯基重新转化成酚羟基”扣1分，只写出其中一点的扣2分。
（7）
2分，各1分，见错为0分。
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