福建师范大学化学与材料学院高分子材料与工程专业Word文件下载.docx
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一．基本概念与基本知识ABCD
1、系统与环境√√
2、强度性质与容量性质（广度性质）√√
3、状态、状态函数、状态方程式√√
4、过程方程式√√
5、过程、途径、热、功√√
6、内能、焓（含特定条件下的ΔU、ΔH的物理意义）√√
7、热容√√
8、反应进度√√
9、热效应、标准生成热、标准燃烧热√√
10、焦—汤效应、焦—汤系数√
11、可逆过程和不可逆过程√√
二．基本定律与基本理论
1、热力学第一定律的文字表述以及数学表达式√√
2、盖斯定律、基尔戈夫定律√√√
3、热力学第一定律对简单状态变化过程的分析√√√
4、热力学第一定律对相变过程的分析√√√
5、热力学第一定律对化学变化的分析√√√
6、理想气体的热力学特征√√√
三．基本计算与基本方法
1、在298.15K时的热力学计算-√√
2、其它温度下的热力学计算-√√
3、简单状态变化过程Q、W、ΔU、ΔH的计算-√√
4、相变过程中Q、W、ΔU、ΔH的计算-√√
5、化学变化过程中Q、W、ΔU、ΔH的计算-√√
（二）热力学第二定律（TS）
1、过程的方向与限度√
2、卡诺循环、热机效率√√
3、热温商、熵、规定熵√√
4、吉布斯自由能、亥姆霍兹自由能以及特定条件下√√
ΔF、ΔG的物理意义
1、热力学第二定律的表述以及数学表达式√√
2、卡诺原理√
3、熵增加原理√√
4、过程方向与限度的判断√√
5、热力学第二定律对绝对简单状态变化过程的分析√√√
6、热力学第二定律对非绝对简单状态变化过程的分析√√√
7、热力学第二定律对相变过程的分析√√√
8、热力学第二定律对化学变化过程的分析√√√
9、热力学第三定律√
10、热力学基本方程式√√√√
11、特征偏微商（含吉-亥公式）√√
12、Maxwell关系式√√
1、热机效率、卡诺循环的计算-√√
2、绝热过程简单状态变化的计算-√√√
3、非绝热过程简单状态变化的计算-√√√
4、相变过程的计算-√√√
5、化学变化过程的计算-√√
6、规定熵的计算-√
（三）多组分体系热力学基础（TM）
1、偏摩尔量√√
2、化学势√√
3、气体的逸度、逸度系数√√
4、理想溶液（理想混合物、理想稀溶液）、实际溶液√√
5、活度以及活度系数√√
6、体系中各物质的标准态√√
1、偏摩尔量的集合公式√√
2、气体的化学势表达式√√√
3、拉乌尔定律与亨利定律√√
4、溶液中各物质的化学势表达式√√√
5、稀溶液的依数性√√
1、有关集合公式的计算√√
2、由较简单的状态方程式求气体逸度的方法-√
3、理想溶液平衡气、液相组成的计算-√√
4、气体溶解度的计算-√
5、溶液依数性有关的计算-√√
6、由蒸气压、凝固点、沸点或渗透压计算溶剂的活度-√
7、有关化学势改变的计算-√
（四）化学平衡（TC）
1、化学反应的吉布斯自由能√√
2、化学反应的ΔrG
和ΔrGm√√
3、物质的标准生成吉布斯自由能ΔfG
√√
4、各种平衡常数（K、Kp、Kc、Kf、Kx……）√√√
的表达式以及它们之间的关系
5、固体的分解压以及分解温度√√
1、化学平衡的热力学条件√
2、化学反应等温方程式√√√
3、温度对化学平衡的影响√√√
4、各种因素对反应方向以及平衡产率的影响（含√√√√
平衡移动原理）
1、平衡常数与平衡混合物组成的计算（含-√√√
同时平衡）
2、由参加反应各物质的热力学性质（ΔfG
、ΔfH
、-√√√
S
、Cp,m等）计算化学反应ΔrG
和ΔrGm
3、固体分解压、分解温度的计算-√
（五）相平衡（TP）
1、相、物种数、独立组分数、自由度√√
2、相点、物系点、结线、液相线、气相线、固相线√√
3、恒沸混合物、低共熔混合物√√
4、相合熔点、不相合熔点、转熔温度√
5、稳定化合物、不稳定化合物√
6、步冷曲线√√
7、单组分体系的P-T图√√
8、完全互溶双液体系的T-X图及P-X图√√
9、二元凝聚体系的T-X图（简单低共溶、形成稳定化合物、√√
不稳定化合物）
1、相平衡的热力学条件√
2、相律√√
3、Clapeyron方程以及Clapeyron–Clausius√√
4、杠杆规则√√
5、特鲁顿规则√
1、互成平衡的相相对量的计算-√√√
2、有关相数、独立组分数和自由度的计算-√√
3、单组分两相平衡体系P-T关系的计算-√√
4、热分析法以及二元相图的绘制-√√
5、溶解度法以及二元相图的绘制-√
（六）统计热力学初步（ST）
1、统计热力学体系分类、近独立粒子体系和√
非独立粒子体系，可别与不可别粒子体系
2、独立粒子体系的分布、最可几分布、平衡分布√√
3、体系的微观状态√√
4、粒子配分函数√√
5、转动特性温度、振动特性温度√
6、焓函数、吉布斯自由能函数√
1、等几率假设√
2、波尔兹曼分布定律√√
3、粒子配分函数与热力学函数的关系√
4、最低能级能量数值的选取对配分函数的影响√
5、双原子分子转动、振动、平动的能级公式√
6、波尔兹曼定理S=RlnΩ√√
1、独立可别与不可别粒子体系的Ω计算√
2、用波尔兹曼分布定律计算简单体系的粒子分布√
3、单原子分子、双原子分子各种运动形式的配分函数√
4、单及双原子分子各种运动形式对热力学性质的贡献√
5、分别用配分函数和自由能函数计算简单理想气体反应的√
平衡常数
（七）电解质溶液（ES）
1、电导、电导率、摩尔电导率√√
2、离子迁移数、离子电导率、离子淌度（离子迁移率）√√
3、离子强度、电解质活度、离子平均活度、平均活度系数√√√
1、浓度、温度与电导、电导率、摩尔电导率的影响√√
2、离子独立移动定律√√√
3、德拜-尤格尔离子互吸理论、离子氛模型√√
4、法拉第定律√√
1、电导的测定方法以及有关计算√√√
2、与法拉第定律有关的计算√√√
3、用D-H公式计算离子平均活度系数√√√
4、电导测定的应用-√√
（八）原电池热力学（ET）
1、原电池、电解池、电极命名√√
2、可逆与不可逆电池、化学电池、浓差电池、√√
单液与双液电池、标准电池
3、液接电势（扩散电势）√√
4、可逆电极分类以及常用电极的使用√√
1、电极电势、标准电极电势√√
2、可逆电池热力学√√√
3、电池电动势及其测定原理、能斯特方程√√√
1、根据电池符号书写电极和电池反应-√√
根据要求设计电池
2、各类电极的电极电势的计算-√√
3、各类电池的电动势的计算-√√
4、应用电化学方法测定、计算热力学函数-√√√
5、电动势测定的应用（K计算、Ksp计算、-√√√
γ±
测定、判断反应趋势等）
（九）不可逆电极过程（EK）
1、电解现象、分解电压√√
2、极化、极化曲线、超电势√√
3、金属的腐蚀、金属的钝化、防腐方法、腐蚀电流√√
1、电化学极化、塔非尔公式√√
2、浓差极化√√
3、析出电势与析出顺序√√
1、超电势的测定方法-√√
2、有关塔非尔公式的计算-√√
3、实际析出电势的计算以及电极反应的判断-√√√
（十）表面化学（CS）
1、比表面吉布斯自由能、表面功、表面X力√√
2、吸附作用（物理吸附、化学吸附、吸附量、吸附热、√√
吸附平衡、吸附曲线、吉布斯吸附超量）
3、表面活性剂（分类、性质、胶束、CMC值）√√
4、润湿、铺展、接触角、毛细现象√√
5、乳化、增溶√
1、单分子吸附理论（Langmuir吸附）√√
2、BET多分子层吸附理论√√
4、吉布斯吸附等温式√√√
5、弯曲液面的附加压力Laplace公式√√
6、弯曲液面蒸气压、Kelvin公式√√
1、表面热力学的有关计算-√√
2、吸附等温式的有关计算（吸附等温式中常数的确定、-√√
比表面、吸附量、表面层分子截面积
3、与曲率半径有关的计算（附加压力、蒸气压、溶解度）-√√
（十一）胶体与大分子溶液（CM）
1、分散相、分散介质、各种分散体系√√
2、溶胶的基本特征与胶团结构√√
3、布朗运动、扩散、沉降、沉降平衡√√
4、丁达尔现象、光的散射√√
5、电泳、电渗、电动现象、ζ电势√√
6、大分子对溶胶的保护作用、敏化作用√
7、溶胶的制备与净化√
1、胶团结构的双电层理论√√
2、胶体聚沉规律（叔采哈代规律、感胶离子序）√√
3、沉降速率公式以及高度分布定律√√
1、利用溶胶动力学性质进行有关计算-√
2、ζ电势的计算-√√
（十二）唯象动力学（KP）
1、反应速率、速率常数√√
2、速率方程、动力学方程√√
3、反应级数√√
4、活化能、指前因子（频率因子）√√
1、具有简单级数的反应的动力学特征√√
2、温度对反应速率的影响、Arrhenius方程√√√
1、反应速率的实验测定和计算方法-√√√
2、反应级数以及活化能的实验测定-√√√
3、具有简单级数反应的动力学计算-√√√
4、与Arrhenius方程有关的计算--√√
（十三）基元反应的速率理论（KT）
一．基本概念与基本知识ABCD
1、基元反应、基元步骤、反应分子数√√
2、基元反应活化能、临界能（阈能）、势能垒√√
3、活化分子、碰撞数、有效碰撞数、有效碰撞分数、几率因子√
4、碰撞直径、碰撞截面√
5、势能面、活化络合物、反应轴（反应坐标）、马鞍点√√
6、活化焓ΔH≠、活化熵ΔS≠、活化吉布斯自由能ΔG≠√√
1、质量作用定律√√√
2、微观可逆性原理√√√
3、气相反应简单碰撞理论要点以及基本公式√
4、过渡态理论要点以及基本公式√√
1、简单碰撞理论中碰撞数、有效碰撞分数和速率常数的计算√
2、过渡态理论中ΔH≠、ΔS≠以及Ea的计算√√
（十四）反应历程（KT）
1、对峙反应、平行反应、连续反应√√
2、直链反应、支链反应、爆炸原理√√
3、反应机理、决速步骤、确定反应机理的主要步骤√√
1、各类典型复杂反应的动力学特征√√
2、稳态近似与平衡假设√√
1、由反应机理书写和推导速率方程√√
2、典型复杂反应的动力学计算-√√
（十五）催化动力学、光化学（KC）
1、催化的基本名词、术语和催化作用√√
2、光化学的基本名词√√
1、酸碱催化和酶催化的动力学特征√
2、表面质量作用定律在多相催化反应中的应用√
表面反应为决速步骤的反应的动力学特征
3、光化学第一定律和第二定律√√
4、光化反应动力学特征√
1、催化剂选择性的计算-√
2、量子产率的计算-√
《物理化学》样题
班级XX分数
一、选择题（共15题30分每题2分）
1.理想气体反应
的
与温度
的关系为：
（T/K），若使在标准状态下的反应向右进行，则应控制反应的温度：
（）
（A）必须高于409.3K（B）必须低于409.3K
（C）必须等于409.3K（D）必须低于409.3°
C
2.主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫________。
（A）一般特性（B）依数性特征（C）各向同性特性（D）等电子特性
3.在298K时,气相反应H2＋I2＝2HI的ΔrG
＝-16778J⋅mol-1，则反应的平衡常数
K
为：
（）
（A）2.0×
1012（B）5.91×
106（C）873（D）18.9
4.已知373K时，液体A的饱和蒸气压为5×
104Pa，液体B的饱和蒸气压为105Pa，A和B构成理想液体混合物，当A在溶液中的物质的量分数为0.5时，气相中B的物质的量分数为：
（A）1/1.5（B）1/2（C）1/2.5（D）1/3
5.某气体在恒压升温和恒容升温过程中（无非体积功）所吸收的热量相同，试比较恒压过程体系升高的温度dTp与恒容过程体系升高的温度dTV的大小。
（）
（A）dTp>
dTV（B）dTp=dTV（C）dTp<
dTV（D）dTpdTV
6.Ag2O分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：
设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的：
（A）
（B）
（C）
随温度的升高而增大（D）O2气的平衡压力与计量方程的写法无关
7.已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa,液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。
设A和B形成理想溶液,当A在溶液中的摩尔分数为0.5时,在气相中A的摩尔分数为：
（A）1（B）1/2（C）2/3（D）1/3
8.下图为某气体的p-V图。
图中为恒温可逆变化,对外做功为WAB;
A→C为绝热可逆变化,对外做功为WAC;
A→D为多方不可逆变化,对外做功为WAD。
B,D,C态的体积相等。
问下述关系哪个正确?
（A）WAB>
WAC
（B）WAD>
（C）WAB>
WAD
（D）WAC>
9.两只烧杯各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯内溶入0.01molNaCl，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有：
（A）A杯先结冰（B）B杯先结冰（C）两杯同时结冰（D）不能预测其结冰的先后次序
10.在一定T，p下,汽化焓ΔvapH,熔化焓ΔfusH和升华焓ΔsubH的关系为：
（A）ΔsubH＞ΔvapH（B）ΔsubH＞ΔfusH（C）ΔsubH=ΔvapH+ΔfusH（D）ΔvapH＞ΔsubH
上述各式中,哪一个错误?
11.已知某气相反应在T1=400K，p=1.01325×
106Pa时的热效应与T2=800K,p=1.01325×
106Pa时的热效应相等，则两种条件下反应的熵变：
（A）ΔrSm（T1）>
ΔrSm（T2）（B）ΔrSm（T1）=ΔrSm（T2）
（C）ΔrSm（T1）<
ΔrSm（T2）（D）不能确定其相对大小
12.2molH2和2molCl2在绝热钢筒内反应生成HCl气体，起始时为常温常压。
则：
（A）ΔrU=0，ΔrH=0，ΔrS>
0，ΔrG<
0（B）ΔrU<
0，ΔrH<
0，ΔrS>
0
（C）ΔrU=0，ΔrH>
0（D）ΔrU>
0，ΔrH>
0，ΔrS=0，ΔrG>
13.在绝热恒容的反应器中，H2和Cl2化合成HCl，此过程中下列各状态函数的变化值哪个为零？
（A）ΔrUm（B）ΔrHm（C）ΔrSm（D）ΔrGm
14.已知φ（Zn2+,Zn）＝－0.763V,则下列电池反应的电动势为：
Zn（s）＋2H+（a=1）＝Zn2+（a=1）＋H2（p）（）
（A）-0.763V（B）0.763V（C）0V（D）无法确定
15.半径为R，表面X力为γ，则肥皂泡内外的压力差为：
（A）∆p=0（B）∆p=2γ/R（C）∆p=4γ/R（D）无法确定
二、填空题（共10题20分每题2分）
16.当一个不可逆过程发生之后，增加了，而的可用性减少了。
17.将反应H+（a1）→H+（a2）设计成电池的表示式为：
_________________________________。
18.已知：
（1）
，
（T/K）
（2）
由
及
组成的体系的平衡温度是838K，则反应
（2）的
式中的A=
。
19.硝化纤维丙酮溶液的浓度为1g⋅dm-3，27℃时，测得渗透压为0.56×
10-3p，则硝化纤维的摩尔质量为__________。
20.某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行,系统的温度由T1升高至T2,则此过程的焓变零;
如果这一反应在恒温T1、恒压和只做膨胀功的条件下进行,则其焓变零。
21.公式ΔS=nRln（V2/V1）+CVln（T2/T1）的适用X围是__________________________________
________________________。
22.将反应Hg22++SO42-→Hg2SO4（s）设计成电池的表示式为：
____________________________________________________________________。
23.25°
C时，水蒸气与液态水的标准生成吉布斯自由能分别为-228.60
及-237.19
，则该温度下水的饱和蒸气压为kPa。
24.在298K时，正丁醇水溶液表面X力对正丁醇浓度作图，其斜率为-0.103N·
m-1·
mol-1·
kg，正丁醇在浓度为0.1mol·
kg-1时的表面超额Γ为：
25.在一绝热刚性容器中进行某一化学反应，该体系的内能变化为______，焓变化为_______。
三、计算题（共4题20分）
27.反应A+B+C→D由下列基元反应构成
（1）A+B
AB∆rHm=25.0kJ·
mol-1
（2）AB+C→DE2=30.0kJ·
已知反应
（1）可达平衡，反应
（2）为速率控制步骤
①导出反应的速率方程式d[D]/dt；
②求总反应的活化能Ei
28.有人发明了一种装置,可使压缩空气分为两股：
一股变冷,一股变热,若空气Cp,m=29.3J·
K-1·
mol-1,设热量不传递到环境,试判断该装置是否可能?
29.列式表示下列两组电极中每组标准电极电势φ之间的关系：
（1）Fe3++3e-─→Fe（s）,Fe2++2e-─→Fe（s）,Fe3++e-─→Fe2+
（2）Sn4++4e-─→Sn（s）,Sn2++2e-─→Sn（s）,Sn4++2e-─→Sn2+
30.在制水煤气过程中，H2O（g），C（s），CO（g），CO2（g）和H2（g）可以建立几个平衡？
独立组分数、自由度各为多少？
体系中可能平衡共存的最大相数为多少？
四、问答题（共1题5分
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