福建师范大学化学与材料学院高分子材料与工程专业Word文件下载.docx

1、一基本概念与基本知识 A B C D1、系统与环境 2、强度性质与容量性质（广度性质） 3、状态、状态函数、状态方程式 4、过程方程式 5、过程、途径、热、功 6、内能、焓（含特定条件下的U、H的物理意义） 7、热容 8、反应进度 9、热效应、标准生成热、标准燃烧热 10、焦汤效应、焦汤系数 11、可逆过程和不可逆过程 二基本定律与基本理论1、热力学第一定律的文字表述以及数学表达式 2、盖斯定律、基尔戈夫定律 3、热力学第一定律对简单状态变化过程的分析 4、热力学第一定律对相变过程的分析 5、热力学第一定律对化学变化的分析 6、理想气体的热力学特征 三基本计算与基本方法1、在298.15K时的

2、热力学计算 - 2、其它温度下的热力学计算 - 3、简单状态变化过程Q、W、U、H的计算 - 4、相变过程中Q、W、U、H的计算 - 5、化学变化过程中Q、W、U、H的计算 - （二）热力学第二定律（TS）1、过程的方向与限度 2、卡诺循环、热机效率 3、热温商、熵、规定熵 4、吉布斯自由能、亥姆霍兹自由能以及特定条件下 F、G的物理意义 1、热力学第二定律的表述以及数学表达式 2、卡诺原理 3、熵增加原理 4、过程方向与限度的判断 5、热力学第二定律对绝对简单状态变化过程的分析 6、热力学第二定律对非绝对简单状态变化过程的分析 7、热力学第二定律对相变过程的分析 8、热力学第二定律对化学变化

3、过程的分析 9、热力学第三定律 10、热力学基本方程式 11、特征偏微商（含吉-亥公式） 12、Maxwell关系式 1、热机效率 、卡诺循环的计算 -2、绝热过程简单状态变化的计算 -3、非绝热过程简单状态变化的计算 -4、相变过程的计算 - 5、化学变化过程的计算 - 6、规定熵的计算 - （三）多组分体系热力学基础（TM）1、偏摩尔量 2、化学势 3、气体的逸度、逸度系数 4、理想溶液（理想混合物、理想稀溶液）、实际溶液 5、活度以及活度系数 6、体系中各物质的标准态 1、偏摩尔量的集合公式 2、气体的化学势表达式 3、拉乌尔定律与亨利定律 4、溶液中各物质的化学势表达式 5、稀溶液的依

4、数性 1、有关集合公式的计算 2、由较简单的状态方程式求气体逸度的方法 - 3、理想溶液平衡气、液相组成的计算 - 4、气体溶解度的计算 - 5、溶液依数性有关的计算 - 6、由蒸气压、凝固点、沸点或渗透压计算溶剂的活度 - 7、有关化学势改变的计算 - （四）化学平衡（TC）1、化学反应的吉布斯自由能 2、化学反应的rG和 rGm3、物质的标准生成吉布斯自由能fG4、各种平衡常数（ K 、Kp、Kc、Kf、Kx） 的表达式以及它们之间的关系5、固体的分解压以及分解温度 1、化学平衡的热力学条件 2、化学反应等温方程式 3、温度对化学平衡的影响 4、各种因素对反应方向以及平衡产率的影响（含 平

5、衡移动原理）1、平衡常数与平衡混合物组成的计算 （含 - 同时平衡）2、由参加反应各物质的热力学性质（fG、f H、 - S、C p, m 等 ）计算化学反应rG和 rGm3、固体分解压、分解温度的计算 - （五）相平衡（TP）1、相、物种数、独立组分数、自由度 2、相点、物系点、结线、液相线、气相线、固相线 3、恒沸混合物、低共熔混合物 4、相合熔点、不相合熔点、转熔温度 5、稳定化合物、不稳定化合物 6、步冷曲线 7、单组分体系的P-T图 8、完全互溶双液体系的 T-X图及P-X图 9、二元凝聚体系的T-X图（简单低共溶、形成稳定化合物、 不稳定化合物）1、相平衡的热力学条件 2、相律 3

6、、Clapeyron 方程以及Clapeyron Clausius 4、杠杆规则 5、特鲁顿规则 1、互成平衡的相相对量的计算 - 2、有关相数、独立组分数和自由度的计算 - 3、单组分两相平衡体系P-T关系的计算 - 4、热分析法以及二元相图的绘制 - 5、溶解度法以及二元相图的绘制 - （六）统计热力学初步（ST）1、统计热力学体系分类、近独立粒子体系和 非独立粒子体系，可别与不可别粒子体系2、独立粒子体系的分布、最可几分布、平衡分布 3、体系的微观状态 4、粒子配分函数 5、转动特性温度、振动特性温度 6、焓函数、吉布斯自由能函数 1、等几率假设 2、波尔兹曼分布定律 3、粒子配分函数与

7、热力学函数的关系 4、最低能级能量数值的选取对配分函数的影响 5、双原子分子转动、振动、平动的能级公式 6、波尔兹曼定理S = R ln 1、独立可别与不可别粒子体系的计算 2、用波尔兹曼分布定律计算简单体系的粒子分布 3、单原子分子、双原子分子各种运动形式的配分函数 4、单及双原子分子各种运动形式对热力学性质的贡献 5、分别用配分函数和自由能函数计算简单理想气体反应的 平衡常数（七）电解质溶液（ES）1、电导、电导率、摩尔电导率 2、离子迁移数、离子电导率、离子淌度（离子迁移率） 3、离子强度、电解质活度、离子平均活度、平均活度系数 1、浓度、温度与电导、电导率、摩尔电导率的影响 2、离子独

8、立移动定律 3、德拜-尤格尔离子互吸理论、离子氛模型 4、法拉第定律 1、电导的测定方法以及有关计算 2、与法拉第定律有关的计算3、用D-H公式计算离子平均活度系数 4、电导测定的应用 - （八）原电池热力学（ET）1、原电池、电解池、电极命名 2、可逆与不可逆电池、化学电池、浓差电池、 单液与双液电池、标准电池3、液接电势（扩散电势） 4、可逆电极分类以及常用电极的使用 1、电极电势、标准电极电势 2、可逆电池热力学 3、电池电动势及其测定原理、能斯特方程 1、根据电池符号书写电极和电池反应 - 根据要求设计电池2、各类电极的电极电势的计算 - 3、各类电池的电动势的计算 - 4、应用电化学

9、方法测定、计算热力学函数 - 5、电动势测定的应用（K 计算、Ksp计算、- 测定、判断反应趋势等 ） （九）不可逆电极过程（EK）1、电解现象、分解电压 2、极化、极化曲线、超电势 3、金属的腐蚀、金属的钝化、防腐方法、腐蚀电流 1、电化学极化、塔非尔公式 2、浓差极化 3、析出电势与析出顺序 1、超电势的测定方法 - 2、有关塔非尔公式的计算 - 3、实际析出电势的计算以及电极反应的判断 - （十）表面化学（CS）1、比表面吉布斯自由能 、表面功、表面X力 2、吸附作用（物理吸附、化学吸附、吸附量、吸附热、 吸附平衡、吸附曲线、吉布斯吸附超量）3、表面活性剂（分类、性质、胶束、CMC值）

10、4、润湿、铺展、接触角、毛细现象 5、乳化、增溶 1、单分子吸附理论（Langmuir吸附） 2、BET多分子层吸附理论 4、吉布斯吸附等温式 5、弯曲液面的附加压力Laplace公式 6、弯曲液面蒸气压、Kelvin公式 1、表面热力学的有关计算- 2、吸附等温式的有关计算（吸附等温式中常数的确定、 - 比表面、吸附量、表面层分子截面积3、与曲率半径有关的计算（附加压力、蒸气压、溶解度） - （十一）胶体与大分子溶液（CM）1、分散相、分散介质、各种分散体系 2、溶胶的基本特征与胶团结构 3、布朗运动、扩散、沉降、沉降平衡 4、丁达尔现象、光的散射 5、电泳、电渗、电动现象、电势 6、大分子

11、对溶胶的保护作用、敏化作用 7、溶胶的制备与净化 1、胶团结构的双电层理论2、胶体聚沉规律（叔采哈代规律、感胶离子序）3、沉降速率公式以及高度分布定律 1、利用溶胶动力学性质进行有关计算 - 2、电势的计算- （十二）唯象动力学（KP）1、反应速率、速率常数 2、速率方程、动力学方程 3、反应级数 4、活化能、指前因子（频率因子） 1、具有简单级数的反应的动力学特征 2、温度对反应速率的影响、Arrhenius方程 1、反应速率的实验测定和计算方法 - 2、反应级数以及活化能的实验测定 - 3、具有简单级数反应的动力学计算 - 4、与Arrhenius方程有关的计算 - - （十三）基元反应的

12、速率理论（KT）一基本概念与基本知识 A B C D1、基元反应、基元步骤、反应分子数 2、基元反应活化能、临界能（阈能）、势能垒 3、活化分子、碰撞数、有效碰撞数、有效碰撞分数、几率因子 4、碰撞直径、碰撞截面 5、势能面、活化络合物、反应轴（反应坐标）、马鞍点 6、活化焓H、活化熵S、活化吉布斯自由能G1、质量作用定律 2、微观可逆性原理 3、气相反应简单碰撞理论要点以及基本公式 4、过渡态理论要点以及基本公式 1、简单碰撞理论中碰撞数、有效碰撞分数和速率常数的计算 2、过渡态理论中H、S以及Ea的计算 （十四）反应历程（KT）1、对峙反应、平行反应、连续反应 2、直链反应、支链反应、爆炸

13、原理 3、反应机理、决速步骤、确定反应机理的主要步骤 1、各类典型复杂反应的动力学特征 2、稳态近似与平衡假设 1、由反应机理书写和推导速率方程 2、典型复杂反应的动力学计算 - （十五）催化动力学、光化学（KC）1、催化的基本名词、术语和催化作用 2、光化学的基本名词 1、酸碱催化和酶催化的动力学特征 2、表面质量作用定律在多相催化反应中的应用 表面反应为决速步骤的反应的动力学特征3、光化学第一定律和第二定律 4、光化反应动力学特征 1、催化剂选择性的计算 - 2、量子产率的计算 - 物理化学样题班级XX 分数一、选择题 （ 共15题 30分 每题2分）1. 理想气体反应的与温度的关系为：（

14、T/K），若使在标准状态下的反应向右进行，则应控制反应的温度：（ ）（A）必须高于409.3K （B）必须低于409.3K（C）必须等于409.3K （D）必须低于409.3C2. 主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫_。（A） 一般特性 （B） 依数性特征 （C） 各向同性特性 （D） 等电子特性3. 在 298 K 时,气相反应H2I22HI的rG-16778 Jmol-1，则反应的平衡常数K为： （ ） （A） 2.01012 （B） 5.91106 （C） 873 （D） 18.9 4. 已知 373 K 时，液体A的饱和蒸气压为 5104Pa，液体 B

15、的饱和蒸气压为105Pa，A和B构成理想液体混合物，当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中B的物质的量分数为： （A） 1/1.5 （B） 1/2 （C） 1/2.5 （D） 1/3 5. 某气体在恒压升温和恒容升温过程中（无非体积功）所吸收的热量相同，试比较恒压过程体系升高的温度dTp与恒容过程体系升高的温度dTV的大小。 （） （A） dTp dTV （B） dTp = dTV（C） dTpWAC （B） WAD （C） WABWAD （D） WAC9. 两只烧杯各有1 kg水，向 A 杯中加入 0.01mol 蔗糖，向 B 杯内溶入0.01mol NaCl，两只烧杯按同样速度冷却

16、降温，则有： （A） A 杯先结冰 （B） B 杯先结冰 （C） 两杯同时结冰 （D） 不能预测其结冰的先后次序10. 在一定T，p下,汽化焓vapH,熔化焓fusH和升华焓subH的关系为： （A） subHvapH （B） subHfusH （C） subH=vapH+fusH （D） vapHsubH上述各式中,哪一个错误? 11. 已知某气相反应在T1= 400K，p = 1.01325106Pa 时的热效应与T2= 800K, p = 1.01325106Pa 时的热效应相等，则两种条件下反应的熵变： （A） rSm（T1） rSm（T2） （B） rSm（T1） = rSm（T2）

17、 （C） rSm（T1） 0，rG 0 （B） rU 0，rH 0 （C） rU = 0，rH 0 （D） rU 0，rH 0，rS = 0，rG 13. 在绝热恒容的反应器中，H2和 Cl2化合成 HCl，此过程中下列各状态函数的变化值哪个为零？ （A） rUm （B） rHm （C） rSm （D） rGm14. 已知 （Zn2+,Zn）0.763V, 则下列电池反应的电动势为： Zn（s）2 H+（a=1）Zn2+（a=1）H2（p ） （ ） （A） -0.763V （B） 0.763V （C） 0 V （D） 无法确定15. 半径为R，表面X力为 ，则肥皂泡内外的压力差为： （A）

18、p = 0 （B） p = 2 /R （C） p = 4 /R （D） 无法确定二、填空题 （ 共 10题 20分 每题2分）16. 当一个不可逆过程发生之后，增加了，而的可用性减少了。17. 将反应H+（a1）H+（a2）设计成电池的表示式为：_。18. 已知：（1），（T/K）（2）由及组成的体系的平衡温度是838K，则反应（2）的式中的A=。19. 硝化纤维丙酮溶液的浓度为1 gdm-3，27时，测得渗透压为 0.5610-3p ，则硝化纤维的摩尔质量为 _ 。20. 某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行,系统的温度由T1升高至T2, 则此过程的焓变零;如果这一反应在恒温T1、

19、恒压和只做膨胀功的条件下进行, 则其焓变零。21. 公式S=nRln（V2/V1）+CVln（T2/T1）的适用X围是_ _。22. 将反应Hg22+ + SO42- Hg2SO4（s）设计成电池的表示式为：_。23. 25C时，水蒸气与液态水的标准生成吉布斯自由能分别为-228.60 及 -237.19 ，则该温度下水的饱和蒸气压为kPa。24. 在 298K时，正丁醇水溶液表面X力对正丁醇浓度作图，其斜率为 -0.103Nm-1mol-1kg，正丁醇在浓度为 0.1molkg-1时的表面超额为：25. 在一绝热刚性容器中进行某一化学反应，该体系的内能变化为 _ ，焓变化为 _ 。三、计算题

20、 （ 共 4题 20分 ）27. 反应 A + B + C D 由下列基元反应构成 （1） A + BAB rHm= 25.0 kJmol-1 （2） AB + C D E2= 30.0 kJ已知反应 （1） 可达平衡，反应 （2） 为速率控制步骤导出反应的速率方程式 dD/dt；求总反应的活化能Ei28. 有人发明了一种装置,可使压缩空气分为两股：一股变冷,一股变热,若空气Cp,m =29.3 JK-1mol-1,设热量不传递到环境,试判断该装置是否可能?29. 列式表示下列两组电极中每组标准电极电势 之间的关系： （1） Fe3+ 3e- Fe（s）, Fe2+ 2e- Fe（s）, Fe3+ e-Fe2+ （2） Sn4+ 4e- Sn（s）, Sn2+ 2e- Sn（s）, Sn4+ 2e-Sn2+30. 在制水煤气过程中，H2O（g），C（s），CO（g），CO2（g）和H2（g）可以建立几个平衡？独立组分数、自由度各为多少？体系中可能平衡共存的最大相数为多少？四、问答题 （ 共 1题 5分