中考化学初三化学推断题技巧Word文档下载推荐.docx

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氯气 

19、无色气体：

氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体

二、初中化学溶液的酸碱性 

1、显酸性的溶液：

酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 

2、显碱性的溶液：

碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 

3、显中性的溶液：

水和大多数的盐溶液 

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 

（一）质量增加的 

1、由于吸水而增加的：

氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸 

2、由于跟水反应而增加的：

氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜 

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：

氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙 

（二）质量减少的 

1、由于挥发而减少的：

浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水 

2、由于风化而减少的：

碳酸钠晶体

三、初中化学物质的检验 

（一）、气体的检验 

1、氧气：

带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

2、氢气：

在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。

3、二氧化碳：

通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。

4、氨气：

湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。

5、水蒸气：

通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。

（二）、离子的检验 

6、氢离子：

滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 

7、氢氧根离子：

酚酞试液／硫酸铜溶液 

8、碳酸根离子：

稀盐酸和澄清的石灰水 

9、氯离子：

硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 

10、硫酸根离子：

硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 

11、铵根离子：

氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 

12、铜离子：

滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 

13、铁离子：

滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 

（三）、相关例题 

14、如何检验NaOH是否变质:

滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 

15、检验生石灰中是否含有石灰石：

滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 

16、检验NaOH中是否含有NaCl：

先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只试管中分别滴加Ba（NO3）2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；

再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 

18、淀粉：

加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：

加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

五、初中化学之“三” 

1、我国古代三大化学工艺：

造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：

爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：

分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：

分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。

（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：

质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：

（1）工业“三废”任意排放，

（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放。

8、收集方法的三种方法：

排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体。

9、质量守恒定律的三个不改变：

原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：

增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低。

11、复分解反应能否发生的三个条件：

生成水、气体或者沉淀 

12、三大化学肥料：

N、P、K 

13、排放到空气中的三种气体污染物：

一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物 

14、燃烧发白光的物质：

镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水） 

15、具有可燃性，还原性的物质：

氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：

氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用） 

17、CO的三种化学性质：

可燃性，还原性，毒性 

18、三大矿物燃料：

煤，石油，天然气（全为混合物） 

19、三种黑色金属：

铁，锰，铬 

20、铁的三种氧化物：

氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁 

21、炼铁的三种氧化物：

铁矿石，焦炭，石灰石 

22、常见的三种强酸：

盐酸，硫酸，硝酸 

23、浓硫酸的三个特性：

吸水性，脱水性，强氧化性 

24、氢氧化钠的三个俗称：

火碱，烧碱，苛性钠 

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：

氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳 

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：

硝酸，浓硫酸，碳酸钠 

27、酒精灯的三个火焰：

内焰，外焰，焰心 

28、使用酒精灯有三禁：

禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯 

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：

搅拌、引流、转移 

30、液体过滤操作中的三靠：

（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，

（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：

计算，称量，溶解 

32、浓配稀的三个步骤：

计算，量取，溶解 

33、浓配稀的三个仪器：

烧杯，量筒，玻璃棒 

34、三种遇水放热的物质：

浓硫酸，氢氧化钠，生石灰 

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：

滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘 

36、药品取用的三不原则：

不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道 

37、金属活动顺序的三含义：

（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；

（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；

（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响：

（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，

（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39、影响溶解速度的因素：

（1）温度，

（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 

40、使铁生锈的三种物质：

铁，水，氧气。

41、溶质的三种状态：

固态，液态，气态。

42、影响溶解度的三个因素：

溶质的性质，溶剂的性质，温度。

六、初中化学常见混合物的重要成分 

1、空气：

氮气（N2）和氧气（O2） 

2、水煤气：

一氧化碳（CO）和氢气（H2） 

3、煤气：

一氧化碳（CO） 

4、天然气：

甲烷（CH4） 

5、石灰石/大理石：

（CaCO3） 

6、生铁/钢：

（Fe） 

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：

（C） 

8、铁锈：

（Fe2O3）

七、物质的除杂 

1、CO2（CO）：

把气体通过灼热的氧化铜， 

2、CO（CO2）：

通过足量的氢氧化钠溶液 

3、H2（水蒸气）：

通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 

4、CuO（C）:

在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 

5、Cu（Fe）:

加入足量的稀硫酸 

6、Cu（CuO）:

7、FeSO4（CuSO4）:

加入足量的铁粉 

8、NaCl（Na2CO3）:

加入足量的盐酸 

9、NaCl（Na2SO4）:

加入足量的氯化钡溶液 

10、NaCl（NaOH）:

加入足量的盐酸 

11、NaOH（Na2CO3）：

加入足量的氢氧化钙溶液 

12、NaCl（CuSO4）：

加入足量的氢氧化钡溶液 

13、NaNO3（NaCl）:

加入足量的硝酸银溶液 

14、NaCl（KNO3）:

蒸发溶剂 

15、KNO3（NaCl）：

冷却热饱和溶液。

16、CO2（水蒸气）：

通过浓硫酸。

八、化学之最 

1、未来最理想的燃料是H2。

2、最简单的有机物是CH4。

3、密度最小的气体是H2。

4、相对分子质量最小的物质是H2。

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

6、化学变化中最小的粒子是原子。

7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。

PH=14时，碱性最强，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。

9、天然存在最硬的物质是金刚石。

10、最早利用天然气的国家是中国。

11、地壳中含量最多的元素是氧。

12、地壳中含量最多的金属元素是铝。

13、空气里含量最多的气体是氮气。

14、空气里含量最多的元素是氮。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。

16、形成化合物种类最多的元素：

碳。

九、有关不同 

1、金刚石和石墨的物理性质不同：

是因为碳原子排列不同。

2、生铁和钢的性能不同：

是因为含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：

是因为分子构成不同。

（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；

水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。

） 

4、元素种类不同：

是因为质子数不同。

5、元素化合价不同：

是因为最外层电子数不同。

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：

十：

有毒的物质 

1、有毒的固体：

亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等。

2、有毒的液体：

汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液（除BaSO4）。

3、有毒的气体：

CO，氮的氧化物，硫的氧化物

二、中考化学推断题

2．A-E都是初中化学中常见的不同类别物质，A是人体胃液中帮助消化的成分，B俗称苛性钠，C是红色固体粉末，D是通常时密度最小的气体，E在工业上用于生产玻璃、洗涤剂等，其水溶液呈碱性，它们之间的相互反应或转化关系如图所示。

请回答下列问题。

（1）D的化学式为______。

（2）按物质分类E属于______（填序号）

A酸 

B碱 

C盐 

D氧化物

（3）物质性质决定其用途，A可用于金属除锈，写出A与C反应时的化学方程式为______。

（4）向A中加入E，有无色气体产生，其反应时的化学方程式为______。

【答案】H2C6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

【解析】

【分析】

A～E都是初中化学中常见的不同类别物质，A是人体胃液中帮助消化的成分，所以A是盐酸；

B俗称苛性钠，所以B是氢氧化钠；

C是红色固体粉末，所以C可能是氧化铁；

D是通常密度最小的气体，所以D是氢气；

E在工业上用于生产玻璃、洗涤剂等，其水溶液呈碱性，所以E是碳酸钠。

经过验证，推导正确，

【详解】

根据以上分析可知：

（1）D的化学式为H2；

（2）E是碳酸钠，按物质分类属于盐，故选C；

（3）物质性质决定其用途，A可用于金属除锈，A与C的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和盐酸，化学方程式为：

6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；

（4）向A中加入E，有无色气体产生，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

3．如图中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属，图中“﹣”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示有某种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应）．

请回答下列问题：

（1）写出B物质的化学式_________，E物质的一种用途_________；

（2）写出A+B反应的化学方程式_________；

D→F反应的化学方程式_________；

（3）①②③④⑤五个化学反应中基本反应类型相同的是（填序号）_________．

【答案】

（1）Fe，灭火；

（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；

（3）②④⑤。

试题分析：

根据“A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属”，则推测B为铁，结合图框，则推测A可能为稀硫酸，C可能为硫酸铜，D可能为氢氧化钡，E可能为二氧化碳，F可能为氯化钡，代入检验，符合题意．

（1）根据分析，B为铁，E可能为二氧化碳，故B物质的化学式Fe，E物质的一种用途灭火；

（2）根据分析，A可能为稀硫酸，B为铁，故A+B反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

根据分析，D可能为氢氧化钡，F可能为氯化钡，故D→F反应的化学方程式Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；

（3）反应①为铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，为置换反应；

反应②稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，为复分解反应；

反应③氢氧化钡溶液与二氧化碳反应，不是基本反应类型；

反应④稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，为复分解反应；

反应⑤氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，为复分解反应。

故五个化学反应中基本反应类型相同的是②④⑤。

考点：

考查物质的鉴别、推断；

反应类型的判定；

化学方程式的书写的知识。

4．如图是初中化学中常见化合物间的转化关系，其中A在常温下是液体，F是人体胃液中助消化的酸，E常用来改良酸性土壤，A和B在不同的条件下会发生不同的化学反应。

图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出物质的化学式：

A_____，B_____。

（2）B和G之间发生反应的化学方程式为_____。

（3）G和F之间的反应属于基本反应类型中的_____反应。

（4）C物质的一种用途是_____。

【答案】H2OCO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O复分解建筑材料（或补钙剂等）

A在常温下是液体，则A可能是水；

F是人体胃液中助消化的酸，则F是盐酸；

再由A（水）和B在不同的条件下会发生不同的化学反应”，可知B为二氧化碳，因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，另外，二氧化碳和水在植物光合作用下能反应转化成葡萄糖和氧气；

由于A（水）还能和D反应，则D为氧化钙；

又D能转化为E，且E能和F盐酸反应，则E为氢氧化钙，符合E常用来改良酸性土壤的说法；

再结合图示可知，G能分别与B二氧化碳、F盐酸反应，则G为碱液（如氢氧化钠）；

由于C能转化生成D（氧化钙）或A（水）或B（二氧化碳），故C为碳酸钙，带入框图，推断合理。

（1）由分析知AB是水和二氧化碳，化学式为：

H 

2 

O、CO2；

E是氢氧化钙，F是盐酸，盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的方程式为：

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；

（2）B是二氧化碳，G是氢氧化钠，两者反应的方程式为：

CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；

（3）G是氢氧化钠，F是盐酸，该反应的基本类型属于复分解反应；

（4）C是碳酸钙，可以用作建筑材料。

5．如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质，其中A为黑色单质，D为紫红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。

“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）。

请回答：

（1）实验室制取C的化学方程式是_____；

（2）B的一种用途_____；

（3）A→D反应的化学方程式是_____。

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑作燃料或冶炼金属C+2CuO

2Cu+CO2↑

A为黑色单质，D为红色单质，A能够转化为B，因此A是碳，碳和氧化铜产生铜，则D为铜；

B、C是组成元素相同的两种气态化合物，且B能够转化为铜，因此B是一氧化碳，C为二氧化碳，代入检验，符合题意。

（1）C为二氧化碳，是用石灰石或者大理石和稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳以及水，对应的化学方程式为：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

故填：

（2）B是一氧化碳，具有可燃性、还原性，因此可以作为燃料或冶炼金属；

作燃料或冶炼金属；

（3）碳和氧化铜高温得到铜和二氧化碳，故反应的方程式为：

C+2CuO

2Cu+CO2↑。

6．A～G是初中化学常见的物质，A和C在常温下均为无色液体，且组成元素相同；

D是天然气的主要成分；

E与F含有相同的两种元素，且F是有毒气体。

它们的转化关系如图，根据图示回答下列问题。

（1）A的化学式为_____；

（2）反应②的化学方程式为_____；

（3）反应③属于基本反应类型中的_____反应；

（4）列举一项固态E在实际生活中的用途_____。

CH4+2O2

CO2+2H2O化合人工降雨

是初中化学常见的物质，A和C在常温下均为无色液体，且组成元素相同，由A与C的关系可知，A是过氧化氢，C是水，B是氧气；

D是天然气的主要成分，D是甲烷；

E与F含有相同的两种元素，且F是有毒气体，F是一氧化碳，E是二氧化碳，G是碳酸。

由以上分析可知，A是过氧化氢；

；

是甲烷，B是氧气，所以反应

是甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；

CH4+2O2

CO2+2H2O。

是水，E是二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；

化合；

是二氧化碳，固态的二氧化碳俗称干冰，干冰易升华，会吸收大量的热，所以可用于人工降雨；

人工降雨。

本题难度不大，掌握初中化学常见物质，根据题目中所给物质的特征及题中的转化关系推导出其余物质是解题关键。

初中常见的组成元素相同且能转化的物质主要有：

水和双氧水，双氧水分解生成水；

一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳点燃生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温下生成一氧化碳。