山东省济南市届高三上学期期末考试化学试题解析版Word文档下载推荐.docx
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【详解】A.原子序数就是根据元素原子核内质子数多少命名的，118号元素原子序数就我118，A正确；
B.
质子数是118，质量数是297，所以中子数=297-118=179，B正确；
C.原子核内质子数等于原子核外电子数，等于原子序数，所以该原子核外电子数为118，C正确；
D.该元素有几种同位素原子不清楚，每种原子在该元素中所占比例也不知道，因此不能确定该元素的相对原子质量，D错误；
故合理选项是D。
4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.1L0.1mol·
L-1的NH4NO3溶液中含0.1NA个NH4+
B.7.8gNa2S晶体中含有0.1NA个Na2S分子
C.若100mL某饮料中含钠23mg，则钠离子浓度为0.01mol·
L-1
D.28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有NA个碳碳双键
【答案】C
【详解】A.铵根离子会发生水解反应而消耗，所以1L0.1mol·
L-1的NH4NO3溶液中含铵根离子的数目小于0.1NA个，A错误；
B.Na2S是离子化合物，在固体中也没有Na2S分子，B错误；
C.n（Na+）=0.023g÷
23g/mol=0.001mol，故c（Na+）=0.001mol÷
0.1L=0.01mol/L，C正确；
D.若28g为乙烯，其物质的量是1mol，含有NA个碳碳双键；
若全为丙烯，则其物质的量小于1mol，因此含有的碳碳双键数目就小于NA个，D错误；
故合理选项是C。
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A.在新制饱和氯水中：
NH4+、Na+、SO32-、SO42-
B.在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：
Cu2+、K+、HCO3-、CO32-
C.在加入铝粉能产生H2的溶液中：
Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
D.在c（H+）=1×
10-11mol·
L-1的溶液中：
Na+、K+、S2-、SO42-
【详解】A.在新制饱和氯水中含有大量的Cl2、HClO,它们与还原性微粒SO32-会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；
B.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中，OH-与Cu2+、HCO3-会发生反应，不能大量共存，而且Cu2+、CO32-也会反应产生CuCO3沉淀，不能大量共存，B错误；
C.加入铝粉能产生H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。
在酸性条件下，H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存；
在碱性条件下，OH-与Fe2+会反应形成Fe（OH）2，不能大量共存，C错误；
D.c（H+）=1×
L-1的溶液是碱性溶液，OH-与选项的离子不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；
6.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）
A.葡萄糖和果糖、蔗糖互为同分异构体
B.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
C.棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质
D.纤维素在人体内酶的作用下会水解为葡萄糖
【详解】A.葡萄糖和果糖都是单糖，二者分子式都是C6H12O6，结构不同，互为同分异构体，而蔗糖是二糖，分子式是C12H22O11，与葡萄糖、果糖不是同分异构体，A错误；
B.“地沟油”主要成分是酯，对人有害，禁止食用，但可以通过发生皂化反应用来制肥皂，B正确；
C.棉花主要成分是纤维素，而蚕丝、羊毛的主要成分是蛋白质，C错误；
D.人体内没有纤维素水解的酶，所以纤维素不能在人体内发生水解反应，D错误；
7.物质的性质决定其用途。
下列说法错误的是（）
A.利用钠在电光源上发出的黄色光透雾能力强的特点制高压钠灯
B.利用氯气的强氧化性漂白干燥的有色布条
C.液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，可用作制冷剂
D.常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，可用铝制容器盛装和运输浓硝酸
【详解】A.钠焰色反应为黄色，高压钠灯发出的黄色光射程远，对道路平面的照明程度高，透雾能力强，故用在电光源上，A正确；
B.氯气本身没有漂白性，氯气与水反应产生的HClO具有漂白性，因此氯气不能漂白干燥的有色布条，B错误；
C.液氨沸点高，易汽化，汽化时要从周围环境中吸收大量的热，使周围环境的温度急剧下降，故液氨可用作制冷剂，C正确；
D.浓硝酸具有强的氧化性，在常温下，铝遇浓硝酸会被氧化产生一层致密的氧化物薄膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，所以在室温下可用铝制容器盛装和运输浓硝酸，D正确；
8.关于下列反应的离子方程式正确的是（）
A.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：
2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
B.向碳酸钠溶液中滴加少量硫酸：
CO32-+2H+=CO2↑++H2O
C.向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：
NH4++OH-=NH3·
H2O
【详解】A.微粒的还原性Fe2+>
Br-，所以向溴化亚铁溶液中通入少量氯气，是Fe2+先发生反应，离子方程式为2Fe2++C12=2Fe3++2C1-，A正确；
B.碳酸钠与酸反应分步进行，首先发生反应：
H++CO32-=HCO3-，不放出气体，当溶液中的CO32-全部变为HCO3-，再发生反应：
HCO3-+H+=H2O+CO2↑，B错误；
C.硝酸具有强氧化性，亚硫酸钠具有还原性，二者发生氧化还原反应，不是复分解反应，C错误；
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液，发生复分解反应产生碳酸钠和一水合氨，反应的离子方程式为：
H2O，D正确；
故合理选项是A。
9.下列实验中，所采取的方法及其原理均正确的是（）
选项
实验目的
实验方法
实验原理
A
除去
NO中的NO2
通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
NO2能与NaOH溶液反应而NO不反应
B
除去乙醇中的水
加入无水硫酸铜然后蒸溜
无水硫酸铜能结合水形成晶体
C
除去KNO3中的NaCl
冷却热饱和溶液，重结晶
NaCl的溶解变随温度变化而改变较大
D
除去铁粉中混有的铝粉
加入过量
NaOH溶液,充分反应后过滤
铝能与NaOH溶液反应而铁不反应
【详解】A.NO、NO2与NaOH溶液发生反应：
NO+NO2+NaOH=NaNO2+H2O，不能达到除杂净化的目的，A错误；
B.乙醇中的水与CuSO4结合形成CuSO4·5H2O，该物质是固体，乙醇是液体，通过过滤的方法分离，B错误；
C.KNO3的溶解度受温度影响变化较大，而NaCl的溶解度受温度的影响变化小，所以可采用冷却、结晶及重结晶的方法分离提纯，C错误；
D.Al与NaOH溶液反应变为可溶性的NaAlO2，而Fe不能与NaOH溶液反应，故可用足量NaOH溶液将Fe粉中的杂质Al除去，D正确；
10.X、Y、Z、Q、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y是组成空气的主要元素，Y2-与Z+核外电子排布相同，Q的原子序数为Y的2倍。
下列说法正确的是（）
A.X、Y组成的原子个数比为1：
1和1：
2的两种化合物均是共价化合物
B.Y和Z可组成阴阳离子个数比为1：
2的两种物质
C.Y、Q的简单氢化物的热稳定性：
Q>
Y
D.X、Q、W最高价氧化物对应的水化物的酸性：
X>
W>
Q
【分析】X、Y、Z、Q、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大X、Y是组成空气的主要元素，原子序数Y>
X，所以X是N元素，Y是O元素；
Y2-与Z+核外电子排布相同，则Z是Na元素；
Y是O元素，原子序数是8，Q的原子序数为Y的2倍，则Q是16号元素S，则W是Cl元素，据此分析解答。
【详解】根据上述分析可知：
X是N元素，Y是O元素，Z是Na元素，Q是S元素，W是Cl元素。
1的化合物是NO，1：
2化合物是NO2，二者都是非金属氧化物，属于共价化合物，A正确；
B.和Z组成的化合物有Na2O、Na2O2，二者的阴阳离子个数比均为1：
2，B错误；
C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。
由于元素的非金属性Y>
Q，所以Y、Q的简单氢化物的热稳定性：
Q<
Y，C错误；
D.X、Q、W最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3、H2SO4、HClO4，酸性最强的是HClO4，D错误；
【点睛】本题考查元素周期表、元素周期律的知识，把握元素的位置、原子序数、原子结构来推断元素是解答本题的关键，侧重学生分析与应用能力的考查，注意把元素及化合物的性质与规律性的知识结合起来应用。
11.金属-硫电池价格低廉，使用寿命长，能量密度高，因而在电池研究领域得到广泛关注。
常温下新型Mg-S电池放电时的总反应为：
Mg+nS=MgSn。
下列关于该电池的说法中正确的是（）
A.负极材料为金属镁，正极材料为固体硫
B.电解质溶液可选用硫酸铜溶液
C.放电时，溶液中的阳离子向负极移动
D.将金属镁换成金属钠或锂也可以形成原电池
【详解】A.根据总反应方程式可知，在反应中Mg失去电子，所以金属镁作原电池的负极，而固态S不能导电，因此不能作电极，A错误；
B.若电解质溶液选用硫酸铜溶液，则在正极上就不能是S获得电子变为阴离子，B错误；
C.在原电池放电时，溶液中的阳离子向负电荷较多的正极移动，C错误；
D.若将金属镁换成金属钠或锂，由于这两种金属的活动性也很强，因此也可以形成原电池，D正确；
12.从煤的干馏产品之一煤焦油中可分离出蒽（
），再经升华提纯得到的高纯度蒽可用作闪烁计数器的闪烁剂。
下列关于蒽的说法错误的是（）
A.化学式为C14H10
B.一定条件下能发生取代、加成、氧化等反应
C.具有12种二氯代物
D.与菲（
）互为同分异构体
【分析】
为稠环芳烃，结构左右对称，含有3种不同的H原子，具有苯的性质，以此解答该题。
【详解】A.根据蒽的结构简式可知其化学式为C14H10，A正确；
B.含有苯环，具有苯的性质，可发生取代、加成、氧化等反应，B正确；
C.蒽分子是高度对称结构，如图
关于虚线对称，有如图三种H原子，二元氯代，若为取代α位2个H原子有3种；
若为取代β位2个H原子有3种；
若为取代γ位2个H原子有1种；
若为取代α-β位H原子有4种；
若为取代α-γ位H原子有2种，若为取代β-γ位H原子有2种，故共有3+3+1+4+2+2=15，C错误；
D.与
的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，D正确；
【点睛】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查有机物组成、分类以及性质，注意把握有机物的结构特点，根据有机物官能团的性质判断有机物可能具有的性质。
13.常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸分别与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：
混合液
pH
加入的酸
酸的浓度/（mol/L）
①
8.6
HA
0.10
②
2.0
HB
0.12
A.HA为强酸，HB为弱酸
B.溶液①中存在：
c（A-）>
c（Na+）>
c（OH-）>
c（H+）
C.升高温度，溶液①中c（H+）增大，pH减小
D.溶液②中存在：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（B-）
【分析】①酸碱的浓度相等、体积相等且二者都是一元酸，等物质的量的HA和NaOH混合后恰好完全反应生成NaA，NaA溶液呈碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，则HA是弱酸；
②混合溶液中c（HB）=
=0.10mol/L，混合溶液的pH=2，则c（H+）=c（HB），所以HB是强酸，据此分析解答。
A．根据以上分析判断酸的强弱；
B．混合溶液呈碱性，说明c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒得c（A-）＜c（Na+），
C．升高温度，促进水解导致溶液中c（OH-）增大，溶液中c（H+）减小；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断。
【详解】根据上述分析可知HA是弱酸，HB是强酸。
A．根据以上分析判知，HA是弱酸、HB是强酸，A错误；
B．混合溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒得c（A-）＜c（Na+），但是盐水解程度是微弱的，所以存在c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），B错误；
C．升高温度，促进水解导致溶液中c（OH-）增大，溶液中c（H+）减小，则溶液的pH增大，C错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（B-）+c（OH-），D正确；
【点睛】本题考查酸碱混合溶液定性判断的知识，侧重考查学生分析、判断能力，正确判断酸性强弱是解本题关键，注意电荷守恒的灵活运用，题目难度不大。
14.CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O72-反应如下。
反应I：
CuS+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O（未配平）反应Ⅱ：
Cu2S+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O（未配平）下列有关说法正确的是（）
A.反应I和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化
B.处理1molCr2O72-时反应I、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等
C.反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：
5
D.质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2O72-
【详解】A.在反应I中S、Cr元素化合价发生变化，在反应II中Cu、S、Cr三种元素的化合价发生了变化，A错误；
B.反应I方程式配平后为3CuS+4Cr2O72-+32H+→3Cu2++3SO42-+8Cr3++16H2O，反应II配平后的方程式为3Cu2S+5Cr2O72-+46H+→6Cu2++3SO42-+10Cr3++23H2O，可见处理1molCr2O72-时，反应I消耗H+的物质的量是8mol，反应Ⅱ消耗H+的物质的量是9.2mol,B错误；
C.反应Ⅱ中还原剂是Cu2S，氧化剂是Cr2O72-，二者反应的物质的量之比为3：
5，C正确；
D.根据方程式可知3mol即3×
96gCuS处理4molCr2O72-，每克处理Cr2O72-的物质的量为4mol÷
（3×
96）=
mol；
3mol即3×
160gCu2S处理5molCr2O72-，每克处理Cr2O72-的物质的量为5mol÷
160）=
mol，可见质量相同时，CuS能去除更多的Cr2O72-，D错误；
15.关于下列实验的说法正确的是（）
A.铜可溶于氯化铁溶液说明铜能与其反应且比铁活泼
B.在空气中蒸干硫酸亚铁溶液可以得到绿矾（FeSO4·
7H2O）
C.向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，红褐色液体逐渐变为黄色
D.向偏铝酸钡溶液中滴加稀硫酸，先生成白色沉淀随后部分溶解
【详解】A.铜可溶于氯化铁溶液说明发生反应：
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，证明氯化铁具有强的氧化性，不能证明铜比铁活泼，A错误；
B.Fe2+具有还原性，在加热蒸干过程中Fe2+能被空气中的O2氧化,最终得到的是硫酸铁，B错误；
C.氢氧化铁胶体吸附一定数目的正电荷，向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，首先看到红褐色液体聚沉形成红褐色沉淀，然后是与硫酸发生中和反应，产生硫酸铁，溶液逐渐变为黄色，C错误；
D.向偏铝酸钡溶液中滴加稀硫酸，发生反应：
Ba（AlO2）2+H2SO4+2H2O=BaSO4↓+2Al（OH）3↓，看到产生白色沉淀，当硫酸过量时，又发生反应：
2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O，会看到沉淀有溶解现象，由于BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，所以沉淀不能完全溶解，D正确；
16.25℃时，关于下列溶液的说法一定正确的是（）
A.将浓度均为0.1mol·
L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合，会产生CH3COOAg沉淀[已知25℃时Ksp（CH3COOAg）=2.3×
10-3]
B.100mLpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的物质的量为0.02mol
C.某盐溶液中由水电离出的c（H+）=1×
10-amol·
L-1，则该溶液的pH=a
D.溶液中水电离出的H+和OH-物质的量浓度的乘积等于10-14
【详解】A.将两种溶液等体积混合，若不发生反应，c（Ag+）=0.05mol/L，c（CH3COO-）=0.05mol/L，c（Ag+）×
c（CH3COO-）=0.05mol/L×
0.05mol/L=2.5×
10-3（mol2/L2）>
2.3×
10-3=Ksp（CH3COOAg），所以可以形成CH3COOAg沉淀，A正确；
B.Ba（OH）2是二元强碱，pH=13，c（H+）=10-13mol/L，c（OH-）=0.1mol/L，n（OH-）=0.1mol/L×
0.1L=0.01mol，C错误；
C.某盐溶液中由水电离出的c（H+）=1×
L-1，该盐可能水解显酸性,也可能显碱性,若是水解显酸性,则该溶液的pH=a，若是水解显碱性，则该溶液的pH=14-a，C错误；
D.室温下，纯水中既物质的稀溶液中，由水电离出的H+和OH-物质的量浓度的乘积等于10-14，D正确；
17.在一定条件下A2和B2可发生反应：
A2（g）+3B2（g）
2AB3（g）。
图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化，图2表示在固定容积为2L的密闭容器中反应时A2的物质的量随时间变化的关系，图3表示在其他条件不变的情况下，改变反应物B2的起始物质的量对此反应平衡的影响。
A.该反应在低于某一温度时能自发进行
B.10min内该反应的平均速率v（B2）=0.045mol/（L·
min）
C.11min时，其他条件不变，压缩容器容积至1L，n（A2）的变化趋势如图2中曲线d所示
D.图3中T1<
T2，b点对应状态下A2的转化率最高
【分析】A.根据反应热及熵变判断体系的自由能分析；
B.根据v=
及物质反应时速率比等于方程式中相应物质的化学计量数的比分析、判断；
C.根据缩小容器的容积，物质的浓度增大，平衡向气体体积减小的方向移动分析、判断；
D.利用浓度对化学平衡移动的影响分析判断。
【详解】A.体系的自由能△G=△H-T△S，根据图示可知，该反应为放热反应，△H<
0，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以△S<
0。
当温度较低时，△G=△H-T△S<
0，反应能够自发进行；
当温度较高时，T△S>
△H，即△G>
0，反应不能自发进行，A正确；
B.10min内该反应的平均速率v（A2）=
mol/（L·min），根据方程式可知v（B2）=3v（A2）=0.045mol/（L·
min），B正确；
C.11min时，其他条件不变，压缩容器容积至1L，由于物质的浓度增大，化学平衡正向移动，不断消耗A2，所以n（A2）的物质的量会进一步减少，n（A2）变化趋势如图2中曲线d所示，C正确；
D.在温度不变时，增大某种反应物的浓度，化学平衡正向移动，可以使其它反应物的转化率提高，故当T1<
T2，c点由于n（B2）最大，故其对应状态下A2的转化率最高，D错误；
【点睛】本题考查了图象在化学反应应用的知识，掌握图像中恒坐标、纵坐标的含义及线的变化趋势是本题解答的关键。
易错选项是C，要求的是n（A2），不是c（A2）的变化情况，分析压强增大影响物质浓度导致平衡移动，相应的物质的物质的量也会随机改变。
18.某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。
实验装置如图所示：
A.实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K
B.b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液
C.装置e的作用是收集一氧化碳气体
D.用上述装置（另择试剂）可以制备氢气并探究其还原性
【分析】探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体，a装置是二氧化碳气体发生装置，生成的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，通过b中饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，装置c中浓硫酸除去水蒸气，通过d加热和锌发生反应，生成的气体通过装置e分离二氧化碳和一氧化碳，一氧化碳进入装置f中的银氨溶液产生黑色固体，验证一氧化碳的存在，据此分析判断选项。
【详解】通过上述分析可知装置图中各个装置的作用分别是：
a装置是二氧化碳气体发生装置，生成的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，通过b中饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，装置c中浓硫酸除去水蒸气，通过d加热和锌发生反应，生成的气体通过装置e分离二氧化碳和一氧化碳，一氧化碳进入装置f中的银氨溶液产生黑色固体，验证一氧化碳的存在。
A.实验开始时，装置内含有空气，若先点燃酒精灯，锌与空气反应产生ZnO，无法使CO2与ZnO反应，所以应该先打开活塞K，使CO2充满整个装置后再点燃酒精灯，A错误；
B.通过前面分析可知b中试剂为饱和碳酸氢钠溶液，用来除去杂质氯化氢；
c中试剂为浓硫酸，用来干燥CO2气体；
f中试剂为银氨溶液，验证一氧化碳的存在，B错误；
C.装置e的作用是分离二氧化碳与一氧化碳的混合气体，C错误；
D.由于在实验室中是用稀盐酸与Zn粒反应制取氢气，反应不需要加热，因此也可以使
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