东莞市中考化学考纲Word文档格式.docx

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物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）

　　缓慢氧化：

进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

　　自燃：

由缓慢氧化而引起的自发燃烧

19、四种化学反应基本类型：

　　①化合反应：

由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

　　如：

A+B=AB

　　②分解反应：

由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

AB=A+B

　　③置换反应：

由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

A+BC=AC+B

　　④复分解反应：

由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

AB+CD=AD+CB　　

　　20、催化剂：

在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：

2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）

　　21、质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

　　（反应的前后：

原子的数目、种类、质量都不变；

元素的种类和物质总质量也不变）

　　22、溶液：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

　　溶液的组成：

溶剂和溶质。

（溶质可以是固体、液体或气体；

固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；

两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；

当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。

）

　　23、固体溶解度：

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

　　24、酸：

电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

HCl==H++Cl-

　　HNO3==H++NO3-

　　H2SO4==2H++SO42-

　　碱：

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

KOH==K++OH-

　　NaOH==Na++OH-

　　Ba（OH）2==Ba2++2OH-

　　盐：

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

KNO3==K++NO3-

　　Na2SO4==2Na++SO42-

　　BaCl2==Ba2++2Cl-

　　25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：

凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

　　碱性氧化物（属于金属氧化物）：

凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

　　26、结晶水合物：

含有结晶水的物质（如：

Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）

　　27、潮解：

某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象20XX年中考化学总复习资料　　

　　风化：

结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

　　28、燃烧：

可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

　　燃烧的条件：

①可燃物；

②氧气（或空气）；

③可燃物的温度要达到着火点

二、基本知识、理论：

　　1、空气的成分：

氮气占78%,氧气占21%,二氧化碳占0.03%，稀有气体占0.94%,其它气体与杂质占0.03%

　　2、主要的空气污染物：

粉尘（可吸入颗粒物）和有毒气体（NO2、CO、SO2）等物质

　　3、其它常见气体的化学式：

NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）

　　4、常见的酸根或离子：

OH-（氢氧根）NO3-（硝酸根）ClO3-（氯酸根）MnO4-（高锰酸根）SO42-（硫酸根）SO32-（亚硫酸根）CO32-（碳酸根）MnO42-（锰酸根）PO43-（磷酸根）HCO3-（碳酸氢根）Cl-（氯离子）HSO4-（硫酸氢根）HPO42-（磷酸氢根）H2PO4-（磷酸二氢根）HS-（硫氢根）S2-（硫离子）NH4+（铵根或铵离子）K+（钾离子）Ca2+（钙离子）Na+（钠离子）Mg2+（镁离子）Al3+（铝离子）Zn2+（锌离子）Fe2+（亚铁离子）Fe3+（铁离子）Cu2+（铜离子）Ag+（银离子）Ba2+（钡离子）

　　各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应！

　　化合价口诀：

钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；

钙镁钡锌正二价，一二铜汞二三铁；

　　三铝四硅五氮磷，硫逢双价二四六；

通常氧为负二价，单质规定为零价。

　　（氢在金属氢化物中显-1价，如NaH。

氧在过氧化物中显-2，如H2O2。

　　（单质中，元素的化合价为0；

在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

　　5、化学式和化合价：

（1）化学式的意义：

　　①宏观意义：

a.表示一种物质；

b.表示该物质的元素组成；

　　②微观意义：

a.表示该物质的一个分子；

b.表示该物质分子的原子构成；

　　③量的意义：

a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

　　①直接用元素符号表示的：

　　a.金属单质。

如：

钾K铜Cu银Ag等；

　　b.固态非金属。

碳C硫S磷P等

　　c.稀有气体。

氦（气）He氖（气）Ne氩（气）Ar等

　　②多原子构成分子的单质：

其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

　　双原子分子单质化学式：

O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）

　　F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

　　多原子分子单质化学式：

臭氧O3等

　　（3）化合物化学式的读写：

先读的后写，后写的先读

　　①两种元素组成的化合物：

读成“某化某”，如：

MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

　　②酸根与金属元素组成的化合物：

读成“某酸某”，如：

KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）、MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

　　（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

　　①判断元素化合价的依据是：

化合物中正负化合价代数和为零。

　　②根据元素化合价写化学式的步骤：

　　a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

　　b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

　　c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

　　6、课本P73.要记住这27种元素及符号和名称。

20XX年中考化学总复习资料

　　核外电子排布：

1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

　　排布规律：

①每层最多排2n2个电子（n表示层数）

　　②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

　　③先排满内层再排外层

元素的化学性质取决于最外层电子数

　　金属元素原子的最外层电子数<

4，易失电子，化学性质活泼。

　　非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

　　稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

　　7、书写化学方程式的原则：

①以客观事实为依据；

②遵循质量守恒定律

　　书写化学方程式的步骤：

“写”、“配”、“注”“等”。

　　8、酸碱度的表示方法——PH值

　　说明：

（1）PH值=7，溶液呈中性；

PH值<

7，溶液呈酸性；

PH值>

7，溶液呈碱性。

（2）PH值越接近0，酸性越强；

PH值越接近14，碱性越强；

PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

　9、金属活动性顺序表：

　　（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；

排在氢右边的则不能。

　　（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

　　11、化学符号的意义及书写:

（1）化学符号的意义:

a.元素符号:

①表示一种元素；

②表示该元素的一个原子。

　　b．化学式：

本知识点的第5点第

（1）小点

　　c．离子符号：

表示离子及离子所带的电荷数。

　　d．化合价符号：

表示元素或原子团的化合价。

　　当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

（2）化学符号的书写:

a.原子的表示方法:

用元素符号表示

　　b．分子的表示方法：

用化学式表示

　　c．离子的表示方法：

用离子符号表示

　　d．化合价的表示方法：

用化合价符号表示

原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。

　　15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：

　　气体：

氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）

　　药品：

高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）

　　反应原理：

[固（+固）]2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3=2KCl+3O2↑

　　或[固+液]2H2O2====2H2O+O2↑

　　[固+液]锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　仪器装置P36图2-17（如14的A）

　　或P111.图6-10（14的B或C）P111.图6-10

　　（如14的B或C）P111.图6-10

　　（如14的B或C）

　　检验:

O2：

用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；

否则不是氧气。

　　H2：

点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气。

　　CO2：

通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

　　收集方法:

①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空气法（密度比空气大）

①排水法（难溶于水）②瓶口向下排空气法（密度比空气小）

①瓶口向上排空气法（密度比空气大）（不能用排水法收集）

　　验满（验纯）:

用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。

<

1>

用拇指堵住集满氢气的试管口；

2>

靠近火焰,移开拇指点火

　　若“噗”的一声，氢气已纯；

若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。

用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；

否则没满

　　放置:

O2：

正放H2：

倒放CO2：

正放

　　注意事项O2（当用第一种药品制取时以下要注意）：

①检查装置的气密性

　　②试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）

　　③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

　　④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流,使试管破裂）①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

　　③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。

）①检查装置的气密性

　　③不能用排水法收集

　16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）

　　氧气（O2）无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大

　　①C+O2==CO2（发出白光，放出热量）

　　（注：

O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。

　　②S+O2==SO2（空气中—淡蓝色火焰；

氧气中—紫蓝色火焰）

　　③4P+5O2==2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）

　　④3Fe+2O2==Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）

　　⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

　　用途：

1、供呼吸

　　2、炼钢

　　3、气焊

　　氢气（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。

　　①可燃性：

　　2H2+O2====2H2O

　　H2+Cl2====2HCl

　　②还原性：

　　H2+CuO===Cu+H2O

　　3H2+WO3===W+3H2O

　　3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

1、填充气、飞舰（密度比空气小）

　　2、合成氨、制盐酸

　　3、气焊、气割（可燃性）

　　4、提炼金属（还原性）

　　二氧化碳（CO2）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。

　　①与水反应：

CO2+H2O==H2CO3（酸性）

　　（H2CO3===H2O+CO2↑）（不稳定）

　　②与碱反应：

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　③氧化性：

CO2+C==2CO

1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）

　　2、制饮料（可溶于水也能与水反应）、化肥和纯碱

　　3、人工降雨（干冰升华）

　　CaCO3==CaO+CO2↑（工业制CO2）

　　一氧化碳（CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体

　　（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）

　　①可燃性：

2CO+O2==2CO2

　　②还原性：

　　CO+CuO===Cu+CO2

　　3CO+WO3===W+3CO2

　　3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

　　③有毒性（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）

1、作燃料

　　2、冶炼金属

　　三、解题技巧和说明：

　　一、推断题解题技巧：

看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

　　1、常见物质的颜色：

多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

　　2、一些特殊物质的颜色：

　　黑色：

MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）

　　蓝色：

CuSO4?

5H2O、Cu（OH）2、CuCO3、含Cu2+溶液、

　　液态固态O2（淡蓝色）

　　红色：

Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

　　黄色：

硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）

　　绿色：

FeSO4?

7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]

　　无色气体：

N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

　　有色气体：

Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

　　有刺激性气味的气体：

NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2

　　有臭鸡蛋气味：

H2S

　　3、常见一些变化的判断：

　　①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：

BaSO4、AgCl（就这两种物质）

　　②蓝色沉淀：

Cu（OH）2、CuCO3

　　③红褐色沉淀：

Fe（OH）3

　　Fe（OH）2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe（OH）3红褐色沉淀

　　④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：

不溶的碳酸盐

　　⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：

不溶的碱

　　4、酸和对应的酸性氧化物的联系：

　　①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）

　　SO2+2KOH==K2SO3+H2O

　　H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O

　　SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

　　H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：

（各元素的化合价不变）

　　CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3

　　SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3

　　（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）

5、碱和对应的碱性氧化物的联系：

　　①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O

　　CaO+2HCl==CaCl2+H2O

　　Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O

　　②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：

（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

　　K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH

　　BaO+H2O==Ba（OH）2CaO+H2O==Ca（OH）2

　　③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

　　Mg（OH）2==MgO+H2OCu（OH）2==CuO+H2O

　　2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O2Al（OH）3==Al2O3+3H2O

　　二、解实验题：

看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

　　①除水蒸气可用：

浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂

　　质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）、生石灰等

　　②除CO2可用：

澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、

　　KOH溶液、碱石灰等

　　③除HCl气体可用：

AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、

　　NaOH溶液、KOH溶液

　　除气体杂质的原则：

用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

（二）、实验注意的地方：

　　①防爆炸：

点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

　　②防暴沸：

稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

　　③防中毒：

进行有关有毒气体（如：

CO、SO2、NO2）的性质实验时，在

　　通风厨中进行；

并要注意尾气的处理：

CO点燃烧掉；

　　SO2、NO2用碱液吸收。

　　④防倒吸：

加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

　　（三）、常见意外事故的处理：

　　①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；

碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

　　②沾到皮肤或衣物上：

　　Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCO3冲洗；

　　Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

　　Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

　　（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

　　1、制O2要除的杂质：

水蒸气（H2O）

　　2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：

水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

　　3、制CO2要除的杂质：

水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）

　　除水蒸气的试剂：

浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）等