届高考化学化学平衡的移动 化学反应进行的方向复习教案Word格式文档下载.docx

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对于N2＋3H22NH3　ΔH＜0，改变下列条，判断平衡移动的方向：

增大N2浓度：

____________；

升高温度：

__________；

加入催化剂：

减小H2浓度：

____________。

教材回归

1．浓度

在其他条不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着________方向移动；

增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着________方向移动。

注意：

增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，化学平衡不移动。

2．压强

对于有气体参加的可逆反应：

其他条不变时，缩小反应容器容积、增大压强，会使平衡向着气体体积________的方向移动；

增大反应容器容积、减小压强，会使平衡向着气体体积________的方向移动。

3．温度

在其他条不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着________反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向着________反应的方向移动。

4．催化剂

由于催化剂对正、逆反应速率的影响程度是________的，始终保持____________________，所以化学平衡____移动，但能________反应达到平衡状态所需的时间。

．平衡移动原理

（1）内容

如果________影响平衡的一个条，平衡就向着能够________这种改变的方向移动。

（2）注意点

①影响平衡的因素，只讨论______、______、______三种。

②平衡移动的结果只能________，不可能________外界条的变化。

二、化学反应进行的方向

（1）凡是自发进行的反应都是放热反应，对吗？

答：

______________________；

（2）怎样判断一个反应能否自发进行？

__________________。

1．自发过程

（1）含义

在一定条下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。

（2）特点

①体系趋向于从__________状态转变为__________状态（体系对外部________或________热量）。

②在密闭条下，体系有从________转变为________的倾向性（无序体系更加稳定）。

2．化学反应方向的判据

（1）焓判据

放热过程中体系能量________，ΔH____0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应方向不全面。

（2）熵判据

①熵：

量度体系________程度的物理量，符号为______。

②熵的大小：

同种物质，三种状态下，熵值由大到小的顺序为__________________。

③熵判据：

体系的混乱度________，ΔS____0，反应有自发进行的倾向。

但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变判断反应方向也不全面。

3．焓变、熵变与反应方向

在温度、压强一定的条下，化学反应方向是反应的________和________共同影响的结果，反应方向的判据为________________。

当其值＜0时，反应　　　　自发进行＝0时，反应达到　　　　状态＞0时，反应　　　　自发进行

即在温度、压强一定的条下，反应总是向ΔH－TΔS＜0的方向进行，直至达到平衡状态。

理解与深化

一、化学平衡的移动

1．分析化学平衡移动的一般思路2．化学平衡移动与化学反应速率的关系

（1）v正＞v逆：

平衡向正反应方向移动。

（2）v正＝v逆：

反应达到平衡状态。

（3）v正＜v逆：

平衡向逆反应方向移动。

3．特殊情况

（1）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡没影响。

（2）对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。

（3）“惰性气体”对化学平衡的影响。

①恒温、恒容条

原平衡体系――→充入惰性气体体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。

②恒温、恒压条

原平衡体系――→充入惰性气体容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小&

#61480;

等效于减压&

#61481;

——――→体积不变反应平衡不移动――→体积可变反应平衡向气体体积增大的方向移动

（4）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。

4注意点

移动的结果只是减弱了外界条的变化，而不能完全抵消外界条的变化，新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。

如增大反应物A的浓度，平衡右移，A的浓度在增大的基础上减小，但达到新平衡时，A的浓度一定比原平衡大；

同理，若改变的是温度、压强等，其变化也相似。

【例1】（改编自2011&

#8226;

浙江嘉兴测试）将N2装入带活塞的密闭容器中，当反应2N2（g）N24（g）达到平衡后，改变下列一个条，其中叙述正确的是（　　）。

A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原的两倍

D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅我们在分析化学平衡移动对颜色、压强、浓度等变化时，有时我们可以给自己建一个平台，如本题中“假设平衡不移动”，然后在此平台的基础上进行分析、比较就容易得到正确答案。

二、化学平衡的图像

1．常见类型

对于反应A（g）＋nB（g）p（g）＋qD（g）　ΔH＜0，＋n＞p＋q。

（1）v－t图像

（2）（或百分含量）－t图像（3）其他图像2．解题步骤3．技巧

（1）先拐先平

在含量（转化率）—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等，如上述常见类型

（2）中的p2、T1。

（2）定一议二

当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。

【例2】反应a（g）＋bN（g）P（g）＋dQ（g）达到平衡时，的体积分数（）与反应条的关系如图所示。

其中z表示反应开始时N的物质的量与的物质的量之比。

下列说法正确的是（　　）

平衡时的体积分数与反应条的关系图

A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加

实验与探究

化学平衡中的实验探究

化学是一门以实验为基础的科学，一切理论均于实验，所以在基本理论中融合探究实验的考查，是今后高考命题的趋势，做这种类型的题时，一定要按题设要求及信息结合基本理论进行解题。

实验典例

有同学为了探究压强对化学平衡的影响，设计了如下实验：

一、实验用品

100L注射器2支，N2与N24的混合气体一瓶，U形管一支，四氯化碳碘溶液一小瓶。

（说明：

空气、N2、N24均不溶于l4）

二、实验装置

将注射器的两个拉栓固定在一体，构成连动装置，如图所示。

三、实验步骤

1．连接好装置，并按要求充入液体及气体。

2．向内推动连杆，使空气和N2、N24的混合气体受到相同的压强，观察U形管内a、b支管内的压强变化。

3．向外拉动连杆，使空气和N2、N24混合气体减小相同的压强，再观察U形管内压力变化。

根据上述操作回答下列问题：

（1）步骤2中观察到的现象为：

a管内液面______，原因：

a管内的压力______于b管内的压力，a管内分子数______，b管内分子数______。

结论：

____________________。

（2）步骤3中观察到的现象为：

a管内的压力____于b管内的压力，a管内分子数______，b管内分子数______。

（3）能否把四氯化碳碘溶液换成品红溶液？

______，原因：

答案与解析

一、

正反应方向　逆反应方向　不移动　逆反应方向

1．正反应　逆反应

2．减小　增大

3．吸热　放热

4．相同　v正＝v逆　不　缩短

．

（1）改变　减弱　

（2）①浓度　压强　温度　②减弱　抵消

二、

不对，有的吸热反应也可自发进行　要从焓变和熵变两个方面综合考虑

1．高能量　低能量　做功　放出　有序　无序

2．

（1）降低　＜　

（2）混乱　S　S（g）＞S（l）＞S（s）　增大　＞

3．焓变　熵变　ΔH－TΔS　能够　平衡　不能

【例1】　解析：

颜色加深平衡向左移动，所以正反应为放热反应，A错误；

首先假设平衡不移动，加压颜色加深，但平衡向右移动，使混合气体颜色在加深后的基础上变浅，但一定比原平衡的颜色深，B错误；

同理选项，首先假设平衡不移动，若体积减小一半，压强为原的两倍，但平衡向右移动，使压强在原平衡2倍的基础上减小，正确；

D选项体积不变，反应物及生成物浓度不变，所以正逆反应速率均不变，平衡不移动，颜色无变化，错误。

【例2】B　解析：

催化剂对平衡无影响，A错误；

升高温度，的体积分数降低，平衡右移，Q的体积分数增大，B正确；

60℃，z＝20时，观察图

（1）和图

（2），图

（2）压强较大，平衡时的体积分数大，Q的体积分数小，错误；

z表示反应开始时N的物质的量与的物质的量之比，所以增加z相当于增大N的量，平衡右移a（g）＋bN（g）P（g）＋dQ（g），但Q的体积分数不一定增大（如无限制地加入N，最后的量很小），D错误。

答案：

（1）下降　大　不变　减少　加压平衡向生成N24的方向移动

（2）上升　小　不变　增大　减压平衡向生成N2的方向移动

（3）不能　N2与水反应

解析：

加压或减压后2N2N24反应平衡会随着压强变化而移动。