差量法的应用原理Word文档格式.docx

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△H＝－221kJ／mol，其中△m（s）,△n（g）,△V（g），△H分别为24g、1mol、22.4L、221kJ，在这当中，7个数值之间都是相关联的且成正比例关系的物理量，其中包括化学反应前后固态物质质量减小，△m（s）24g，气体物质的量增加△n（g）1mol气体物质体积增加△V（g）22.4L，反应热△H221kJ由此可得，差值可以应用于有关化学的计算。

二、差量法解题步骤

1、分析题意：

分析化学反应各物质之间的数量关系，引起差值的原因。

2、确定是否能用差量法：

分析差值与始态量或终态量是否存在比例关系，以确定是否能用差值法。

3、写出正确的化学方程式。

4、根据题意确定“理论差量”与题中提供“实际差量”，列出比例关系，求出答案。

三、利用差量法解题的类型

1、质量差量法

①固体质量差量法

例1：

将12.8g铜片放入足量AgNO3溶液中，一段时间后，取出铜片洗净烘干后，称得质量为13.56g，计算有多少克铜被氧化。

解析：

铜与AgNO3发生反应：

Cu＋2AgNO3＝Cu（NO3）2＋2Ag，从反应方程式可以看出，有64g铜被氧化，会生成216g金属银，固体质量增加152g，它与题中给出固体质量差量构成对应比例关系，可用差量法求解。

解：

Cu＋2AgNO3＝Cu（NO3）2＋2Ag固体增加质量△m

64g216g216g-64g=152g

m（Cu）13.56g-12.8g=0.76g

m（Cu）=

②液体质量差量法

例2：

天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为amol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。

开始反应前和反应后均要求天平平衡，实质上是要求最终增加溶液的质量相等，即可采用溶液质量增加这一实质即可求解。

右盘：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑溶液质量增加△m

1mol2g24g-2g=22g

amol22a

左盘：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑溶液质量增加△m

2mol6g54g-6g=48g

amol24a

2、气体物质的量差量法

例3：

CS2是实验室常用有机溶剂，取一定量CS2在氧气中充分燃烧，生成SO2和CO2，若0.1molCS2在1molO2中完全燃烧反应生成气体混合物在标准状况下的体积是（）

A.6.72LB.13.44LC.15.68LD.22.4L

由于CS2＋3O2＝CO2＋2SO2，从量上来分析CS2全部反应，O2有剩余，故最后气体为O2，CO2和SO2的混合气，从状态来分析，只有CS2是液体，其余全为气体，再从反应方程式各物质的系数分析，反应前后气体的物质的量不变，△n=O,故最后混合气体的物质的量仍为1mol，在标况下其体积为22.4L，故正确答案为D。

3、气体体积差量法

例4：

有11.5mL某气体烃与过量的O2混合点燃爆炸后，气体体积减少了34.5mL，再用KOH溶液吸收后，气体体积又减少了34.5mL，气体体积均在室温和常压下测定，求该气体的化学式：

要求出烃的化学式CxHy，就要知道化学式中C、H原子数，气体体积在常温常压下测定，H2O为液态，由CxHy（g）+（x+）O2（g）→xCO2（g）+H2O（l）可知，在气体烃反应前后之间存在气体体积差，题中“提供体积减小了34.5mL”的条件，可用差量法解题。

设烃的分子式为CxHy

CxHy（g）+（x+）O2（g）→xCO2（g）+H2O（l）气体体积减小△v

1x+x1+

11.5mL34.5ml34.5mL

y=8

x=3故该烃分子式为C8H8

4、溶解度差量法

例5：

已知KNO3在水中的溶解度为S（60℃）＝110gS（30℃）＝30g。

将60℃105gKNO3饱和溶液冷却到30℃时，求析出多少KNO3晶体？

根据饱和溶液的含义，从60℃KNO3饱和溶液降到30℃时，仍为饱和溶液，由溶解度的定义可知210g60℃饱和溶液冷却到30℃，析出晶体质量为S（60℃）－S（30℃）＝110g-30g=80g，这80g溶解度质量与210g饱和溶液质量构成比例关系物理量，可用差值法求解。

m（KNO3）=40g

5、反应热差量法

例6：

已知C（金刚石，S）＋O2（g）＝CO2（g）；

△H＝-395.41kJ/mol

C（石墨，S）＋O2（g）＝CO2（g）；

△H＝-393.51kJ/mol

在人造金刚石的模拟装置中，放入30g石墨，通过电弧放电提供3800J的能量，求石墨转化成金刚石的质量分数。

根据题意和盖吕萨克定律，1mol石墨转化金钢石需要吸收395.41kJ-393.5kJ=1.9kJ的热量构成比例关系，再由实际提供的能量则求出有多少石墨转化成金刚石，可利用差量进行计算。

1mol石墨转化成金石反应热差量△H＝395.41kJ-393.51kJ/mol

12g=1.9kJ

M（石墨）3.8kJ

m（石墨）＝24g

则石墨转化成金刚石的质量分数为