离子共存高考复习专题离子反应 精校解析Word版Word格式.docx

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D．NH4+、CH3COO－、Ca2＋、Cl－之间不发生反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，选项D正确；

答案选D。

4．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）

A.加入金属镁能产生大量H2的溶液中：

Na+、NH4+、F－、SO32－

B.含有大量S2－的溶液中：

K+、Mg2+、ClO－、SO32－

C.能使Al3+生成沉淀的溶液中：

NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－

D.水电离产生的c（OH－）=1×

10－10mol·

L－1的溶液中：

Al3+、SO42－、NO3－、Cl－

A．加入金属镁能产生大量H2的溶液，显酸性；

B．发生氧化还原反应；

C．离子之间相互促进水解；

D．水电离产生的c（OH-）=1×

10-10mol/L的溶液，为酸或碱溶液。

A．加入金属镁能产生大量H2的溶液，显酸性，H+分别与F-、SO32-反应，则不能共存，选项A错误；

B．H+、S2-、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，选项B错误；

C．能使Al3+生成沉淀的溶液中含有大量OH-，能与HCO3-、Al3+、NH4+反应而不能大量共存，选项C错误；

10-10mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中该组离子之间不反应，能共存，选项D正确；

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.澄清无色透明溶掖中:

K+、Cu2+、ClO-、S2-

B.含有大量Al3+的溶液:

Na+、NH4+、SO42-、C1-

C.含有大量Fe3+的溶液:

Na+、Mg2+、NO3-、SCN-

D.

的溶液中:

Na+、HCO3-、SO42-、NH4+

【解析】A．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，且Cu2+与S2-反应生成硫化铜沉淀、ClO-与S2-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；

B、A、说明溶液为酸性或中性，Al3+、Na+、NH4+、SO42-、C1-相互之间不反应，可以大量共存，选项B正确；

C、Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，选项中；

D、溶液呈碱性，HCO3-、NH4+不能大量存在，选项D错误。

6．下列离子组一定能大量共存的是

A.甲基橙呈黄色的溶液中：

I-、Cl-、NO3-、Na+

B.石蕊呈蓝色的溶液中:

Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-

C.含大量OH-的溶液中:

CO32-、Cl-、F-、K+

D.含大量Al3+的溶液中：

K+、NO3-、Na+、ClO-

【答案】C

A．甲基橙呈黄色的溶液，pH＞4.4，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；

B．石蕊呈蓝色的溶液呈碱性，与OH-反应的离子不能大量共存；

C．该组离子之间不反应；

D．相互促进水解而不能大量共存。

A．甲基橙呈黄色的溶液，pH＞4.4，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如呈酸性，I-与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；

B．石蕊呈蓝色的溶液呈碱性，与OH-反应的HCO3-不能大量共存，并且HCO3-与AlO2-反应不能大量共存，选项B错误；

C．该组离子之间不反应，可大量共存，选项C正确；

D．Al3+、ClO-相互促进水解，不能大量共存，选项D错误；

答案选C。

7．下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）

选项

离子组

加入试剂

发生反应的离子方程式

A

Fe3+、I-、Cl-

NaOH溶液

Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

B

K+、ClO-、SO42-

盐酸

H++ClO-=HClO

C

K+、OH-、Cl-

过量SO2

SO2+OH-=HSO3-

D

H+、Fe2+、SO42-

Ba（NO3）2溶液

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

【解析】A.因为Fe3+具有强氧化性，I-具有强还原性，两者不能共存，发生氧化还原反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以加NaOH溶液后，不会发生Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故A错误；

B.因为H++ClO-

HClO为可逆反应，故B错误；

C过量SO2与OH-反应的方程式为：

SO2+OH-=HSO3-故C正确；

D.因为H+、Fe2+、SO42-加入Ba（NO3）2溶液后发生反应为：

4H++3Fe2++SO42-+NO3-+Ba2+=3Fe3++BaSO4↓+NO+2H2O，故D错误；

答案：

C。

8．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是

A.OH-、K+、NH4+B.Ba2＋、SO42-、H＋

C.Ag＋、K＋、Cl-D.Na+、Cl-、CO32-

能够反应生成沉淀，气体和水，以及弱酸和弱碱的离子在溶液中不能大量共存。

A．OH–和NH4+离子之间发生反应生成氨水，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．Ba2＋和SO42-之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C．Ag+、Cl-之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D．Na+、Cl-、CO32-之间不发生反应，在溶液中可以大量共存，故D正确；

故选D。

9．在pH=13的某溶液中存在大量的Na+、ClO-、NO3-，该溶液还可能大量存在的离子是

A.NH4+B.CO32-C.HCO3-D.Al3+

【解析】pH=13的溶液呈碱性，含有大量OH-离子，A.NH4+与OH-反应产生一水合氨而不能大量共存，选项A错误；

B.CO32-与OH-、Na+、ClO-、NO3-相互不反应，能大量共存，选项B正确；

C.HCO3-OH-反应生成碳酸根离子和水而不能大量共存，选项C错误；

D.Al3+OH-反应生成氢氧化铝沉淀而不能大量共存，选项D错误。

10．工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的-组离子正确的是

A.加入过量CuO:

Fe3+、H+、Cu2+、Cl-

B.加入过量NaOH溶液:

Na+、Fe2+、 

OH-、Cl-

C.通入过量Cl2:

D.通入过量SO2:

Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-

【解析】腐蚀后的溶液中含Fe3＋、H＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－等离子。

A.加入过量CuO，CuO与H＋反应生成Cu2＋和水，反应后的溶液中主要存在的离子为：

Fe3＋、Cu2＋、Cl－，A错误；

B.加入过量NaOH溶液，NaOH与Fe3＋、H＋、Cu2＋、Fe2＋反应，反应后的溶液中主要存在的离子为：

Cl－、Na＋、OH－，B错误；

C.通入过量Cl2，Cl2与Fe2反应生成Fe3＋和Cl－，反应后的溶液中主要存在的离子为：

Fe3＋、H＋、Cu2＋、Cl－，C正确；

D.通入过量SO2，SO2与Fe3＋反应生成Fe2＋和SO42-，反应后的溶液中主要存在的离子为：

H＋、Cu2＋、SO42-、Cl－、Fe2＋，D错误；

答案选C.

11．常温下,下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：

Fe3+,Ba2+、NO3-、Cl-

B.使酚酞变红色的溶液中：

Na+、NH4+、C1-、SO42-

C.c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中:

K+、Mg2+、SO42-、AlO2-

D.由水电商产生的c（H+）=10-13mol/L的溶被中:

K+、Na+、CH3COO-、NO3-

【解析】Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-四种离子互相之间都不反应，所以可以大量共存，选项A正确。

酚酞变红色的溶液应该显碱性，不能存在大量的铵根离子，选项B错误。

铝离子和偏铝酸根离子会发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀，所以不能大量共存，选项C错误。

由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L，说明水的电离被抑制了，而CH3COO-对于水的电离应该起到促进作用，所以选项D错误。

12．下列各组离子一定能大量共存的是（）

A.在强酸性溶液中：

K+、Fe2+、Cl‐、NO3‐B.在强碱性溶液中：

Na+、K+、SO42‐、HCO3‐

C.在无色溶液中：

NH4+、K+、SO42‐、CO32‐D.在含大量Ba2+溶液中：

NH4+、Na+、Cl‐、OH‐

【解析】H+、Fe2+、NO3‐会发生氧化还原反应，所以不能大量共存，选项A错误。

氢氧根离子与碳酸氢根离子不能大量共存，因为两者反应得到碳酸根和水，所以选项B错误。

NH4+、K+、SO42‐、CO32‐都是无色离子，且互相之间不反应，所以可以大量共存，选项C正确。

氢氧根离子和铵根离子会反应得到一水合氨，所以两者不能大量共存，选项D错误。

13．下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是

A.用肥皂（主要成份C17H35COONa）水检验含有较多钙离子的硬水：

2C17H35COO-+Ca2+===（C17H35COO）2Ca↓

B.将磁性氧化铁溶于氢碘酸：

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

C.常温下，在

=0.1的溶液中：

Na+、K+、SO42-、HCO3-能大量共存

D.在NaC1O溶液中：

SO32-、OH-、C1-、K+能大量共存

【解析】A.用肥皂（主要成份C17H35COONa）检验含有较多钙离子的硬水,该反应的离子方程式为：

2C17H35COO-+Ca2+===（C17H35COO）2Ca↓，故A正确；

B.磁性氧化铁溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：

2I−+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故B错误；

C.在

=0.1的溶液中存在大量氢氧根离子，OH−与HCO3−反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D.NaClO、SO32−之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；

本题选A。

14．已知电离平衡常数：

H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：

HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。

下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（　　）

A.能使pH试纸显蓝色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存

B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：

2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-

D.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：

2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

A．能使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，结合离子的性质解答；

B．溴和亚铁离子发生氧化还原反应；

C．酸性HClO＞HCO3-，则二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸；

D．氧化性：

Fe3+＞I2，则碘离子先被氧化。

A．能使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，铁离子不能大量共存，A错误；

B．溴和亚铁离子发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-，B正确；

C．酸性HClO＞HCO3-，则二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，C错误；

Fe3+＞I2，因此还原性是碘离子强于亚铁离子，则碘离子先被氧化，离子方程式为2I-+Cl2＝I2+2Cl-，D错误；

15．下列各组离子能大量共存的是（　　）

A.Na+、Mg2+、

、I﹣B.H+、

、Fe2+、Br﹣

C.

、K+、

、Cl﹣D.Na+、S2﹣、Cu2+、

【解析】A．Mg2+、CO32-结合生成沉淀，不能共存，选项A不选；

B．H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，选项B不选；

C．该组离子之间不反应，可大量共存，选项C选；

D．S2-、Cu2+结合生成沉淀，Cu2+、SO32-相互促进水解生成沉淀，不能共存，选项D不选；

16．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L﹣1．某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是（）

A.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl﹣

B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C.无法确定沉淀C的成分

D.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

【解析】试题分析：

加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无Ba2+，无AlO2﹣；

加入硝酸钡溶液有气体生成，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；

加入NaOH溶液有气体，说明存在铵根离子，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；

通入少量CO2产生沉淀，先与OH﹣、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3+．因为存在的离子浓度均为0.1mol•L﹣1，从电荷的角度出发，只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保证电荷守恒，K+必然不能存在，A、B、C项错误，D项正确；

17．制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<

1）进行处理。

常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A.通入过量Cl2:

Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

B.加入少量NaClO溶液:

NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

C.加入过量NaOH溶液:

Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:

Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

【解析】制备（NH4）2Fe（SO4）2·

6H2O实验中，过滤出产品的母液（PH<

1）含有的离子有Fe2+、NH4+、H+、SO42-；

通人过量氯气，亚铁离子被氧化为Fe3+，故A错误；

加入少量NaClO溶液，亚铁离子被氧化为Fe3+，故B错误；

加入过量NaOH溶液，NH4+、OH-反应生成弱电解质一水合氨，故C错误；

加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-不反应，故D正确。

18．下列离子不能大量共存于同一溶液中的是

A.NH4+、NO3-、Fe2+、H+B.NO3-、Na+、Ba2+、Ag+

C.C1-、Cu2+、SO42-、NO3-D.SO42-、NO3-、K+、H+

【解析】A.在H+大量存在的情况下，NO3－可以将Fe2+氧化成Fe3+，在溶液中不能大量共存，故A选；

B.NO3－、Na+、Ba2+、Ag+四种离子之间互不反应，在溶液中可以大量共存，故B不选；

C.Cl－、Cu2+、SO42－、NO3－四种离子之间互不反应，在溶液中可以大量共存，故C不选；

D.SO42－、NO3－、K+、H+四种离子之间互不反应，在溶液中可以大量共存，故D不选；

19．含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，其中含有Cl－为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO42－的物质的量为（　　）

A.0.6molB.0.7molC.1.2molD.1.0mol

【解析】根据电荷守恒，即n（Na＋）＋2n（Mg2＋）=n（Cl－）＋2n（SO42－），代入数值，解得n（SO42－）=0.6mol。

20．某溶液中含有SO32－、Br－、SiO32－、CO32－、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+

②有胶状沉淀物质生成

③有气体产生

④溶液颜色发生变化

⑤共发生了2个氧化还原反应

A.①②③④⑤B.①②③④C.①③⑤D.②④⑤

氯气溶于水还生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性、具有强氧化性，因此向该溶液中通入过量的Cl2，SO32-被氯气氧化为硫酸根离子，SiO32-和盐酸反应生成硅酸沉淀，Br-被氯气氧化为溴单质，CO32-和盐酸反应生成二氧化碳气体。

所以①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+，①正确；

②有胶状物质硅酸生成，②正确；

③有二氧化碳气体产生，③正确；

④氯气氧化溴离子为溴单质，溶液颜色发生变化由无色变化为橙红色，④正确；

⑤发生了氯气氧化SO32－、Br－以及氯气和水发生的氧化反应，共3个氧化还原反应，⑤错误，答案选B。

21．下列各组离子可能大量共存的是（）

A.常温下水电离出的c（H+）•c（OH—）=10—20的溶液中:

Na+、Cl—、S2—、SO32—

B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:

Fe2+、NO3—、Cl—、NH4+

C.可使石蕊试液变红的无色溶液中:

Na+、CO32—、K+、ClO—、AlO2—

D.0.1mol/LFeCl3溶液:

K+、NH4+、I—、SCN—

【解析】A.常温下水电离出的c（H+）⋅c（OH−）=10−20的溶液，为酸或碱溶液，若为酸溶液，则S2-、SO32-可与H+反应而不能大量共存，若为碱溶液，则该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；

B.能与金属铝反应放出氢气的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中Fe2+、NO3－不能大量存在，碱溶液中NH4+不能大量存在，故B不选；

C.可使石蕊试液变红的无色溶液为酸性溶液，酸性溶液中不能大量存在CO32−、ClO−和AlO2−，故C不选；

D.I−、SCN−可与Fe3+反应而不能大量共存，故D不选；

22．在含有大量NH4+、CO32-、SO42-的溶液中,还可能大量共存的离子是（　　）

A.H+B.Cl-C.Ba2+D.OH-

【解析】A.H+与CO32-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，选项A错误；

B.Cl-与NH４＋、CO32-、SO42-均不反应，能大量共存，选项B正确；

C.Ba2+与CO32-、SO42-反应产生沉淀而不能大量共存，选项C错误；

D.OH-与NH４＋反应产生一水合氨而不能大量共存，选项D错误。

23．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.使甲基橙变黄色的溶液中:

Na+、Al3+、SO42-、Cl-

B.pH=7的溶液中:

K+、Na+、A1O2-、CO32-

C.与Al反应能放出H2的溶液中:

Fe2+、K+、NO3-、SO42-

=1X10-13mol/L的溶液中:

NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

【解析】A.使甲基橙变黄色的溶液呈碱性，OH-与Al3+反应而不能大量共存，选项A错误；

B.A1O2-、CO32-水解，溶液呈碱性，不可能大量存在于pH=7的溶液中，选项B错误；

C.与Al反应能放出H2的溶液为酸溶液或碱溶液，若酸性中存在NO3-则不产生氢气，若碱性则Fe2+会产生沉淀而不能大量存在，选项C错误；

=1

10-13mol/L的溶液为酸性溶液，H+、NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-各离子相互不反应，能大量共存，选项D正确。

24．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.无色透明的溶液中：

K＋、Cu2＋、NO

、Cl－

B.0.1mol·

L－1CaCl2溶液中：

Mg2＋、NH

、CO

、SO

C.pH=12的溶液：

Na＋、K＋、SiO

D.使甲基橙变红的溶液中：

Na＋、Fe2＋、NO

【解析】A．含有Cu2＋的溶液显蓝色，故A错误；

B．Ca2＋与Mg2＋与CO32－或SO42－均能发生离子反应，生成不溶物，不能大量共存，故B错误；

C．pH=12的溶液显碱性，Na＋、K＋、SiO32－、Cl－在碱性溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，故C正确；

D．使甲基橙变红的溶液显酸性，Fe2＋在酸性条件下能被NO3－氧化，故D错误；

答案为C。

25．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）

A.含有大量Mg2+的溶液：

Na+、NH4+、SO42－、Cl－

B.碱性溶液：

Na+、Ca2+、SO42－、CO32－

C.含有大量Fe3+的溶液：

Na+、Mg2+、NO3-、SCN－

D.含有大量NO3-的溶液：

H+、Fe2+、SO42-、Cl－

【解析】A项，含有大量Mg2+的溶液显酸性，该项中各离子之间不发生反应，也不与氢离子反应，则一定能大量共存，故A正确；

B项，Ca2+与CO32-结合生成碳酸钙沉淀，Ca2+与SO42-结合生成微溶的硫酸钙，则不能大量共存，故B错误；

C项，Fe3+与SCN-因发生络合反应而不能大量共存，故C错误；

D项，NO3-与H+、Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误。

26．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

X试剂

离子方程式

K+、Na+、ClO-、SO42-

少量SO2

SO2+ClO