离子共存高考复习专题离子反应 精校解析Word版Word格式.docx

1、DNH4+、CH3COO、Ca2、Cl之间不发生反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，选项D正确；答案选D。4常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A. 加入金属镁能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F、SO32B. 含有大量S2的溶液中：K+、Mg2+、ClO、SO32C. 能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32、HCO3D. 水电离产生的c（OH）=11010molL1的溶液中：Al3+、SO42、NO3、ClA加入金属镁能产生大量H2的溶液，显酸性；B发生氧化还原反应；C离子之间相互促进水解；D水电离产生的c（OH-）=110-10mol/L的溶液，

2、为酸或碱溶液。A加入金属镁能产生大量H2的溶液，显酸性，H+分别与F-、SO32-反应，则不能共存，选项A错误；BH+、S2-、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，选项B错误；C能使Al3+生成沉淀的溶液中含有大量OH-，能与HCO3-、Al3+、NH4+反应而不能大量共存，选项C错误；10-10mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中该组离子之间不反应，能共存，选项D正确；5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 澄清无色透明溶掖中:K+、Cu2+、ClO-、S2-B. 含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、C1-C. 含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、

3、NO3-、SCN-D. 的溶液中:Na+、HCO3-、SO42-、NH4+【解析】ACu2+为蓝色，与无色溶液不符，且Cu2+与S2-反应生成硫化铜沉淀、ClO-与S2-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；B、A、说明溶液为酸性或中性，Al3+、Na+、NH4+、SO42-、C1-相互之间不反应，可以大量共存，选项B正确；C、Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，选项中；D、溶液呈碱性，HCO3-、NH4+不能大量存在，选项D错误。6下列离子组一定能大量共存的是A. 甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B. 石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HC

4、O3-C. 含大量OH-的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+D. 含大量Al3+的溶液中：K+、NO3-、Na+、ClO-【答案】CA甲基橙呈黄色的溶液，pH4.4，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；B石蕊呈蓝色的溶液呈碱性，与OH-反应的离子不能大量共存；C该组离子之间不反应；D相互促进水解而不能大量共存。A甲基橙呈黄色的溶液，pH4.4，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如呈酸性，I-与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；B石蕊呈蓝色的溶液呈碱性，与OH-反应的HCO3-不能大量共存，并且HCO3-与AlO2-反应不能大量共存，选项B错误；C该组离子之间不反应，可大量共存，选项

5、C正确；DAl3+、ClO-相互促进水解，不能大量共存，选项D错误；答案选C。7下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（ ）选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3+ + 3OH- =Fe（OH）3BK+、ClO-、SO42-盐酸H+ClO- =HClOCK+、OH-、Cl-过量SO2SO2+ OH-=HSO3-DH+、Fe2+、 SO42-Ba（NO3）2溶液SO42-+ Ba2+ =BaSO4【解析】A.因为Fe3+具有强氧化性，I-具有强还原性，两者不能共存，发生氧化还原反应2Fe3+ 2I-= 2Fe2+ I2，所以加

6、NaOH溶液后，不会发生Fe3+3OH-=Fe（OH）3，故A错误；B.因为 H+ClO-HClO为可逆反应，故B错误；C过量SO2与OH-反应的方程式为：SO2+OH-=HSO3-故C正确；D.因为H+、Fe2+、SO42-加入Ba（NO3）2溶液后发生反应为：4H+3Fe2+SO42-+NO3-+Ba2+=3Fe3+ BaSO4+NO+2H2O，故D错误；答案：C。8下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是A. OH -、 K+、NH4+ B. Ba2、 SO42 -、HC. Ag、 K、Cl - D. Na+、 Cl -、 CO32 -能够反应生成沉淀，气体和水，以及弱酸和弱碱的离子在溶液

7、中不能大量共存。AOH 和NH4+离子之间发生反应生成氨水，在溶液中不能大量共存，故A错误；BBa2和SO42 -之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；CAg+、Cl-之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；DNa+、Cl-、CO32-之间不发生反应，在溶液中可以大量共存，故D正确；故选D。9在pH=13的某溶液中存在大量的Na+、ClO-、NO3-，该溶液还可能大量存在的离子是A. NH4+ B. CO32- C. HCO3- D. Al3+【解析】pH=13的溶液呈碱性，含有大量OH-离子，A. NH4+与OH-反应产生一水合氨而不能大量共存，选项A错误

8、；B. CO32-与OH-、Na+、ClO-、NO3-相互不反应，能大量共存，选项B正确；C. HCO3- OH-反应生成碳酸根离子和水而不能大量共存，选项C错误；D. Al3+ OH-反应生成氢氧化铝沉淀而不能大量共存，选项D错误。10工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的-组离子正确的是A. 加入过量CuO:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-B. 加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、OH-、Cl-C. 通入过量Cl2:D. 通入过量SO2:Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-【解析】腐蚀后的溶液中含Fe

9、3、H、Cu2、Fe2、Cl等离子。A. 加入过量CuO，CuO与H反应生成Cu2和水，反应后的溶液中主要存在的离子为：Fe3、Cu2、Cl，A错误；B. 加入过量NaOH溶液，NaOH与Fe3、H、Cu2、Fe2反应，反应后的溶液中主要存在的离子为：Cl、Na、OH，B错误；C. 通入过量Cl2，Cl2与Fe2反应生成Fe3和Cl，反应后的溶液中主要存在的离子为：Fe3、H、Cu2、Cl，C正确；D. 通入过量SO2，SO2与Fe3反应生成Fe2和SO42-，反应后的溶液中主要存在的离子为：H、Cu2、SO42-、Cl、Fe2，D错误；答案选C.11常温下,下列各组离子在指定溶被中一定能大量

10、共存的是A. 澄清透明的溶液中：Fe3+,Ba2+、NO3-、Cl-B. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C. c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D. 由水电商产生的c（H+）=10-13mol/L的溶被中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-【解析】Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-四种离子互相之间都不反应，所以可以大量共存，选项A正确。酚酞变红色的溶液应该显碱性，不能存在大量的铵根离子，选项B错误。铝离子和偏铝酸根离子会发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀，所以不能大量共存，选项C错误。由水电离产生的c（H+）=10-1

11、3mol/L，说明水的电离被抑制了，而CH3COO-对于水的电离应该起到促进作用，所以选项D错误。12下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A. 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3 B. 在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42、HCO3C. 在无色溶液中：NH4+、K+、SO42、CO32 D. 在含大量 Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl、OH【解析】H+、Fe2+、NO3会发生氧化还原反应，所以不能大量共存，选项A错误。氢氧根离子与碳酸氢根离子不能大量共存，因为两者反应得到碳酸根和水，所以选项B错误。NH4+、K+、SO42、CO32都是无色离子，且互相之间不反应，所以可以大量

12、共存，选项C正确。氢氧根离子和铵根离子会反应得到一水合氨，所以两者不能大量共存，选项D错误。13下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是A. 用肥皂（主要成份C17H35COONa）水检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO-+Ca2+=（C17H35COO）2CaB. 将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OC. 常温下，在=0.1的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-能大量共存D. 在NaC1O溶液中：SO32-、OH-、C1-、K+能大量共存【解析】A. 用肥皂（主要成份C17H35COONa）检验含有较多钙离子的硬水,该反应的离子方程式为：

13、2C17H35COO-+Ca2+=（C17H35COO）2Ca，故A正确；B. 磁性氧化铁溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2I+Fe3O4+8H+=3Fe2+4H2O+I2，故B错误；C. 在=0.1的溶液中存在大量氢氧根离子，OH与HCO3反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D. NaClO、SO32之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；本题选A。14已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3-，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A. 能使pH试纸显蓝色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、B

14、r-能大量共存B. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO32-D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-A能使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，结合离子的性质解答；B溴和亚铁离子发生氧化还原反应；C酸性HClOHCO3-，则二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸；D氧化性：Fe3+I2，则碘离子先被氧化。A能使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，铁离子不能大量共存，A错误；B溴和亚铁离子发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2+Br22Fe3+2Br-，B

15、正确；C酸性HClOHCO3-，则二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，C错误；Fe3+I2，因此还原性是碘离子强于亚铁离子，则碘离子先被氧化，离子方程式为2I-+Cl2I2+2Cl-，D错误；15下列各组离子能大量共存的是（）A. Na+、Mg2+、I B. H+、Fe2+、BrC. 、K+、Cl D. Na+、S2、Cu2+、【解析】AMg2+、CO32-结合生成沉淀，不能共存，选项A不选；BH+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，选项B不选；C该组离子之间不反应，可大量共存，选项C选；DS2-、Cu2+结合生成

16、沉淀，Cu2+、SO32-相互促进水解生成沉淀，不能共存，选项D不选；16某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl、SO42、CO32、AlO2 中的若干种离子，离子浓度均为 0.1molL1某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（ ）A. 无法确定原试液中是否含有 Al3+、 ClB. 滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4+、 Fe2+和 Ba2+C. 无法确定沉淀 C 的成分D. 原溶液中存在的离子为 NH4+、 Fe2+、 Cl、 SO42【解析】试题分析：加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无Ba2+，无AlO2；加入硝酸钡溶液有气体生成，因为前面已经加入了

17、硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH溶液有气体，说明存在铵根离子，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先与OH、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3+因为存在的离子浓度均为0.1molL1，从电荷的角度出发，只能含有NH4+、Fe2+、Cl、SO42才能保证电荷守恒，K+必然不能存在，A、B、C项错误，D项正确；17制备（NH4）2Fe（SO4）26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A. 通入过

18、量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B. 加入少量NaClO溶液: NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C. 加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-【解析】制备（NH4）2Fe（SO4）26H2O实验中，过滤出产品的母液（PH1）含有的离子有Fe2+、NH4+、H+、SO42-；通人过量氯气，亚铁离子被氧化为Fe3+，故A错误；加入少量 NaClO溶液，亚铁离子被氧化为Fe3+，故B错误；加入过量 NaOH 溶液，NH4+、OH-反应生成弱电解质一

19、水合氨，故C错误；加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-不反应，故D正确。18下列离子不能大量共存于同一溶液中的是A. NH4+、NO3-、Fe2+、H+ B. NO3-、Na+、Ba2+、Ag+C. C1-、Cu2+、SO42-、NO3- D. SO42-、NO3-、K+、H+【解析】A. 在H+大量存在的情况下，NO3可以将Fe2+氧化成Fe3+，在溶液中不能大量共存，故A选；B. NO3、Na+、Ba2+、Ag+四种离子之间互不反应，在溶液中可以大量共存，故B不选；C. Cl、Cu2+、SO42、NO3四种离子之间互不反应，在溶液

20、中可以大量共存，故C不选；D. SO42、NO3、K+、H+四种离子之间互不反应，在溶液中可以大量共存，故D不选；19含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，其中含有Cl为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO42的物质的量为（）A. 0.6mol B. 0.7mol C. 1.2mol D. 1.0mol【解析】根据电荷守恒，即n（Na）2n（Mg2）=n（Cl）2n（SO42），代入数值，解得n（SO42）=0.6mol。20某溶液中含有SO32、Br、SiO32、CO32、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是反应前后，溶液中离子浓

21、度基本保持不变的只有Na+ 有胶状沉淀物质生成 有气体产生溶液颜色发生变化 共发生了2个氧化还原反应A. B. C. D. 氯气溶于水还生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性、具有强氧化性，因此向该溶液中通入过量的Cl2，SO32-被氯气氧化为硫酸根离子，SiO32-和盐酸反应生成硅酸沉淀，Br-被氯气氧化为溴单质，CO32-和盐酸反应生成二氧化碳气体。所以反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+，正确；有胶状物质硅酸生成，正确；有二氧化碳气体产生，正确；氯气氧化溴离子为溴单质，溶液颜色发生变化由无色变化为橙红色，正确；发生了氯气氧化SO32、Br以及氯气和水发生的氧化反应，共3个氧化还原反应，

22、错误，答案选B。21下列各组离子可能大量共存的是（ ）A. 常温下水电离出的c（H+）c（OH）=1020的溶液中:Na+、Cl、S2、SO32B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中:Fe2+、NO3、Cl、NH4+C. 可使石蕊试液变红的无色溶液中:Na+、CO32、K+、ClO、AlO2D. 0.1mol/LFeCl3溶液:K+、NH4+、I、SCN【解析】A. 常温下水电离出的c（H+）c（OH）=1020的溶液，为酸或碱溶液，若为酸溶液，则S2-、SO32-可与H+反应而不能大量共存，若为碱溶液，则该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液，为酸或碱溶液，

23、酸溶液中Fe2+、NO3不能大量存在，碱溶液中NH4+不能大量存在，故B不选；C. 可使石蕊试液变红的无色溶液为酸性溶液，酸性溶液中不能大量存在CO32、ClO和AlO2，故C不选；D. I、SCN可与Fe3+反应而不能大量共存，故D不选；22在含有大量NH4+、CO32-、SO42-的溶液中,还可能大量共存的离子是 （）A. H+ B. Cl- C. Ba2+ D. OH-【解析】A. H+与CO32-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，选项A错误；B. Cl-与NH、CO32-、SO42-均不反应，能大量共存，选项B正确；C. Ba2+ 与CO32-、SO42-反应产生沉淀而不能大量共存，

24、选项C错误；D. OH-与NH反应产生一水合氨而不能大量共存，选项D错误。23常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. 使甲基橙变黄色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-B. pH=7的溶液中:K+、Na+、A1O2-、CO32-C. 与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3- 、SO42-=1X10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-【解析】A. 使甲基橙变黄色的溶液呈碱性，OH-与Al3+反应而不能大量共存，选项A错误；B. A1O2-、CO32-水解，溶液呈碱性，不可能大量存在于pH=7的溶液中，选项B错误；C. 与Al反应能

25、放出H2的溶液为酸溶液或碱溶液，若酸性中存在NO3-则不产生氢气，若碱性则Fe2+会产生沉淀而不能大量存在，选项C错误；=110-13mol/L的溶液为酸性溶液，H+、NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-各离子相互不反应，能大量共存，选项D正确。2425时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 无色透明的溶液中：K、Cu2、NO、ClB. 0.1 molL1CaCl2溶液中：Mg2、NH、CO、SOC. pH=12的溶液：Na、K、SiOD. 使甲基橙变红的溶液中：Na、Fe2、NO【解析】A含有Cu2的溶液显蓝色，故A错误；BCa2与Mg2与CO32或SO42均能发生离子反应

26、，生成不溶物，不能大量共存，故B错误；CpH=12的溶液显碱性，Na、K、SiO32、Cl在碱性溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，故C正确；D使甲基橙变红的溶液显酸性，Fe2在酸性条件下能被NO3氧化，故D错误；答案为C。25一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）A. 含有大量 Mg2+的溶液：Na+、NH4+ 、SO4 2 、ClB. 碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42 、CO32 C. 含有大量 Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3 - 、SCND. 含有大量 NO3 - 的溶液：H+、Fe2+、SO42- 、Cl【解析】A项，含有大量Mg2+的溶液显酸性，该项中各离子之间不发生反应，也不与氢离子反应，则一定能大量共存，故A正确；B项，Ca2+与CO32-结合生成碳酸钙沉淀，Ca2+与SO42-结合生成微溶的硫酸钙，则不能大量共存，故B错误；C项，Fe3+与SCN-因发生络合反应而不能大量共存，故C错误；D项，NO3-与H+、Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误。26下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是X试剂离子方程式K+、Na+、ClO-、SO42-少量SO2SO2+ClO