酸碱中和滴定Word文档下载推荐.docx
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3、量筒和滴定管哪个更精确一些？
4、滴定管准确读到多少毫升？
可估读到多少毫升？
【思考】：
如何准确判断中和反应是否恰好进行完全。
2典型例题
例1.用0.1032mol·
L－1的HCl溶液，滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL。
通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？
分析：
根据NaOH和HCl反应的方程式，它们反应时物质的量之比为1∶1，由上述公式可求出NaOH的浓度。
解：
因HCl和NaOH都是一元的，所以c（B）=
c（NaOH）=
=0.1149mol·
L－1
例2．用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。
若滴定时终点判断有误差：
①多加了1滴H2SO4；
②少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL）。
则①和②中C（H+）之比是（B）
A．5×
103B．104C．50D．10
[解法与规律]①C（H+）=0.05mL·
0.02mol/L100mL=1×
10-5mol/L。
同理②C（OH-）=1×
10-5mol/L，C（H+）=1×
10-9mol/L。
考点2：
滴定实验仪器与操作
1．实验仪器
主要仪器有：
酸式滴定管（不能盛放碱性溶液和HF）、碱式滴定管（不能盛放酸性溶液和KMnO4等氧化剂）、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、移液管等.
⑴酸式滴定管：
①构造特点：
1、玻璃活塞-------量取或滴定酸溶液或氧化性试剂。
2、刻度上边的小（有0刻度），下边的大。
3、精确度是百分之一。
即可精确到0.01ml
4、下部尖嘴内液体不在刻度内，量取或滴定溶液时不能将尖嘴内的液体放出。
②洗涤要求：
必须洗涤、润洗、
③盛放的溶液：
用于盛装酸性溶液或强氧化剂液体（如KMnO4溶液），不可装碱性溶液。
⑵碱式滴定管：
1、橡胶管、玻璃珠-------量取或滴定碱溶液。
2、刻度上边的小（有0刻度），下边的大。
③不能盛放的溶液：
用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化剂液体（如KMnO4溶液）。
2.滴定管的使用方法
（1）.滴定管是一种精确量具（0.01mL），滴定管有酸式和碱式之分，酸式滴定管用来盛酸性溶液（或KMnO4等氧化剂），碱式滴定管只能用来盛碱性溶液。
（2）.滴定管使用时，先用自来水洗涤,然后用蒸馏水洗涤滴定管2-3次，再用待盛溶液润洗2-3次后，注入待盛溶液，注意驱赶滴定管尖嘴中的气泡。
记录读数V1,读至小数点后第2位（0.01mL）。
（3）.进行滴定操作时,左手控制滴定管将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，右手顺时针方向不断地摇动锥形瓶使溶液混匀。
滴加到锥形瓶中指示剂颜色发生突变时停止滴加，记录读数V2。
（4）.滴加溶液的体积为V2-V1。
为了使结果更可靠，应该重复进行三次滴定，最终取三次滴定结果的平均值。
3.中和滴定的操作步骤
操作步骤：
洗涤—→检漏—→蒸馏水洗—→溶液润洗—→灌液—→排气泡—→调整液面并记录—→放出待测液—→加指示剂—→滴定—→记录—→计算。
（1）滴定前的准备：
①洗涤②查漏③润洗④注液⑤排气泡⑥调整液面⑦读数
（2）滴定：
①量取待测液并加指示剂②滴定至终点并读数③重复操作三次④计算
如:
用KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分为如下几步：
（1）.用蒸馏水洗涤碱式滴定管,再用KOH标准溶液润洗2-3次.
（2）.取KOH标准溶液注入碱式滴定管至”0”刻度以上2-3cm处.
（3）.把盛有KOH标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
（4）.调节碱式滴定管液面至”0”或”0”以下某刻度，记下读数V1。
（5）.用酸式滴定管量取（或用移液管移取）20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞作指示剂。
（6）.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度V2.
（7）.重复操作3次，求平均值。
注意：
滴定时，左手控制滴定管的玻璃球（或活塞）将溶液逐滴滴入锥形瓶中，右手不断摇动锥形瓶。
眼睛始终注视锥形瓶中指示剂颜色的突变，当指示剂颜色的突变半分钟内不褪色时停止滴加，并记录读数V2。
例1、准确量取25.00mLKMnO4溶液可以选用的仪器是（）
A、50mL量筒
B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管
解析；
本题考查了滴定管的结构使用及测量精度。
题中KMnO4是强氧化剂，不能使用带胶管的碱式滴定管（KMnO4要腐蚀橡胶），而50mL、10mL的量筒的刻度精度达不到读数精确到0.01的要求，而滴定管的最小刻度为0.1，可估读到0.01。
故可选酸式滴定管（C）。
例2．用某仪器测量一种溶液时，正确读数时为amL,仰视读数时为bmL,俯视读数时为cmL,若a>
b>
c,则所使用的仪器可能是
A.量筒B.酸式滴定管C.碱式滴定管D.容量瓶
解析：
量筒无“0”刻度，最大刻度在上方；
滴定管“0”刻度在下方，最大刻度在下方。
量溶液仰视时读数偏下方，对于量筒读数偏小，滴定管读数偏大；
俯视时读数偏上方，对于量筒读数偏小，滴定管读数偏大；
容量瓶不能用来测量溶液的体积，只有一个刻度。
答案为BC
例3、某学生做中和滴定实验的过程如下：
①取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净；
②加入待测的NaOH溶液，记录液面刻度读数；
③用酸式滴定管放出一定量标准酸液，置于未经标准酸清洗的洁净锥形瓶中，并加入适量蒸馏水；
④加入两滴酚酞试液（锥形瓶内）；
⑤滴定时边滴边振荡，眼睛注视滴定管内液面的变化；
⑥当小心滴到溶液由无色变成浅红色时，即停止滴定；
⑦记录液面刻度读数；
⑧根据两次滴定读数得出NaOH溶液体积为22mL。
指出上述实验过程中的错误之处。
从表面看，此实验似乎做反了，应用标准酸滴定未知碱，而不是用未知碱滴标准酸。
实际上整体操作并没有错，因为正滴与反滴目的一致。
已知C酸、v酸滴定读出v碱，照样可计算求得C碱，但在过程中有一些操作的错误。
②加入待测液前，应用待测碱液清洗碱式滴定管。
⑤滴定时应注视锥形瓶内液体颜色的变化，而不要去关注滴定管内液面的变化。
⑥滴到浅红色在半分钟之内颜色不消失，才能停止滴定而不是立即停止。
⑧NaOH的体积应精确到0.1，估读到0.01，记录22mL是错误的，应为22.00mL。
3知识概括、方法总结与易错点分析
例一：
有下列仪器：
①托盘天平；
②胶头滴管；
③酸式滴定管（25ml）；
④碱式滴定管（25ml）；
⑤单刻度移液管（15ml）；
⑥量筒（50ml）；
⑦锥形瓶；
若用0.1mol/L的NaOH滴定20毫升未知浓度的盐酸。
应选用的仪器是（）
A．③⑤⑦B．④⑥⑦C．④⑤⑥D．③④⑦
解析：
据中和滴定的操作要求，标准液为装在碱式滴定管中，待测液盐酸盛在锥形瓶中，如何量取20毫升的待测盐酸呢？
由于⑤量程不够，⑥精确度达不到。
故只能用③。
答案：
D。
例二：
用0.100mol/L的NaOH溶液作标准液滴定0.100mol/L的HCl。
（HCl的体积取量为20ml。
）
（1）滴定前HCl溶液中[H＋]是多少？
pH值是多少？
（2）当滴定NaOH溶液至19.98ml时，溶液的pH值是多少？
（3）当滴加NaOH溶液至20.02ml时，溶液的pH值是多少？
解：
（1）∵[HCl]=[H＋]=0.100mol/L
∴pH=－lg0.100=1
（2）当滴加NaOH溶液至19.98ml时，即NaOH不够量，少滴0.02ml。
（一般20滴为1ml，则一滴为
。
即少滴不到半滴。
∵[H＋]
∴pH=－lg5×
10－5=5－lg5=4.3
（3）当滴加NaOH溶液至20.02ml时，即NaOH液多滴半滴。
∵
∴pOH=4.3∴pH=14－4.3=9.7
小结：
在滴定接近终点时，少加NaOH溶液0.02ml和多加0.02ml，误差范围为
，这些误差都是在允许范围内的，但溶液的pH却从4.3突变到9.7。
因此选指示剂时，变色范围在4.3~9.7之间的即可。
故强酸与强碱互相滴定时，选择甲基橙、酚酞作指示剂均是可以的。
4针对性练习：
1.刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是（
）
A.滴定管
B.量筒
C.移液管
D.量杯
2.要准确量取25.00mL稀盐酸，可用的仪器是（
A.25mL移液管
B.25mL量筒
C.25mL酸式滴定管
D.25mL碱式滴定管
3.中和滴定中，视线应注视（
A.滴定管内液面变化
B.液滴滴出速度
C.滴定管刻度
D.锥形瓶中溶液颜色变化
4.中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是（
A.胶头滴管
B.量筒
C.滴定管
D.移液管
5.进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（
A.酸式滴定管
B.碱式滴定管
C.锥形瓶
6.在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（）
A.5mLB.20mLC.大于5mLD.小于5mL
7.准确量取25.00mLKMnO4溶液可以选用的仪器是（）
A.50mL量筒
B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管
8.下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）
A.温度计B.量筒C.滴定管D.容量瓶
9.用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸（）
A.只能盛在锥形瓶中
B.只能盛在酸式滴定管中
C.也可用碱式滴定管取放
D.既可盛在锥形瓶中，也可盛在酸式滴定管中
考点3：
指示剂的选择
1.试剂：
试剂有：
标准溶液（已知浓度的某溶液）、待测溶液（要测浓度的某溶液），指示剂。
酸碱中和滴定用酚酞和甲基橙作指示剂,它们的变色范围：
酚酞：
___（无色）__≤__8__≤_（浅红）__≤__10__≤__（红色）__;
甲基橙:
__（红色）__≤__3.1_≤_（橙色）___≤__4.4_≤__（黄色）__.
指示剂选取原则：
（1）变色要明显要灵敏。
（2）变色范围越窄越好，且变色点距恰好中和点近。
因此，一般选用酚酞或甲基橙作指示剂，不用石蕊（其颜色变化不灵敏）。
石蕊试液颜色变化无明显界限，一般不用作滴定的指示剂
指示剂的选择：
强酸滴定强碱：
甲基橙
强碱滴定强酸：
酚酞
（说明选择指示剂的方法和原则）
例1．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可
能使测定结果偏低的是（C）
A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
[解法与规律]中和滴定误差分析的关键在于该操作对标准液体积的影响方向。
两者成正比关系。
例2．已知常温、常压下，饱和碳酸溶液的pH=3.9,试推断用标准盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时指示剂颜色变化情况是
A.选石蕊作指示剂，颜色由蓝变红B.选甲基橙作指示剂，颜色由橙变黄
C.选酚酞作指示剂，溶液的红色褪去D.选甲基橙作指示剂，颜色由黄变橙
选的指示剂的变色范围要尽可能接近恰好中和时的pH值。
甲基橙的变色范围在3.1-4.4,与该滴定后溶液的pH值3.9接近，应选甲基橙作指示剂，因滴定时溶液的pH值由大到小，故指示剂甲基橙颜色由黄到橙色。
答案为D
[例1]用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±
0.1％以内，反应完毕后，溶液的pH范围为（）
A.6.9～7.1B.3.3～10.7C.4.3～9.7D.6～8
解题思路：
当滴入的NaOH溶液体积恰好为100ml时，溶液的pH=7，实际操作中肯定有误差，如果多滴0.1ml，误差为+0.1％，少滴0.1ml，误差为－0.1％
易错点：
分不清楚滴定结果是算过量还是碱过量。
[解析]本题考查中和滴定的计算.理论上，当滴入的NaOH溶液体积恰好为100ml时，溶液的pH=7，实际操作中肯定有误差，如果多滴0.1ml，误差为+0.1％，少滴0.1ml，误差为－0.1％，总体积均以200ml计算.碱过量时c（OH－）=5×
10－5mol/L，则c（H+）=2×
10－10mol/LpH=10－lg2=9.7；
碱不足时c（H+）=5×
10－5mol/L，pH=5－lg5=4.3[答案]C
[例2]用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可
先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后
用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）.试回答：
（1）滴定时BaCO3能否溶解?
理由是
（2）如用甲基橙做指示剂，则测定的结果
分不清楚指示剂的变色范围，对指示剂的选取概念模糊。
[解析]
（1）因为BaCO3在酸性溶液中才会溶解，本实验是Ba2CO3沉淀在NaOH的碱性溶液里，所以滴定时BaCO3不会溶解.
（2）甲基橙的变色范围为pH是3.1～4.4之间，大于4.4时，溶液呈黄色，在4.4～3.1之间为橙色，小于3.1为红色.所以，本实验如用甲基橙作指示剂，则在滴定到甲基橙从黄色变为橙色时，溶液的pH已降至4.4以下，表明已超过了反应的中点，已有部分BaCO3跟盐酸反应，其所消耗的盐酸的量偏大，从而使
测定结果偏高.
[答案]
（1）滴定时BaCO3不会溶解，因为酚酞的变色范围为8～10，即pH范围呈碱性，而BaCO3需在酸性溶液中才会溶解.
⑵偏高
1.已知常温常压下，饱和CO2的水溶液pH=3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3溶液时，适量选择的指示剂及终点颜色变化的情况是（）
A.石蕊，由蓝变红B.甲基橙，由橙变黄
C.酚酞，由红变浅红D.甲基橙，由黄变橙
2.用标准浓度的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠，若用甲基红为指示剂，滴定终点时的颜色变化应该是（）
A.由黄色变成红色B.由黄色变为橙色
C.由橙色变成红色D.由红色变为橙色
3.用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜的指示剂是（）
A.甲基红B.酚酞
C.石蕊D．以上试剂均可
4.用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞做为指示剂，下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是（）
A.由红色变为深红色B.由无色变为深红色
C.由浅红色变成深红色D.由无色变为浅红色
5.用标准NaOH溶液滴定待测盐酸，若用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时盐酸浓度的测定值与酚酞作指示剂的测定值相比较是（）
A.偏大B.偏小
C.无影响D.无法判断
6.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如图所示，从下表中选出正确选项（）
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
石蕊
（乙）
B
（甲）
C
D
碱w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
7.用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用_________作指示剂，用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用_________作指示剂。
考点4：
中和滴定的误差分析
用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的碱溶液（甲基橙作指示剂），试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？
消耗标准液多，结果偏高，消耗标准液少，结果偏低。
导致测定结果偏大的几种情况：
产生误差的常见因素
的误差
仪器洗涤
酸式滴定管水洗后未用标准液润洗
偏大
移液管水洗后未用待测液润洗
偏小
锥形瓶水洗后用待测液润洗
锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水
不变
量器读数
滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视
滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视
操作不当
滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失
滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未滴下
将移液管尖嘴部分的液体吹出
滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出
用甲基橙作指示剂，滴至橙色，半分钟内又还原成黄色，不处理就计算
盐酸在滴定时溅出锥形瓶外
例1．用中和滴定法测定某烧碱的纯度。
⑴配制待测液：
将1.7g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所用的主要仪器有烧杯、玻璃棒、200mL容量瓶、量筒、胶头滴管
⑵滴定：
①盛装0.200mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管，滴定管洗涤干净的标准是滴定管内壁上的水均匀分布，既不聚成水滴也不成股流下。
②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；
滴定过程中左手挤捏玻璃球右手缓慢摇动锥形瓶两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化和滴定速度，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是由浅红色变为无色。
③有关数据记录如下:
滴定序号
待测液体积（ml）
所消耗盐酸标准液的体积（ml）
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.70
2
6.00
26.00
⑶纯度计算：
NaOH溶液的浓度为0.201mol/L，烧碱样品的纯度为94.6%
⑷对几种假定情况的讨论：
（填无影响、偏高、偏低）
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果无影响
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果偏高。
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果偏低。
④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果偏低。
[解法与规律]使用容量瓶必须强调容积。
基本实验技能和实验用品也是高考考查的热点，而书本知识往往被忽视。
溶液颜色变化取决于锥形瓶中原溶液的pH和所用指示剂的变色范围。
例3、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度。
用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗
B．开始实验时，酸式滴定管尖咀部份有气泡，在滴定过程中气泡消失。
C．滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数。
D．达到滴定终点时，俯视读数并记录。
此题学生往往分不清楚滴定液是消耗的多或少与计算结果之间的关系。
1.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是（）
A.用标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管2-3次B.用待测碱液润洗碱式滴定管2-3次
C.用待测碱液润洗锥形瓶2-3次D.用蒸馏水润洗锥形瓶2-3次
2.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（
）
A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
D.改用移液管取10.00mL的NaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴液体吹去
3.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂．下列操作可能使测定结果偏低的是（）
A.酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2次～3次．
B.开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失．
C.滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，但立即又变为黄色，此时即记下滴定管液面所示的刻度．
D.达到滴定终点时，俯视读数．
E.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗．
4.用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时，视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度
A.偏高B.偏低C.不受影响D.不能确定
5.用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，锥形瓶中通常盛放，滴定时左手，右手，双眼注视。
如滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（1）用酚酞作指示剂；
（2）滴定前未用标准盐酸润洗酸式滴定管；
（3）滴定前用氨水润洗锥形瓶；
（4）滴定前标准盐酸是敞口放置的；
（5）中和过程中往锥形瓶中加一些水；
（6）滴定结束时俯视滴定管刻度。
考点5：
中和滴定的数据处理
1.原理：
（A:
酸，B：
碱）
因为n=c·
V
所以
cB=
若
，则c（B）=
例1.某烧碱样品中含有
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