江苏省届高三化学各地名校月考试题汇编实验探究2Word文档格式.docx
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（3）反应开始后一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
：
（填写序号）
①都褪色②都不褪色③B褪色，D不褪色④B不褪色，D褪色
停止通气后，再给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：
，D：
（4）第二个实验小组的同学认为SO2和Cl2水都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快。
为了探讨SO2和Cl2按1：
1通入的漂白效果，他们设计了如下实验装置：
①实验开始后，乙装置中出现的现象：
②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：
答案）
（1）在D中装水漫过导管一段距离，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯加热烧瓶，看到D中有气泡冒出，停止加热有液柱回流，则说明气密性良好。
（2分）
（2）H
SO
＋Na
＝Na
＋SO
↑＋H
O（2分）；
分液漏斗盖子未打开（2分）
（3）①（2分）B：
由无色变为红色（2分）D：
无明显现象（2分）
（4）①品红未褪色（2分）
②SO
＋Cl
＋2H
O＝4H
＋2Cl
（2分）
4．（淮阳一高09高三一轮复习月考（11月份）（15分）某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（N2和O2的用量可自由控制，气体液化温度：
NO221℃；
NO—152℃）
（1）在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序（按左→右连接，填各仪器编号）为
（2）反应前先通入N2目的是
（3）确认气体中含NO的现象是
（4）如果O2过量，则装置F中发生反应的化学方程式为：
（5）反应结束后，关闭K1、K2、K3，将D中的烧瓶从烧杯中拿出，观察到的现象并给出合理的解释
（6）本题中，浓硝酸（含溶质amol）完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为
答案）．
（1）EDF（2分）
（2）排尽装置中的空气，防止NO被氧化（2分）
（3）D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色（2分）
（4）4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3（3分）
（5）气体颜色变浅（1分），烧瓶拿出后，气体温度降低，平衡2NO2
N2O4；
△H<
0向右移动，NO2的浓度减小，气体颜色变浅。
（2分）
（6）a/4mol＜n＜a/2mol（3分）
5．（淮安市2009届高三年级十月四校联考）（8分）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。
若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净。
可选用的试剂是（选填序号）；
a．Cl2b．Fec．HNO3d．H2O2
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。
精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：
CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。
（CuFeS2中S为-2价）
则下列说法正确的是（选填序号）；
a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
b．反应中，所有铁元素均被还原
c．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
d．当转移1mol电子时，有46gCuFeS2参加反应
（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2:
1，试配平下列方程式：
FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。
高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______、_________。
答案）
（1）d（2分）；
（2）d（2分）；
（3）2、6、2、2、2、1（2分）
（4）净水、消毒（各1分，共2分）。
6．（淮安市2009届高三年级十月四校联考）（14分）某化学兴趣小组的同学买来一瓶“84”消毒液，请大家与他们一同来研讨以下问题：
（1）此瓶“84”消毒液的说明书上这样写道：
“本品为无色液体，呈碱性……”，请你推测它的有效成分＿＿＿＿＿＿＿（填序号）：
A.Cl2B.H2O2C.NaClOD.KMnO4
（2）该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20mL的“84”消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对“84”消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究。
得出数据如下
从数据图1和图2可得知“84”消毒液暴露在空气中半小时后，“84”消毒液中的主要溶质是＿＿＿＿＿，用化学方程式或离子方程式表示其中变化的主要原因 、
、 。
（3）该化学兴趣小组的同学备选了紫色石蕊试液对“84”消毒液的性质进行实验检验请你帮助他们完成实验报告：
实验操作
预期现象
结论
（4）该化学实验小组同学上网查询有关“84”消毒液的信息时，发现这样一则消息：
有一家庭主妇把抗SARS用的“84”消毒液和清洁济（呈酸性、含Cl－）都倒出一些混合在一起，进行刷洗。
一会儿，她就晕倒在房间里。
这几位同学感到迷惑不解。
请你用离子方程式帮助他们解开这一悬念
答案）
（1）C（2分）
（2）氯化钠（或NaCl）（1分）
2NaClO+CO2+H2O＝2HClO+Na2CO3 2HClO＝2HCl＋O2↑ 2HCl＋Na2CO3＝CO2↑＋H2O＋2NaCl（每个方程式2分，写离子方程式也可）
（3）（操作、现象、结论各1分，共3分）
取一干净试管，加入1－2毫升“84”消毒液，然后滴加几滴紫色石蕊试液
先变蓝后褪色
“84”消毒液具有碱性和氧化性（或漂白性）
（4）ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O（2分）
7．（淮安市2009届高三年级十月四校联考）（9分）化肥中的氮肥主要是“铵肥”和尿素。
某化学兴趣小组对某“铵肥”化肥进行了专项研究：
（1）预测：
根据已有知识和“铵”的名称，该小组预测该“铵肥”是＿＿＿＿＿（至少填2种不同的“某”酸）铵盐。
（2）验证和探究：
①NH4+的验证：
取少量固体药品于试管中，然后
②阴离子的探究：
a.取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入下列装置。
观察到的现象是：
溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊。
再向滴加稀盐酸反应后的试管中，加Ba（OH）2溶液，无明显现象。
初步结论：
“铵肥”是的铵盐。
b.要进一步确定“铵肥”的成分还需要补做如下实验：
取适量“铵肥”配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加
答案
（1）碳酸、硫酸、亚硫酸、硝酸等任写两个
8．（淮安市2009届高三年级十月四校联考）某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案
：
铜铝混合物测定生成气体的体积
铜铝混合物测定剩余固体的质量
列有关判断中不正确的是[B]
A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B.溶液A和B均可以选用稀硝酸
C.若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小
D.实验室方案II更便于实施
9．（淮安市2009届高三年级十月四校联考）科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是[B]
A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究Na与水的反应生成的气体可能是O2
C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致
10．（江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考）（10分）空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。
在工业生产上规定：
空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。
⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：
应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：
cm3/min）外，还需要测定。
⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：
准确移取50mL5×
10-4mol/L的标准碘水溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。
在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。
①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为次，方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准。
②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）提出合理假设：
_______________________________________________________________。
③丙同学认为：
乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦。
与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：
⑶改变合适的吸收液，乙同学使用的装置还可以测定新装修的居室空气中甲醛的浓度，吸收剂最好选用（选填：
①浓硫酸、②银氨溶液、③新制的氢氧化铜、④酸化的高锰酸钾溶液）。
答案）⑴溶液蓝色恰好褪去所需的时间，吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量
⑵①800②抽气速度过快，或装置气密性较差
③将50mL5×
10-4mol/L的碘溶液的体积减小为5mL，并将广口瓶改为试管
⑶④
11．（常州一中2009届12月高三化学月考）（12分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。
为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行如下实验：
量取25.00mL甲溶液，向其中缓缓滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）气体。
量取15.00mL乙溶液，向其中缓缓滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况）气体。
（1）判断：
甲是___________溶液，乙是____________溶液。
（2）实验②中所发生的反应的离子方程式为______________________。
（3）甲溶液的物质的量浓度为_________，乙溶液的物质的量浓度为_________。
（4）将nmL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为VmL（标准状况），则V的取值范围是________________。
答案）
（1）盐酸，碳酸钠溶液；
（2）CO
H
HCO
、HCO
+H
O+CO
↑
（3）0.8mol/L、1.0mol/L；
（4）0～8.96n
12、（常州一中2009届12月高三化学月考）（12分）
某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。
现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤
进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、，（填仪器名称）
操作II必须用到的仪器是。
（填下列编号）
A．50mL烧杯B．50mL量筒 C．100mL量筒D．25mL滴定管
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式，
加入氨水要过量的原因是。
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是。
（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2＝0.3g，则接下来还应进行的操作是
（5）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是（列出原始算式，不需化简）；
若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是（写出一种原因即可）
答案）
（1）250mL容量瓶、胶头滴管-------------（各1分）D-----------------------（1分）
（2）2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－-------（1分）使Fe3+充分沉淀----------（1分）
（3）取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净（合理的答案均可得分）--------------------------（2分）
（4）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g--------------------------------------（2分）
（5）铁元素的质量分数是
-------------------------------------------（2分）
原因可能是：
固体加热时未充分反应变为Fe2O3-------------------------------------（1分）。
13．（09江苏赣榆海头中学高三化学第二次月考）（10分）加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。
在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下：
（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同。
请写出反应器中发生反应的化学方程式：
；
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 。
温度/℃
20
40
60
80
KIO3g/100g水
8.08
12.6
18.3
24.8
【问题2】已知：
KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；
I2＋2S2O32―=2I－＋S4O62－。
（1）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。
用四氯化碳检验碘时，用到的主要玻璃仪器有 。
（2）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×
10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
则加碘食盐样品中的碘元素含量是mg/kg（以含w的代数式表示）。
（3）学生丙又进行了下列实验：
操作步骤
实验现象
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。
溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol/LKI溶液，振荡。
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。
溶液变蓝色
①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示。
②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：
答案）
【问题1】
（1）6Ｉ2＋ＫCLO3+3H2O=6KH（IO3）=5KCL+3CL2↑（2分）
（2）蒸发结晶（1分）
【问题2】
（1）分液漏斗（多选烧杯玻璃棒等合理答案不扣分）（1分）
（2）1270/3W（423.33/W）（2分）
（3）①4I-=4H++O2=2I2+2H2O（2分）
②学生乙实验结果会偏大（2分）
14.（常州市第二中学09高三化学期中质量检测试卷）（B）
【实验化学】
某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，在教师指导下设计了如下方案：
称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl―即被全部沉淀.然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度.请回答下列问题：
（1）.滴定反应达到终点的现象是.
（2）.实施滴定的溶液以呈（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）为佳，加入
（填化学式）试剂可达到这一目的.
（3）.在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Clˉ）的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）.
（4）.到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，（此时不得剧烈摇动）以减少误差，否则这种误差会使n（Clˉ）测定值偏低，这说明两者的溶解度：
AgClAgSCN（填“＞”或“＜”）.
（5）.若以Fe3+的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时，用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL，则原氯化锶样品的纯度为.
答案）．B.
（1）.溶液由无色变为血红色（2分）
（2）.酸性HNO3（各1分）
（3）.偏高（2分）（4）.＞（2分）
（5）.0.2mol·
L―1（2分）（6）.79.5%（2分）
15（常州市第二中学09高三化学期中质量检测试卷）.（16分）
（1）.化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题.下列实验问题处理方法不正确的是_________________.
①.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
②.在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度.最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声
③.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
④.给试管中的液体加热时，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人
⑤.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
⑥.配制硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸
（2）.用如右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：
a.若B为Na2CO3粉末，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的离子方程式________________.然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象.
b.若B是生石灰，观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解.当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E.然后往小试管中加入少量葡萄糖溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是（填名称），C是（填化学式）.与葡萄糖溶液混合后，该溶液中反应的化学方程式_________.仪器D在此实验中的作用是.
（3）.某固体混合物中含有Na+、K+、Mg2+和Cl-、Br-五种微粒.
Ⅰ.欲将钠、钾、镁三元素大致分离开来，并将氯、溴两元素大致分离开来，有以下方法和操作步骤可供选择（其中有的步骤可选两次）.
.溶于水制成稀溶液；
.溶于水制成浓溶液；
.通入足量CO2；
.加入足量氯水；
.通入足量氨气；
.过滤；
.用四氯化碳萃取.
选取最合理的方法和步骤：
（按顺序先后填写编号）.
Ⅱ.分离后剩余的水溶液中所含的主要物质是.
Ⅲ.在上述分离过程中分离出一种化合物晶体.欲得到干燥的该化合物固体，有两种方法可供选择：
.加热蒸发掉水分；
.将过滤得到的固体物质自然风干.正确的方法应选择_____.
答案）
（1）.②③（2分）（选对1个得1分，选错1个扣1分，但不出现负分）
（2）.a.C6H5O－+H2O+CO2C6H5OH+HCO3-浑浊变澄清
b.氨水AgNO3
CH2（OH）（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2]OHCH2（OH）（CHOH）4COONH4+2Ag+3NH3+H2O防倒吸（方程式每个2分，其余每空各1分）
（3）.Ⅰ.
Ⅱ.KCl、NH4ClⅢ.②（每空各2分）
16．（江苏省盐城市重点中学高中2009届第一协作片联考）科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是[ＢＣ]
B．探究Na与水的反应可能有O2生成
C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu（OH）2
17．（泰兴市第一高级中学2009届高三年级第五次周考）（10分）加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。
_________________________________；
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是____________。
KIO3＋5KI＋3H2S
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