高中化学必修二期中测试题Word格式文档下载.docx

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A．I2、Br、Cl2、F2 

B．F2、Cl2、Br2、I2

C．F－、Cl－、Br－、I－ 

D．Li、Na、K、Rb

6．下列元素中，原子半径最大的是（）。

A．LiB．NaC．FD．Cl

7．下列有关化学用语表达不正确的是（）。

A．氮气的电子式：

∶N∶∶∶N∶

B．CO2分子的结构式：

O＝C＝O

C．Na的原子结构示意图：

D．钙离子的电子式：

Ca2+

8．下列递变规律正确的是（）。

A．O、S、Na、K的原子半径依次增大

B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强

C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

D．KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强

9．下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,又能够与NaOH溶液反应的是（）。

A．元素X：

它的原子中M层比L层少2个电子

B．元素Y：

它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

C．元素Z：

位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族

D．元素W：

它的焰色反应颜色呈黄色

10．下列装置能构成原电池的是（）。

ABCD

11．在N2＋3H2　　2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30mol/（L·

s）。

则此一段时间是（）。

A．1秒B．2秒C．0.44秒D．1.33秒

12．A、B、C都是金属：

B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；

A与B组成原电池时，A为电池的正极。

A、B、C三种金属的活动性顺序为（）。

A．A＞B＞C 

B．A＞C＞B

C．C＞B＞A 

D．B＞C＞A

催化剂

△

13．已知可逆反应2SO2＋O22SO3是放热反应，下列说法正确的是（）。

A．2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率

B．2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率

C．2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率

D．2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率

14．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是（）。

A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

15．下列说法中，正确的是（）。

A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

16．根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是（）。

A．固体氯化钠溶于水B．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气

C．冰经加热变成水蒸气D．氯化氢溶于水

17．关于金属钾的叙述中，错误的是（）。

A．与水反应时，比钠还剧烈B．它的原子半径比钠的原子半径小

C．密度比钠小D．它可以作还原剂

18．人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等。

如果从能量变化的角度来认识，下面说法中，正确的是（）。

A．化学变化都是放热的

B．化学变化都是吸热的

C．反应物所含能量等于生成物所含能量

D．化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化

19．对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法中，正确的是（）。

A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了Q

C．反应混合物各成分的百分组成不再变化D．反应已经停止

20．电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是（）。

A．CO和CO2B．NO和NO2

C．CH4和NH3D．CO2和SO2

21．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（）。

A．R一定是共价化合物

B．R一定是离子化合物

C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物

D．R可能是液态物质，也可能是固态物质

22．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（）。

A．盐酸与氢氧化钠溶液反应B．氯化氢溶于水

C．氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体D．锌与稀硫酸反应

23．在离子RO

中,共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（）。

A．A－x＋n＋48B．A－x＋n＋24

C．A－x－n－24D．A＋x－n－24

第Ⅱ卷

二、填空题

24．

（1）在

H、

Mg、

Mg和

Cu中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是____________。

（2）射线是由粒子组成的，粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断粒子带有______个质子，______个中子。

25．原电池是一种________________________装置。

电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：

Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O　Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－

电池的负极是____________，正极发生的是____________反应（填反应类型），总反应式为___________________________________。

ⅧA

26．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

ⅠA

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

④

⑧

3

⑤

⑥

⑦

⑨

请按要求回答下列问题。

（1）元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置____________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________性（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：

____________

_______________________（写氢化物的化学式）。

（3）元素⑦的原子结构示意图是____________。

（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________________，这一反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。

（5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程___________________________。

27．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：

（1）元素名称:

A____________B____________C____________D____________。

（2）写出AB2的电子式为___________。

（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程___________________________________。

三、实验题

28．为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：

（可供选择的试剂有：

氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）

实验步骤如下图，填写图中的空白。

2mL试剂；

加入少量试剂；

再加入试剂；

现象：

。

可以证明Cl2的氧化性____________（填“强于”或“弱于”）Br2的氧化性，此反应的离子方程式为：

_____________________________________________。

四、计算题

29．同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL2mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。

回答以下问题：

（1）B的相对原子质量是多少？

原子序数是多少？

（2）A和C各是什么元素？

（3）A、B、C的单质各1mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质？

该单质产生H2的体积在标准状况下是多少?

参考答案

1．D

解析：

联系实际，水泥属硅酸盐工业。

2．B

①表示1H，②表示2H，③表示3H；

三者互为同位素，它们的化学性质相同，但质量数不同。

3．B

A．有的原子核没有中子，如1H；

C．大部分稀有气体原子的最外层电子数为8，有的为2，如He；

D．原子的次外层电子数可以是8，如Na。

4．C

考查化学键的类型。

5．B

C、D两组微粒都只体现还原性。

6．B

电子层数越多，原子半径越大；

电子层数相同的原子半径随核电荷数的增大而逐渐减小。

7．A

氮气的电子式为：

8．A

B．Na、Mg、Al金属性逐渐减弱，Si体现非金属性；

C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱；

D．KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐减弱。

9．C

依题意该元素为Al，X为S；

Y为Ca；

Z为Al；

W为Na。

10．B

考查原电池的构成条件。

11．B

t＝0.6mol/L÷

0.30mol/（L·

s）＝2s。

12．C

依题意知：

C为金属活动顺序表中H前金属，B为H后金属；

原电池的负极材料较正极材料活泼。

13．B

考查可逆反应的特点及温度对化学反应速率的影响。

14．C

A．电解水需消耗大量电能，不是理想而经济的制氢方法；

B．发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术，这是一个技术难题；

D．氢燃料电池把化学能转化为电能。

15．D

A．在周期表中，主族元素的族序数一定等于该族元素的最外层电子数，但过渡金属元素有的不符合。

B．非金属性最强的元素是F，它没有正价；

C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高。

16．B

本题实际上是让学生寻找化学变化。

17．B

钾的原子半径比钠的原子半径大。

18．D

考查能量守恒定律。

19．C

考查达到化学平衡标志。

20．C

从分子的组成上可以很快排除A、B、D；

CH4和NH3所含电子数均为10。

21．C

｜最高正价｜+｜最低负价｜＝8，又最高正价＋最低负价＝6，所以最高正价＝＋7价，最低负价＝－1价。

R一定为ⅦA族元素，X可以是H，也可以是碱金属，所以R可能是共价化合物，也可能是离子化合物；

R可能是气态物质，也可能是固态物质。

22．C

依题意去寻找反应物由分子构成、生成物为离子化合物的反应。

23．B

R原子的质子数为x－n－24，中子数＝质量数A－质子数。

24．

（1）36

Cu

（2）22

考查原子的组成及表示方法。

25．将化学能转化成电能的Zn还原反应Zn＋Ag2O＝2Ag＋ZnO

考查原电池的基本原理。

26．

（1）氧第二周期ⅥA族氧化性

（2）PH3＜H2S＜H2O

（3）

（4）2Na＋O2

Na2O2放热

（5）

本题综合考查元素周期表、周期律的应用——元素位、构、性的关系。

27．

（1）碳氧钠硫

（2）

（3）

破题点：

淡黄色固体D单质为硫、化合物为Na2O2，则C为钠，B为氧气。

A的L层电子数是K层电子数的两倍，即为碳。

三、实验题

28．NaBr溶液氯水四氯化碳分成两层上层无色、下层棕色（或橙色）

强于Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2

本题通过卤族元素之间的相互置换，考查非金属单质的氧化性强弱。

29．

（1）2412

（2）A：

Na，C：

Al

（3）Al33.6L

（1）B（OH）2～2HCl

Mg2mol

11.6g2mol/L×

0.2L＝0.4mol

M＝58B的相对原子质量＝58－2×

（16＋1）＝24

又B原子核中质子数与中子数相等，所以B的原子序数为12，为镁元素。

（2）结合题意知：

A为Na，C为Al。

（3）由2Na～H2Mg～H22Al　　～　3H2知，1molAl产生H2最多。

2mol67.2L

1mol33.6L