高中化学必修二期中测试题Word格式文档下载.docx
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A.I2、Br、Cl2、F2
B.F2、Cl2、Br2、I2
C.F-、Cl-、Br-、I-
D.Li、Na、K、Rb
6.下列元素中,原子半径最大的是()。
A.LiB.NaC.FD.Cl
7.下列有关化学用语表达不正确的是()。
A.氮气的电子式:
∶N∶∶∶N∶
B.CO2分子的结构式:
O=C=O
C.Na的原子结构示意图:
D.钙离子的电子式:
Ca2+
8.下列递变规律正确的是()。
A.O、S、Na、K的原子半径依次增大
B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强
9.下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,又能够与NaOH溶液反应的是()。
A.元素X:
它的原子中M层比L层少2个电子
B.元素Y:
它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
C.元素Z:
位于元素周期表中的第三周期,ⅢA族
D.元素W:
它的焰色反应颜色呈黄色
10.下列装置能构成原电池的是()。
ABCD
11.在N2+3H2 2NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6mol/L,在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30mol/(L·
s)。
则此一段时间是()。
A.1秒B.2秒C.0.44秒D.1.33秒
12.A、B、C都是金属:
B中混有C时,只有C能被盐酸溶解;
A与B组成原电池时,A为电池的正极。
A、B、C三种金属的活动性顺序为()。
A.A>B>C
B.A>C>B
C.C>B>A
D.B>C>A
催化剂
△
13.已知可逆反应2SO2+O22SO3是放热反应,下列说法正确的是()。
A.2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3,升高温度可以加快此反应的化学反应速率
B.2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3,升高温度可以加快此反应的化学反应速率
C.2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3,升高温度减慢此反应的化学反应速率
D.2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3,升高温度减慢此反应的化学反应速率
14.据报道,氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头,下列说法中,正确的是()。
A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
15.下列说法中,正确的是()。
A.在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数
B.非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C.卤素单质随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低
D.碱金属随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低
16.根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论,判断下列变化是化学变化的是()。
A.固体氯化钠溶于水B.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气
C.冰经加热变成水蒸气D.氯化氢溶于水
17.关于金属钾的叙述中,错误的是()。
A.与水反应时,比钠还剧烈B.它的原子半径比钠的原子半径小
C.密度比钠小D.它可以作还原剂
18.人们在生产和生活中认识到,几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化,例如放热、吸热、发光、放电等等。
如果从能量变化的角度来认识,下面说法中,正确的是()。
A.化学变化都是放热的
B.化学变化都是吸热的
C.反应物所含能量等于生成物所含能量
D.化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化
19.对于可逆反应M+NQ达到平衡时,下列说法中,正确的是()。
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了Q
C.反应混合物各成分的百分组成不再变化D.反应已经停止
20.电子数相等的粒子叫做等电子体,下列各组粒子属于等电子体的是()。
A.CO和CO2B.NO和NO2
C.CH4和NH3D.CO2和SO2
21.X、Y都是短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6,X和Y两元素形成的化合物为R,则下列关于R的叙述正确的是()。
A.R一定是共价化合物
B.R一定是离子化合物
C.R可能是共价化合物,也可能是离子化合物
D.R可能是液态物质,也可能是固态物质
22.下列变化过程中,原物质分子内共价键被破坏,同时有离子键形成的是()。
A.盐酸与氢氧化钠溶液反应B.氯化氢溶于水
C.氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体D.锌与稀硫酸反应
23.在离子RO
中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是()。
A.A-x+n+48B.A-x+n+24
C.A-x-n-24D.A+x-n-24
第Ⅱ卷
二、填空题
24.
(1)在
H、
Mg、
Mg和
Cu中共有______种元素,______种原子,中子数最多的是____________。
(2)射线是由粒子组成的,粒子是一种没有核外电子的粒子,它带有2个单位正电荷,它的质量数等于4,由此推断粒子带有______个质子,______个中子。
25.原电池是一种________________________装置。
电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O,电解质溶液为KOH,其电极反应式为:
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
电池的负极是____________,正极发生的是____________反应(填反应类型),总反应式为___________________________________。
ⅧA
26.下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置:
ⅠA
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
④
⑧
3
⑤
⑥
⑦
⑨
请按要求回答下列问题。
(1)元素④的名称是______,元素④在周期表中所处位置____________,从元素原子得失电子的角度看,元素④具有____________性(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列,⑥④⑦的氢化物稳定性:
____________
_______________________(写氢化物的化学式)。
(3)元素⑦的原子结构示意图是____________。
(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________________,这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程___________________________。
27.有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:
(1)元素名称:
A____________B____________C____________D____________。
(2)写出AB2的电子式为___________。
(3)用电子式表示化合物C2D的形成过程___________________________________。
三、实验题
28.为验证Cl2、Br2的氧化性强弱,设计了如下实验:
(可供选择的试剂有:
氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)
实验步骤如下图,填写图中的空白。
2mL试剂;
加入少量试剂;
再加入试剂;
现象:
。
可以证明Cl2的氧化性____________(填“强于”或“弱于”)Br2的氧化性,此反应的离子方程式为:
_____________________________________________。
四、计算题
29.同一周期相邻的A、B、C三种元素,都是短周期元素,A的最高价氧化物的化学式是A2O,11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL2mol/L盐酸完全反应,B原子核中质子数与中子数相等。
回答以下问题:
(1)B的相对原子质量是多少?
原子序数是多少?
(2)A和C各是什么元素?
(3)A、B、C的单质各1mol分别与足量的稀硫酸反应,产生H2最多的是哪一种单质?
该单质产生H2的体积在标准状况下是多少?
参考答案
1.D
解析:
联系实际,水泥属硅酸盐工业。
2.B
①表示1H,②表示2H,③表示3H;
三者互为同位素,它们的化学性质相同,但质量数不同。
3.B
A.有的原子核没有中子,如1H;
C.大部分稀有气体原子的最外层电子数为8,有的为2,如He;
D.原子的次外层电子数可以是8,如Na。
4.C
考查化学键的类型。
5.B
C、D两组微粒都只体现还原性。
6.B
电子层数越多,原子半径越大;
电子层数相同的原子半径随核电荷数的增大而逐渐减小。
7.A
氮气的电子式为:
8.A
B.Na、Mg、Al金属性逐渐减弱,Si体现非金属性;
C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱;
D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱。
9.C
依题意该元素为Al,X为S;
Y为Ca;
Z为Al;
W为Na。
10.B
考查原电池的构成条件。
11.B
t=0.6mol/L÷
0.30mol/(L·
s)=2s。
12.C
依题意知:
C为金属活动顺序表中H前金属,B为H后金属;
原电池的负极材料较正极材料活泼。
13.B
考查可逆反应的特点及温度对化学反应速率的影响。
14.C
A.电解水需消耗大量电能,不是理想而经济的制氢方法;
B.发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术,这是一个技术难题;
D.氢燃料电池把化学能转化为电能。
15.D
A.在周期表中,主族元素的族序数一定等于该族元素的最外层电子数,但过渡金属元素有的不符合。
B.非金属性最强的元素是F,它没有正价;
C.卤素单质随原子序数的增大,其熔沸点逐渐升高。
16.B
本题实际上是让学生寻找化学变化。
17.B
钾的原子半径比钠的原子半径大。
18.D
考查能量守恒定律。
19.C
考查达到化学平衡标志。
20.C
从分子的组成上可以很快排除A、B、D;
CH4和NH3所含电子数均为10。
21.C
|最高正价|+|最低负价|=8,又最高正价+最低负价=6,所以最高正价=+7价,最低负价=-1价。
R一定为ⅦA族元素,X可以是H,也可以是碱金属,所以R可能是共价化合物,也可能是离子化合物;
R可能是气态物质,也可能是固态物质。
22.C
依题意去寻找反应物由分子构成、生成物为离子化合物的反应。
23.B
R原子的质子数为x-n-24,中子数=质量数A-质子数。
24.
(1)36
Cu
(2)22
考查原子的组成及表示方法。
25.将化学能转化成电能的Zn还原反应Zn+Ag2O=2Ag+ZnO
考查原电池的基本原理。
26.
(1)氧第二周期ⅥA族氧化性
(2)PH3<H2S<H2O
(3)
(4)2Na+O2
Na2O2放热
(5)
本题综合考查元素周期表、周期律的应用——元素位、构、性的关系。
27.
(1)碳氧钠硫
(2)
(3)
破题点:
淡黄色固体D单质为硫、化合物为Na2O2,则C为钠,B为氧气。
A的L层电子数是K层电子数的两倍,即为碳。
三、实验题
28.NaBr溶液氯水四氯化碳分成两层上层无色、下层棕色(或橙色)
强于Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
本题通过卤族元素之间的相互置换,考查非金属单质的氧化性强弱。
29.
(1)2412
(2)A:
Na,C:
Al
(3)Al33.6L
(1)B(OH)2~2HCl
Mg2mol
11.6g2mol/L×
0.2L=0.4mol
M=58B的相对原子质量=58-2×
(16+1)=24
又B原子核中质子数与中子数相等,所以B的原子序数为12,为镁元素。
(2)结合题意知:
A为Na,C为Al。
(3)由2Na~H2Mg~H22Al ~ 3H2知,1molAl产生H2最多。
2mol67.2L
1mol33.6L