湖南省三湘名校五市十校教研教改共同体学年高二上学期期中考试 化学Word格式.docx

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6SiO2，但普通玻璃属于混合物

B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C.目前提出的“低碳经济”，即减少向环境排放CO2，抑制了酸雨的形成

D.“84”消毒液可用于居家环境杀菌消毒，但不可与洁厕灵混用

2.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A.向饱和石灰水中通入过量CO2：

Ca2＋＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2H＋

B.向Ba（OH）2溶液中滴加少量稀硫酸：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

C.向FeCl3溶液中滴加稀氨水：

Fe3＋＋3OH－＝Fe（OH）3↓

D.向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，颜色由橙色变成黄色：

Cr2O72－＋H2O

CrO42－＋2H＋、H＋＋OH－＝H2O

（橙色）（黄色）

3.下列说法正确的是

A.双氧水和二氧化硫都能使品红溶液褪色，其褪色原理也相同

B.用pH计测得“84”消毒液的pH为12.2

C.CH3COOH和HCOOCH3是同一种物质，无需用饱和Na2CO3溶液鉴别

D.FeCl3溶液与KSCN溶液反应后，加入KCl固体溶液颜色变浅

4.W、X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、b、c、d、e、f是它们组成的化合物，其中b、c、d、f是二元化合物，d是常见的温室气体，e是常见的强碱，0.01mol/L的f的水溶液pH＝2。

上述物质的转化关系如图所示（部分物质省略）。

下列说法错误的是

A.简单离子半径：

R>

Z>

MB.简单气态氢化物的稳定性：

Y>

X

C.氧化物对应的水化物的酸性：

XD.R、X、Y、Z均可与W形成含18e－的化合物

5.一种制氢技术原理如图所示，下列说法错误的是

A.反应后向容器I中加入CaO能有效实现H2与CO2的分离

B.因为容器I中还有剩余的煤，可以判断煤和H2O的反应为可逆反应

C.剩余的煤进入容器II，可利用其与O2反应放出的热量来分解CaCO3

D.煤中含有的硫元素在容器II中最终转化为CaSO4进入炉渣

6.室温下，在下列溶液中，c（H＋）最大的是

A.400mL0.1mol/LNaHSO4溶液B.100mL0.1mol/LH2SO4溶液

C.50mL0.05mol/LBa（OH）2溶液D.100mL0.1mol/LCH3COOH溶液

7.已知化学反应A2（g）＋B2（g）

2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是

A.该反应的△H＝b－akJ·

mol－1

B.加入催化剂可以改变反应的焓变

C.当生成1mol气态AB时，吸收0.5（a－b）kJ能量

D.断裂1molA－A键和1molB－B键共吸收（a－b）kJ能量

8.实验室用锌粒与30mL3mol·

L－1硫酸溶液反应制取H2气体，若要增大反应速率，不可采取的措施是

A.改用锌粉B.改用30mL6mol·

L－1硫酸溶液

C.加入足量的CuSO4固体D.适当加热

9.在T℃下，分别在三个固定容积为10L的密闭容器中，发生反应：

2CO（g）＋SO2（g）

S（g）＋2CO2（g）△H>

0，测得相关数据如下表所示。

A.容器乙达到平衡后，SO2的转化率与CO的转化率一定相等

B.平衡后，K甲>

K乙

C.b＝1.6

D.平衡后的容器丙中的压强是容器乙的压强的两倍

10.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是

A.已知C（s）＋

O2（g）＝CO（g）△H＝－110.5kJ·

mol－1，说明C的燃烧热为110.5kJ·

B.已知H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ·

mol－1，则H＋（aq）＋NH3·

H2O（aq）＝NH4＋（aq）＋H2O（l）△H<

－57.3kJ·

C.通常状况下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成0.4molNH3（g），放热18.48kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）△H＝－92.4kJ·

D.已知CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）△H＝－41.2kJ·

mol－1，可采用升温同时投入纳米CaO来提高H2的产率

二、不定项选择题：

本题共4小题，每小题4分，共16分。

每小题有1～2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.室温下，向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中错误的是

A.NH4＋的数目增多B.除水分子之外所有粒子浓度都会减小

C.含氮粒子数目之和不变D.NH3·

H2O的电离常数不变

12.在一体积不变的密闭容器中充入2molNH3，并放入一定量的Fe2O3，发生化学反应：

Fe2O3（s）＋2NH3（g）

2Fe（s）＋N2（g）＋3H2O（g）△H，实验测得在压强分别为p1、p2时，平衡体系中NH3的体积分数随温度的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.该反应的△H>

0B.气体压强：

p2<

p1

C.1400K时，NH3的平衡转化率为30%D.1400K时，平衡时气体的压强为起始压强的2倍

13.一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器（a<

b<

c）中分别投入2molSO3，反生反应：

2SO3（g）

2SO2（g）＋O2（g）。

tmin后，三个容器中SO3的转化率如图中A，B，C三点。

下列叙述错误的是

A.A点可延长反应时间，但SO3的转化率不会改变

B.容积为cL的容器中SO3的平衡转化率小于80%

C.容积为aL的容器达到平衡后再投入1molSO3和1molSO2，平衡不移动

D.A，C两点的压强之比为1：

1

14.水煤气变换反应为CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）。

我国研究人员结合实验与计算机模拟结果，揭示了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程（如图所示），其中吸附在金催化剂表面，上的物质用·

标注。

A.水煤气变换反应的△H<

B.步骤③的转化关系可表示为CO·

＋OH·

＋H2O（g）＝COOH·

＋H2O·

C.该历程中最大能垒（活化能）E正＝1.70eV

D.升温能增加活化分子百分数，加快反应速率，并提高CO的平衡转化率

三、非选择题：

本题共4大题，共54分。

15.（12分）石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性，在材料学、微纳加工、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被认为是一种未来革命性的材料。

某课外兴趣小组通过查阅资料，利用CO2与金属钠在高温下反应生成纳米石墨，设计如下装置：

回答下列问题：

（1）装置A中的a的仪器名称为。

（2）实验时，在点燃酒精灯前必须进行的操作是。

（3）装置E中出现现象时，再点燃酒精灯，以上操作的目的是。

（4）待装置D加热一段时间后观察到钠块表面变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成。

取残留固体溶于水，发现有黑色的不溶颗粒存在；

取上层液体与过量的BaCl2溶液反应发现有白色沉淀生成。

根据以上信息，写出装置D中的反应方程式。

（5）装置F中的PbCl2溶液吸收CO变黑色，可以处理产生的尾气，试用反应方程式分析CO产生的原因。

16.（14分）在一定温度下，取一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示：

请回答下列问题：

（1）“O”点导电能力为0，说明冰醋酸没有电离，也说明了电解质发生电离的条件之一是。

（2）a、b、c三点对应的溶液中，c（H＋）最大的是点，判断的理由是。

（3）a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是点。

（4）分别取一定体积的a、b、c三点对应的溶液与氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液体积最多的是点。

（5）经实验测得c点处：

c（CH3COOH）＝0.1mol·

L－1，c（CH3COO－）＝0.01mol·

L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝。

（6）若使c点对应的溶液中c（CH3COO－）增大、c（H＋）减小，可采用的方法是（填字母）。

A.加入饱和食盐水B.加入CH3COONa固体C.加入金属镁

D.加入碳酸钙E.加入冰醋酸

17.（14分）中国是世界上最大的钨储藏国，超细钨粉是生产硬质合金所必须的原料，是重要的战略物资。

自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、As的化合物。

由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图所示：

已知：

①“滤渣1”的主要成分是Fe2O3、MnO2。

②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。

③常温下钨酸难溶于水。

（1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为＋6，请写出FeWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式。

（2）从中制备出黄钨（WO3）后，工业上可以采用铝热还原法生产钨铁合金，已知：

①WO3（s）＋2Al（s）＝W（s）＋Al2O3（s）△H1

②3Fe3O4（s）＋8Al（s）＝9Fe（s）＋4Al2O3（s）△H2

则四氧化三铁与钨反应的热化学方程式为（反应热写为△H3并用含△H1、△H2的代数式表示），在反应②中若有0.3molFe3O4参加反应，则转移电子的物质的量为mol。

（3）工业上也可以用H2逐级还原：

WO3→WO2.90→WO2.72→WO2→W，总反应为3H2（g）＋WO3（s）

W（s）＋3H2O（g）△H，实验测得一定条件下，平衡时H2的体积分数曲线如图所示：

①由图可知，a点处反应将向（填“左”或“右”）进行。

②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（填字母）。

A.v消耗（H2）＝V生成（H2O）时，一定达到平衡状态

B.混合气体的平均相对分子质量不变时，一定达到平衡状态

C.容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态

D.容器内压强不变时，一定达到平衡状态

③由图可知900K时，该反应的平衡常数K＝。

④已知在高温下，氧化钨会与水蒸气反应生成一种挥发性极强的水钨化合物WO2（OH）2，因此在反应中要适当加快氢气的流速，原因是。

18.（14分）我国科学者突破二氧化碳人工合成淀粉技术，具有划时代的意义。

其中关键的一步是将二氧化碳在双金属固溶体氧化物（ZnO－ZrO2）催化剂下变成甲醇。

由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：

反应I：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）△H1＝－49.58kJ·

反应II：

CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g）△H2

反应III：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）△H3＝－90.77kJ·

试回答下列问题：

（1）反应II的△H2＝，反应I自发进行条件是（填“较低温”“较高温”或“任何温度”）。

（2）在一定条件下2L恒容密闭容器中，充入3molH2和1molCO2仅发生反应I，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系如下表所示：

①T（填“>

”或“<

”）500℃。

②温度为500℃时，该反应10min时达到平衡。

用H2表示该反应的速率为；

该温度下，H2的体积分数为。

（3）我国科学者研究二氧化碳在双金属固溶体氧化物（ZnO－ZrO2）催化剂下变成甲醇时还发现一定温度下当CO2的转化率为10%，生成甲醇的选择性为90%，则甲醇的收率为

（已知：

收率＝转化率×

选择性）；

有利于提高平衡时CO2转化率的措施有（填字母）

a.使用催化剂b.加压c.增大CO2和H2的初始投料比d.及时分离甲醇

（4）我国科学者又进一步研究了在ZnO－ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理；

其主反应历程如图所示（H2→*H＋*H）。

下列说法错误的是（填字母）

a.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%

b.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物

c.向该反应体系中加入少量的水不能增加甲醇的收率

d.第③步的反应式为*H3CO＋H2O→CH3OH＋*HO