备战中考化学 pH的变化图像 培优 易错 难题练习含答案含详细答案Word文件下载.docx

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D．

将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应

【答案】C

A、两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气，催化剂只能影响反应速率，产生氧气的质量相等，故选项图象不能正确反映对应变化关系；

B、向浓盐酸中不断加水稀释，溶液始终显酸性，pH不可能大于7，故选项图象不能正确反映对应变化关系；

C、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，开始不生成沉淀。

稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀的质量不断上升，完全反应后不变，故选项图象能正确反映对应变化关系；

D、将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，由质量守恒定律，生成氢气中氢元素来源于稀盐酸，稀盐酸中溶质的质量相等，则最终生成氢气的质量应相等，故选项图象不能正确反映对应变化关系。

故选C。

3．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是

向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉

等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应

向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸

向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液

A、铁的金属活动性比铜强，比镁弱，向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉，铁不能与硝酸镁溶液反应，铁能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，参加反应的铁的质量小于生成铜的质量，则溶液的质量应减少，故错误；

B、等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应，横坐标是硫酸的量，故等量的硫酸产生氢气的质量相等，当金属全部参加反应，生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比（+2价的金属），则镁产生的氢气的质量大于铁，故正确；

C、向一定量氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶液碱性减弱，pH减小，恰好完全反应时pH=7，继续加入稀盐酸时，溶液pH小于7，但是不能减小到3，更不能小于3，故错误；

D、向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，后和氯化铜反应，因此开始不能产生沉淀，故错误。

故选：

B。

【点睛】

本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

4．大数据处理能及时获得更多的信息，下列图象能正确反映对应变化关系的是

向一定量的稀盐酸中加入铁粉

向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释

将等质量的铁片和镁片投入到足量稀硫酸中

浓硫酸敞口放置一段时间

【答案】A

A、向一定量的稀盐酸中加入铁粉，产生氯化亚铁溶液，溶液中铁元素的质量增大，盐酸反应完铁元素质量不变；

故选项正确；

B、向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释，pH值不断减小，但不能小于7；

故选项错误；

C、将等质量的铁片和铁片投入到足量稀硫酸中，镁片产生的氢气质量大，且产生的氢气速率快；

D、浓硫酸敞口放置一段时间，吸收空气中的水蒸气，溶质质量分数变小；

A。

5．下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是

A．图①：

向氢氧化钠溶液中加水

B．图②：

向氢氧化钡溶液中加足量稀硫酸

C．图③：

将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温

D．图④：

向一定量的稀硫酸中加入过量的锌

【答案】D

A、氢氧化钠溶液呈碱性，pH值大于7，向氢氧化钠溶液中加入水，溶液的pH值逐渐减小，无限的接近于7，但不会小于7，A选项图像不能正确反映实验过程中pH值的变化，不符合题意；

B、向氢氧化钡溶液中加足量稀硫酸，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着稀硫酸的加入生成水的质量逐渐增加，充分反应后不会再继续增加，B选项图像不能正确反映实验过程中生成水的质量的变化，不符合题意；

C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温，硝酸钾溶液由不饱和变为饱和，开始溶质质量分数不降低，继续降温，溶液中溶质的质量分数逐渐减小，C选项图像不能正确反映实验过程中溶质质量分数的变化，不符合题意；

D、向一定量的稀硫酸中加入过量的锌，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，生成氢气的质量由0开始逐渐增加，稀硫酸完全反应后，氢气的质量不再变化，D选项图像能正确反映实验过程中氢气质量的变化，符合题意。

故选D。

6．如图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（　　）

向一接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）

向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁片和锌片

向pH=10的氢氧化钙溶液中不断加水稀释

向含有硫酸的硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

A、向一接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体时，硝酸钾能够继续溶解，随着硝酸钾的溶解，溶质质量分数不断增大，当达到饱和状态时，硝酸钾不能溶解，溶质质量分数不再变化，故选项错误；

B、镁比锌活泼，向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁片和锌片时，镁和稀硫酸反应需要的时间较短，又因为稀硫酸完全反应，因此最终产生的氢气质量相等，故选项正确；

C、氢氧化钙溶液显碱性，稀释时碱性减弱，pH降低，但是不能降低到7，更不能小于7，故选项错误；

D、向含有硫酸的硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，当硫酸铜完全反应后，沉淀质量不再变化，故选项错误。

在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来；

用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。

7．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）

足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

将浓盐酸敞口放置在空气中

向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

向pH=14的氢氧化钠溶液中不断加入水

A、在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，铝排在铁的前面，故反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故选项正确；

B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故选项错误；

C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，稀硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，两个反应同时进行，故一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故选项错误；

D、氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，pH减小，无论怎样加水，其pH总是大于7，不会小于7，故选项错误。

故选A。

只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。

排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。

8．以下四种实验操作对应的曲线正确的是（　　）

向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

向等质量的金属镁和铁中分别加入足量且质量分数相等的稀盐酸

A、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾继续溶解，溶质不断增加，溶质质量分数不断增加，待溶液达到饱和后，溶质质量不再变化，溶质质量分数不再变化，不符合题意；

B、向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，随着反应的进行，沉淀质量逐渐增加，待硫酸铜完全反应后，沉淀质量不再变化，符合题意；

C、向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，一开始，pH＜7，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，不符合题意；

D、向等质量的金属镁和铁中分别加入足量且质量分数相等的稀盐酸，

，

，由于铁的相对原子质量大于镁，故最后镁反应生成氢气的质量大于铁，不符合题意。

9．下列四个图象分别对应四种操作过程，其中正确的是（）

用水稀释KOH溶液

向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH溶液，直到过量

室温时，向一定量的水中加入少量CaO

常温下，把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应

A、用水稀释KOH溶液时，pH减小至无限接近于7，但是不能减小到7，更不能小于7，该选项对应关系不正确，不符合题意；

B、向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故一开始无沉淀产生，之后，沉淀的质量逐渐增加，待氯化铜完全反应后，不再变化，该选项对应关系不正确，不符合题意；

C、室温时，向一定量的水中加入少量CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，温度升高，完全反应后温度降低，直至降低至原温度，符合题意；

D、常温下，把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应时，根据化学方程式

，

可知，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每56份的铁生成2份质量的氢气，故最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确，不符合题意。

10．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）

将浓盐酸敞口放置在空气中

向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

向pH=10的氢氧化钠溶液中不断加入水

A.因为是足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，酸会全部参加反应，生成氢气中的氢元素全部来自于酸中的氢元素，与铁片和铝片反应的酸的溶质质量（HCl）相等，所以生成氢气质量就相等。

又因为铝的活动性比铁强，所以铝的反应速率比铁快，反应完所用的时间比铁短。

即出现拐点时间短。

故A符合题意；

B.将浓盐酸敞口放置在空气中，溶质氯化氢会挥发走，溶剂质量不变，故溶质的质量分数会逐渐减小，而图中溶质质量分数增大。

故B不符合题意；

C.向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，该沉淀不溶于酸，一开始加入稀硫酸就会产生硫酸钡沉淀。

故C不符合题意；

D.向pH=10的氢氧化钠溶液中不断加入水，氢氧化钠溶液被稀释，但是水无论加入多少，都还是氢氧化钠溶液，会显碱性，pH总是会大于7，但是不可能pH小于7。

故D不符合题意。

11．下列图像与对应叙述相符合的是（）

向一定质量的稀盐酸中加入水B．

高温煅烧一定质量的石灰石

用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气D．

足量的红磷在密闭空气的集气瓶内燃烧

A.向一定质量的稀盐酸中加入水，稀释稀盐酸，酸的pH随着水的加入无限接近中性，但是不可能变成碱性溶液，pH>

7。

故A不符合题意；

B.高温煅烧一定质量的石灰石，发生

反应，生成的氧化钙是固体，所以图像上反应结束不可能固体质量变为0。

C.用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气，发生反应

过氧化氢溶液中含有水，所以图像的起点纵坐标不为0，反应生成水，所以水的质量增加，当反应结束后，水的质量不变。

故C符合题意；

D.足量的红磷在密闭空气的集气瓶内燃烧，红磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀，压强增大。

红磷燃烧消耗瓶中的氧气，冷却后瓶内气体减少，压强减小，但是瓶内还有不反应的氮气等其他空气中的气体，所以压强不能减少为0。

12．下列图像分别与选项中的操作项对应，其中不合理的是

往一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量

某温度下，将KNO3固体不断地加入水中

向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液

持续不断地加热一定质量的高锰酸钾固体

A、往一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量，一开始，氢氧化钠显碱性，pH＞7，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着的反应的进行，pH逐渐减小，稀盐酸过量时，pH＜7，不符合题意；

B、某温度下，将KNO3固体不断地加入水中，随着硝酸钾固体的不断加入，溶质质量分数逐渐增加，待溶液达到饱和后，溶质质量分数不再变化，不符合题意；

C、向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故一开始无沉淀产生，待稀硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，随着反应的进行，沉淀质量不断增加，待硫酸铜完全反应后，沉淀质量不再变化，不符合题意；

D、持续不断地加热一定质量的高锰酸钾固体，高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，有气体生成，剩余固体质量不断减小，待高锰酸钾完全反应后，不再变化，反应后，有锰酸钾和二氧化锰生成，固体质量不会减少至零，符合题意。

二、中考初中化学综合题

13．已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。

现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。

方案一：

样品

测定生成CO2的质量。

（1）NaHCO3俗称_______，本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是_______。

（2）若无装置E，在其他操作正确的情况下，_______（填“能”或“不能”）准确测定样品中NaHCO3的质量分数。

（3）在其他操作正确的情况下，不能将分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸的原因是___________。

方案二：

测定剩余固体质量

具体操作步骤如下：

①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；

②加热盛有样品的坩埚；

③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；

④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。

（4）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是__________________。

（5）根据题目中的信息，写出NaHCO3完全分解的化学方程式__________________。

（6）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数为_____________。

（请写出计算过程）

【答案】小苏打浓硫酸不能盐酸具有挥发性，D中的碱石灰既吸收生成的CO2，还会吸收挥发出来的HCl气体，使测定结果偏大使碳酸氢钠完全分解2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑84%

（1）根据NaHCO3俗称为小苏打解答，根据碱石灰会吸收水分和二氧化碳进行分析；

（2）根据E的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入D解答；

（3）根据碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性进行分析；

（4）根据实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解进行分析；

（5）根据根据题目中的信息，写出NaHCO3完全分解的化学方程式解答；

（6）根据实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量进行分析。

（1）NaHCO3俗称为小苏打；

碱石灰会吸收水分和二氧化碳，实验在用碱石灰吸收二氧化碳之前，需要将气体干燥，C中盛放的物质是浓硫酸；

（2）E的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入D，否则，若无装置E，在其他操作正确的情况下，不能准确测定样品中NaHCO3的质量分数；

（3）碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性，D中的碱石灰既吸收生成的CO2，还会吸收挥发出来的HCl气体，使测定结果偏大；

（4）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解；

（5）NaHCO3完全分解的化学方程式为：

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑；

（6）实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量，固体减少质量为41.2g-35g=6.2g；

设样品中含有碳酸氢钠为x。

Na2CO3+H2O+CO2↑ 

固体减少

168 

62

x 

6.2g

x=16.8g

样品中碳酸氢钠为41.2g-21.2g=20g

所以样品中NaHCO3的质量分数=

×

100%=84%

答：

样品中NaHCO3的质量分数为84%。

14．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。

（1）化合反应发生后，生成物肯定不会是_____（填“单质”或“化合物”）。

（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。

下列说法不正确的是_____。

Ap点所示溶液为碱性Bn点表示恰好完全反应

Cm点所示溶液中的溶质为NaCl和HClD该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中

（3）沾有浓氨水的棉棒放在浓盐酸瓶口为什么有白烟生成：

_____。

（4）图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。

①A装置的作用是_____。

②C装置玻璃管里可观察到的现象为_____。

③B装置中反应的化学方程式为_____。

（5）现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数_____。

【答案】单质D浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，挥发出的氨气和氯化氢相遇生成氯化铵固体除去混合气体中的二氧化碳，防止干扰后续实验澄清石灰水变浑浊3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2↑5.85%

（1）化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质，生成不可能是单质。

（2）A、p点所示溶液的pH大于7，所以溶液为碱性，正确；

B、n点所示溶液的pH等于7，溶液显中性，说明酸碱恰好完全中和，正确；

C、m点所示溶液的pH小于7，说明氢氧化钠不足，盐酸有剩余，溶液中的溶质为NaCl和HCl，正确；

D、实验过程中，开始时溶液显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液逐渐变为碱性，该图中pH是从小于7逐渐的增大到7，然后大于7，所以对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中，错误。

（3）浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，挥发出的氨气和氯化氢相遇生成氯化铵固体，即有白烟生成。

（4）①混合气体先通过氢氧化钠溶液目的是除去二氧化碳，防止二氧化碳对一氧化碳与氧化铁反应产物二氧化碳的干扰。

②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有白色沉淀产生。

③氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以B装置中发生的反应为3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2↑。

（5）盐酸中HCl的质量为73g×

10%=7.3g；

设反应生成的NaCl的质量为x

x=11.7g

所以反应后所得溶液中溶质的质量分数为

。

反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.85%。

15．化肥对粮食增产有着非常重要的贡献

（1）硫酸钾和硝酸钾是常见的两种化肥，其中属于复合肥的是__________，请简述区分硫酸钾和硝酸钾的实验操作、现象及结论_____________________________

（2）硫酸铵是一种速效氮素化学肥料，小雪在实验室发现一瓶（NH4）2SO4溶液，设计了以下实验测定该溶液中溶质的质量分数

①取出10.0g（NH4）2SO4溶液置于一个洁净的烧杯中。

②用胶头滴管向烧杯中滴加Ba（OH）2溶液直至不再产生沉淀为止。

现象：

有白色沉淀产生，还看到有能使湿润的红色石蕊试纸变_________色的气体生成。

③过滤：

玻璃棒的作用为____________；

B点时滤液中溶质为__________（写化学式）。

④取沉淀物于蒸发皿中加热蒸干，在充分干燥之后称重。

根据得到沉淀物的质量与加入Ba（OH）2溶液质量关系计算硫酸铵溶液中溶质质量分数___________。

（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）

【答案】硝酸钾；

分别取两种化肥少许加入水中配成溶液，再分别加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的，说明该化肥是硫酸钾，另一种为硝酸钾；

蓝；

引流；

（NH4）2SO4；

13.2%

（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O

132233

x2.33g

解得x=1.32g

故硫酸铵溶液中溶质的质量分数为：

=13.2%

向硫酸铵中加入氢氧化钡生成硫酸钡白色沉淀，沉淀达到最大值时，硫酸铵反应完全，应用这个数值计算溶液中硫酸铵的质量。

（1）硫酸钾和硝酸钾是常见的两种化肥，其中硫酸钾中含有农作物需要的钾元素，属于钾肥，硝酸钾含有农作物需要的氮、钾元素，属于复合肥。

区分硫酸钾和硝酸钾的方法是：

分别取两种化肥少许加入水中配成溶液，再分别加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的，说明该化肥是硫酸钾，另一种为硝酸钾；

（2）②由于硫酸铵与氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀、氨气和水，氨气溶于水显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝；

玻璃棒的作用为引流；

B点时滤液中的硫酸铵未完全反应，滤液中的溶质为硫酸铵，化学式为：

（NH4）2SO4；

④设硫酸铵溶液中硫酸铵的质量为x，

=13.2%

【点睛