最新人教版高中化学专题5化学实验基础第1讲化学实验常用仪器和基本操作提能力及答案Word格式文档下载.docx
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.量取液体:
用50L酸式滴定管可准确量取2500L的MO4溶液
D.除杂质:
用过量的氨水除去A3溶液中的少量F3
A项,将45L水加入到盛有5g的烧杯中,混合后溶质质量分是10%。
B项,加入盐酸酸的氯钡溶液,生成的沉淀有可能是Ag。
D项,氨水也会与A3反应。
4.[双选题]为提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂试剂和分离方法都正确的是( )
选项
被提纯的物质(杂质)
除杂试剂
分离方法
SO2(H2O)
浓硫酸
洗气
B
H2O(Br2)
4
分液
固体(I2)
OH溶液
加热
D
SO2(A2O3)
NOH溶液
过滤
项中易引入I杂质,D项SO2、A2O3均与NOH溶液反应。
AB
5.下面~是中实验中常见的几种定量仪器:
.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 .温度计
(1)其中标出仪器使用温度的是________(填编号)。
(2)实验时用精确量取液体体积的是________(填编号)。
(3)使用前要检查仪器是否漏液的是________(填编号)。
(4)由于操作错误,使得到的据比正确据偏小的是________(填编号)。
A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面的读
B.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容所得溶液的浓度
(5)称取105g固体样品(1g以下使用游码)时,将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为______g。
所有测量体积的仪器如量筒、容量瓶、滴定管等都标出使用温度;
量筒是粗略测量液体体积的仪器,容量瓶是定容仪器,滴定管是精确量取液体的仪器;
容量瓶和滴定管在使用前要检查是否漏水。
(4)A中操作导致结果偏小,读时视线应与凹液面相平,B中操作所配制溶液的体积偏小,根据c=可知溶液浓度偏大。
(5)从题给信息可知砝码质量为100g,游码质量为05g。
托盘天平使用时称量物体应放在左盘,砝码放在右盘:
(物)=(游码)+(砝码)。
若称量的样品与砝码颠倒,则(物)+(游码)=(砝码),(物)=(砝码)-(游码)=100g-05g=95g。
(1)bc
(2)c(3)bc(4)A(5)95
(限时45分钟,满分100分)
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)
1.下列实验或操作正确的是( )
A.制氨气B.蒸发、浓缩、结晶
.配制稀硫酸D.用MO4溶液滴定
B项,结晶应在蒸发皿中进行;
项,稀释浓硫酸应在烧杯中进行;
D项,酸性高锰酸钾溶液应盛在酸式滴定管中。
2.下列关于实验的说法正确的是( )
A.SO2能使品红溶液、酸性MO4溶液褪色,加热后都能复原
B.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色,说明原溶液中不含N+
.用滴加B2溶液,观察有无白色沉淀的方法鉴别2O3和NHO3
D.少量O2通过2溶液能生成白色沉淀,过量O2时白色沉淀溶解
A项,因二者漂白原不同,SO2使品红溶液褪色后加热能复原,酸性MO4溶液褪色后不复原;
B项,也可能含有N+,因为即使有钠离子也可能被蓝色钴玻璃滤去;
D项,无论O2少量还是过量,都无白色沉淀生成。
3.实验是研究的基础,下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是( )
A.干燥SO2
B.实验室制取并收集O2
.装置气密性的检查
D.分离乙醇和乙酸的混合液
A选项SO2能与碱性物质反应,不能用碱石灰干燥;
B选项氧气比空气密度大,应用向上排空气法收集;
选项向右拉针筒活塞,装置内气压减小,长颈漏斗管中液面下降,正确;
D选项乙醇和乙酸互溶,不能用分液法分离。
4.不能鉴别AgNO3、B2、2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是( )
A.盐酸、硫酸B.盐酸、氢氧钠溶液
.氨水、硫酸D.氨水、氢氧钠溶液
本题考查物质的鉴别。
A选项硝酸银与盐酸反应产生白色沉淀,亚硫酸钾与盐酸反应生成有刺激性气味的气体,氯钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀,硝酸镁既不与盐酸反应也不与硫酸反应;
B选项用盐酸可鉴别出硝酸银和亚硫酸钾,硝酸镁与氢氧钠反应有白色沉淀,氯钡既不与盐酸反应也不与氢氧钠反应;
选项氨水滴加到硝酸银溶液中先产生白色沉淀而后白色沉淀溶解,氨水滴加到硝酸镁溶液中产生白色沉淀,硫酸滴加到氯钡溶液中产生白色沉淀,硫酸滴加到亚硫酸钾溶液中产生有刺激性气味的气体;
D选项无法鉴别出氯钡和亚硫酸钾。
5.[双选题]下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是( )
物质及其杂质
检验
除杂
A2(H)
湿润的蓝色石蕊试纸
饱和食盐水
BNHO3溶液
(N2O3)
(OH)2溶液
过量O2
O2(H)
AgNO3溶液(含
稀硝酸)
饱和N2O3
溶液
DNO(NO2)
观察颜色或湿润的
淀粉I试纸
水
NHO3溶液与(OH)2溶液发生反应,B不正确;
饱和N2O3溶液和O2、H都能发生反应,不正确。
AD
6.[双选题]有关溶液中所含离子的检验,下列判断正确的是( )
A.加入硝酸酸,再滴加SN溶液后有血红色物质生成,则原溶液中一定有F3+存在
B.某溶液做焰色反应时火焰为黄色,则该溶液中一定有钠元素,可能有钾元素
.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中一定有大量的O存在
D.分别含有Mg2+、2+、F2+和N+的四种盐溶液,只用NOH溶液是能一次性鉴别开的
A项中因加入硝酸酸,原溶液中有F2+也会出现血红色物质,不正确;
项中HO有干扰,不正确;
OH-与Mg2+、2+、F2+三种离子反应,分别产生白色沉淀,蓝色沉淀,OH-与F2+生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,OH-与N+不反应,没有明显现象,能一次鉴别开,D正确。
BD
7.关于下列各装置图的叙述中,错误的是( )
A.装置①用电解饱和食盐水,c电极产生的气体能使湿润的淀粉I试纸变蓝
B.装置②可用于收集H2、NH3、2、H、NO2
.装置③中为苯,可用于吸收氨气或氯气
D.装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气
根据电流方向可知为电的正极,电解时c作阳极,氯离子在阳极放电生成2,故A正确。
由于未指明从管进气还是从b管进气,故装置②既可以收集密度比空气大的气体,也可能收集密度比空气小的气体,B正确。
由于装置③中导管直接插入水中,故苯未起到任何作用,若用吸收氨气仍引起倒吸,错。
选项D正确。
二、非选择题(本题包括4小题,共58分)
8.(12分)熟悉和使用中实验中常见仪器及用品,是习的基本要求。
试回答以下问题:
(1)在仪器:
分液漏斗 b.试剂瓶 c.集气瓶 d.滴定管 .容量瓶 f.量筒 g.托盘天平中,标有“0”刻度的是________(填序号)。
(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处工艺。
在下列仪器中,没有用到“磨砂”工艺处的有________(填序号)。
.试管 b.分液漏斗 c.带滴管的试剂瓶(滴瓶) d.集气瓶 .酸式滴定管 f.碱式滴定管
(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查),可用于制取并收集NH3或H气体。
可供选择的液体试剂有:
浓硫酸、浓盐酸、浓氨水,丙中试剂为紫色石蕊溶液。
请回答下列问题:
①若制取某气体的过程中,丙中的石蕊溶液变红,且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体,则试剂A为________________,制取该气体利用了B的性质有______________、______________。
通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝,说明乙中气体已集满。
若石蕊溶液变蓝,则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为________。
②若在乙中收集氨气,气体流经装置的顺序是:
→________→________→d(填接口代号)。
(3)①根据丙中石蕊变红知制备的气体为氯氢,因浓硫酸稀释时放出大量的热,故A为浓盐酸。
石蕊变蓝则知制备的气体为氨气,固体A为碱石灰等碱性固体。
②氨气极易溶于水,且比空气轻,故连接为cbd。
(1)dg
(2)f (3)①浓盐酸 吸水性 溶于水放出大量热 NOH或O或碱石灰 ②c b
9.(16分)某课外活动小组生模拟呼吸面具的原(过氧钠与潮湿二氧碳反应),设计用下列仪器制取氧气并测量氧气的体积。
图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成的,它们用橡胶管连通,并装入适量水。
乙管可上下移动,以调节液面高低。
实验室可供选用的药品还有稀硫酸、盐酸、过氧钠、碳酸钠、大石、水。
试回答:
(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号,其中连接胶管及夹持装置均省略)________________________。
(2)装置中放入的反应物是____________________________________________。
(3)装置A的作用是___________________________________________________;
装置B的作用是_____________________________________________________。
(4)为了较准确地测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外,在读取反应前后甲管中液面的读,求其差值的过程中,应注意________和________。
(填写字母编号)
.视线与凹液面最低处相平
b.等待片刻,待乙管中液面不再上升时,立刻读
c.读时应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平
d.读时不一定使甲、乙两管液面相平
根据实验目的及题中所提供仪器分析可知,实验过程可分为二氧碳的制取、除去O2中混有的H、过氧钠与二氧碳反应、吸收混在O2中未反应的O2、测量氧气的体积五个阶段。
(1)⑤③④⑥⑦②①⑧
(2)大石、盐酸
(3)吸收混在O2中未反应的O2
吸收O2中混有的H
(4) c
10.(14分)实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、所示:
(1)实验室可以用B或装置制取氨气,如果用装置,通常使用的药品是________________;
检查装置气密性的操作方法是____________________________
________________________________________________________________________。
(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。
下列气体的性质与收集方法无关的是
________(填序号,下同)。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性
⑤是否与氧气反应
下图是某生设计收集气体的几种装置,其中不可行的是________。
(3)若用A装置与D装置相连制取收集气体,则可能是下列气体中的________;
①O2 ②NO ③2 ④H2
其中在D装置中连接小烧杯的目的是_______________________________________
(1)采用B装置制取氨气时应选用消石灰和氯铵固体;
装置适用于固体与液体不需要加热的反应,故应选用浓氨水和氧钙(或碱石灰、固体氢氧钠等)。
检查装置气密性的操作是将导管通入水槽中,用手捂或用酒精灯微热圆底烧瓶底部,如果导管口处有气泡产生,松开手或停止加热后,在导管里形成一段水柱,则说明装置气密性良好。
(2)选择气体收集方法,无需考虑气体的颜色和热稳定性,根据密度和是否与氧气反应选择能否采用向上或向下排空气法,根据溶解性判断能否选择排水或排其他液体的方法。
收集气体时不应采取b、c装置,前者密闭不能排出空气,后者伸入试管内的导管过长。
(3)制取O2时不需加热,也不必处尾气;
NO常温下与氧气反应,不能用排空气法收集;
制取H2时不需加热,应采用向下排空气法,尾气处时一般用点燃的方法,故可能是氯气。
D装置中的小烧杯是用吸收尾气,防止污染空气。
(1)浓氨水和氧钙(或碱石灰、固体氢氧钠等)将导管通入水槽中,用手捂或酒精灯微热圆底烧瓶底部,如果导管口处有气泡产生,松开手或停止加热后,在导管里形成一段水柱,说明装置气密性良好
(2)②④ bc (3)③吸收尾气,防止污染空气
11.(16分)某校小组生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验,并利用产物进一步制取F3·
6H2O晶体。
(图中夹持及尾气处装置均已略去)
(1)装置B中发生反应的方程式是
(2)装置E中的现象是
(3)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。
将滤液分成两份,分别检验滤液中的金属阳离子。
检验F3+所用试剂为________,检验F2+所用试剂为________。
(4)该小组生利用上述滤液制取F3·
6H2O晶体,设计流程如下:
滤液步F3溶液F3·
6H2O晶体
①步骤一中通入足量2发生反应的离子方程式为________________________。
②步骤二从F3稀溶液中得到F3·
6H2O晶体的主要操作如下(均在H气氛中进行):
→蒸发、浓缩→冷却、结晶→过滤、洗涤、干燥
在蒸发皿中进行蒸发浓缩操作时,当________________时,应停止加热。
此过程应保持盐酸过量的原因
________________________________________________________________________
_____________________________________________________(用离子方程式表示)。
(3)由于F2+的存在,因此宜选用SN-而不选用OH-检验,检验F2+宜选用氧性试剂酸性MO4溶液。
(4)由于盐酸是挥发性酸,因此制备F3·
6H2O晶体必须在酸性条件下进行,否则F3+易水解生成沉淀混在其中。
(1)3F+4H2O(g)F3O4+4H2
(2)黑色粉末变为红色,试管右侧靠近出气口处有水珠
(3)SN溶液 酸性MO4溶液
(4)①2F2++2===2F3++2- ②出现少量晶体或晶膜时 F3++3H2O
F(OH)3+3H+