人教版高中化学必修一第一章综合检测含答案解析Word文档下载推荐.docx
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的质量
乙
阿伏加德罗
常数
标准状况下气体体积
溶液的体积
物质的摩
尔质量
A．①B．②
C．③D．④
5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下（ ）
A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系
B．不同气体分子的大小几乎相等
C．不同气体分子间的平均距离几乎相等
D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比
6．下列关于实验操作的叙述中正确的是（ ）
①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；
②可燃性气体点燃之前必须验纯；
③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；
④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；
⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；
⑥选用100mL量筒量取4.53mL稀硫酸
A．①③④⑤B．①③④⑥
C．②④⑤D．以上答案均不正确
7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A．该氖原子的相对原子质量是12a/b
B．该氖原子的摩尔质量是aNAg
C．Wg该氖原子的物质的量是W/（aNA）mol
D．Wg该氖原子所含质子数为10W/a
8．现有VL浓度为0.5mol·
L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是（ ）
A．加热浓缩到溶液体积为
L
B．加入0.05mol·
L－1盐酸0.125VL
C．加入10mol·
L－1盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL
D．标准状况下通入11.2L氯化氢气体
9．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
10．某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO
，已知其中Na＋、K＋、Ca2＋、NO
的浓度均为0.1mol·
L－1，则Cl－的物质的量浓度为（ ）
A．0.1mol·
L－1B．0.3mol·
L－1
C．0.2mol·
L－1D．0.4mol·
11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体
（ ）
A．①和②B．①和③
C．③和④D．①和④
12．为了检验SO
，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（ ）
A．方案甲：
试液
白色沉淀
沉淀不溶解
B．方案乙：
无沉淀（也无气泡）
C．方案丙：
无沉淀
D．方案丁：
白色沉淀（过滤）
13．下列各溶液中，所含NH
的浓度与0.1mol·
L－1的硫酸铵溶液100mL中所含NH
的浓度相等的是（ ）
L－1的NH4Cl溶液100mL
B．0.2mol·
L－1的NH4NO3溶液100mL
C．0.1mol·
L－1的（NH4）3PO4溶液100mL
D．0.2mol·
L－1的（NH4）3PO4溶液50mL
14．下列溶液中的c（Cl－）与50mL1mol·
L－1AlCl3溶液中c（Cl－）相等的是（ ）
A．150mL1mol·
L－1NaCl溶液
B．75mL3mol·
L－1NH4Cl溶液
C．150mL1mol·
L－1KCl溶液
D．75mL1mol·
L－1MgCl2溶液
15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1（g·
cm－3），体积V1（L）；
另一种盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2（g·
cm－3），体积V2（L），两者混合后，溶液的密度为ρ3（g·
cm－3），用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是（ ）
A.
mol·
B.
C.
D.
16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ）
A．所含原子数相等B．气体密度相等
C．气体质量相等D．摩尔质量相等
17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。
测得饱和溶液的密度为dg·
cm－3，体积为VmL，则关于饱和溶液下列表达式中正确的是（ ）
A．该饱和溶液的溶质质量分数为
×
100%
B．该饱和溶液的溶质物质的量浓度为
C．该饱和溶液的溶质物质的量浓度为
D．该饱和溶液中硝酸钾的质量为
g
18．若20g密度为ρg·
cm－3的硝酸钙溶液里含1gCa2＋，则NO
的物质的量浓度是（ ）
A．ρ/400mol·
L－1B.
C．2.5ρmol·
L－1D．1.25ρmol·
第Ⅱ卷（非选择题 共56分）
二、简答题（共56分）
19．假如要你做以下实验，你将用什么仪器呢？
从下列各选项中选择相关仪器，将其编号填写在相应的空格处。
a．胶头滴管 b．试管 c．普通漏斗 d．量筒 e．酒精灯 f．细口玻璃瓶 g．药匙 h．坩埚钳 i．容量瓶j．分液漏斗 k．冷凝管 l．蒸馏烧瓶
（1）制作过滤器用到的是____________。
（2）液体药品通常盛放在____________。
（3）镁条燃烧时，夹持镁条用____________。
（4）量取10.0mL的液体药品用____________。
（5）检验氢气纯度使用的仪器是____________。
（6）实验室用自来水制取蒸馏水____________。
20．现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·
mol－1。
则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体中所含的原子总数为________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为________。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·
L－1。
21．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba（NO3）2、K2CO3、Ba（OH）2溶液中，选择A、B、C3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：
（1）3种试剂的化学式：
A________，B________，C________。
（2）加过量A的原因是___________________________________，
有关反应的化学方程式为________________________________。
（3）加过量B的原因是____________________________________，
有关反应的化学方程式为
_________________________________________________________________________________________________________________。
22．现用98%的浓H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。
（1）选用的主要仪器有：
①____________，②__________，③____________，
④____________，⑤____________。
（2）请将下列操作按正确的顺序填在横线上。
（填选项字母）
A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度D．洗涤所用仪器
E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶
其操作的正确顺序为________。
（3）简要回答下列问题：
①所需浓H2SO4的体积为____________mL。
②如果实验室有15mL,20mL,25mL的量筒，选用____________mL的量筒最好。
量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
③将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是____________。
若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
④在转入容量瓶前烧杯中的液体应____________，否则会使浓度________，（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；
洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使最终结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
⑤定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若俯视会使结果________，仰视会使结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
23．现要配制1mol/LNa2CO3溶液250mL，求：
（1）需要固体Na2CO3________g；
（2）需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3·
10H2O）________g；
（3）需要物质的量浓度为4mol/L的Na2CO3溶液________mL；
（4）需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12g/cm3的Na2CO3溶液________mL。
24．常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g·
cm－3的混合溶液。
（1）该混合溶液中NaCl的质量分数为________。
（2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度是________mol·
（3）在1000g水中溶解________molNaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等（保留一位小数）。
25．氯化钠与氯化镁的混合物中，钠离子与镁离子物质的量之比为3:
2。
（1）求混合物中两种物质的质量比。
（2）如果混合物中共有28molCl－，求混合物中氯化钠和氯化镁质量各为多少？
【答案及解析】
一、选择题
1．答案：
B
解析：
将水加入浓硫酸中是极其错误的，也是很危险的；
加热盛有液体药品的试管，应先均匀加热，再固定加热；
镁能与二氧化碳反应，不可用二氧化碳扑灭燃着的镁；
煤气泄漏时，开灯会因产生电火花而引爆发生事故。
2．答案：
A
（排除法）①②正确。
备选项中缺少①或②皆不可选。
由此可知答案。
下面给出③④⑤⑥的解释。
③不正确。
因常用的量筒与移液管、滴定管均属于“流出量式”的量具。
如用量筒量取20mL硫酸，倒出的液体（不包括量筒内壁残留液体）就是（20.0±
0.1）mL，所以不能用水冲洗残留液倒入烧杯。
④不正确。
溶质在稀释或溶解的过程中有热效应。
因容量瓶的使用有一定的温度指数，其体积是在标明温度下的准确体积（如20℃、100mL），其含义是，只有当液体的温度与容量瓶的温度相同时，量出的体积才是准确的。
⑤正确。
液体之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是为了防止溶液溅出容量瓶，玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上，而不能靠在瓶口上，防止溶液沿玻璃棒流到容量瓶之外。
⑥不正确。
用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。
振荡容量瓶（一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次）后，会出现瓶内液面低于刻度线，这是因为极少量溶液在湿润磨口处损耗了（沾在瓶塞或磨口处）。
所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度线，若再加，则所配溶液浓度会偏低。
3．答案：
含1molBaCl2的溶液中含有2molCl－，故A项错误；
质量与状况无关，由摩尔质量与质量分析，B项也正确；
C项中没有注明是否是标准状况，故C项错误；
同理D项也错误。
4．答案：
C
如把组合③中溶液的质量分数换成溶液的物质的量浓度，则能组成一个求物质的量的公式。
5．答案：
6．答案：
7．答案：
相对原子质量是原子的质量与12C的原子质量的1/12的比值，则A项正确；
每摩尔氖原子的质量和为aNAg，则氖的摩尔质量应为aNAg/mol，可知Wg该氖原子的物质的量是W/（aNA）mol，则B错，C对；
Wg该氖原子含有的原子数为W/a，每个氖原子中含有10个质子，则Wg中所含质子数为10W/a，D项正确。
8．答案：
C
欲使盐酸浓度增大一倍，一般方法是加入溶质或减少溶剂，B、D项是增加溶质，但加入溶质后溶液的体积变化没说清楚，故B、D不能采用；
A方法加热，水和HCl同时蒸发，不可用。
C项方法正确，因为原有溶质为0.5mol·
L－1×
VL，后加入溶质为10mol·
0.1VL，溶液体积为1.5VL，故稀释后溶液的物质的量浓度为：
c（HCl）＝
＝
＝1mol·
9．答案：
D
计算要按500mL溶液的体积，如果是用硫酸铜来配制，则需要硫酸铜的质量为0.5L×
0.1mol×
160g/mol＝8.0g，若用胆矾配制，则需要胆矾0.5L×
0.1mol/L×
250g/mol＝12.5g。
要配成500mL溶液而不是加500mL水。
10．答案：
在这个溶液中存在电荷守恒关系。
设Cl－的物质的量浓度为x，由电荷守恒规律得：
c（Na＋）＋c（K＋）＋2c（Ca2＋）＝c（NO
）＋x
0．1mol·
L－1＋0.1mol·
L－1＋2×
0.1mol·
L－1＝0.1mol·
L－1＋x
解得x＝0.3mol·
11．答案：
过滤和向容器瓶转移溶液用玻璃棒引流。
12．答案：
A不准确，可能试液中有Ag＋；
B不准确，可能有PO
；
C不准确，试液可能为SO
D正确。
13．答案：
离子浓度与溶液体积多少没有关系。
硫酸铵溶液中，c（NH
）＝0.2mol·
L－1，四个选项中A：
c（NH
）＝0.1mol·
L－1；
B：
C：
）＝0.3mol·
D：
）＝0.6mol·
L－1（以上均不考虑水解因素）。
14．答案：
BD
离子浓度比较与溶液的体积无关，提供离子的数目是关键。
15．答案：
n＝c1·
V1＋c2·
V2，V＝
（因为ρ1、ρ2、ρ3单位一样，不用变单位），c＝
16．答案：
A
17．答案：
饱和溶液的溶质质量分数为
100%，故A正确；
B项中是利用公式c＝
求物质的量浓度，正确表达式应为c＝
C项显然错误；
D项中饱和溶液中m（KNO3）＝[（b－c）×
]g。
答案为A。
18．答案：
由Ca（NO3）2的分子组成和NO
的浓度应为Ca2＋浓度的2倍，所以先求Ca2＋浓度
c（Ca2＋）＝
ρmol·
c（NO
）＝
2＝
二、简答题
19．答案：
（1）c
（2）f （3）h （4）a、d （5）b、e （6）e、k、l
（1）过滤用到烧杯、普通漏斗、玻璃棒等；
（2）液体药品一般盛放在细口玻璃瓶中；
（3）镁条燃烧时，用坩埚钳夹持；
（4）量取10.0mL液体用量筒；
（5）检验H2纯度用试管和酒精灯；
（6）用蒸馏装置。
20．答案：
（1）
（2）
（4）
（5）
21．答案：
（1）Ba（OH）2 K2CO3 稀HCl
（2）为了除尽Mg2＋、SO
MgCl2＋Ba（OH）2===BaCl2＋Mg（OH）2↓，
MgSO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋Mg（OH）2↓
（3）为了除尽过量的Ba2＋ Ba（OH）2＋K2CO3===2KOH＋BaCO3↓，BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl
22．答案：
（1）①量筒 ②烧杯 ③玻璃棒 ④500mL容量瓶 ⑤胶头滴管
（2）AEFDCB （3）①13.6 ②15；
偏低 ③防暴沸、散热；
偏低 ④冷却；
偏高；
偏低 ⑤偏高；
偏低
V（浓H2SO4）＝
≈13.6mL，根据公式cB＝
分析误差。
23．答案：
（1）26.5
（2）71.5 （3）62.5 （4）197.2
（1）Na2CO3为0.25mol，质量为0.25mol×
106g/mol＝26.5g。
（2）需要晶体质量为0.25mol×
286g/mol＝71.5g。
（3）4mol/L×
VmL＝1mol/L×
250mL V＝62.5mL
（4）V1mL×
1.12g/cm3×
12%＝1mol/L×
250mL×
106g/mol
V1＝197.2mL
24．答案：
（1）20%
（2）4.0 （3）4.3
（1）混合溶液的质量为：
20.0g＋30.0g＝50.0g
混合溶液中溶质的质量为：
20．0g×
14.0%＋30.0g×
24.0%＝10.0g
混合溶液中溶质的质量分数为
100%＝20%
（2）n（NaCl）＝
V（溶液）＝
c（NaCl）＝
＝4.0mol·
（3）
n（NaCl）＝4.3mol
25．答案：
（1）m（NaCl）:
m（MgCl2）＝351:
380
（2）m（NaCl）＝702g，m（MgCl2）＝760g
（2）n（Cl－）＝n（NaCl）＋2n（MgCl2）
28mol＝n（NaCl）＋2×
n（NaCl）
n（NaCl）＝12mol，n（MgCl2）＝8mol，
m（NaCl）＝12×
58.5g＝702g，m（MgCl2）＝8×
95g＝760g
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