人教版高中化学必修一第一章综合检测含答案解析Word文档下载推荐.docx
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的质量
乙
阿伏加德罗
常数
标准状况下气体体积
溶液的体积
物质的摩
尔质量
A.①B.②
C.③D.④
5.阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )
A.气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系
B.不同气体分子的大小几乎相等
C.不同气体分子间的平均距离几乎相等
D.气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比
6.下列关于实验操作的叙述中正确的是( )
①从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余不能再放回原试剂瓶;
②可燃性气体点燃之前必须验纯;
③用胶头滴管向试管中滴加液体,一定要将胶头滴管伸入试管中;
④用托盘天平称量固体药品时,应左物右码;
⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时,应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却;
⑥选用100mL量筒量取4.53mL稀硫酸
A.①③④⑤B.①③④⑥
C.②④⑤D.以上答案均不正确
7.若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是( )
A.该氖原子的相对原子质量是12a/b
B.该氖原子的摩尔质量是aNAg
C.Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)mol
D.Wg该氖原子所含质子数为10W/a
8.现有VL浓度为0.5mol·
L-1的盐酸,现欲将此盐酸浓度增大1倍,以下方法最宜采用的是( )
A.加热浓缩到溶液体积为
L
B.加入0.05mol·
L-1盐酸0.125VL
C.加入10mol·
L-1盐酸0.1VL,再稀释至1.5VL
D.标准状况下通入11.2L氯化氢气体
9.实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )
A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水
B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水
D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
10.某溶液经分析,其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、NO
,已知其中Na+、K+、Ca2+、NO
的浓度均为0.1mol·
L-1,则Cl-的物质的量浓度为( )
A.0.1mol·
L-1B.0.3mol·
L-1
C.0.2mol·
L-1D.0.4mol·
11.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是:
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体
( )
A.①和②B.①和③
C.③和④D.①和④
12.为了检验SO
,甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案,其中方案最优的是( )
A.方案甲:
试液
白色沉淀
沉淀不溶解
B.方案乙:
无沉淀(也无气泡)
C.方案丙:
无沉淀
D.方案丁:
白色沉淀(过滤)
13.下列各溶液中,所含NH
的浓度与0.1mol·
L-1的硫酸铵溶液100mL中所含NH
的浓度相等的是( )
L-1的NH4Cl溶液100mL
B.0.2mol·
L-1的NH4NO3溶液100mL
C.0.1mol·
L-1的(NH4)3PO4溶液100mL
D.0.2mol·
L-1的(NH4)3PO4溶液50mL
14.下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·
L-1AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是( )
A.150mL1mol·
L-1NaCl溶液
B.75mL3mol·
L-1NH4Cl溶液
C.150mL1mol·
L-1KCl溶液
D.75mL1mol·
L-1MgCl2溶液
15.已知一种盐酸的物质的量浓度为c1,密度为ρ1(g·
cm-3),体积V1(L);
另一种盐酸的物质的量浓度为c2,密度为ρ2(g·
cm-3),体积V2(L),两者混合后,溶液的密度为ρ3(g·
cm-3),用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( )
A.
mol·
B.
C.
D.
16.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )
A.所含原子数相等B.气体密度相等
C.气体质量相等D.摩尔质量相等
17.T℃,硝酸钾的溶解度为ag,取该温度下的硝酸钾溶液bg,蒸发cg水后溶液达到饱和。
测得饱和溶液的密度为dg·
cm-3,体积为VmL,则关于饱和溶液下列表达式中正确的是( )
A.该饱和溶液的溶质质量分数为
×
100%
B.该饱和溶液的溶质物质的量浓度为
C.该饱和溶液的溶质物质的量浓度为
D.该饱和溶液中硝酸钾的质量为
g
18.若20g密度为ρg·
cm-3的硝酸钙溶液里含1gCa2+,则NO
的物质的量浓度是( )
A.ρ/400mol·
L-1B.
C.2.5ρmol·
L-1D.1.25ρmol·
第Ⅱ卷(非选择题 共56分)
二、简答题(共56分)
19.假如要你做以下实验,你将用什么仪器呢?
从下列各选项中选择相关仪器,将其编号填写在相应的空格处。
a.胶头滴管 b.试管 c.普通漏斗 d.量筒 e.酒精灯 f.细口玻璃瓶 g.药匙 h.坩埚钳 i.容量瓶j.分液漏斗 k.冷凝管 l.蒸馏烧瓶
(1)制作过滤器用到的是____________。
(2)液体药品通常盛放在____________。
(3)镁条燃烧时,夹持镁条用____________。
(4)量取10.0mL的液体药品用____________。
(5)检验氢气纯度使用的仪器是____________。
(6)实验室用自来水制取蒸馏水____________。
20.现有mg某气体,它由四原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·
mol-1。
则:
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体中所含的原子总数为________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为________。
(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为________mol·
L-1。
21.为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中,选择A、B、C3种试剂,按图中的实验步骤进行操作:
(1)3种试剂的化学式:
A________,B________,C________。
(2)加过量A的原因是___________________________________,
有关反应的化学方程式为________________________________。
(3)加过量B的原因是____________________________________,
有关反应的化学方程式为
_________________________________________________________________________________________________________________。
22.现用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。
(1)选用的主要仪器有:
①____________,②__________,③____________,
④____________,⑤____________。
(2)请将下列操作按正确的顺序填在横线上。
(填选项字母)
A.用量筒量取浓H2SO4B.反复颠倒摇匀
C.用胶头滴管加水至刻度D.洗涤所用仪器
E.稀释浓H2SO4F.将溶液转入容量瓶
其操作的正确顺序为________。
(3)简要回答下列问题:
①所需浓H2SO4的体积为____________mL。
②如果实验室有15mL,20mL,25mL的量筒,选用____________mL的量筒最好。
量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取将使实验最终结果____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
③将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,不断搅拌的目的是____________。
若搅拌过程中有液体溅出,会使最终结果____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
④在转入容量瓶前烧杯中的液体应____________,否则会使浓度________,(填“偏高”“偏低”或“无影响”);
洗涤烧杯2~3次,洗涤液也要转入容量瓶,否则会使最终结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
⑤定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切,若俯视会使结果________,仰视会使结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
23.现要配制1mol/LNa2CO3溶液250mL,求:
(1)需要固体Na2CO3________g;
(2)需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3·
10H2O)________g;
(3)需要物质的量浓度为4mol/L的Na2CO3溶液________mL;
(4)需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12g/cm3的Na2CO3溶液________mL。
24.常温下,将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合,得到密度为1.17g·
cm-3的混合溶液。
(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为________。
(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度是________mol·
(3)在1000g水中溶解________molNaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等(保留一位小数)。
25.氯化钠与氯化镁的混合物中,钠离子与镁离子物质的量之比为3:
2。
(1)求混合物中两种物质的质量比。
(2)如果混合物中共有28molCl-,求混合物中氯化钠和氯化镁质量各为多少?
【答案及解析】
一、选择题
1.答案:
B
解析:
将水加入浓硫酸中是极其错误的,也是很危险的;
加热盛有液体药品的试管,应先均匀加热,再固定加热;
镁能与二氧化碳反应,不可用二氧化碳扑灭燃着的镁;
煤气泄漏时,开灯会因产生电火花而引爆发生事故。
2.答案:
A
(排除法)①②正确。
备选项中缺少①或②皆不可选。
由此可知答案。
下面给出③④⑤⑥的解释。
③不正确。
因常用的量筒与移液管、滴定管均属于“流出量式”的量具。
如用量筒量取20mL硫酸,倒出的液体(不包括量筒内壁残留液体)就是(20.0±
0.1)mL,所以不能用水冲洗残留液倒入烧杯。
④不正确。
溶质在稀释或溶解的过程中有热效应。
因容量瓶的使用有一定的温度指数,其体积是在标明温度下的准确体积(如20℃、100mL),其含义是,只有当液体的温度与容量瓶的温度相同时,量出的体积才是准确的。
⑤正确。
液体之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是为了防止溶液溅出容量瓶,玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上,而不能靠在瓶口上,防止溶液沿玻璃棒流到容量瓶之外。
⑥不正确。
用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时,溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。
振荡容量瓶(一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次)后,会出现瓶内液面低于刻度线,这是因为极少量溶液在湿润磨口处损耗了(沾在瓶塞或磨口处)。
所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度线,若再加,则所配溶液浓度会偏低。
3.答案:
含1molBaCl2的溶液中含有2molCl-,故A项错误;
质量与状况无关,由摩尔质量与质量分析,B项也正确;
C项中没有注明是否是标准状况,故C项错误;
同理D项也错误。
4.答案:
C
如把组合③中溶液的质量分数换成溶液的物质的量浓度,则能组成一个求物质的量的公式。
5.答案:
6.答案:
7.答案:
相对原子质量是原子的质量与12C的原子质量的1/12的比值,则A项正确;
每摩尔氖原子的质量和为aNAg,则氖的摩尔质量应为aNAg/mol,可知Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)mol,则B错,C对;
Wg该氖原子含有的原子数为W/a,每个氖原子中含有10个质子,则Wg中所含质子数为10W/a,D项正确。
8.答案:
C
欲使盐酸浓度增大一倍,一般方法是加入溶质或减少溶剂,B、D项是增加溶质,但加入溶质后溶液的体积变化没说清楚,故B、D不能采用;
A方法加热,水和HCl同时蒸发,不可用。
C项方法正确,因为原有溶质为0.5mol·
L-1×
VL,后加入溶质为10mol·
0.1VL,溶液体积为1.5VL,故稀释后溶液的物质的量浓度为:
c(HCl)=
=
=1mol·
9.答案:
D
计算要按500mL溶液的体积,如果是用硫酸铜来配制,则需要硫酸铜的质量为0.5L×
0.1mol×
160g/mol=8.0g,若用胆矾配制,则需要胆矾0.5L×
0.1mol/L×
250g/mol=12.5g。
要配成500mL溶液而不是加500mL水。
10.答案:
在这个溶液中存在电荷守恒关系。
设Cl-的物质的量浓度为x,由电荷守恒规律得:
c(Na+)+c(K+)+2c(Ca2+)=c(NO
)+x
0.1mol·
L-1+0.1mol·
L-1+2×
0.1mol·
L-1=0.1mol·
L-1+x
解得x=0.3mol·
11.答案:
过滤和向容器瓶转移溶液用玻璃棒引流。
12.答案:
A不准确,可能试液中有Ag+;
B不准确,可能有PO
;
C不准确,试液可能为SO
D正确。
13.答案:
离子浓度与溶液体积多少没有关系。
硫酸铵溶液中,c(NH
)=0.2mol·
L-1,四个选项中A:
c(NH
)=0.1mol·
L-1;
B:
C:
)=0.3mol·
D:
)=0.6mol·
L-1(以上均不考虑水解因素)。
14.答案:
BD
离子浓度比较与溶液的体积无关,提供离子的数目是关键。
15.答案:
n=c1·
V1+c2·
V2,V=
(因为ρ1、ρ2、ρ3单位一样,不用变单位),c=
16.答案:
A
17.答案:
饱和溶液的溶质质量分数为
100%,故A正确;
B项中是利用公式c=
求物质的量浓度,正确表达式应为c=
C项显然错误;
D项中饱和溶液中m(KNO3)=[(b-c)×
]g。
答案为A。
18.答案:
由Ca(NO3)2的分子组成和NO
的浓度应为Ca2+浓度的2倍,所以先求Ca2+浓度
c(Ca2+)=
ρmol·
c(NO
)=
2=
二、简答题
19.答案:
(1)c
(2)f (3)h (4)a、d (5)b、e (6)e、k、l
(1)过滤用到烧杯、普通漏斗、玻璃棒等;
(2)液体药品一般盛放在细口玻璃瓶中;
(3)镁条燃烧时,用坩埚钳夹持;
(4)量取10.0mL液体用量筒;
(5)检验H2纯度用试管和酒精灯;
(6)用蒸馏装置。
20.答案:
(1)
(2)
(4)
(5)
21.答案:
(1)Ba(OH)2 K2CO3 稀HCl
(2)为了除尽Mg2+、SO
MgCl2+Ba(OH)2===BaCl2+Mg(OH)2↓,
MgSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Mg(OH)2↓
(3)为了除尽过量的Ba2+ Ba(OH)2+K2CO3===2KOH+BaCO3↓,BaCl2+K2CO3===BaCO3↓+2KCl
22.答案:
(1)①量筒 ②烧杯 ③玻璃棒 ④500mL容量瓶 ⑤胶头滴管
(2)AEFDCB (3)①13.6 ②15;
偏低 ③防暴沸、散热;
偏低 ④冷却;
偏高;
偏低 ⑤偏高;
偏低
V(浓H2SO4)=
≈13.6mL,根据公式cB=
分析误差。
23.答案:
(1)26.5
(2)71.5 (3)62.5 (4)197.2
(1)Na2CO3为0.25mol,质量为0.25mol×
106g/mol=26.5g。
(2)需要晶体质量为0.25mol×
286g/mol=71.5g。
(3)4mol/L×
VmL=1mol/L×
250mL V=62.5mL
(4)V1mL×
1.12g/cm3×
12%=1mol/L×
250mL×
106g/mol
V1=197.2mL
24.答案:
(1)20%
(2)4.0 (3)4.3
(1)混合溶液的质量为:
20.0g+30.0g=50.0g
混合溶液中溶质的质量为:
20.0g×
14.0%+30.0g×
24.0%=10.0g
混合溶液中溶质的质量分数为
100%=20%
(2)n(NaCl)=
V(溶液)=
c(NaCl)=
=4.0mol·
(3)
n(NaCl)=4.3mol
25.答案:
(1)m(NaCl):
m(MgCl2)=351:
380
(2)m(NaCl)=702g,m(MgCl2)=760g
(2)n(Cl-)=n(NaCl)+2n(MgCl2)
28mol=n(NaCl)+2×
n(NaCl)
n(NaCl)=12mol,n(MgCl2)=8mol,
m(NaCl)=12×
58.5g=702g,m(MgCl2)=8×
95g=760g