高一化学 寒假作业习题与答案解析Word文件下载.docx

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9．可逆反应2NO2

2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:

2:

1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤

10．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式是（）

A．C3H8B．C4H10

C．C5H12D．C6H14

11．下列说法错误的是（）

A．同系物一定符合同一通式

B．同分异构体一定具有相同的最简式

C．一种元素形成不同的物质可能互为同分异构体

D．同系物的化学性质相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化

12．某有机物的结构简式如右图，该物质不应有的化学性质是（）

①可燃烧；

②可跟溴加成；

③可使酸性KMnO4溶液褪色；

④可跟NaHCO3溶液反应；

⑤可跟NaOH溶液反应；

⑥可在碱性条件下水解

A．①③B．③⑥C．④⑤D．⑥

13．下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是（）

A．甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应

B．乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应

C．乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应

D．生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性

14．组成一种原电池如图所示。

试回答下列问题（灯泡功率合适）：

（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡______（填“亮”做①题，填

“不亮”做②题）。

①若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：

____________________；

Al电极上发生的反应为：

___________________________________。

②若灯泡不亮，其理由为：

__________________________________。

（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡_____（填“亮”做①题，填“不亮”做②题）。

①若灯泡亮，则Al电极上发生的反应为：

_____________________________。

__________________________________________。

15．短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有右图转化关系（反应条件略去），已知：

a．常见双原子单质分子中，X分子含共价

键最多。

b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18

个电子。

（1）X的电子式是_______________________。

（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。

①在图中方框内绘出收集甲的仪器装置简图。

②试管中的试剂是____________________。

（填写化学式）

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用

电离方程式表示）_________________________。

（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁

分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化

学式是__________。

16．新合成的一种烃，其碳架呈正三棱柱（如图所示）

（1）写出该烃的分子式_____________________________。

（2）该烃的一氯代物是否有同分异构体？

_______。

（填“是”或“否”）

（3）该烃的二氯取代物有_________________ 

种。

参考答案

1-13：

ADDDCCCCACCDC

14．⑴亮，①Mg—2e－=Mg2+；

2H++2e－=H2↑。

⑵亮，①Al－3e－+4OH－=AlO2－+2H2O。

15．⑴

。

⑵①

；

②Ca（OH）2和NH4Cl。

③NH3·

H2O

NH4++OH－。

⑶PCl5。

16．⑴C6H6。

⑵否。

⑶3。

⑷

1．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）

A．金属元素B．稀有气体元素

C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素

2．下列过程中共价键被破坏的是（）

A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附

C．食盐熔化D．电解水生成氢气和氧气

3．在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）

A．最外层电子数B．核电荷数

C．电子层数D．核外电子数

4．下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（）

A．三氯甲烷B．乙醇

C．苯D．四氯化碳

5．通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平的标志是（）

A．石油产量B．乙烯的产量

C．硫酸的产量D．合成纤维的产量

6．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）

A．合金B．半导体C．催化剂D．农药

7．下列化学电池最不易造成环境污染的是（）

A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池

8．关于金属锂的叙述中，错误的是（）

A．与水反应时，比钠更剧烈B．它的原子半径比钠的小

C．它是密度最小的碱金属D．它可以做还原剂

9．烃是（）

A．含有C元素的化合物B．含有C、H元素的有机物

C．仅由C、H两种元素组成的有机物D．完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物

10．炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是（）

A．有盐类物质生成B．有酸类物质生成

C．有油脂类物质生成D．有酯类物质生成

11．居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族的元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（）

A．在化合物中呈+2价B．单质能与水反应，放出氢气

C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水

12．下列反应中，属于取代反应的是（）

A．CH4+2O2CO2+2H2O

B．CH2＝CH2+H2CH3－CH3

C．

+Br2

+HBr

D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

13．下列说法不正确的是（）

A．原电池负极被氧化

B．任何化学反应都能设计成原电池

C．原电池是一种将化学能转化为电能的装置

D．原电池要使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行并形成电流

14．下列说法正确的是（）

A．H2和D2互为同位素

B．分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃

C．所有主族元素的最高正化合价都等于其价电子数

D．所有的过渡元素都是金属元素，所有的金属元素也都是过渡元素。

15．下列物质的性质比较，正确的是（）

A．酸性：

H2SO4＞HClO4B．碱性：

NaOH＞KOH

C．非金属性：

P＞S＞ClD．气态氢化物稳定性：

HF＞HCl＞H2S

16．某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。

通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。

由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是（填“吸热”或“放热”）反应，Ba（OH）2·

8H2O跟NH4Cl的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。

试写出①中反应的离子方程式。

17．在一块大理石（主要成分是CaCO3）上，先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反应快的是滴加了的，先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸，反应快的是滴加的，用大理石块和大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反应，反应快的是用了的。

18．原电池的反应实质是。

写出铜锌原电池

（稀硫酸为介质）的电极反应：

负极，

正极。

19．来自石油的基本化工原料之一——乙烯，有着十分广泛的用途。

请回答：

⑴乙烯的结构简式。

⑵可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是（填序号）。

①水②稀硫酸③溴的四氯化碳溶液④酸性高锰酸钾溶液

⑶在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A。

A的分子式是，其反应类型是反应（填“取代”或“加成”）。

⑷有机物A和乙酸都是生活中常见的有机物。

A可以与下列物质中的（填序号）反应，被直接氧化成乙酸。

①水②稀硫酸③溴的四氯化碳溶液④酸性高锰酸钾溶液

⑸乙烯是一种植物生长调节剂，可以用乙烯作为水果的剂；

日常生活中所

使用的塑料食品袋，其材质是（填“聚乙烯”、“聚氯乙烯”）。

答案：

1—15:

DDCBBBAACDCCBBD

16．放热；

吸热；

H++OH—=H2O

17．1mol/LHCl溶液；

热盐酸；

大理石粉。

18．氧化还原反应；

Zn－2e-=Zn2+；

2H++2e-=H2↑

19．⑴CH2=CH2⑵③④⑶C2H6O；

加成⑷④⑸催熟；

聚乙烯

1、下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）

A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

B．在过渡元素中寻找优良的催化剂

C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元索也存在最高价氧化物的水化物HFO4

2、为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。

以下做法不能提高燃料效率的是（）

A将煤转化成煤气B液体燃料呈雾状喷出

C通入大大过量的空气D将煤粉粉碎

3、下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是：

（）

A．HClO的结构式：

H－O－ClB．H2O2的电子式：

C．CO2的比例模型：

D．14C的原子结构示意图：

4、氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）

A．35Cl原子所含质子数为18

B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×

1023

C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L

D．35Cl2气体的摩尔质量为71g.mol－1

5、下列离子方程式书写正确的是（）。

A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：

OH-+HCO3-H2O+CO2↑

B．铝粉与烧碱溶液反应：

2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑

C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：

Fe2++Cl2Fe3++2Cl-

D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：

2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O

6、下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

A．BeCl2、PCl5　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．PCl3、N2

C．COCl2（光气）、SF6　　　　　D．XeF2、BF3。

7、对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）。

①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g

③铜片上析出lgH2④铜片上析出1molH2

A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④

8、在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）

2AB（气）达到平衡的标志是（）

A．单位时间生成的nmol的A2同时生成nmol的AB

B．容器内的总压强不随时间变化

C．单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2

D．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2

9、下列化学反应既属于化合反应又属于吸热反应的是（）

A．铝片和稀盐酸反应B．氢氧化钡晶体和氯化铵反应

C．灼热的碳与CO2反应D．碳酸钙高温分解

10、某原电池总反应的离子方程式为：

2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，能实现该反应的电池是（）

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl2溶液

B．正极为Cu，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液

C．正极为Cu，负极为Zn，电解质为Fe2（SO4）3溶液

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液

11、对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是（）

A．增加A的物质的量B．升高体系的温度

C．减少C的物质的量D．增加体系的压强

12、把100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可以在反应物中加入适量的（）

A．Na2CO3固体B．NaOH固体

C．硫酸钾溶液D．硫酸钠固体

13、0.1L某气态烷烃完全燃烧时，恰好消耗0.5L氧气（相同状况），该烷烃是（）

A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷

14、在烷烃中没有同分异构体的烷有（）

A．1种B．2种C．3种D．4种

15、下列说法正确的是（）

A．组成元素相同、式量相同、结构不同的有机物都互为同分异构体

B．具有同一通式、分子组成上相差若干个CH2原子团的物质一定属于同系物

C．化学式相同而结构不同的有机物一定互为同分异构体

D．只要化学式量相同就一定属于同分异构体

16．将等物质的量的氢气和碘蒸气放入2L密闭容器中进行反应：

H2（g）＋I2（g）

2HI（g）， 

反应经过5分钟测得碘化氢的为0.5mol，碘蒸气为0.25mol。

请填写以下的空白：

（1）vHI＝ 

；

vH2＝ 

氢气的起始浓度＝ 

。

（2）若上述反应达到平衡时，则平衡浓度HI、I2、H2的关系是 

（填“相等”、“2︰1︰1”或“均为恒量”）

17．如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气

（体积比为1：

4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。

将封闭有甲烷和氯气的混和气体的装置放置在有光亮的地方，

让混和气体缓慢的反应一段时间。

（1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写

出化学方程式：

写出甲烷的结构式：

__________。

（2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是。

A．升高B．降低C．不变D．无法确定

（3）U型管左端的气柱变化是。

A．体积增大B．体积减小C．消失D．不变

1—15：

DCABBBACCBBCCCC

16．

（1）0.05mol/L·

min；

0.025mol/L·

0.25mol/L（不带单位扣1分）

（2）均为恒量

17

（1）CH4+4Cl2

CCl4+4HCl

（2）B

（3）C

1．中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的（）

A．乙醇B．二氯乙烯C．乙酸D．水

2．4月22日是世界地球日，我国今年的地球日主题为——“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”。

下列有关做法与此不相符的是（）

A．大量进口石油，减少煤炭使用量

B．回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅

C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题

D．鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车

3．下列有关化学用语正确的是（）

A．次氯酸的结构式：

H—Cl—OB．H、D、T表示同一种核素

C．乙炔的结构简式：

CHCHD．乙烯的最简式：

CH2

4．下列物质不可能由乙烯一步反应获得的是（）

A．CH3CH3B．CH3CHCl2 

C．CH3CH2OH 

D．CH3CH2Br

5．下列有关元素周期表的叙述不正确的是（）

A．原子半径最小的是HB．第n周期第n主族的元素均为金属

C．金属元素的种类多于非金属元素D．所含元素单质在常温下状态最多的是第ⅦA族

6．在①甲烷②乙炔③丙烯④苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）

A．②③B．②④C．①③D．③④

7．有机化学中取代反应的范畴很广。

下列4个反应中，不属于取代反应范畴的是（）

A．

B．

D．

8．将4molA（g）和2molB（g）在2L容器内混合，在一定条件下反应：

若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L现在下列几种说法，其中正确的是

（1）用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L·

s）

（2）用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L·

（3）2s时物质A转化率为15%

（4）2s时物质Ｂ的浓度为0.7mol/L

A．

（1）（3）B．

（1）（4）C．

（1）（3）（4）D．

（2）（3）（4）

9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．乙烷与Cl2在光照下反应，每有NA个氢原子被氯替代，需消耗标准状况下Cl211.2L

B．1mol苯中含有3NA个碳碳双键

C．14g乙烯和丙烯的混合物中含有3NA对共用电子对

D．标准状况下，22.4L己烷中的碳原子数为6NA

10．下列物质一定属于同系物的是（）

A．①②③B．④⑥⑧C．④⑧D．⑤⑦⑧

11．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D的阳离子、A的阴离子均具有与氖原子相同的电子层结构；

A、B可形成离子化合物B2A；

D的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应；

E的原子结构示意图为：

F的最外层电子数是电子层数的2倍。

试回答下列各问题：

（1）B元素为（填元素符号）

（2）F元素位于元素周期表中第周期第族

（3）化合物B2A的电子式____________________

（4）D的最高价氧化物与B的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式：

（5）将C、D用导线相连浸入B的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，形成原电池，正极的电极反应为

12．现有下列短周期元素性质的相关数据：

①

②

③

④

⑤

⑥

原子半径

1.30

0.82

0.99

1.11

0.90

1.18

最高或最低化合价

+2

+3

+7

+4

－1

－4

请回答下列问题：

（1）②和③形成的化合物类型为（填“离子”或“共价”）化合物；

（2）元素①的金属性比元素⑥要（填“强”或“弱”），试从原子结构方面解释其原因：

（3）在自然界中，元素④的存在形态为，工业上粗制该元素单质的化学方程式为；

（4）⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是；

（5）实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M，请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案。

1——10：

BADBBBCBCC

11．

（1）Na

（2）3，ⅥA（3）

（4）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

（5）2H2O-2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑

12．

（1）共价

（2）强；

镁的原子半径大于铝（1分），原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子，所以镁元素的金属性比铝要强。

（3）化合态，

（4）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

（5）在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水（或等浓度的盐酸），然后投入形状大小相同的金属片，若M反应比镁剧烈，则M的金属性比Mg强