高一化学 寒假作业习题与答案解析Word文件下载.docx

1、9可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D10某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式是（ ） AC3H8 BC4H10 CC5H12 DC6H1411下列说法错误的是 （ ） A同系物一定符合同一通式 B同分异构体一定具

2、有相同的最简式 C一种元素形成不同的物质可能互为同分异构体 D同系物的化学性质相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化12某有机物的结构简式如右图，该物质不应有的化学性质是 （ ） 可燃烧； 可跟溴加成； 可使酸性KMnO4溶液褪色； 可跟NaHCO3溶液反应； 可跟NaOH溶液反应； 可在碱性条件下水解 A B C D13下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是 （ ） A甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应 B乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应 C乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应 D生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性14组成

3、一种原电池如图所示。试回答下列问题（灯泡功率合适）： （1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_（填“亮”做题，填“不亮”做题）。若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_；Al电极上发生的反应为：_。若灯泡不亮，其理由为：_。 （2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡_ （填“亮”做题，填“不亮”做题）。若灯泡亮，则Al电极上发生的反应为：_。_。15短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有右图转化关系（反应条件略去），已知： a常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。 b甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。 （1）X的电子式是_。 （2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，

4、夹持固定装置略去）制备并收集甲。在图中方框内绘出收集甲的仪器装置简图。试管中的试剂是_。（填写化学式）烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）_。 （3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是_。16新合成的一种烃，其碳架呈正三棱柱（如图所示） （1）写出该烃的分子式_。 （2）该烃的一氯代物是否有同分异构体？_。（填“是”或“否”） （3）该烃的二氯取代物有_种。参考答案1-13：ADDDCCCCACCDC14 亮，Mg2e=Mg2+；2H+2e=H2。亮，Al3e+4OH=AlO2+2H2O。15。；Ca（OH）2和NH4C

5、l。NH3H2ONH4+OH。PCl5。16C6H6。否。3。1在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ）A金属元素 B稀有气体元素 C非金属元素 D无法确定为哪一类元素 2下列过程中共价键被破坏的是（ ）A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附C食盐熔化 D电解水生成氢气和氧气3在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（ ） A最外层电子数 B核电荷数 C电子层数 D核外电子数4下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（ ）A三氯甲烷 B乙醇 C苯 D四氯化碳5通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平的标志是（ ）A石油产量 B乙烯的产量 C硫酸的产量 D合成纤维的产量6在元素周期表中金

6、属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ）A合金 B半导体 C催化剂 D农药7下列化学电池最不易造成环境污染的是（ ） A氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D铅蓄电池8关于金属锂的叙述中，错误的是（ ） A与水反应时，比钠更剧烈 B它的原子半径比钠的小C它是密度最小的碱金属 D它可以做还原剂9烃是（ ） A含有C元素的化合物 B含有C、H元素的有机物 C仅由C、H两种元素组成的有机物 D完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物10炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是（ ）A有盐类物质生成 B有酸类物质生成C有油脂类物质生成 D有酯类物质生成11居里夫人发现的镭是元素周

7、期表中第七周期第A族的元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（ ）A在化合物中呈 +2价 B单质能与水反应，放出氢气C氢氧化物呈两性 D碳酸盐难溶于水12下列反应中，属于取代反应的是 （ ）ACH4 +2 O2 CO2 + 2H2O BCH2CH2 + H2 CH3CH3 C + Br2 + HBr D2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO +2 H2O13下列说法不正确的是（ ）A原电池负极被氧化B任何化学反应都能设计成原电池C原电池是一种将化学能转化为电能的装置D原电池要使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行并形成电流14下列说法正确的是（ ）AH2和D2互为同位素B分子组成符合

8、CnH2n+2的烃一定是烷烃C所有主族元素的最高正化合价都等于其价电子数D所有的过渡元素都是金属元素，所有的金属元素也都是过渡元素。15下列物质的性质比较，正确的是 （ ）A酸性：H2SO4HClO4 B碱性：NaOHKOHC非金属性：PSCl D气态氢化物稳定性：HFHClH2S16某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。通过实验测出，反应前后烧杯中的温度升高，烧杯中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是 （填 “吸热”或“放热”）反应，Ba（OH）28H2O跟NH4Cl的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。试写出中反应的离子方程式 。17在一块大理石（主要成分是CaCO3）

9、上，先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反应快的是滴加了 的，先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸，反应快的是滴加 的，用大理石块和大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反应，反应快的是用了 的。18原电池的反应实质是 。写出铜锌原电池（稀硫酸为介质）的电极反应：负极 ，正极 。19来自石油的基本化工原料之一乙烯，有着十分广泛的用途。请回答：乙烯的结构简式 。可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是 （填序号）。 水 稀硫酸 溴的四氯化碳溶液 酸性高锰酸钾溶液在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A。A的分子式是 ，其反应类型是 反应（填“取代”或“加成”）。有机物A和乙酸都是生活中常见的有机物。

10、A可以与下列物质中的 （填序号）反应，被直接氧化成乙酸。水 稀硫酸 溴的四氯化碳溶液 酸性高锰酸钾溶液乙烯是一种植物生长调节剂，可以用乙烯作为水果的 剂；日常生活中所使用的塑料食品袋，其材质是 （填“聚乙烯”、“聚氯乙烯”）。答案：115: DDCBBBAACDCCBBD16放热；吸热；H+ + OH = H2O171mol/LHCl溶液；热盐酸；大理石粉。18氧化还原反应；Zn2e-=Zn2+；2H+2e-=H2 19CH 2 =CH 2 C2H6O；加成 催熟；聚乙烯1、下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ）A在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B在过渡元素中寻找优良的催化剂

11、C在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元索也存在最高价氧化物的水化物HFO42、为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是（ ）A 将煤转化成煤气 B 液体燃料呈雾状喷出 C 通入大大过量的空气 D 将煤粉粉碎3、下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是：（ ）AHClO的结构式：HOCl BH2O2的电子式：CCO2的比例模型： D14C的原子结构示意图：4、氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ）A35Cl原子所含质子数为18B1/18m

12、ol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD35Cl2气体的摩尔质量为71g.mol1 5、下列离子方程式书写正确的是（ ）。A烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH-+HCO3- H2O+CO2B铝粉与烧碱溶液反应：2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2C氯化亚铁溶液中滴加氯水： Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2 + 2OH- 3Cl- + ClO- + H2O6、下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）ABeCl2、PCl5BPCl3、N2CCOCl2（光气）、SF6 DX

13、eF2、BF3。7、对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ）。锌片溶解了32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出lg H2 铜片上析出1mol H2A和 B和 C和 D和8、在一定温度下，反应A2（气）+ B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是（ ）A单位时间生成的n mol的A2同时生成n mol的AB B容器内的总压强不随时间变化C单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B29、下列化学反应既属于化合反应又属于吸热反应的是（ ）A铝片和稀盐酸反应 B氢氧化钡晶体和氯化铵

14、反应 C灼热的碳与CO2反应 D碳酸钙高温分解10、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3Fe3Fe2，能实现该反应的电池是 （ ） A正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl2溶液 B正极为Cu，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液C正极为Cu，负极为Zn，电解质为Fe2（SO4）3溶液 D正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液11、对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是（ ）A增加A的物质的量 B升高体系的温度C减少C的物质的量 D增加体系的压强12、把100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可以在

15、反应物中加入适量的（ ）ANa2CO3固体 BNaOH固体 C硫酸钾溶液 D硫酸钠固体13、0.1L 某气态烷烃完全燃烧时，恰好消耗0.5L氧气（相同状况），该烷烃是（ ）A甲烷 B乙烷 C丙烷 D丁烷14、在烷烃中没有同分异构体的烷有（ ）A1种 B2种 C3种 D4种15、下列说法正确的是（ ）A组成元素相同、式量相同、结构不同的有机物都互为同分异构体 B具有同一通式、分子组成上相差若干个CH2原子团的物质一定属于同系物 C化学式相同而结构不同的有机物一定互为同分异构体 D只要化学式量相同就一定属于同分异构体16将等物质的量的氢气和碘蒸气放入2L密闭容器中进行反应：H2（g）I2（g） 2

16、HI（g）， 反应经过5分钟测得碘化氢的为0.5mol，碘蒸气为0.25mol。请填写以下的空白： （1）vHI ；vH2氢气的起始浓度 。 （2）若上述反应达到平衡时，则平衡浓度HI、I2、H2的关系是（填“相等”、“211”或“均为恒量”） 17如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混和气体的装置放置在有光亮的地方 ，让混和气体缓慢的反应一段时间。（1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：写出甲烷的结构式：_。（2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是 。A升

17、高 B降低 C不变 D无法确定（3）U型管左端的气柱变化是 。A体积增大 B体积减小 C消失 D不变 115：DCABBBACCBBCCCC16 （1）0.05mol/Lmin；0.025mol/L0.25mol/L（不带单位扣1分）（2）均为恒量17 （1）CH4+4Cl2 CCl4+4HCl （2）B（3）C1中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的（ ）A乙醇 B二氯乙烯 C乙酸 D水24月22日是世界地球日，我国今年的地球日主题为 “珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”。下列有关做法与此不相符的是（ ）A大量进口石油

18、，减少煤炭使用量B回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅C在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题D鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车3下列有关化学用语正确的是（ ）A次氯酸的结构式：HClO BH、D、T表示同一种核素C乙炔的结构简式：CHCH D乙烯的最简式： CH24下列物质不可能由乙烯一步反应获得的是 （ ） ACH3CH3 BCH3CHCl2 CCH3CH2OH DCH3CH2Br 5下列有关元素周期表的叙述不正确的是（ ）A原子半径最小的是H B第n周期第n主族的元素均为金属C金属元素的种类多于非金属元素 D所含元素单质在常温下状态最多的是第 A族6在 甲烷

19、乙炔 丙烯 苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ）A B C D 7有机化学中取代反应的范畴很广。下列4个反应中，不属于取代反应范畴的是（ ）ABD8将4 mol A（g）和2 mol B（g）在2L容器内混合，在一定条件下反应： 若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L现在下列几种说法，其中正确的是（1）用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（Ls）（2）用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L（3）2s时物质A转化率为15%（4）2s时物质的浓度为0.7mol/L A（1）（3） B（1）（4） C（1）（3）（4） D（2）（3）（4）9用NA表示阿伏加德

20、罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A乙烷与Cl2在光照下反应，每有NA个氢原子被氯替代，需消耗标准状况下Cl211.2LB1mol苯中含有3NA个碳碳双键C14g 乙烯和丙烯的混合物中含有3NA对共用电子对D标准状况下，22.4L己烷中的碳原子数为6NA10下列物质一定属于同系物的是（ ） A B C D11有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D的阳离子、A的阴离子均具有与氖原子相同的电子层结构；A、B可形成离子化合物B2A；D的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应；E的原子结构示意图为：F的最外层电子数是电子层数的2倍。试回答下列各问题：（1）B元素为 （

21、填元素符号）（2）F元素位于元素周期表中第 周期第 族（3）化合物B2A的电子式_（4）D的最高价氧化物与B的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式： （5）将C、D用导线相连浸入B的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，形成原电池，正极的电极反应为 12现有下列短周期元素性质的相关数据：原子半径1.300.820.991.110.901.18最高或最低化合价+2+3+7+414请回答下列问题：（1） 和形成的化合物类型为 （填“离子”或“共价”）化合物；（2）元素的金属性比元素要 （填“强”或“弱”），试从原子结构方面解释其原因：（3）在自然界中，元素的存在形态为 ，工业上粗制该元素单质的

22、化学方程式为 ；（4） 的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是 ；（5）实验室现有元素的单质和某未知金属单质M，请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案 。110：BADBBBCBCC 11（1）Na （2）3，A （3）（4）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （5）2H2O-2e-=H2+2OH- 或2H+2e-=H2 12（1）共价（2）强；镁的原子半径大于铝（1分），原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子，所以镁元素的金属性比铝要强。（3）化合态，（4）2Al 2OH 2H2O = 2AlO2 3H2 （5）在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水（或等浓度的盐酸），然后投入形状大小相同的金属片，若M反应比镁剧烈，则M的金属性比Mg强