第6单元 非金属及其化合物Word文件下载.docx
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解析 氯气的密度比空气大，氯气泄漏时，应该用湿毛巾捂住嘴鼻往高处跑，A项正确；
氨气极易溶于水，氨气泄漏时，应该向空中喷洒水雾，B项正确；
钾、钠均能与水反应，着火时，应该用沙土盖灭，C项错误；
湖水被酸雨污染，向湖水中喷撒石灰石粉末，可以减弱湖水的酸性，D项正确。
3．[2016·
泰安一模]汉紫是出土文物兵马俑所使用的一种颜料，其成分为硅酸铜钡（BaCuSi2O6）。
下列有关汉紫的说法中正确的是（ ）
A．硅酸铜钡是硅酸铜和硅酸钡的混合物
B．汉紫中Cu的化合价为＋1
C．可以写作BaO·
CuO·
SiO2的形式
D．性质稳定，不易褪色
解析 BaCuSi2O6是纯净物，A项错误；
由化合物中各元素化合价代数和为0知，BaCuSi2O6中Cu的化合价为＋2，B项错误；
BaCuSi2O6可以写作BaO·
2SiO2的形式，C项错误；
汉紫是出土文物兵马俑所使用的一种颜料，可见其性质稳定，不易褪色，D项正确。
4．[2016·
大连一模]甲、乙、丙三种物质有如图转化关系：
甲
乙
丙
甲，则甲不可能是（ ）
A．Al2O3B．NH4Cl
C．CO2D．SiO2
答案 B
解析 A项，若甲为氧化铝，则氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（乙），偏铝酸钠与适量盐酸反应生成氢氧化铝（丙），灼烧氢氧化铝可得氧化铝；
B项，若甲为氯化铵，则氯化铵与氢氧化钠溶液反应后生成一水合氨（乙），一水合氨与盐酸反应又生成氯化铵（甲），不符合题图转化关系；
C项，若甲为二氧化碳，则二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠（乙），碳酸钠中加入少量盐酸，可生成碳酸氢钠（丙），加热碳酸氢钠可得到二氧化碳；
D项，若甲为二氧化硅，则二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠（乙），硅酸钠中加入盐酸可得硅酸（丙），加热硅酸可得二氧化硅。
综上分析，本题选B。
5．[2016·
海淀期中]下列关于氮及其化合物的说法错误的是（ ）
A．所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气
B．浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性
C．一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧
D．把带火星的木条伸入充满NO2和O2混合气体（NO2和O2的物质的量之比为4∶1）的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧
解析 铵盐与烧碱共热时均能生成氨气，A项正确；
浓硝酸与碳的反应中，浓硝酸只体现强氧化性，B项错误；
NO结合血红蛋白的能力比CO强，更容易造成人体缺氧，C项正确；
带火星的木条在空气中不能复燃，但伸入NO2和O2的混合气体中复燃，说明NO2支持燃烧，D项正确。
6．[2016·
中山一中调研]化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是（ ）
A．漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质
B．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂
C．通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液中
D．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的
解析 漂白粉与空气中的CO2和H2O反应生成CaCO3和HClO，不是被空气中的氧气氧化而变质，A项错误；
二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂，B项正确；
光导纤维的主要成分是SiO2，其会与强碱性溶液反应，C项错误；
汽油是烃的混合物，不含氮元素，D项错误。
7．[2016·
四川高考]根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
该溶液中一定含有CO
B
常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中
铁片不溶解
常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应
C
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变
该食盐中一定没有添加KIO3
D
向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液
溶液变浑浊
相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强
解析 A项忽视了HCO
、HSO
和SO
的干扰，错误；
常温下铁遇浓硫酸发生钝化，其实质是铁表面部分被氧化为致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行，不能说明铁与浓硫酸没有发生化学反应，B项错误；
KIO3遇淀粉不变蓝色，只有单质碘遇淀粉才变蓝色，C项错误；
向苯酚钠溶液中滴加乙酸，溶液变浑浊，是因为生成了苯酚，常温下苯酚在水中溶解度较小，说明乙酸的酸性强于苯酚，D项正确。
8．[2016·
泰安二模]实验室中一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。
已知固体M只可能是Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。
若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（ ）
A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的成分
B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SiO3
C．常温时用pH试纸检验，若pH＝7，则固体M一定是Na2SO4
D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SO4
解析 盐酸与Na2S反应生成具有臭鸡蛋气味的H2S，盐酸与Na2SO3反应生成有刺激性气味的SO2气体，盐酸与Na2SiO3反应生成白色沉淀H2SiO3，盐酸与Na2SO4不反应，A项正确；
往溶液中通入CO2，由于Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，且CO2与另外三种物质不反应，故B项正确；
Na2S、Na2SO3、Na2SiO3都属于强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，Na2SO4为强碱强酸盐，水溶液呈中性，C项正确；
加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸能把Na2SO3氧化为Na2SO4，Na2SO4与BaCl2反应得到白色沉淀，固体M也可能是Na2SO3，D项错误。
9．[2016·
江苏高考]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．SiO2
SiCl4
Si
B．FeS2
SO2
H2SO4
C．N2
NH3
NH4Cl（aq）
D．MgCO3
MgCl2（aq）
Mg
解析 A项，SiO2不与HCl反应，错误；
B项，SO2与H2O反应生成H2SO3，错误；
D项，制备Mg，应电解熔融的MgCl2，而电解MgCl2溶液得不到Mg，错误。
10．[2016·
合肥质检]甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。
下表所列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（ ）
X
Y
Z
H2
O2
H2O
CO
Zn
Fe
Cl2
FeCl2
ZnCl2
CO2
MgO
HCl
解析 C＋H2O
CO＋H2、2C＋O2
2CO、2H2＋O2
2H2O，A项可以；
Zn＋FeCl2===ZnCl2＋Fe、Zn＋Cl2
ZnCl2，但Fe与Cl2发生反应：
2Fe＋3Cl2
2FeCl3，B项不可以；
2Mg＋CO2
2MgO＋C、2Mg＋O2
2MgO、C＋O2
CO2，C项可以；
2H2＋SiCl4
Si＋4HCl、H2＋Cl2
2HCl、Si＋2Cl2
SiCl4，D项可以。
11．[2016·
四川高考]化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A．氯气作水的杀菌消毒剂
B．硅胶作袋装食品的干燥剂
C．二氧化硫作纸浆的漂白剂
D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
解析 氯气作水的杀菌消毒剂是利用氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性，发生了化学变化；
硅胶作袋装食品的干燥剂，是因为硅胶疏松多孔，具有吸收水分的作用，没有发生化学变化；
二氧化硫作纸浆的漂白剂是因为二氧化硫可与某些有色物质发生化学反应生成不稳定的无色物质；
肥皂的主要成分为高级脂肪酸钠，肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂是利用高级脂肪酸钠在水中发生水解反应使溶液呈碱性的性质，发生了化学变化。
12．[2016·
大连二模]下列有关物质性质、用途说法正确的是（ ）
A．晶体SiO2可以导电，可用作光导纤维
B．Na2CO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．氧化铝熔点高，可用作耐火坩埚熔融Na2CO3固体
D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
解析 晶体SiO2可用作光导纤维，但SiO2不导电，A项错误；
Na2CO3能与盐酸反应，但碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，B项错误；
氧化铝熔点高，可用作耐火坩埚，但不能熔融Na2CO3固体，Al2O3与Na2CO3在高温时反应，C项错误。
13．[2016·
福建联考]化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。
下列反应中不存在此类情况的是（ ）
A．铁片与过量浓硝酸（常温）
B．铜粉与过量浓硝酸（常温）
C．浓盐酸与过量MnO2（共热）
D．浓硫酸与过量铜片（共热）
解析 铁片与过量浓硝酸（常温），发生钝化，硝酸过量，铁片仍有剩余，A项不符合题意；
铜粉与过量浓硝酸（常温），发生氧化还原反应，浓硝酸过量，铜粉完全反应，B项符合题意；
浓盐酸与过量MnO2（共热），随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，C项不符合题意；
浓硫酸与过量铜片（共热），随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，D项不符合题意。
14．[2016·
福州联考]NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳和Cl2反应可制得漂白粉，其主要成分是次氯酸钙
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以任何条件下Cl2都不与铁反应
D．如图所示转化反应不都是氧化还原反应
解析 A项，相同温度下，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小；
B项，漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙；
C项，红热的铁丝在氯气里剧烈燃烧，生成FeCl3；
D项，图示中NaCl→NaHCO3→Na2CO3的转化反应属于非氧化还原反应，其他转化反应均属于氧化还原反应，正确。
15．[2016·
海淀二模]海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是（ ）
A．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
B．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度
C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
解析 A项，NaHCO3、Na2CO3均和Ca（OH）2反应生成沉淀；
C项，第④步溴元素被还原；
D项，制取Mg应电解熔融MgCl2。
16．[2016·
浙江高考]为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH
废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（ ）
A．固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH
废水时，发生反应的离子方程式为：
NH
＋NO
===N2↑＋2H2O
解析 A项，根据题中的流程，可以得出固体1为CaCO3、CaSO3和过量的Ca（OH）2的混合物，正确；
B项，气体1为N2、NO、CO的混合物，通入X，然后再与NaOH溶液反应生成的产物为NaNO2，若X为空气且过量，则反应后的产物中没有NaNO2，这与题图流程不符，错误；
C项，气体2为N2、CO，因“无污染气体”为N2，故捕获的气体主要是CO，正确；
D项，NH
与NO
能够发生归中反应生成氮气，离子方程式为NH
===N2↑＋2H2O，正确。
17．[2016·
合肥模拟]如图所示，挤压胶头滴管（装有液体）a，将液体加入到广口瓶（装有另一种物质）中，两装置中的气球（干瘪）b都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响，以及外界和广口瓶间热量的传递影响），则所用试剂不可能是（ ）
A．甲：
H2O和CaO（固体）；
乙：
H2O和NH4NO3（固体）
B．甲：
盐酸和Na2O2（固体）；
亚硫酸钠溶液和氯气
C．甲：
NaOH溶液和CO2；
盐酸和NaHCO3溶液
D．甲：
浓H2SO4和蔗糖（固体）；
H2O和NO2
解析 甲中气球胀大，说明广口瓶中产生气体或者温度升高导致气体膨胀；
乙中气球胀大，说明广口瓶中压强减小，气体减少或者温度降低导致气体体积缩小。
A项，CaO和H2O反应放热，NH4NO3溶于水吸热，符合题意，故不选A；
B项，Na2O2与盐酸反应生成氧气，气体体积增大；
氯气和亚硫酸钠溶液发生反应：
Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl，气体体积减小，符合题意，故不选B；
C项，CO2被NaOH溶液吸收，气体体积减小，盐酸与NaHCO3反应，产生CO2，气体体积增大，不符合题意，故选C；
D项，浓H2SO4和蔗糖可以发生氧化还原反应，产生大量的气体，H2O和NO2可以发生反应生成硝酸和NO，气体的体积减小，符合题意，故不选D。
18．[2016·
包头测试]某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g，向另一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉的质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气体），下列分析结果错误的是（ ）
A．原混合酸中NO
的物质的量为0.1mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．H2SO4的浓度为2.5mol·
L－1
答案 A
解析 由图示可知，OA段发生反应：
Fe ＋ NO
＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
56g1mol
5．6g0.1mol
故一份混合酸中NO
的物质的量为0.1mol，原混合酸中的NO
的物质的量为0.2mol，A项错误；
AB段不产生气体，发生反应：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段又产生气体，发生反应：
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，B项正确；
第二份溶液中，在OA段，NO
已经消耗完毕，AB段，溶液中的Fe3＋已完全变为Fe2＋，BC段是铁粉与稀硫酸的反应，故最终溶质为FeSO4，C项正确；
在C点，溶质只有FeSO4，根据原子或原子团守恒可知，n（H2SO4）＝n（FeSO4）＝n（Fe）＝
＝0.25mol，c（H2SO4）＝
＝2.5mol·
L－1，D项正确。
19．[2016·
潮阳一中月考]如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是（ ）
A．N2与NO2的混和气体B．O2与NO2的混和气体
C．NO与NO2的混和气体D．NO2一种气体
解析 A项，N2和水不反应且不溶于水，试管内不能完全被水充满，故选A；
B项，O2与NO2的混和气体可在溶液中发生反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，试管内能完全被水充满，故不选B；
C项，NO与NO2的混和气体，当向试管内鼓入氧气后，可在溶液中发生反应4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3,4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，试管内能完全被水充满，故不选C；
D项，O2与NO2可在溶液中发生反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，试管内能完全被水充满，故不选D。
20.[2016·
河北仿真练习]硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
下列关于硫化氢的说法错误的是（ ）
A．H2S是一种弱电解质
B．可用石灰乳吸收H2S气体
C．根据上图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2S
D．H2S在空气中燃烧可以生成SO2
解析 A项，H2S是弱酸，在水溶液中只能部分电离，是一种弱电解质，不符合题意；
B项，H2S与Ca（OH）2反应生成CaS和H2O，可用石灰乳吸收H2S气体，不符合题意；
C项，由图可知CuCl2与H2S发生复分解反应生成CuS沉淀，符合题意；
D项，H2S在空气中燃烧可生成SO2和水，不符合题意。
21．[2016·
普宁二中模拟]在标准状况下，15L由NO2、N2和NH3三种气体组成的混合气体，通过稀HNO3后，酸液质量增加15.9g，气体体积缩小为3.80L，则混合气中NO2、N2和NH3三种气体的体积（单位：
L）分别为（ ）
A．6.72、1.56、6.72B．4.62、5.6、3.78
C．6、8、1D．6.72、6.72、1.56
解析 由NO2、N2和NH3三种气体组成的混合气体通过稀硝酸时，发生的反应有NH3＋HNO3===NH4NO3和3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，据此可知，题给四个选项中，第一个数据除以3加上第二个数据应等于3.80。
故选A。
22．[2016·
宝安中学模拟]将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。
向反应后的溶液中加入3mol·
L－1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。
下列叙述不正确的是（ ）
A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mL
B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24L
C．参加反应的金属的总质量3.6g<
m<
9.6g
D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol
解析 比较镁、铜合金和沉淀Mg（OH）2、Cu（OH）2混合物的化学式可知，生成沉淀的质量比原合金增加的5.1g质量为沉淀中OH－的质量，即沉淀中OH－的物质的量为n（OH－）＝
＝0.3mol，即生成沉淀必须消耗NaOH0.3mol，由于稀硝酸可能过量，向反应后的溶液中加入3mol·
L－1NaOH溶液时，NaOH首先中和其中的H＋，然后才与Mg2＋、Cu2＋反应生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀，所以当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mL，A正确；
镁、铜混合物与稀硝酸完全反应时，失电子的物质的量与沉淀中OH－的物质的量相等，即失电子0.3mol，由电子得失守恒可知，当金属全部溶解时可收集到标准状况下2.24L的NO气体，B中气体体积没有说明温度、压强，没有意义，B错误；
如果沉淀全部为Cu（OH）2，则对应的Cu的质量＝
×
64g·
mol－1＝9.6g，若沉淀全部为Mg（OH）2，则对应的Mg的质量＝
24g·
mol－1＝3.6g，所以镁、铜混合物的质量应介于3.6g到9.6g之间，C正确；
当金属全部溶解时，起酸作用的硝酸的物质的量等于沉淀中OH－的物质的量，为0.3mol，同时被还原的硝酸＝
＝0.1mol，参加反应的硝酸的物质的量＝0.3mol＋0.1mol＝0.4mol，D正确。
23．[2016·
保定一中模拟]向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红溶液褪色；
若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。
X和Y可能是（ ）
NO2
NaOH
溶液
饱和NaHCO3
饱和NaCl
Na2SO3
解析 若关闭活塞K，SO2通过NaOH溶液，生成Na2SO3而被吸收，澄清石灰水不会变浑浊，A项错误；
若关闭活塞K，Cl2通过饱和NaHCO3溶液，产生CO2，澄清石灰水变浑浊，B项正确；
若打开活塞K，HCl不会使品红溶液褪色，若关闭活塞K，HCl通过饱和NaCl溶液，HCl被吸收，澄清石灰水不会变浑浊，C项错误；
若关闭活塞K，NO2通过Na2SO3溶液时，NO2先与水反应生成HNO3和NO，然后HNO3将Na2SO3氧化，得到Na2SO4和NO，NO不能使澄清石灰水变浑浊，D项错误。
24．[2016·
云南七校联考]由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中错误的是（ ）
A．①②③均属于氧化还原反应
B．H2和HCl均可循环利用
C．SiO2是一种坚硬难熔的固体
D．SiHCl3摩尔质量为135.5g
解析 A项，反应①为SiO2＋2C
Si＋2CO↑，反应②Si（粗）＋3HCl
SiHCl3＋H2，反应③SiHCl3＋H2
Si（粗）＋3HCl，三个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，故A正确；
B项，由生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCl既是反应物，又是生成物，所以可重复利用，故B正确；
C项，SiO2是原子晶体，硬度大、熔点高，故C正确；
D项，SiHCl3摩尔质量为135.5g/mol，故D错误。
25．[2016·
温州中学期末]某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·
L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。
下列说法正确的是（ ）
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋
C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b＝0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为b≥80y
解析 A项，金属与硝酸反应生成硝酸盐和NO，若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，在酸性条件下NO
能继续氧化金属，金属继续溶解，错误；
B项，若金属全部溶解，溶液中含有的金属离子可能为Fe2＋和Cu2＋，错误；
C项，n（NO）＝
＝0.015mol，即显示氧化性的硝酸的浓度为
＝0.3mol·
L－1，还有一部分硝酸显示了酸性，故b>
0.3，错误；
D项，当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，金属完全溶解，没有剩余，则n（Cu2＋）＝yamol，n
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