安徽省滁州市定远县育才学校学年高一化学上学期期末考试试题实验班Word下载.docx

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A．（CN）2和NaOH溶液反应：

（CN）2＋2OH－===CN－＋CNO－＋H2O

B．MnO2和HCN反应：

MnO2＋4HCN（浓）

Mn（CN）2＋（CN）2↑＋2H2O

C．向KCN溶液中加入碘水：

I2＋2KCN===2KI＋（CN）2

D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：

Cl2＋2CN－===2Cl－＋（CN）2

6.下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。

下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（　　）

A．挤压装置①的胶头滴管使四氯化碳全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B．挤压装置②的胶头滴管使氢氧化钠溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D．向装置④的水槽中，慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

7.下列实验中能证明某气体为二氧化硫的是（　　）

①使澄清石灰水变浑浊；

②使湿润的蓝色石蕊试纸变红；

③使品红溶液褪色；

④通入足量氢氧化钠溶液中，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶解于稀盐酸；

⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生。

A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明

8.下列检验Cl－的方法正确的是（　　）

A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－

B．在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－

C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl

D．在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－

9.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

10.如图是模拟氯碱工业中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（　　）

A．烧瓶中立即出现白烟

B．烧瓶中立即出现红棕色气体

C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气具有还原性

D．烧杯中的NaOH溶液是为了吸收有害气体

11.我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测。

月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[（Mg，Fe）2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是（　　）

A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿

B．斜长石的氧化物形式可表示为K2O·

Al2O3·

6SiO2

C．橄榄石中铁为＋2价

D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱

12.向一定量的铜、氧化铁的混合物中加入100mL1mol·

L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的一氧化碳在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（　　）

A．3.2gB．2.4gC．1.6gD．0.8g

13.向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是（　　）

A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强

B．该晶体中一定含有SCN－

C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物

D．Fe2＋被溴水氧化成Fe3＋

14.某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是（　　）

A．①和②中发生的反应均为复分解反应

B．向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象

C．一段时间后②中有胶冻状物质生成

D．该实验能证明酸性强弱的顺序：

硫酸＞碳酸＞硅酸

15.将1g镁铝合金投入到500mL2mol·

L－1盐酸中完全溶解后，再加入4mol·

L－1的烧碱溶液，当得到的沉淀最多时，加入烧碱溶液的体积是（　　）

A．500mLB．350mLC．300mLD．250mL

16.已知明矾的化学式为KAl（SO4）2·

12H2O，下列有关明矾的说法正确的是（　　）

A．明矾含有结晶水，它属于混合物

B．明矾易溶于水，其水溶液能与过量的烧碱溶液混合有沉淀生成

C．向明矾溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀

D．500mL0.1mol·

L－1明矾溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为0.1mol·

L－1

17.有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：

则甲、乙、丙三种溶液可能是（　　）

A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、BaCl2

C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO4

18.实验室测定铁矿石中的含硫量是将矿石在氧气流中灼烧，使硫转化为SO2，再转化为H2SO4，然后用NaOH溶液中和测定。

在氧气流中灼烧0.4g含硫铁矿石，使其中的硫元素先转化为SO2，再转化为H2SO4，用20mL0.5mol·

L－1的NaOH溶液恰好完全中和这些H2SO4，则该矿石中硫元素的质量分数为（　　）

A．30%B．40%C．53.3%D．36.4%

19.下列推理正确的是（　　）

A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3

B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中

D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂

20.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；

X2++Z===X+Z2+；

Y+Z2+===Y2++Z，这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（　　）

A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+

B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+

C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+

D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+

21.将20mL0.5mol•L﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol•L﹣1硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好变为无色，则Mn元素在产物中的存在形态是（　　）

A．MnB．Mn2+C．Mn2O3D．K2MnO4

22.设NA为阿伏加德罗常数的值。

A．1molOH－所含电子数为10NA

B．2L0.5mol·

L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NA

C．标准状况下，1.12LCCl4含有的氯原子数为0.2NA

D．14g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA

23.实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol·

L-1，下面四个选项中能达到此目的是（　　）

A．Al3+、K+、

、Cl﹣、

B．Fe2+、H+、Br﹣、

、Cl﹣

C．Na+、K+、

、

D．Al3+、Na+、Cl﹣、

24.已知氟、氯、溴、碘、砹为同一族元素，其中溴化砹（AtBr）可发生下列反应：

①2AtBr＋2Mg===MgBr2＋MgAt2；

②AtBr＋2NH3（l）===NH4Br＋AtNH2。

对上述两个反应的有关说法正确的是（　　）

A．这两个反应都是氧化还原反应

B．反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物

C．反应②中AtBr既是氧化剂，又是还原剂

D．Mg的还原性弱于MgAt2的还原性

25.如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球a膨胀鼓起。

下表中的各组物质不出现上述现象的是（　　）

A．X为一氧化碳、Y为氢氧化钙溶液B．X为二氧化碳、Y为氢氧化钠溶液

C．X为氯化氢、Y为氢氧化钡溶液D．X为二氧化硫、Y为氢氧化钠溶液

二、实验题（共4小题,共50分）

26.某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验（图中夹持装置已略去）。

将B处的三氧化二铬加热至红热，再鼓入空气，已知：

无水氯化钙可吸收氨气和水。

回答下列问题：

（1）B中发生反应的化学方程式是______________________________。

（2）证明氨气发生催化氧化的现象是________________，反应的方程式是________________。

（3）E中铜发生反应的离子方程式是________________________________。

（4）E中缓缓通入空气的目的是____________________________________。

27.硫化氢（H2S）是一种没有颜色，具有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸，在空气中点燃硫化氢气体有SO2和水生成。

实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸混合，在常温下发生复分解反应，制得硫化氢气体，试回答：

（1）具有臭鸡蛋气味，这属于H2S的__________________性质（物理或化学）。

（2）写出硫化氢在空气中燃烧的化学方程式____________________。

（3）写出制取硫化氢气体的化学方程式___________________________。

（4）根据装置图回答下列问题：

①制取H2S气体的发生装置可选用________________________________；

②若用C装置收集H2S气体，进气口应为___________________________________；

③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可将气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是_______，反应现象为_________________________________________________；

④上述实验时，为了防止多余的H2S气体逸出污染环境，可将其通入装置E吸收，E中试剂为______。

28.某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：

已知反应②：

2I﹣+2Cu2++

+H2O

2CuI↓+

+2H+。

（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、　　。

（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为　　。

当有95.5gCuI参与反应，则需要标况下　　L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为　　。

（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为　　。

（5）将足量的Cl2通入含12gNaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为　　g。

29.铁是人体必需的微量元素之一，没有铁，血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧，所以缺少铁元素，人体易患的疾病为贫血，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁。

小陈同学对这种糖衣片产生了兴趣，进行探究实验如下：

（1）提出问题

这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁，若有，含量是多少？

（2）查阅资料

①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。

如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的典型特征。

②亚铁盐溶于水时，会产生少量氢氧根离子而产生沉淀（溶液浑浊）。

（3）实验验证

①鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解，加1滴稀盐酸的作用是______________________，能否用稀硫酸代替（填“能”或“不能”）_______________。

②为了不影响后续检验亚铁盐，检验硫酸盐可用的试剂是（选填“A”或“B”）_________。

A．用硝酸酸化的硝酸钡溶液

B．用盐酸酸化的氯化钡溶液

③检验亚铁盐可用的试剂是____________，现象为____________________。

（4）含量测定

①取十粒糖衣片，称其质量为5g，溶于20g水中；

溶解药品时用到玻璃棒的作用是________________________。

②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量；

证明溶液过量的操作为静置，向上层清液中滴加__________溶液，若现象为__________________________________，则溶液已过量。

③过滤、洗涤、干燥；

洗涤沉淀的操作：

用玻璃棒（填一操作名）_____________，向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀，待液体滤出。

重复操作2～3次。

证明沉淀已洗净的方法是________________________________________。

④称量得沉淀质量为4.66g，列式计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数：

__________。

（5）总结反思

对硫酸亚铁来说，药片的糖衣起到的作用是______________________。

答案与解析

1.B

【解析】镁、铝表面的氧化膜熔点比较高，无法点燃，应先用砂纸打磨除去，A正确；

加热时铝条表面生成氧化物薄膜氧化铝，氧化铝熔点较高，即使内部铝熔化，但氧化铝不熔化，铝也不会滴落下来，B错误；

铁在氧气中燃烧主要生成四氧化三铁，C正确；

金属单质多数较活泼，有较强的还原性，在自然界中多以化合态形式存在，D正确。

2.A

【解析】氧化还原反应中，氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应①可知二氧化硒的氧化性强于碘，由反应②可知浓硫酸的氧化性强于二氧化硒；

在反应①中二氧化硒是氧化剂，硒是还原产物；

碘化钾是还原剂，碘是氧化产物；

当有0.6mol碘生成时，转移电子的数目为1.2NA。

3.D

【解析】

（NH4）2SO4在水中的电离方程式为（NH4）2SO4

2+

，B错误。

0.1mol氢氧化钠先将NH4HSO4反应完，再反应（NH4）2SO4。

反应过程中生成NH30.08mol，故与H+反应的氢氧化钠为0.02mol，则NH4HSO4为0.02mol，（NH4）2SO4质量为7.24g－115g·

mol-1×

0.02mol=4.94g，（NH4）2SO4的物质的量为4.94g÷

132g·

mol-1≈0.0374mol，（NH4）2SO4与NH4HSO4物质的量之比：

1.87:

1；

综上A、C错误，D正确。

4.D

【解析】　因为①中含有大量浓硫酸，所以应该冷却后把①中上层溶液慢慢倒入盛有水的烧杯中，D错误。

5.C

【解析】氰（CN）2的化学性质与卤素（X2）很相似，因此卤素能发生的反应，氰（CN）2也能发生。

（CN）2的氧化性比Br2弱，CN－还原性比Br－强，把各项中的CN换成Br即可判断，A、B、D正确。

（CN）2的氧化性比I2强，不能发生反应I2＋2KCN===2KI＋（CN）2，C不正确。

6.B

【解析】引发喷泉实验的关键是在气密性良好的烧瓶内外产生压强差。

氯气易溶于四氯化碳，造成烧瓶内气体压强减小，大气压将烧杯中氢氧化钠溶液压入烧瓶，而形成喷泉实验，选项A不符合题意；

氢气不能被氢氧化钠溶液吸收，不可能产生喷泉现象，选项B符合题意；

鼓入空气使锥形瓶内压强增大，水通过导管进入烧瓶，NH3快速溶解，烧瓶内压强减小，产生喷泉现象，选项C不符合题意；

浓硫酸加入水槽时溶解放热，锥形瓶内氨水被加热，温度升高，氨气溶解度减小逸出进入烧瓶，遇氯化氢化合成氯化铵固体，导致烧瓶内气体压强减小，形成内外压强差，从而产生喷泉，选项D不符合题意。

7.D

【解析】二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，①不能证明；

二氧化硫和氯化氢等酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，②不能证明；

二氧化硫和氯气等都能使品红溶液褪色，③不能证明；

二氧化硫和二氧化碳分别与足量氢氧化钠溶液反应后，再加氯化钡溶液，都生成白色沉淀，白色沉淀都能溶于稀盐酸，④不能证明；

二氧化硫等还原性气体能使溴水褪色后，再加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生的气体只有二氧化硫，⑤可以证明气体是二氧化硫。

8.D

【解析】　可能有CO

、PO

等的干扰，A错误；

加入盐酸，引入Cl－，B、C错误；

硝酸酸化排除干扰，加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为AgCl，由此说明原溶液中有Cl－，D正确。

9.D

【解析】氯水溶液中存在平衡：

Cl2+H2O

HCl+HClO。

氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，A正确；

溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，B正确；

溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，C正确；

溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，D错误。

10.B

【解析】烧瓶中发生反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2，A项正确、B项错误；

反应中NH3作还原剂，说明常温下氨气具有还原性，C项正确；

烧杯中的溶液是为了吸收Cl2等有害气体，D项正确。

11.D

【解析】辉石、斜长石及橄榄石均由硅、氧和金属元素组成，属于硅酸盐，A正确；

根据化合价不变、原子比例不变，可将扩大2倍后的KAlSi3O8改写为K2O·

6SiO2，B正确；

含变价元素的化合物，可根据化合价代数和为0来讨论，镁为＋2价，硅为＋4价，氧为－2价，铁必为偶数价，含亚铁离子，C正确；

无论是地球还是月球上，铁原子核及核外电子均相同，化学性质相同，只是因月球大气层无氧气，因此月球上有游离态铁存在，D错误。

12.D

【解析】用盐酸溶解后的溶液中不含Fe3＋，

有关反应的方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，

2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。

混合物中氧原子的物质的量＝0.1L×

1mol·

L－1÷

2＝0.05mol，

若用过量的一氧化碳在高温下还原相同质量的原混合物，

固体减少的质量＝0.05mol×

16g·

mol－1＝0.8g。

13.A

【解析】向溶液中加入Fe2＋无明显变化，说明此溶液中没有与Fe2＋发生反应的离子；

加入溴水后，Fe2＋被氧化成Fe3＋，溶液出现红色，说明原晶体里含有SCN－。

溴水与Fe2＋反应中，Fe3＋是氧化产物，溴单质是氧化剂，溴单质的氧化性比Fe3＋的氧化性强。

14.B

【解析】①中硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，②中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸和碳酸钠，两个反应都是复分解反应，A正确；

硅酸钠溶液呈碱性，向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞后溶液会显红色，B错误；

一段时间后②中生成硅酸胶体，则有胶冻状物质生成，C正确；

稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，证明酸性：

硫酸＞碳酸；

二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸，证明酸性：

碳酸＞硅酸，该实验能证明酸性强弱的顺序：

硫酸＞碳酸＞硅酸，D正确。

15.D

【解析】当沉淀最多时，溶液中的溶质只有氯化钠，氢氧化钠的物质的量＝0.5L×

2mol·

L－1＝1mol，氢氧化钠溶液的体积＝1mol÷

4mol·

L－1＝0.25L，即250mL。

16.C

【解析】明矾是一种纯净物，属于盐类，其水溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠溶液过量时，氢氧化铝沉淀溶解生成偏铝酸钠；

明矾溶液能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀；

0.1mol·

L－1明矾溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为0.2mol·

L－1。

17.D

【解析】碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡中加入硫酸，硫酸与碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不会消失，A错误；

碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，加入硝酸，则沉淀完全溶解并产生气体，再加入BaCl2不会产生白色沉淀，B错误；

碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，加入硝酸，则沉淀完全溶解并产生气体，再加入氯化钠不会产生白色沉淀，C错误；

碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡中加入盐酸，则沉淀完全溶解并产生气体，再加入硫酸钠，会反应得到硫酸钡沉淀，故D正确。

18.B

【解析】根据硫元素守恒及反应2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，可得关系式S～SO2～H2SO4～2NaOH，则矿石中硫元素的质量为0.02L×

0.5mol·

L－1×

×

32g·

mol－1＝0.16g，故硫元素的质量分数为

100%＝40%。

19.D

【解析】A中Fe在O2中燃烧生成Fe3O4。

B中Na非常活泼，在溶液中与水剧烈反应，不能置换出金属单质。

C中Al虽然化学性质活泼，但由于Al在空气中与O2形成致密氧化膜阻止Al继续被氧化，因此不需保存在煤油中。

金属单质参与化学反应时，化合价肯定升高，因此一定作还原剂，D正确。

20.A

【解析】反应X2++Z===X+Z2+中氧化剂X2+的氧化性大于氧化产物Z2+，即氧化性X2+＞Z2+；

反应Y+Z2+===Y2++Z中氧化剂Z2+的氧化性大于氧化产物Y2+，即