浙江省普通高校招生学考科目考试高中化学仿真模拟试题03文档格式.docx

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5．关于胶体的叙述不正确的是

A．淀粉溶液虽为“溶液”，但具有胶体的性质

B．胶体与其他分散系的本质区别是只有胶体有“丁达尔效应”

C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，通过FeCl3的水解反应可制得胶体

D．胶体应用广泛，国防工业把有些固体炸药制成胶体，以提高爆炸威力

6．下列有关物质用途的说法正确的是

A．氢氟酸具有强酸性，可用于刻蚀玻璃

B．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

C．硫铁矿（主要成分为FeS2）是工业制硫酸的主要原料，也可用于炼铁

D．工业上用焦炭在高温下还原SiO2制取粗硅：

7．下列有关化学用语表示不正确的是

A．MgF2的电子式：

B．二甲醚的结构式：

CH3OCH3

C．CH3Cl的球棍模型：

D．氧离子（18O2−）的结构示意图：

8．下列有关元素及其化合物的说法中正确的是

A．浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，常温下就能与铜片剧烈反应

B．工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸

C．SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色，说明氯水中含有HClO分子

9．下列说法不正确的是

A．用氢气、氧气制作燃料电池是氢能源利用的一种重要方式

B．合理利用工业生产的废热是缓解能源危机、保护环境的途径之一

C．天然气和沼气的主要成分都是甲烷，都是不可再生能源

D．甲醇燃烧或做燃料电池，反应2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）的ΔH不变

10．下列对化学实验的叙述正确的是

A．配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小

B．粗盐提纯时，加入沉淀剂并过滤后的滤液在蒸发皿中加热，出现晶膜时停止加热

C．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热3～5min，将导气管插入饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙酸和乙醇

D．用蒸馏法提纯物质时，如果温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口以下，会使收集的产品中混有低沸点的杂质

11．下列说法正确的是

A．C60、C70、碳纳米管、金刚石、石墨互称为同素异形体

B．H2与D2互为同位素，

与

为同一种物质

C．甲醇（CH3OH）、乙二醇（

）和丙三醇（

）互为同系物

D．CH2＝CH−CHO、CH≡C−CH2OH互为同分异构体，与足量H2加成后仍为同分异构体

12．在恒温恒容的密闭容器中，1molN2和4molH2发生可逆反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH=

−92.4kJ·

mol−1，下列说法一定正确的是

A.达到平衡时，反应放热92.4kJB.达到平衡时，容器中n（N2）∶n（H2）=1∶4

C.气体密度不变时，反应达到平衡D.NH3的质量分数不变时，反应达到平衡

13．下列离子方程式书写正确的是

A．硫化钠溶液显碱性：

S2−+2H2O===H2S+2OH−

B．金属钠投入氯化镁溶液中：

2Na+Mg2+===2Na++Mg

C．新制氢氧化铜溶于醋酸溶液：

2CH3COOH+Cu（OH）2===Cu2++2CH3COO−+2H2O

D．水溶液中，等物质的量Cl2与FeI2混合：

2Cl2+2Fe2++2I−===2Fe3++4Cl−+I2

14．五种短周期元素在元素周期表中的位置如下，已知Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法不正确的是

A．五种元素中原子半径最大的是X，最高价氧化物的水化物酸性最强的是Z

B．Z的简单氢化物的水溶液能与Y的钠盐溶液反应得到Y的氢化物，说明非金属性Z＞Y

C．X与M、X与Z形成的化合物晶体类型不同，但化学键类型相同

D．五种元素均能与氢元素组成18电子分子

15．下列关于有机物的说法正确的是

A．每1mol碳碳双键能与1molH2催化加成，所以1mol苯能与3molH2催化加成

B．乙烯、乙炔、乙醛都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同

C．二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下发生加聚反应生成一种可降解塑料

D．乙醛、葡萄糖、甲酸甲酯、油脂都能与银氨溶液发生银镜反应

16．下列说法不正确的是

A．最简单的氨基酸是氨基甲酸，能与NH3·

H2O发生中和反应生成H2NCOONH4

B．油脂催化加氢可得氢化油（奶油），油脂碱性条件下水解可制得肥皂和甘油

C．淀粉和纤维素互为同分异构体，完全水解的产物也是同分异构体

D．煤通过气化制取煤气的变化属于化学变化，是高效、洁净的利用煤的重要途径；

石油的分馏是物理变化，可得到汽油、煤油、柴油、重油等

17．新开发的锂—空气电池因其比能量高而具有很好的市场潜力。

该电池的工作原理如图所示，下列有关说法正确的是

A．Li+从水性电解液进入有机电解液

B．正极的电极反应式为：

O2+2H2O+4e−===4OH−

C．吸收空气中22.4LO2，就有4mole−从电池负极流出

D．该电池总反应为：

4Li+O2===2Li2O

18．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是

A．pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c（OH−）=10a−14mol·

L−1

B．pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后，pH＜3

C．某酸HA溶液的pH=3，则加入等体积pH=11的NaOH溶液，所得溶液pH＞7

D．测定0.01mol·

L−1的NH4HSO4溶液的pH小于7，可证明NH3·

H2O为弱电解质

19．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是

A．1molC（g）与1molO2（g）的能量之和为393.5kJ

B．反应2CO（g）+O2（g）===2CO2（g）中，反应物的总键能大于生成物的总键能

C．由C→CO的热化学方程式为：

2C（s）+O2（g）===2CO（g）ΔH=−110.6kJ∙mol−1

D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值ΔH=−10.1kJ∙mol−1

20．下列说法正确的是

A．CO2、HCl、BF3三种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

B．通过化合物在熔融状态下的导电性实验，可确定是离子化合物还是共价化合物

C．因为氮气的键能比氧气的键能大，所以氮气的沸点比氧气的高

D．分子晶体中不一定含有共价键，只含共价键的化合物一定是分子晶体

21.在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：

2N2（g）+6H2O（l）===4NH3（g）+3O2（g）。

在2L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3h后测定NH3的生成量，所得数据如下表：

实验级别

实验1

实验2

实验3

实验4

温度/K

303

313

323

353

NH3生成量/10−6mol

4.8

5.9

6.0

2.0

下列说法不正确的是

A．温度为303K时，在3h内用氧气表示的平均反应速率为4×

10−7mol·

L−1·

h−1

B．实验1和实验3中，3h内N2的转化率之比为4:

5

C．分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率

D．353K时，可能是催化剂的催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢

22．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molZn与某浓度的硫酸完全反应，生成气体分子数目为NA

B．84gMgCO3与NaHCO3的混合物中CO32−数目为NA

C．常温常压下，22.4L甲烷气体所含分子数目大于NA

D．由2H和18O组成的水11g，其中所含的中子数为5NA

23．常温下，分别向10mL0.1mol∙L−1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L−1的一元酸HA和HB溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．HA的酸性强于HB的酸性

B．V（酸）=10mL时，两份溶液中c（B−）=c（A−）

C．a点时，c（A−）＞c（Na+）＞c（OH−）＞c（H+）

D．b、c点时，c（A−）+c（HA）=2c（Na+）=c（HB）+c（B−）

24．KI是一种常用的试剂，利用含碘废水制取KI的实验流程如下：

A．“制CuI”时发生反应的离子方程式为：

2Cu2++I2+4S2O32−===2CuI↓+2S4O62−

B．“滤渣2”和“滤渣3”分别含有铁粉和FeCO3，经过处理可回收利用

C．加入HI溶液的作用是除去过量的K2CO3，使制得产品中KI纯度较高

D．“调pH”后的具体操作是：

加热蒸发溶液至析出大量晶体，用余热把溶液蒸干

25．在c（Na+）=0.9mol∙L−1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子

K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

阴离子

NO3−、CO32−、SiO32−、SO42−

取该溶液100mL进行职下实验（气体体积在标准状况下测定）：

Ⅰ．向溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体；

Ⅱ．将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g；

Ⅲ．在的滤液中滴加BaCl2溶液，无现象。

A．K+一定存在，且c（K+）≤1.3mol∙L−1

B．实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+

C．实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为SiO32−+2H+===H2SiO3↓

D．实验Ⅲ能确定一定不存在SO42−

非选择题部分

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26．（6分）烃D是一种重要的化工原料且在标准状况下的密度为1.25g∙L−1，E能发生银镜反应，C与乙酸、乙醇均发生酯化反应且分子中含有甲基。

有关物质的转化关系如下图所示。

（1）A中所含官能团的名称为________________。

（2）C的结构简式为________________。

（3）已知乙酰氯的结构简式为

，反应③的化学方程式为__________________________。

（4）下列说法正确的是________。

A．判断反应①是否完全，可用碘水检验

B．两分子C发生酯化反应生成环状的酯

C．一定条件下，A、B、C、E都能与NaOH反应

D．反应②和⑤均为加成反应，但反应⑤也属于酯化反应

27．（6分）为探究某盐X（仅由三种元素组成）的组成的性质，设计并完成如下实验：

已知：

溶液A中加入的NaOH溶液中含3.20gNaOH。

（1）X的化学式为________________。

（2）X与稀硫酸反应的化学方程式为________________________。

（3）溶液A中加入NaOH溶液后，检验是否沉淀完全的方法是______________________________。

28．（4分）碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。

某化学兴趣小组对碳铵的成分进行如下探究。

（1）检验溶液中的阴、阳离子。

取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成；

另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。

推测碳铵中所含阴离子可能是______________。

（2）测定碳铵中N元素的质量分数。

准确称取ag碳铵样品，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如图所示。

①碳铵固体应放在________中进行加热；

A．试管　　　B．蒸发皿　　　C．烧瓶　　　　D．坩埚

②从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用________；

③充分加热没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg，则该碳铵样品中N元素的质量分数为________。

29．（4分）向盛有100mLNaHCO3和Na2CO3混合溶液的烧杯中逐滴加入300mL0.15mol·

L−1的Ba（OH）2溶液，恰好完全反应，溶液中c（OH−）为0.15mol·

L−1。

请回答：

（1）当NaHCO3溶液完全转化为BaCO3时，消耗Ba（OH）2溶液的体积V=________mL。

（2）原混合溶液中n（NaHCO3）∶n（Na2CO3）=________。

30．【加试题】

（10分）冶金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重，必须处理达标后才能排放。

Ⅰ．用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物。

（1）已知：

①4NH3（g）+5O2（g）===4NO（g）+6H2O（l）ΔH1=akJ·

mol−1

②4NH3（g）+3O2（g）===2N2（g）+6H2O（l）ΔH2=bkJ·

③C（s）+O2（g）===CO2（g）ΔH3=akJ·

则反应C（s）+2NO（g）

N2（g）+CO2（g）的ΔH=________。

（2）在容积不变的密闭容器中，一定量的NO与足量的C发生反应：

C（s）+2NO（g）

N2（g）+CO2（g）ΔH=QkJ·

mol−1，平衡时c（NO）与温度T的关系如图1所示，下列说法正确的是________。

A．其他条件不变，改变活性炭的用量，平衡一定不移动

B．该反应的Q＞0，所以T1、T2、T3对应的平衡常数：

K1＜K2＜K2

C．温度为T2时，若反应体系处于状态D，则此时v（正）＞v（逆）

D．若状态B、C、D体系的压强分别为p（B）、p（C）、p（D），则p（D）=p（C）＞p（B）

（3）已知某温度时，反应C（s）+2NO（g）

N2（g）+CO2（g）的平衡常数K=

，在该温度下的2L密闭容器中投入足量的活性炭和2.0molNO发生反应，t1时刻达到平衡，请在图2中画出反应过程中c（NO）随时间t的变化曲线。

（4）工业上实际处理废气时，常用活性炭作催化剂，用NH3还原NO，同时通入一定量的O2以提高处理效果。

当n（NH3）=n（NO）时，写出体系中总反应的化学方程式________________________。

Ⅱ．用纳米铁粉或电解法处理废水中的硝酸盐。

（5）纳米铁粉处理污水中NO3−的离子方程式为：

4Fe+NO3–+10H+===4Fe2++NH4++3H2O。

实验证实，pH偏低将会导致NO3−的去除率下降，其原因是________________。

相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3−的速率有较大差异（见下图），产生该差异的可能原因是________________________。

（6）电解法处理水中硝酸盐的原理是：

以金属Pt作电极，用质子交换膜把溶液分为阴阳两极区，阴极区为含硝酸盐的工业废水，接通直流电源进行电解。

请写出阴极的电极反应式____________。

31．【加试题】

（10分）苯甲醛（微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇（在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）和苯甲酸。

反应原理如下：

2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONaC6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl

有关物质物理性质如下表：

实验流程如下：

（1）第①步需连续加热1小时（如图1），其中加热和固定装置未画出。

仪器A的名称为，若将仪器B改为仪器C，效果不如B，说明原因。

（2）操作中有关分液漏斗的使用不正确的是。

A．分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水

B．分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡

C．充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液

D．分液时等下层液体放完后立即关闭旋塞，换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下

（3）操作③用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④（如图2），收集℃的馏分。

图2中有一处明显错误，正确的应改为。

（4）抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用冲洗杯壁上残留的晶体。

抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤时应。

（5）用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸样品于锥形瓶中，加100mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用0.1000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.20mL，则苯甲酸样品的纯度为%。

32．【加试题】

（10分）化合物J是某种解热镇痛药的成分，以A为原料的工业合成路线如图所示：

Ⅰ．

Ⅱ．

请回答下列问题：

（1）写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式。

①属于α-氨基酸（α碳上须有氢原子）；

②1H—NMR表明分子中含有苯环。

（2）下列说法不正确的是。

A．化合物C中含氧官能团有两种

B．化合物E既可以与NaOH反应又可以与盐酸反应l

C．化合物F能与FeCl3溶液发生显色反应

D．化合物J的分子式为C18H15NO5

（3）写出I的结构简式；

合成过程中设计步骤②和③的目的是。

（4）设计GH的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

（5）写出I+F→J的化学方程式。