届江苏省苏州市高三下学期期初模拟考试化学试题Word文档格式.docx
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A.吸收时主要反应的化学方程式为NO+NO2+Ca(OH)2===Ca(NO2)2+H2O
B.将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大
C.采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收
D.若尾气中n(NO2)∶n(NO)<1∶1,吸收后排放的气体中NO含量升高
5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子核外有7个电子,Y在周期表中位于ⅡA族,Z与X属于同一主族,基态W原子的核外有2个未成对电子。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B.第一电离能:
I1(Y)<I1(W)<
I1(Z)
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
D.元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构
阅读下列材料,回答6~8题:
侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料,发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl。
将析出的固体灼烧获取纯碱,向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。
6.下列说法正确的是( )
A.CO
中C原子的轨道杂化类型为sp3
B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强
C.用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3与NaHCO3
D.相同温度下,NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度
7.下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是( )
8.通过以下两步反应可实现NH4Cl分解产物的分离:
NH4Cl(s)+MgO(s)
NH3(g)+Mg(OH)Cl(s);
ΔH=+61.34kJ·
mol-1
Mg(OH)Cl(s)
HCl(g)+MgO(s);
ΔH=+97.50kJ·
A.反应NH4Cl(s)===NH3(g)+HCl(g)的ΔH=+158.84kJ·
B.两步反应的ΔS均大于0
C.MgO是NH4Cl分解反应的催化剂
D.5.35gNH4Cl完全分解理论上可获得标准状况下的HCl约2.24L
9.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,部分转化如下图所示。
A.用酸性KMnO4溶液可以检验FeSO4是否变质
B.制纳米Fe3O4时通入的O2需过量
C.制FeCO3时应将Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中
D.生成(NH4)2Fe(SO4)2·
6H2O的反应为氧化还原反应
10.用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如下:
A.反应Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+Mg(OH)2(s)的K=
B.常温下,Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中c(H+)·
c(OH-)<
10-14
C.将MgCl2溶液蒸干得到无水MgCl2
D.电解熔融MgCl2在阴极获得金属Mg
11.化合物Z是合成某种消炎镇痛药物的重要中间体,可由下列反应制得:
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是( )
A.X既能与盐酸也能与NaOH溶液反应
B.Y能发生缩聚、氧化、消去反应
C.Z分子中含氧官能团的名称为羟基和羧基
D.X与足量H2加成后的产物中含有5个手性碳原子
12.向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水,先生成蓝色沉淀,后蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液,向深蓝色溶液中加入95%乙醇,深蓝色溶液变浑浊,静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出,上层溶液颜色变浅。
下列有关说法正确的是( )
A.生成蓝色沉淀反应的离子方程式为Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
B.NH3极易溶于水是因为氨分子间易形成氢键
C.蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液是因为NH
提供孤对电子
D.硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
13.常温下,用200mL0.1mol·
L-1NaOH溶液吸收SO2与N2混合气体,所得溶液pH与吸收气体体积的关系如图所示,
已知Ka1(H2SO3)=1.2×
10-2,Ka2(H2SO3)=5.6×
10-8。
A.吸收3L气体时溶液中主要溶质为NaHSO3
B.溶液pH=7时2c(SO
)>
c(HSO
)
C.X点呈酸性的原因是HSO
水解程度大于其电离程度
D.曲线上任意点均存在:
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO
)+c(SO
)
14.在恒压、H2和CO2的起始浓度一定的条件下,用不同Mg含量的催化剂Ni/xMg(x值越大表示Mg含量越大)催化反应相同时间,测得不同温度下反应:
4H2(g)+CO2(g)===CH4(g)+2H2O(g)的CO2的转化率如图所示。
A.反应4H2(g)+CO2(g)===CH4(g)+2H2O(g)的ΔH>
B.延长W点的反应时间可提高CO2的转化率
C.相同条件下催化剂中Mg的含量越高催化效率越高
D.使用合适的催化剂可以提高CO2的转化率
二、非选择题:
共4题,共58分。
15.(15分)以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3、MnS、MgO、CaO)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制取大颗粒的电池用Mn3O4。
其工艺主要包括“联合浸锰”“沉淀除杂”“溶解转化”“氧化分解”。
(1)联合浸锰。
向反应器中加入一定量稀硫酸,然后依次加入软锰矿、碳酸锰矿,充分反应后过滤得到含MnSO4的酸浸液。
其中生成单质S反应的离子方程式为_________________。
碳酸锰矿不能先于软锰矿加入的原因是_____________________________。
(2)沉淀除杂。
向上述酸浸液中加入pH调节剂再通入CO2得到MnCO3。
酸浸液中Mn2+、Ca2+、Mg2+的浓度分别为0.9mol·
L-1、2×
10-5mol·
L-1、3×
10-2mol·
L-1,若使酸浸液中Mn2+完全沉淀(离子浓度小于10-5mol·
L-1)与Ca2+、Mg2+分离,需控制溶液中c(CO
)的范围为________________。
『Ksp(MnCO3)=2×
10-11,Ksp(CaCO3)=3×
10-9,Ksp(MgCO3)=6×
10-6』
(3)氧化分解。
MnCO3经过溶解、沉淀,得到含少量Mn2(OH)2SO4的Mn(OH)2沉淀。
向该沉淀中加水,边加热边持续通空气可得Mn3O4。
沉淀加热通空气过程中溶液pH随时间变化如右图所示,其中pH先基本不变后迅速下降的原因是______________________________
______________________________________________________________________________。
(4)Mn3O4含量测定:
准确称取0.2400gMn3O4样品于锥形瓶中,加入25.00mL0.2000mol·
L-1草酸钠溶液和适量硫酸,加热。
待样品完全溶解后,冷却,立即用0.1000mol·
L-1KMnO4溶液进行滴定,消耗KMnO4溶液16.00mL。
测定过程中发生下列反应:
Mn3O4+C2O
+8H+===3Mn2++2CO2↑+4H2O
2MnO
+5C2O
+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
计算Mn3O4样品的纯度(写出计算过程)。
16.(14分)化合物G(萘丁美酮)是一种解热、镇痛药,其合成路线如下:
(1)可以鉴别B、C两种物质的试剂为________________。
(2)1molE分子中,碳原子与氧原子形成的σ键的数目为________。
(3)D→E的反应类型为________。
(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件,该同分异构体的结构简式为________。
①分子中含苯环,能使Br2的CCl4溶液褪色;
②分子中不同化学环境的氢原子数目之比为2∶3。
(5)写出以
和CH3CH2OH为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
17.(15分)以盐湖锂精矿(主要成分为Li2CO3,还含有少量的CaCO3)和盐湖卤水(含一定浓度LiCl和MgCl2)为原料均能制备高纯Li2CO3。
(1)以锂精矿为原料制取碳酸锂的流程如下,其中“碳化溶解”的装置如图所示。
已知:
Ⅰ.20℃时LiOH的溶解度为12.8g。
Ⅱ.Li2CO3在不同温度下的溶解度:
0℃1.54g,20℃1.33g,80℃0.85g。
①装置C中主要反应的化学方程式为________________________。
②装置C中的反应需在常温下进行,温度越高锂精矿转化速率越小的原因可能是________________________________。
保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变,实验中提高锂精矿转化率的操作有____________。
③热解、过滤获得Li2CO3的表面有少量Li2C2O4,未经洗涤也不会影响最终Li2CO3产品的纯度,其原因是________________________________________。
(2)设计由盐湖卤水制取Li2CO3的实验方案:
向浓缩后的盐湖卤水____________________
_________________________________________________。
『已知:
pH=10时Mg(OH)2完全沉淀,实验中必须用的试剂:
NaOH溶液、Na2CO3溶液』
18.(14分)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
(1)通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如图1所示)。
其中氧化过程发生如下两步反应:
H2S+H2SO4===SO2↑+S↓+2H2O、S+O2===SO2。
图1
①电极a上发生反应的电极反应式为________________________。
②理论上1molH2S参加反应可产生H2的物质的量________。
(2)表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S,其原理可用图2表示。
其他条件不变时,水膜的酸碱性与厚度会影响H2S的去除率。
图2
①适当增大活性炭表面的水膜pH,H2S的氧化去除率增大的原因是________________________________________________。
②若水膜过厚,H2S的氧化去除率减小的原因是________。
(3)Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。
H2S先与表面的Fe2O3产生疏松多孔的产物FeS,随着反应的进行,Fe2O3不断减少,产物层不断加厚,可用图3表示。
失效的脱硫剂可在氧气中加热重新转化为Fe2O3实现“再生”。
图3
①实验表明用Fe2O3脱除纯H2S反应一段时间后,因为产生的S单质将疏松FeS堵塞,反应速率明显减小。
Fe2O3与H2S反应的化学方程式为________________________。
②“再生”时若O2浓度过大、反应温度过高,“再生”后的脱硫剂脱硫效果明显变差的原因可能是________________________________________________。
——★参*考*答*案★——
1.A 2.B 3.A 4.B 5.B 6.D 7.C 8.C 9.C 10.D 11.A 12.D 13.B 14.D
15.(15分)
(1)MnO2+MnS+4H+===2Mn2++S+2H2O(2分)
硫化锰与硫酸反应产生H2S气体污染环境(2分)
(2)2×
10-6mol·
L-1~1.5×
10-4mol·
L-1(2分)
(3)Mn(OH)2比Mn2(OH)2SO4容易被氧化,开始时反应为6Mn(OH)2+O2
2Mn3O4+6H2O,溶液pH无明显变化;
7h后反应为3Mn2(OH)2SO4+O2
2Mn3O4+6H++3SO
,溶液pH减小(3分)
(4)n(C2O
)=0.2000mol·
L-1×
25.00mL×
10-3L·
mL-1=5.000×
10-3mol(2分)
根据2MnO
+16H===2Mn2++10CO2↑+8H2O
滴定时,MnO
消耗C2O
的物质的量为
n(C2O
)=0.1000mol·
16.00mL×
10-3L·
mL-1×
=4.000×
根据Mn3O4+C2O
样品中Mn3O4的物质的量为
n(Mn3O4)=5.000×
10-3mol-4.000×
10-3mol=1.000×
10-3mol
w(Mn3O4)=
×
100%≈95.42%(2分)
16.(14分)
(1)新制Cu(OH)2或银氨溶液(2分)
(2)6mol(2分) (3)加成反应或还原反应(2分)
(4)
(3分)
(5)
(5分)
17.(15分)
(1)①Li2CO3+CO2+H2O===2LiHCO3(2分)
②温度升高,Li2CO3、CO2溶解度均较小(2分) 加快搅拌速率(2分)
③加热烘干时Li2C2O4会分解,固体产物为Li2CO3(2分)
(2)边搅拌边加入NaOH溶液调节溶液pH大于10,过滤,向滤液中加入Na2CO3溶液,静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液,若无沉淀产生,过滤,用热水洗涤沉淀2~3次(7分)
18.(14分)
(1)①SO2-2e-+2H2O===4H++SO
(2分) ②2mol(3分)
(2)①OH-浓度增大,促进H2S
H++HS-平衡向正反应方向移动,HS-浓度增大(2分)
②若水膜过厚,活性炭表面的溶解氧浓度减小,产生的O减少(2分)
(3)①Fe2O3+3H2S===2FeS+S+3H2O(2分)
②部分FeS与O2反应转化为FeSO4『或Fe2(SO4)3』使脱硫剂不再疏松多孔(3分)