届江苏省苏州市高三下学期期初模拟考试化学试题Word文档格式.docx

1、A. 吸收时主要反应的化学方程式为NONO2Ca（OH）2=Ca（NO2）2H2OB. 将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大C. 采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收D. 若尾气中n（NO2）n（NO）11，吸收后排放的气体中NO含量升高5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有7个电子，Y在周期表中位于A族，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有2个未成对电子。下列说法正确的是（）A. 原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）B. 第一电离能：I1（Y）I1（W）I1（Z）C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强D. 元素Y、W的简单离子具有相同

2、的电子层结构阅读下列材料，回答68题：侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。6. 下列说法正确的是（）A. CO中C原子的轨道杂化类型为sp3B. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C. 用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3与NaHCO3D. 相同温度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度7. 下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是（）8. 通过以下两步反应可实现NH4Cl分解产物的分离：NH4Cl（s）MgO（s）NH

3、3（g）Mg（OH）Cl（s）；H61.34 kJmol1Mg（OH）Cl（s）HCl（g）MgO（s）；H97.50 kJA. 反应NH4Cl（s）=NH3（g）HCl（g）的H158.84 kJB. 两步反应的S均大于0C. MgO是NH4Cl分解反应的催化剂D. 5.35 g NH4Cl完全分解理论上可获得标准状况下的HCl约2.24 L9. 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，部分转化如下图所示。A. 用酸性KMnO4溶液可以检验FeSO4是否变质B. 制纳米Fe3O4时通入的O2需过量C. 制FeCO3时应将Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中D. 生成（NH4）2Fe（SO4）26H2O

4、的反应为氧化还原反应10. 用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如下：A. 反应Mg2（aq）Ca（OH）2（s）Ca2（aq）Mg（OH）2（s）的KB. 常温下，Mg（OH）2溶于盐酸所得MgCl2溶液中c（H）c（OH）c（HSO）C. X点呈酸性的原因是HSO水解程度大于其电离程度D. 曲线上任意点均存在：c（H）c（Na）c（OH）c（HSO）c（SO）14. 在恒压、H2和CO2的起始浓度一定的条件下，用不同Mg含量的催化剂Ni/xMg（x值越大表示Mg含量越大）催化反应相同时间，测得不同温度下反应：4H2（g）CO2（g）=CH4（g）2H2O（g）的CO2的转化率如图所

5、示。A. 反应4H2（g）CO2（g）=CH4（g）2H2O（g）的HB. 延长W点的反应时间可提高CO2的转化率C. 相同条件下催化剂中Mg的含量越高催化效率越高D. 使用合适的催化剂可以提高CO2的转化率二、 非选择题：共4题，共58分。15. （15分）以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3、MnS、MgO、CaO）和软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制取大颗粒的电池用Mn3O4。其工艺主要包括“联合浸锰”“沉淀除杂”“溶解转化”“氧化分解”。（1） 联合浸锰。向反应器中加入一定量稀硫酸，然后依次加入软锰矿、碳酸锰矿，充分反应后过滤得到含MnSO4的酸浸液。其中生成单质S反应的离子方程式为_。

6、碳酸锰矿不能先于软锰矿加入的原因是_。（2） 沉淀除杂。向上述酸浸液中加入pH调节剂再通入CO2得到MnCO3。酸浸液中Mn2、Ca2、Mg2的浓度分别为0.9 molL1、2105 molL1、3102 molL1，若使酸浸液中Mn2完全沉淀（离子浓度小于105 molL1）与Ca2、Mg2分离，需控制溶液中c（CO）的范围为_。Ksp（MnCO3）21011，Ksp（CaCO3）3109，Ksp（MgCO3）6106（3） 氧化分解。MnCO3经过溶解、沉淀，得到含少量Mn2（OH）2SO4的Mn（OH）2沉淀。向该沉淀中加水，边加热边持续通空气可得Mn3O4。沉淀加热通空气过程中溶液pH

7、随时间变化如右图所示，其中pH先基本不变后迅速下降的原因是_。（4） Mn3O4含量测定：准确称取0.240 0 g Mn3O4样品于锥形瓶中，加入25.00 mL 0.200 0 molL1草酸钠溶液和适量硫酸，加热。待样品完全溶解后，冷却，立即用0.100 0 molL1KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液16.00 mL。测定过程中发生下列反应：Mn3O4C2O8H=3Mn22CO24H2O2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O计算Mn3O4样品的纯度（写出计算过程）。16. （14分）化合物G（萘丁美酮）是一种解热、镇痛药，其合成路线如下：（1） 可以鉴别B、C两种物

8、质的试剂为_。（2） 1 mol E分子中，碳原子与氧原子形成的键的数目为_。（3） DE的反应类型为_。（4） C的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为_。 分子中含苯环，能使Br2的CCl4溶液褪色； 分子中不同化学环境的氢原子数目之比为23。（5） 写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。17. （15分）以盐湖锂精矿（主要成分为Li2CO3，还含有少量的CaCO3）和盐湖卤水（含一定浓度LiCl和MgCl2）为原料均能制备高纯Li2CO3。（1） 以锂精矿为原料制取碳酸锂的流程如下，其中“碳化溶解”的装置如图

9、所示。已知：. 20 时LiOH的溶解度为12.8 g。. Li2CO3在不同温度下的溶解度：0 1.54 g，20 1.33 g，80 0.85 g。 装置C中主要反应的化学方程式为_。 装置C中的反应需在常温下进行，温度越高锂精矿转化速率越小的原因可能是_。保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高锂精矿转化率的操作有_。 热解、过滤获得Li2CO3的表面有少量Li2C2O4，未经洗涤也不会影响最终Li2CO3产品的纯度，其原因是_。（2） 设计由盐湖卤水制取Li2CO3的实验方案：向浓缩后的盐湖卤水_。已知：pH10时Mg（OH）2完全沉淀，实验中必须用的试剂：NaOH溶液、N

10、a2CO3溶液18. （14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。（1） 通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2（如图1所示）。其中氧化过程发生如下两步反应：H2SH2SO4=SO2S2H2O、SO2=SO2。图1 电极a上发生反应的电极反应式为_。 理论上1 mol H2S参加反应可产生H2的物质的量_。（2） 表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用图2表示。其他条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响H2S的去除率。图2 适当增大活性炭表面的水膜pH，H2S的氧化去除率增大的原因是_。 若水膜过厚，H2S的氧化去除率减小的原因是_。（3） Fe2O3可用作脱

11、除H2S气体的脱硫剂。H2S先与表面的Fe2O3产生疏松多孔的产物FeS，随着反应的进行，Fe2O3不断减少，产物层不断加厚，可用图3表示。失效的脱硫剂可在氧气中加热重新转化为Fe2O3实现“再生”。图3 实验表明用Fe2O3脱除纯H2S反应一段时间后，因为产生的S单质将疏松FeS堵塞，反应速率明显减小。Fe2O3与H2S反应的化学方程式为_。 “再生”时若O2浓度过大、反应温度过高，“再生”后的脱硫剂脱硫效果明显变差的原因可能是_。 参*考*答*案 1. A2. B3. A4. B5. B6. D7. C8. C9. C10. D11. A12. D13. B14. D15. （15分）（1

12、） MnO2MnS4H=2Mn2S2H2O（2分）硫化锰与硫酸反应产生H2S气体污染环境（2分）（2） 2106 molL11.5104 molL1（2分）（3） Mn（OH）2比Mn2（OH）2SO4容易被氧化，开始时反应为6Mn（OH）2O22Mn3O46H2O，溶液pH无明显变化；7 h后反应为3Mn2（OH）2SO4O22Mn3O46H3SO，溶液pH减小（3分）（4） n（C2O）0.200 0 molL125.00 mL103 LmL15.000103 mol（2分）根据2MnO16H=2Mn210CO28H2O滴定时，MnO消耗C2O的物质的量为n（C2O）0.100 0 mol

13、16.00 mL103LmL14.000根据Mn3O4C2O样品中Mn3O4的物质的量为n（Mn3O4）5.000103 mol4.000103 mol1.000103 molw（Mn3O4）100%95.42%（2分）16. （14分）（1） 新制Cu（OH）2或银氨溶液（2分）（2） 6 mol（2分）（3） 加成反应或还原反应（2分）（4） （3分）（5） （5分）17. （15分）（1） Li2CO3CO2H2O=2LiHCO3（2分） 温度升高，Li2CO3、CO2溶解度均较小（2分）加快搅拌速率（2分） 加热烘干时Li2C2O4会分解，固体产物为Li2CO3（2分）（2） 边搅拌边加入NaOH溶液调节溶液pH大于10，过滤，向滤液中加入Na2CO3溶液，静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液，若无沉淀产生，过滤，用热水洗涤沉淀23次（7分）18. （14分）（1） SO22e2H2O=4HSO（2分） 2 mol（3分）（2） OH浓度增大，促进H2SHHS平衡向正反应方向移动，HS浓度增大（2分） 若水膜过厚，活性炭表面的溶解氧浓度减小，产生的O减少（2分）（3） Fe2O33H2S=2FeSS3H2O（2分） 部分FeS与O2反应转化为FeSO4或Fe2（SO4）3使脱硫剂不再疏松多孔（3分）