陈建硝酸的性质教案改格式Word格式.docx

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2）创设问题情境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生主动探究科

学的奥妙。

3）利用多媒体的直观性和可控性提高教学效果，丰富教学内容，提高课堂效率。

二、教学设计方案

1.教学目标

知识与技能：

1）了解硝酸的物理性质和保存的注意事项；

2）掌握浓、稀硝酸的氧化性、硝酸的热不稳定性；

3）了解工业上氨氧化法制硝酸的反应原理和工业上的用途。

过程与方法：

1）通过类比浓硫酸的性质，探究硝酸性质的相似性。

2）通过实验探究，培养学生的观察、分析问题能力，初步形成分析推理、综合归纳的能力。

3）体验化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。

情感态度与价值观：

1）通过介绍硝酸的用途，使学生认识到硝酸对国民经济所起的重大作用，从而激发学生的学习兴趣；

2）通过掌握浓硝酸和稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。

2.教学重难点

本课时教学重点：

硝酸的不稳定性和强氧化性。

教学难点：

硝酸的强氧化性。

3.教学方法

观察法、实验探究法、类比法

5.板书设计

硝酸的性质

一、工业用途：

氮肥、硝化纤维塑料、炸药、染料、硝酸盐

二、物理性质：

无色、易挥发、有刺激性气味的液体

三、化学性质：

1.酸的通性：

HNO3==H++NO3—

a．使酸碱指示剂变色b.和碱性氧化物反应c.能和碱反应d.和盐反应

2.不稳定性

3.强氧化性

a．铜与稀硝酸：

Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

b．铜与浓硝酸：

3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

c．C+4HNO3（浓）＝CO2↑+4NO2↑+2H2O

d．能大部分金属（除Au、Pt外）反应，常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化

四、硝酸的工业制备

1、

2、2NO+O2＝2NO2

3、3NO2+H2O＝2HNO3+NO

6.教学过程

教学环节及时间

教师活动

学生活动

设计意图

引入和工业用途4分钟

【引入】

人类关于硝酸的最早记录公元八世纪，阿拉伯人在干馏硝石的时候发现并制得了硝酸。

现在硝酸已经成为一种重要的工业原料【投影】

工业用途的图片。

【板书】

【提问】

大家看下ppt上的照片

猜他是谁？

对，他就是侯德榜，讲到侯德榜大家都立刻想到他的侯氏制碱法，事实上1935年，在中国化学家侯德榜的领导下，中国建成了第一座兼产合成氨、硝酸、硫酸和硫酸铵的联合企业-永利宁厂.。

2000年后，中国的硝酸工业进入高速发展期，年总产量以高于18%的速度增长。

2011年，全国浓硝酸的产量达251.8万吨。

思考猜测回答：

侯德榜

突出化学科学是一门应用科学。

、

普及科普知识以激发学生学习兴趣。

硝酸的物理性质5分钟

【过渡】

那为什么在工业上对硝酸的需求量这么大，又为什么硝酸可以应用于如此多的领域。

这就要从硝酸的性质说起。

”那么今天我们就一起来学习硝酸的性质。

【展示】

在一瓶棕色试剂瓶中取少量的硝酸于一支试管。

现在我请同学们观察硝酸的颜色、状态、气味。

二、物理性质：

【投影】

硝酸的密度为1.5027g·

cm-3沸点83℃；

常用浓硝酸的质量分数约69%；

98%以上的浓硝酸在空气中由挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫发烟硝酸。

思考并回答：

归纳硝酸的物理性质：

从生活走向化学

通过学生亲自观察，更加直观，使学生的印象更加深刻。

硝酸的化学性质29分钟

【过渡】

大家都知道稀盐酸和稀硫酸都能石蕊试纸变红这可以说是酸的通性。

那么稀硝酸呢？

现在大家自己动手做下试验，验证下。

【讲解】

大家看到石蕊试纸变红说明硝酸显酸性，所以它和盐酸硫酸一样都具有酸的通性。

【提问】

大家共同来回答下酸的通性有哪些？

三、化学性质

1.酸的通性

HNO3==H++NO3—

a．使酸碱指示剂变色b.和碱性

氧化物反应c.能和碱反应d.

和盐反应

大家有没有注意到刚才老师取硝酸的时候是在棕色试剂瓶中取的。

大家再请看老师手上是两周前取一定量的硝酸装在透明的干净的试剂瓶中。

对比刚才老师从棕色试瓶取出的硝酸有没有不同？

思考为什么？

【引导】

两个都是浓硝酸那为什么后者放置一段时间后放在透明试剂瓶中的硝酸会呈现黄色？

两个试剂瓶中棕色的试剂瓶不透光。

【总结】

实际上硝酸不稳定，在常温

下见光或受热就会发生分解。

所以我们硝酸的保存要在避光、低温的条件下。

【提出问题】

从上面的反应方程式中我们看出氮的化合价降低了，说明硝酸具有氧化性，之前我们已经学习过了硫酸的性质

我们之前是怎么通过浓、稀硫酸与什么物质的反应来探究两者的氧化性的啊？

【追问】

那么硝酸是否也具备这个性质呢？

下面我们就通过两个实验来验证下。

大家请看书本100页的装置图。

老师等下将进行演示实验。

【提示】

在老师进行实验时我请大家认

真观察在加入浓硝酸和稀释浓硝酸时具支试管中的颜色变化记录实验现象。

现在老师开始实验。

【演示实验】

实验1将铜片置于具支试管的

底部，通过分液漏斗加入2ml的浓硝酸，将产生的气体通过排水法收集于集气瓶中，观察实验现象。

实验2是在实验1的基础上再通过分液漏斗向具支试管中5ml的水，稀释硝酸，继续收集产生的气体，观察实验现象。

后再往用针筒往具支试管中注入适量空气。

【引导思考】

大家以前后桌为小组根据前面所学的知识，判断下红棕色的气体是什么？

蓝色的溶液又是什么呢？

那具支试管中的气体为什么会从无色变为红棕色呢？

【总结】

从实验1和2的不同实验现象中我们可以知道浓硝酸和稀硝酸的氧化性是不同的。

现在根据我们队实验1和2的

总结，再利用以学过的氧化还原知

识大家尝试着写出两个反应的化学

方程式。

请两个同学到黑板上来写。

教师巡视。

【教师点评、总结】

大家集中看到黑板上，我们来一

分析下两位同学写的是否正确。

简

单的氧化还原分析，再讲下巡视大

家发现的普遍错误。

【板书】3.强氧化性

铜与浓硝酸Cu＋4HNO3（浓）＝

Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

铜与稀硝酸3Cu＋8HNO3（稀）＝

3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

【讲述】

硝酸的强氧化性使其能与大部分

金属（除Au、Pt外）反应，但常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化，加热情况下，可以迅速反应。

硝酸还能能与许多非金属反应如碳，生成二氧化氮和二氧化氮。

4.能大部分金属（除Au、Pt外）反应，常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化。

C+4HNO3（浓）＝CO2↑+4NO2↑+2H2O

【课堂练习】请大家看ppt上的题目动手做下：

下列关于硝酸正确的是（）

A.稀硝酸能与Fe发生反应,浓硝酸不能

B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂

C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸

D.浓硝酸与Cu反应,生成NO,而稀硝

酸与Cu反应生成NO2。

【讲解】

我们说钝化其实不是不反应只是在表明生成致密的氧化物，阻止了进一步反应，而强酸的定义是是否在水溶液中完全电离，并不是看其浓度。

一般情况下浓

HNO3与铜反应的还原产物一般是NO2，稀HNO3还原产物一般是NO。

故答案是选B。

【学生实验】

用玻璃棒蘸取少量稀硝酸点在放置在表面皿上的石蕊试纸，记录试验现象。

a．使酸碱指示剂变色b.和碱性氧化物反应c.能和碱反应d.和盐反应。

思考：

可能答案

1.可能是试剂瓶中有杂质。

2.与空气中某种成分反应。

回答：

光会对硝酸的保存产生影响。

学生思考并回答：

通过铜和浓、稀硫酸的反应来探究的

学生观察并记录实验现象：

实验1剧烈反应，铜片溶解；

具支试管中产生红棕色气体；

溶液变蓝色集气瓶中收集到无色气体。

实验2反应缓慢，铜片溶解；

具支试管中产生无色气体；

溶液变蓝色，集气瓶中收集到无色气体。

注入空气后具支试管中无色气体变为红棕色。

小组讨论：

红棕色气体为二氧化氮、蓝色溶液为硫酸铜溶液。

一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮。

得出结论：

铜与浓硝酸反应生成二氧化氮和硫酸铜。

铜与稀硝酸反应生成一氧化氮和硫酸铜。

学生版演：

Cu＋4HNO3（浓）＝Cu

（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（N

O3）2＋2NO↑＋4H2O

学生交流与讨论：

体验化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。

复习前面所学知识，使之印象更深。

通过创设“问题情

景”进行启

发式教学。

复习浓硫酸的性质。

学习类比方法的运用。

培养观察，及运用旧知识解释实验现象的能力。

逐步养成逻辑推理能

力，训练学生科学的学习方法。

复习巩固氧化还原

反应知识，练习化学方程式的

书写。

通过习题

强化与学生已有知识的衔接。

硝酸的工业生产3分钟

【首尾呼应】

在开头我们知道了硝酸在是一种

很重要的工业原料，那么工业上是如何制取硝酸的呢？

课本102页工业上生产硝酸的流程图。

现在老师让大家根据自己现有的知识分析写出该流程图所涉及到的化学方程式。

【讲述】

首先氨在催化剂的作用与氧气发生反应生成一氧化氮；

接下来一氧化氮进一步被氧化生成二氧化氮；

再用水吸收二氧化氮生成硝酸。

请大家对写看看是否正确，然后填在书本102页处。

三、硝酸的工业制备

1.

2、2NO+O2＝2NO2

3、3NO2+H2O＝2HNO3+NO

学生思考并在书上写出反应方程式：

复习巩固旧知识。

总

结、布置作业4分钟

【结课】

请大家对铜与浓、稀硝酸反应进行氧化还原分析：

①氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是何物？

酸中表现氧化性的元素是哪一种？

②反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比是多少？

③硝酸在反应中的作用是什么？

④写出对应的离子方程式？

【作业】见附录

通过习题式结课，突出本节课的重点。

强化升华知识。

附:

[达标练习]

1、常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是（）

A、盐酸B、硫酸铜溶液C、浓硝酸D、浓硫酸

2、下列对于硝酸的认识，正确的是（）

A、硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2

B、浓、稀HNO3都能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C、金属与HNO3反应一定不产生氢气

D、铜与HNO3的反应属于置换反应

3、稀HNO3遇石蕊试液变，浓HNO3遇石蕊试液先变

（H+的作用）后（强氧化性），由此可证明浓HNO3的氧化性比稀HNO3的。

[能力提升]

1、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标况），则所消耗的HNO3的物质的量是（）

A、0.12molB、0.11molC、0.09molD、0.08mol

2、某单质跟浓HNO3反应时，0.25mol单质完全反应就消耗1molHNO3，则单质元素氧化后的化合价可能是（）

A、+1B、+2C、+3D、+4

3、工业上制备Cu（NO3）2，下列方法中最好的是（）

A、Cu与浓HNO3反应

B、Cu与稀HNO3反应

C、Cu先在空气中燃烧，将燃烧产物溶于稀HNO3

D、Cu与AgNO3溶液反应