最新部编人教版化学《中考模拟检测试题》含答案解析Word文档下载推荐.docx
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选
用试剂及操作方法
A
Cu粉（Fe）
加入足量的稀硫酸，再充分反应后过滤，洗涤，干燥
B
CO（CO2）
通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后干燥
C
N2（O2）
通过灼热的铜网
D
FeSO4溶液（CuSO4）
加入过量的锌粉，充分反应后过滤
A.AB.BC.CD.D
7.如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中正确的是（ ）
A.将
NaOH溶液逐滴滴加到盛有稀的烧杯中
B.分别向等质量且足量的Mg
和
Zn
中加入等质量，等浓度的稀硫酸
C.室温时，向一定量的饱和石灰水中加入少量氧化钙
D.向
溶液中逐滴加入稀硫酸
8.向一定质量的
AgNO3
Fe（NO3）2
的混合溶液中加入
X
克
粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为
克。
下列说法错误的是（ ）
A.滤液中可能有
B.滤液中一定无
C.滤渣中至少有两种物质D.滤渣中滴加稀盐酸，可能没有气泡产生
二、填空题（本大题共1小题，共6.0分）
9.A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的七种物质，化学兴趣小组同学设计了如图所示的接龙游戏，箭头表示一种物质可以转化成另一种物质。
若常温下A
是一种无色液体，B、C
为无色无味气体：
A转化成E
为放热反应，且E、F物质类别相同，D、G物质类别相同，E
与G反应可生成F。
（1）A的一种实验室用途是______；
B物质的化学式为______。
（2）转化⑥的化学方程式为______。
（3）下列有关说法中，错误的是______（填字母）。
A．F固体溶于水时会出现放热现象
B．转化①、③、⑤分别对应的反应类型为分解反应、复分解反应、化合反应
C．转化②一定是化合反应
D．C和F可反应，反应现象为有白色沉淀产生
三、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
10.
现有家用食用碱12g（主要成分Na2CO3，其它成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的稀盐酸100g，恰好完全反应，剩余物质的总质量为107.6g，反应过程如图所示，请计算：
（1）该图中，m的值为______
（2）该食用碱中Na2CO3的质量
（3）该稀盐酸中溶质的质量分数．
四、简答题（本大题共2小题，共8.0分）
11.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有______，这是因为浓盐酸有______性。
（2）根据如图写出反应的化学方程式______。
12.
亚硝酸钠（NaNO2）有毒、有咸味，外形与食盐相似。
人若误食会引起中毒NaNO2、NaCl
的溶解度曲线如图所示。
请回答下列问题：
（1）某同学设计的鉴别
NaNO2、NaCl
固体的方案如下：
20℃时，取
6.0g
NaNO2
NaCl
分别放入两只小烧杯中，各加入
10mL
水（水的密度为
1g/mL）。
用玻璃棒充分搅拌后
观察现象。
你认为此方案______（填“可行”或“不可行”）。
（2）除去
固体中混有的少量
NaCl，实验步骤，加
水溶解，蒸发浓缩，______，然后过滤、洗涤、干燥。
（3）20℃时，将
182.2g
饱和溶液蒸发掉
50g
水，再降温到
20℃，可析出晶体的
质量为______。
（4）根据溶解度曲线，关于
下列说法中错误的是______。
A.60℃时，NaNO2
溶液的溶质质量分数大于
溶液的溶质质量分数
B.20℃时，等质量的两种固体加水配成饱和溶液，所得溶液的质量
溶液大于
NaCl溶液
C.40℃时，NaNO2
的饱和溶液降低温度，溶质质量分数减少
D.60℃时，两种物质的饱和溶液降温到
20℃时，NaNO2
析出的晶体较多
五、探究题（本大题共1小题，共7.0分）
13.
为探究盐酸的化学性质，某同学做了如图实验：
（1）试管
A中的现象是______，B
中反应的化学方程式为______。
（2）反应结束后，将
A、B
中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中有气泡产生，反应结束后烧杯底有固体剩余。
该同学们继续对反应后烧杯内的物质进行探究，他将烧杯内的物质过
滤，得到滤液和滤渣。
【分析】滤液中一定含有的溶质是______。
【提出问题】滤渣的成分是什么？
【做出猜想】滤渣的成分是①______；
②______。
【进行实验】该同学取少量滤渣于试管中，加入______。
通过观察现象得出结论。
答案详解
1.【答案】C
【详解】
解：
A、海水晒盐是水分蒸发的过程，属于物理变化，故A错；
B、石油分馏是利用沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化，故B错；
C、稀盐酸除铁锈，是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，属于化学变化，故C正确；
D、干冰制冷是利用干冰升华吸热，温度降低，属于物理变化，故D错。
故选：
C。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。
判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。
判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。
一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.【答案】A
A、可以用相互刻划的方法比较硬度，图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
一定不能把水注入浓硫酸中；
图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误。
A。
A、根据可以用相互刻划的方法比较硬度，进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】B
A、由于氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，故选项说法正确。
B、水银是金属汞的俗称，温表中的水银不是银，是金属汞，故选项说法错误。
C、洗涤剂具有乳化作用，常用来洗涤油污，故选项说法正确。
D、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项说法正确。
B。
A、根据氮气的性质和用途，进行分析判断。
B、根据水银是金属汞的俗称，进行分析判断。
C、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。
D、根据“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，进行分析判断。
本题难度不大，掌握氯化钠的用途、金属的化学性质、水银是金属汞的俗称等是正确解答本题的关键。
4.【答案】D
A、氢氧化钠具有腐蚀性，称量时不能将NaOH固体直接放在托盘上，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。
B、配制氢氧化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项说法错误。
C、配制质量分数为20%的NaOH溶液，首先计算配制溶液所需NaOH和水的质量，再称量所需的NaOH和量取水，最后进行溶解；
在这些操作中需要的仪器：
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，无需使用酒精灯，故选项说法错误。
D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。
D。
A、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析解答需要的仪器，进行分析判断。
D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。
本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答此类题的关键。
5.【答案】D
由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：
3C+4NH3
2N2+3CH4。
A、由反应的微观示意图可知，Y是由两种元素组成的化合物，故不正确；
B、由方程式可知，该反应中X、Z两种物质的质量比为（3×
12）：
（2×
28）=9：
14，故不正确；
C、由方程式可知，Z和W两物质的分子个数比为2：
3，故不正确；
D、由反应的微观示意图可知，化学反应前后元素的种类、质量均保持不变，参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z的质量；
故正确。
根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题；
根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
6.【答案】D
A、Fe能与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，再充分反应后过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，充分反应后干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、FeSO4溶液和CuSO4均能与过量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
7.【答案】B
A、将NaOH溶液逐滴滴加到盛有稀H2SO4的烧杯中，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，故选项图象错误。
B、分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，镁的活动性比锌强，故反应速率快，反应时间短；
故选项图象正确。
C、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，有氢氧钙析出，溶液仍为饱和溶液，但溶质的质量分数应减小，故选项图象错误。
D、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡的质量逐渐减少，最终减少至0，故选项图象错误。
A、将NaOH溶液逐滴滴加到盛有稀H2SO4的烧杯中，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，进行分析判断。
B、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。
C、根据生石灰能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
D、根据硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
8.【答案】D
锌和硝酸银、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系为：
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，Zn+Fe（NO3）2=Zn（NO3）2+Fe，
65
216
65
56
由以上数据可知，锌和硝酸银反应后固体质量增大，和硝酸亚铁反应后固体质量减小，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为Xg，说明锌和硝酸银、硝酸亚铁都发生了反应，并且硝酸银已经完全反应；
A、滤液有两种可能的组成，即可能是含有硝酸锌和硝酸亚铁两种溶质，因此可能含有硝酸亚铁溶质，该选项说法正确；
B、因为硝酸银已经完全反应，滤液中一定没有硝酸银，该选项说法正确；
C、滤渣中至少有两种物质，即至少含有银和铁，该选项说法正确；
D、滤渣中含有铁，滴加稀盐酸时，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此一定有气泡产生，该选项说法错误。
锌比铁活泼，铁比银活泼，向一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入锌时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，如果锌过量，则锌再和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
9.【答案】做溶剂配制溶液等
O2
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
BCD
（1）若常温下A是一种无色液体，那么A是水，水常用做溶剂配制溶液等；
B、C
为无色无味气体，水在通电的条件下生成氢气和氧气，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，因此B是氧气，C是二氧化碳；
故答案为：
做溶剂配制溶液等；
O2；
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）A．F是氢氧化钠，氢氧化钠固体溶于水时会出现放热现象正确；
B．转化①、③、⑤分别对应的反应类型为分解反应、复分解反应、化合反应错误，因为③不是复分解反应；
C．转化②一定是化合反应错误，如甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水；
D．C和F可反应，反应现象为有白色沉淀产生错误，因为二氧化碳与氢氧化钠反应无现象；
BCD；
本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：
若常温下A是一种无色液体，那么A是水，水常用做溶剂配制溶液等；
A转化成E为放热反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此E是氢氧化钙；
且E、F物质类别相同，D、G物质类别相同，E与G反应可生成F，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此F是氢氧化钠，G是碳酸钠，D也是碳酸盐。
本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。
本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：
一是图框式推断题；
二是文字描述型推断题；
本题属于第一种类型。
不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。
此考点主要出现在填空题和实验题中。
10.【答案】4.4
根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：
100g+12g-107.6g=4.4g；
设该食用碱中Na2CO3的质量为x，稀盐酸中氯化氢的质量分数为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106
73
44
x
100gy
4.4g
=
x=10.6g
y=7.3%
答：
（1）该图中，m的值为4.4；
（2）该食用碱中Na2CO3的质量为10.6g；
（3）该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠钙和HCl的质量，进而求算对应的质量分数．
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
11.【答案】白雾
挥发
Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾产生，这是因为浓盐酸有挥发性，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与水蒸气接触，形成了盐酸小液滴。
（2）由图中微观示意图，是氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成了水分子，反应的化学方程式为：
Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O。
（1）白雾；
挥发；
（2）Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O。
（1）根据浓盐酸具有挥发性，进行分析解答。
（2）根据图中微观示意图，是氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成了水分子，进行分析解答。
本题难度不大，掌握中和反应的原理与实质、浓盐酸具有挥发性是正确解答本题的关键。
12.【答案】可行
降温结晶
41.1g
A
（1）20℃时亚硝酸钠的溶解度是82.2g，即100g水中最多溶解82，2g的亚硝酸钠，而氯化钠的溶解度是37.0g；
故取6.0gNaNO2和6.0gNaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL）。
用玻璃棒充分搅拌后，亚硝酸钠可完全溶解，氯化钠最多溶解3.7g；
所以观察现象：
全部溶解的是NaNO2，有剩余固体的是氯化钠，因此该方案可行；
（2）根据题目信息和溶解度曲线可知：
NaNO2、NaCl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而NaNO2溶解度随温度的升高变化比NaCl的大，而氯化钠的溶解度随温度升高变化不大；
所以除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，可加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥即可；
（3）20℃时NaNO2的溶解度为82.2g，即100g水中最多溶解82.2g的亚硝酸钠，将182.2gNaNO2饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，溶液中最多溶解41.1g，可析出晶体的质量是41.1g；
（4）A.60℃时，NaNO2
的溶解度大于NaCl的溶解度，则溶液的溶质质量分数大于
溶液的溶质质量分数，故说法正确。
溶液小于
NaCl溶液，故说法错误。
的饱和溶液降低温度，该物质的溶解度减小，则溶质质量分数减少，故说法正确。
D．NaNO2溶解度随温度的升高变化比NaCl的大，则60℃时，两种物质的饱和溶液降温到
析出的晶体较多，故说法正确。
（1）可行；
（2）降温结晶；
（3）41.1g；
（4）A。
（1）据20℃时亚硝酸钠的溶解度和氯化钠的溶解度解答；
NaNO2、NaCl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而NaNO2溶解度随温度的升高变化比NaCl的大，据此确定除杂方法；
（3）据该温度下亚硝酸钠的溶解度分析析出晶体的在；
（4）根据两种物质的溶解度曲线随温度变化而变化的趋势进行分析。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；
还考查了有关溶液的计算和结晶的方法等，能较好考查学生分析、解决问题的能力。
13.【答案】溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
氯化亚铁
铜
铁
稀盐酸
（1）A中稀盐酸和铁片发生反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到的现象为溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生，试管B中稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，反应的化学方程为CuO+2HCl═CuCl2+H2O；
该同
学们继续对反应后烧杯内的物质进行探究，他将烧内的物质过
滤，得到滤液和滤渣，可知铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜单质；
则分析滤液中一定含有的溶质是氯化亚铁。
滤渣的成分是可能是铁，也可能是铜；
【进行实验】该同学取少量滤渣于试管中，加入稀盐酸。
通过观察现象得
到结论。
故填：
（1）溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；
CuO+2HCl═CuCl2+H2O；
（2）氯化亚铁；
铜；
铁；
稀盐酸。
根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水；
在金属活动性顺序中，位于前面的金属，可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来；
位于氢前的金属和酸反应，可置换出酸中的氢。
本题考查的是金属的化学性质炼以及化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行
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