九年级化学计算题综合无答案Word格式文档下载.docx

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（1）由实验结果可知：

金属活动性较强的是　_________　．

（2）为了使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是　_________　．

A．导管口一有气泡冒出时

B．冒出气泡连续且均匀时

C．检验产生的气体纯净时

（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道　_________　．

A．参加反应的硫酸质量

B．生成物中金属元素的化合价．

3．（2014•沂南县一模）某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如图实验：

（1）实验一：

发生反应的化学方程式　_________　，实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为：

　_________　；

（2）实验二：

将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤．滤渣中一定含有的物质是　_________　，可能有的物质是　_________　，为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如表方案：

实验步骤

实验现象

结论

取少量滤渣于试管中，向其中滴加　_________　．

没有气泡产生

　_________　

4．（2014•槐荫区三模）有史以来，黄金一直被作为财富和高贵的象征，深受人们喜爱．随着生活水平的提高，黄金及黄金饰品越来越多的成为寻常百姓的装饰品．黄金（Au）与假黄金（Cu、Zn合金）的颜色和外形极其相似，极个别不法商贩因此造假来欺骗消费者，这引起了人们的关注．请你结合所学知识按要求回答下列问题：

（1）俗语说“真金不怕火炼”，其化学含义是　_________　；

（2）下列几种方案中，能区分黄金与假黄金的是　_________　；

A．在空气中灼烧B．观察颜色C．放在盐酸中D．放入水中

（3）为测定假黄金中铜的含量，小明同学取了10g假黄金样品放入烧杯中，再向其中加入某溶质质量分数的稀盐酸40g，恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的总质量为49.8g（已知反应后的溶液中溶质全部溶解）．计算该样品中单质铜的质量（计算结果精确至0.1g）

5．（2014•西华县三模）向盛有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中的烧杯中逐渐加入Zn粉，并边加边搅拌，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示．

（1）a点的溶液中含有的金属离子有哪些（写离子符号）？

（2）写出b～c（不包括b点）段反应的化学方程式．

（3）d点的固体中含有几种物质？

6．（2014•铜仁地区二模）等质量的甲、乙两种金属（在化合物中的化合价相同）分别与足量的稀硫酸充分反应，生成氢气的质（M）量与反应时间（t）的关系如图所示，由此可获得的信息是：

（1）　_________　

（2）　_________　．

7．（2014•普兰店市模拟）某化学小组用一定量硝酸银溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色．

（1）向固体乙上滴加盐酸时　_________　（填“有”或“没有”）气泡产生．

（2）溶液甲中一定含的溶质是：

　_________　（写化学式）

（3）设计实验方案，探究滤液中可能有的溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论．

8．（2014•本溪二模）金属材料在生产和生活中有着广泛的应用．

（1）将黄铜（铜锌合金）和生铁分别放入足量的稀盐酸中，浸泡后都有残留固体，其中一种固体一定含　_________　，另一种固体一定含　_________　．

（2）本钢是我市著名的国有企业，每年生产数万吨的钢铁．请写出用赤铁矿石在高炉中冶炼生铁的主要反应的化学方程式　_________　．

（3）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是　_________　．

①A表示锌和稀硫酸的反应曲线

②反应结束后消耗两种金属的质量相等

③反应结束后稀硫酸都没有剩余

④反应结束后两种金属一定都有剩余

⑤反应结束后生成的氢气质量相等．

9．（2014•开封一模）金属在我们生活中有广泛的应用．

（1）铝是活泼金属，为什么铝制品通常都具有很好的抗腐蚀性能？

（2）用实验验证Fe、Mg、Cu三种金属的活动性顺序，请写出一种可行方案所需的物质．

（3）在Cu（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生．则反应后所得溶液工业中含有的金属离子有　_________　（用离子符号表示）．

10．（2014•玉林二模）铁及其化合物在生活生产中有重要的应用，请回答下列问题：

（1）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁．将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盐酸中，反应一会后，看到有气泡冒出，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式　_________　，溶液中的金属阳离子是　_________　（用化学符号表示）．

（2）把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是　_________　（用化学方程式表示）．

（3）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余．下列说法正确的是　_________　（填写字母序号）．

A、剩余固体肯定含有银　　　　　　　　　　　B、剩余固体肯定是银和铜　

C、反应后溶液中一定有硝酸亚铁和硝酸铜　D、反应后溶液中可能含有硝酸银和硝酸铜．

11．（2014•南海区二模）

（1）某同学要用H2（其中含有水蒸汽）干燥后来还原8gCuO、并检验产物中有H2O生成，他设计了如图所示的实验装置．请你将他设计的装置补画完整．

（2）图中试剂a是　_________　；

按化学方程式计算，反应所需氢气的质量为2g，但事实是在实验中发现所用的氢气实际用量超过了2g，其原因是：

　_________　．

（3）进行实验时，若发现酒精灯里有足够的酒精，却不能点燃，其可能的原因和处理方法是（至少写出一种）：

12．（2013•长宁区一模）某化学兴趣小组的同学按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应的实验时，发现很难观察到有亮红色金属铜的生成，却往往有暗红色固体出现．他们决定对这个实验进行探究和改进．

【提出问题】暗红色的固体是什么？

如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？

【查阅资料】铜元素有+1和+2两种化合价，氧元素的化合价通常为﹣2．

【猜想与假设】

（1）同学们认为这种暗红色固体可能是另一种铜元素的氧化物，并猜测它的化学式为　_________　．

（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置等，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况．

【分析与交流】

（1）小赟建议用超细炭粉与氧化铜粉末充分混合高温加热进行实验．你认为这样建议的原因是　_________　，该反应的化学方程式为　_________　．

（2）小慧认为稳定的高温是本实验成功的关键因素之一，建议在酒精灯火焰处加金属网罩（如图乙），使酒精灯外焰完全包围试管的下部，其作用是　_________　．

【实验与结论】

同学们决定按改进后的方案进行实验．他们在检查了乙装置的　_________　后，往试管中加入已充分干燥的超细炭粉与氧化铜粉末的混合物，并开始加热，当看到澄清的石灰水刚刚有稍许浑浊时，　_________　（填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应．待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后立即关闭止水夹，让产物自然冷却．若不及时关闭止水夹，可能出现的问题是　_________　．待产物冷却后，同学们终于看到了期待已久的亮红色金属铜，实验获得了圆满成功．

13．（2012•海陵区二模）Ⅰ．小明设计了右图1所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验．试回答：

（1）该装置的不足之处是　_________　．

（2）实验开始时，先要进行的操作是　_________　（选填序号：

①加热②通一氧化碳）．

（3）实验过程中，B处反应的化学方程式是　_________　．

Ⅱ．为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又设计了右图2所示的装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞）．

（1）当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离得到　_________　（写化学式，下同）．

（2）然后关闭活塞a，再打开活塞b，又可分离得到　_________　．

Ⅲ．对于A装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜已全部反应完），小明进行了以下探究．

查阅资料：

①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（化学式为Cu2O）．②Cu2O是不溶于水的红色固体，在酸性溶液中，可发生反应生成Cu2+和Cu．

提出猜想：

氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O．

进行实验：

小明设计了一个最简单的实验方案．

实验步骤

实验现象与结论

化学方程式

14．（2014•河东区一模）实验课上，同学们用下图所示四种溶液探究与指示剂的作用．实验后进行废液处理，处理过程为：

将A和B中液体混合，得到红色溶液E；

将C和D中液体混合，得到废液F；

将E和F放入烧杯中．

（1）向A中滴加无色酚酞溶液后，溶液颜色为　_________　色．

（2）A和B混合后，溶液中一定没有　_________　．

a．NaCl　　b．HCl　　c．NaOH

（3）C和D混合时发生反应的化学方程式为　_________　．

（4）继续对烧杯中的废液成分进行如下探究．

【提出问题】烧杯废液中含有什么物质？

【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；

CaCl2溶液呈中性．

【初步分析】通过分析上述实验现象，烧杯中的废液除酚酞和水外还一定含有　_________　．

【进行实验】请设计实验验证可能含有的物质

实验操作

现象与结论

（5）为实现绿色排放（溶液呈中性），应对废液再进行的操作是　_________　．

15．（2014•太仓市模拟）某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．某同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；

另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀．试回答：

（1）废水中一定含有的物质　_________　（填编号）．

A．氯化物B．硫酸盐C．硝酸盐D．碳酸盐

（2）该同学查阅有关资料后，设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案：

①固体A中一定含有的物质为（写化学式）　_________　．

②B溶液中的溶质一定含有　_________　（填序号字母）．

A．Na2CO3B．Fe（NO3）2C．MgCl2D．Ba（NO3）2

③Ⅲ通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为

Fe（OH）2+2Fe（OH）3=Fe3O4+4H2O，在第Ⅲ步中应控制“一定量空气”的目的是　_________　．

④第Ⅳ步反应的化学方程式为　_________　．

16．（2014•济南模拟）

（1）锌片长期暴露在空气中表面会形成一层薄膜，其主要成分是碱式碳酸锌【Zn2（OH）2CO3】．若该物质通过化合反应生成，反应物除Zn外，还有①N2②O2③CO2④H2O中的　_________　

A．一种B．两种C．三种D．四种

（2）在实验室里，小明同学设计方案用铁钉测定某废液中硫酸的质量分数．他先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去除铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g．请回答下列问题：

①反应中产生的气体的质量是　_________　g．

②计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．

③如果铁钉的铁锈未除净，对硫酸的质量分数的计算结果的影响是“偏大”“偏小”、无影响”），理由是　_________　．

17．（2015•黄浦区一模）为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品10g，加入足量的10%盐酸，产生CO2的物质的量与时间的关系如图所示（杂质不含碳元素）．

①该样品中碳酸钙的质量分数．（根据化学方程式列式计算）

②若取该样品10g，充分煅烧，最多可以产生CO2　_________　g．

18．（2015•嘉定区一模）为测得某大理石样品中碳酸钙的质量分数，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：

（杂质不溶于水也不与盐酸反应）

求：

①反应中生成二氧化碳的物质的量为　_________　mol

②该大理石样品中碳酸钙的质量分数．（根据化学方程式计算）　_________　．

19．（2015•泰安模拟）某化工厂怀疑采购来的烧碱有部分变质，工厂技术员为了测定其变质情况，即测定烧碱的纯度（假设样品中只有氢氧化钠和碳酸钠这两种成分，且碳酸钠是变质产生的），做了如下实验：

取烧碱样品20g，分四次加入到36.5g一定浓度的稀盐酸中，数据如下表所示

实验次数

1

2

3

4

每次加入样品的质量/g

5

反应后剩余物质的总质量/g

40.4

44.3

m

54.3

请根据提供的数据，回答下列问题：

（1）表格中m的数值为　_________　．

（2）请计算烧碱样品中烧碱的纯度．

20．（2014•安顺）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献．工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质．现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g．

试求：

（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）

（2）所得溶液中溶质的质量分数．

21．（2014•毕节市）将100g氯化钾样品（含碳酸钾杂质）加入50g盐酸中完全反应，产生的气体全部逸出，得到145.6g溶液．请计算：

（1）产生的气体的质量为　_________　g．

（2）样品中氯化钾的质量分数（精确到0.1%）．

22．（2014•张掖）某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g．计算：

（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

23．（2014•株洲）胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O），华雪同学为研究CuSO4•xH2O加热后所得物质的组成，做了以下实验：

取10.7gCuSO4•xH2O晶体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图．如图所示，到t1℃时该固体完全失去结晶水，化学方程式为：

CuSO4•xH2O

CuSO4+xH2O↑．

（1）计算该硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中x的值．（CuSO4•xH2O的相对分子质量为：

160+18x）

（2）CuSO4中铜元素的质量分数是多少？

（3）升温到t2℃，残留固体是黑色物质，则m=　_________　g．（写出求m的过程）

24．（2014•吉安模拟）从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2几种溶液中取出其中的两种混合，可能的组合共有　_________　种．

（1）若混合后溶液质量减小，可能的组合是　_________　、　_________　．

（2）若混合的溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为：

　_________　、　_________　．

（3）将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合种，若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是　_________　．

25．（2014•道里区二模）请根据如图示回答问题：

（1）当适量的液体A和气体B是下列哪种组合时，打开弹簧夹试管中的水会重新沸腾　_________　；

A、水和氧气B、氢氧化钠溶液和二氧化硫

C、酒精和氮气D、氯化钙溶液和一氧化碳

（2）请用理化知识解释试管中的水重新沸腾的原因　_________　．

26．（2005•镇江）向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛有饱和石灰水（25℃）的烧杯中，再向试管中滴入约5mL盐酸，如图所示．请回答：

（1）实验中观察到的明显现象有：

①剧烈反应，有气泡产生；

②镁条逐渐溶解；

③　_________　．

（2）产生上述现象③的原因是：

①　_________　；

②　_________　．

27．（2012•南京）现有8种物质，选择相应物质的字母填空：

A．活性炭；

B．硬铝；

C．甲烷；

D．石油；

E．生石灰；

F．食盐；

G．干冰；

H．酒精

（1）　_________　可用做厨房调味品

（2）　_________　可用作制造飞机

（3）　_________　可用于人工降雨

（4）　_________　是实验室最常用的燃料

（5）　_________　被誉为“工业的血液”

（6）　_________　可用于吸附冰箱内的异味

（7）　_________　是天然气的主要成分

（8）　_________　可用作食品干燥剂．

28．（2014•武威）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．

【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．

【学生板演】该反应的化学方程式　_________　．

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：

反应后溶液中溶质是什么呢？

【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：

猜想一：

只有Na2SO4猜想二：

有Na2SO4和H2SO4

猜想三：

有Na2SO4和NaOH猜想四：

有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是　_________　．

【实验探究】

（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有　_________　．

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案

测溶液pH

滴加Na2CO3溶液

滴加BaCl2溶液

实验现象

试纸变色，对比比色卡，pH＜7

有气泡产生

产生白色沉淀

实验结论

溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】

（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：

（1）实验操作中的错误是　_________　．

（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是　_________　．

29．（2014•遂宁）某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究．

【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？

【作出猜想】

甲同学猜想：

溶质有NaCl、HCl、NaOH

乙同学猜想：

溶质只有NaCl

丙同学猜想：

溶质有NaCl、HCl

你的猜想：

溶质有　_________　．（填化学式）

乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是　_________　．

【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：

取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液

丙同学的猜想正确

有蓝色沉淀生成

你的猜想正确

30．（2014•广东）同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：

（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是　_________　（填化学式）．

（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，则与

CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为　_________　g；

请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数为　_________　（写出计算过程，精确到0.1%）．

（3）根据计算所得数据在图戌中画出产生沉淀的曲线．

（4）乙组的中和反应试验设计存在的不足是　_________　．