高三化学期末选择题专题训练Word下载.docx
《高三化学期末选择题专题训练Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高三化学期末选择题专题训练Word下载.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
8.下列解释实验事实的反应方程式不正确的是
A.盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
B.用烧碱溶液吸收氯气:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C.用KSCN溶液检验Fe3+:
Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
D.酸性KI淀粉溶液久置后变蓝:
4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
9.已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示,下列说法不正确的是
A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体
B.将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体
C.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质,可
用重结晶法提纯
D.可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2
10.绿原酸的结构简式如图,下列有关绿原酸的说法不正确的是
A.分子式为C16H18O9
B.能与Na2CO3反应
C.能发生取代反应和消去反应
D.0.1mol绿原酸最多与0.8molNaOH反应
11.下表中各组物质不能实现如图转化的是
甲
乙
丙
A
AlCl3
Al
Al(OH)3
B
NaAlO2
C
CO2
NaHCO3
Na2CO3
D
(NH4)2CO3
NH3
12.常温下,下列各组比值为1∶2的是
A.0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液,c(H+)之比
B.0.1mol/LNa2CO3溶液,c(CO32-)与c(Na+)之比
C.pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水,溶质的物质的量浓度之比
D.pH=3的硫酸与醋酸溶液,c(SO42-)与c(CH3COO-)之比
13.用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验,解释或结论不正确的是
实验
现象
解释或结论
加入FeCl3固体
溶液变成红褐色
FeCl3的水解程度变大
加入等体积水
溶液颜色变浅
c(Fe3+)变小
加入足量Fe粉
溶液颜色变浅绿色
2Fe3++Fe=3Fe2+
将FeCl3溶液微热
水解反应ΔH>
14.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中只有Z是金属,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。
下列说法正确的是
A.五种元素中,原子半径最大的是W
B.Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
C.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
D.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
15.用如图所示装置进行实验,下列叙述不正确的是
A.K与N连接时,铁被腐蚀
B.K与N连接时,石墨电极产生气泡
C.K与M连接时,一段时间后溶液的pH增大
D.K与M连接时,石墨电极反应:
4OH—-4e—=2H2O+O2↑
16.某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3-、CO32-、CH3COO-离子,其中加入足量的Na2O2
固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)
A.Na+B.CO32-、NH4+C.CH3COO-D.CH3COO-、Na+
17.人体血液里存在重要的酸碱平衡:
,使人体血液pH保持在7.35~7.45,否则就会发生酸中毒或碱中毒。
其pH随c(HCO3-)∶c(H2CO3)变化关系如下表:
c(HCO3-)∶c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
下列说法不正确的是
A.正常人体血液中,HCO3-的水解程度大于电离程度
B.人体血液酸中毒时,可注射NaHCO3溶液缓解
C.pH=7.00的血液中,c(H2CO3)<c(HCO3-)
D.pH=7.40的血液中,HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的电离程度
东城区2012—2013学年度第一学期高三统一练习
(一)
化学
H1C12O16Na23Cl35.5Fe56Cu64Zn65
第一部分(选择题共42分)
本部分共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.下列说法不正确的是
A.运用电化学原理可以进行金属防护
B.氢氧化铝、碳酸钙、醋酸铅都可作抗酸药
C.使用太阳能代替化石燃料,能减少温室气体的排放
D.“酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的
2.下列化学用语的表述不正确的是
A.过氧化氢的结构式:
H―O―O―H
B.2,2—二甲基丁烷的实验式:
C3H7
C.质子数与中子数相等的氢原子符号:
D.Cl-的结构示意图:
3.下列说法正确的是
A.1molOH-中含有电子数是9×
B.1L1mol·
L-1FeCl3溶液中含有铁离子数是6.02×
C.标准状况下,22.4L氢气和氧气的混合气体中,分子总数是6.02×
D.1molCu和足量稀HNO3反应生成NO气体,转移电子数是3×
4.下列说法正确的是
A.天然油脂的分子中含有酯基,属于酯类
B.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化
C.Al2O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3
D.可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质
5.下列顺序不正确的是
A.热稳定性:
HF>
HCl>
HBr>
HI
B.微粒的半径:
Cl->
Na+>
Mg2+>
Al3+
C.电离程度(同温度同浓度溶液中):
HCl>
CH3COOH>
NaHCO3
D.分散质粒子的直径:
Fe(OH)3悬浊液>
Fe(OH)3胶体>
FeCl3溶液
6.下列说法正确的是
A.含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物
B.元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价
C.目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同
D.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
7.甲、乙两溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO
、OH-6种离子中的3种,已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中大量存在的离子是
A.Cu2+、H+、Cl-B.K+、OH-、CO
C.K+、H+、Cl-D.CO
、OH-、Cl-
8.下列离子方程式正确的是
A.小苏打溶液中加入少量石灰水:
HCO
+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B.稀硝酸中加入过量铁粉:
Fe+4H++NO
=Fe3++NO↑+2H2O
C.溴化亚铁溶液中通入足量氯气:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:
9.关于常温下pH=12的NaOH溶液,下列说法正确的是
A.c(OH-)>
c(Na+)+c(H+)
B.由水电离出的c(OH-)=1.0×
10-12mol·
L-1
C.与等体积pH=2的醋酸混合后所得溶液显碱性
D.与等体积0.01mol·
L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中:
c(Na+)=c(NH
)
10.室温条件下进行下列各组实验,其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是
选项
实验方案
观察要点
等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应
恰好反应时的体积比
醋酸溶液中加入醋酸钠固体
溶液pH的变化
等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应
产生H2的起始速率
将pH=4的醋酸稀释成pH=6的溶液
加H2O的量
11.将SO2分别通入下列4种溶液中,有关说法正确的是
A.试管a中实验可以证明SO2具有漂白性
B.试管b中溶液褪色,说明SO2具有强氧化性
C.试管c中能产生白色沉淀,说明SO2具有还原性
D.试管d中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸
12.碘与氢气反应的热化学方程式是
①I2(g)+H2(g)
2HI(g)∆H=-9.48kJ·
mol-1
②I2(s)+H2(g)
2HI(g)∆H=+26.48kJ·
mol-1
A.①的产物比②的产物稳定
B.I2(s)=I2(g)∆H=+17.00kJ·
C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低
D.1molI2(g)中通入1molH2(g),发生反应时放热9.48kJ
13.用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。
下列现象或结论的叙述正确的是
电极a
电极b
A溶液
B溶液
现象或结论
Cu
Zn
CuSO4
ZnSO4
一段时间后,a增加的质量与b减少的质量相等
稀H2SO4
盐桥中阳离子向b极移动
Fe
NaCl
FeCl3
外电路电子转移方向:
b→a
KI、淀粉混合液
若开始时只增大FeCl3溶液浓度,b极附近溶液变蓝的速度加快
14.在容积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.1molO2发生反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)∆H<0。
当气体的物质的量减少0.315mol时,反应达到平衡,SO2的平衡转化率是90%。
A.相同条件下,平衡时若充入稀有气体,SO2的转化率增大
B.反应开始时,向容器中通入的SO2的物质的量是0.7mol
C.保持其他条件不变,仅降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
D.保持其他条件不变,仅缩小容器体积,反应达到平衡时容器中有1.485mol气体
北京市朝阳区2012~2013学年度高三年级第一学期期末统一考试
化学试卷2013.1
(总分:
100分考试时间:
90分钟)
H1C12N14O16Na23Cu64Br80
本部分每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共42分
1.下列说法不正确的是
A.苹果属于碱性食物B.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金
C.亚硝酸钠是有毒物质,不能添加到食物中
D.处理含有重金属离子的废水常常综合应用氧化还原法和沉淀法
2.下列说法不正确的是
A.汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得,可用作燃料
B.乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作为合成聚合物的单体
C.蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀
D.谷氨酸分子()缩合最多可形成2种二肽
3.L—多巴是治疗帕金森氏症的药物。
关于L—多巴的说法中,不正确的是
A.其分子式为C9H11O4N
B.核磁共振氢谱上共有8个峰
C.能与酸、碱反应生成盐
D.能与浓溴水发生取代反应
4.下列除去杂质的方法,正确的是
A.苯中含有苯酚杂质:
加入溴水,过滤B.乙醇中含有乙酸杂质:
加入碳酸钠溶液,分液
C.FeCl3溶液中含有CuCl2杂质:
加入过量铁粉,过滤
D.CO2中含有HCl杂质:
通入饱和NaHCO3溶液,洗气
5.在下列溶液中,能大量共存的一组离子是
A.pH=1的溶液中:
NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
B.通入过量SO2气体的溶液中:
Fe3+、NO3-、Ba2+、H+
C.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:
Na+、K+、AlO2-、SO42-
D.由水电离出的c(H+)=1×
10-13mol/L的溶液中:
Na+、HCO3-、Cl-、Br-
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
A.7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA B.3.2gO2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NA
C.1L0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中,Al3+的数目为0.2NA
D.过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2,转移电子数目为0.2NA
7.下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是
A.图1中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图2中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,没有蓝色沉淀出现
C.图3中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D.图4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极
8.右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法不正确的是
A.N、Z两种元素的离子半径相比前者较大
B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
C.X与M两种元素组成的化合物能与碱反应,但不能与任何酸反应
D.工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质
9.下列离子方程式书写正确的是
A.向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸:
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:
+CO2+H2O→+HCO3-
C.足量铁粉与稀硝酸反应:
Fe+4H++NO3-==Fe3++2H2O+NO↑
D.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
10.SF6是一种优良的气体绝缘材料,分子结构中只存在S—F键。
发生反应的热化学方程式为:
S(s)+3F2(g)=SF6(g)ΔH=―1220kJ/mol。
已知:
1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF—F键需吸收的能量为160kJ,则断裂1molS—F键需吸收的能量为
A.330kJB.276.67kJC.130kJD.76.67kJ
11.将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<
0。
500℃时,在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1molCO2、3molH2,测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示,从中得出的结论错误的是
A.曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化
B.从反应开始到10min时,H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min)
C.平衡时H2的转化率为75%
D.500℃时该反应的平衡常数K=3
12.常温时,用0.1000mol/LNaOH滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX,滴定过程中pH变化曲线如右图所示。
A.滴定前,酸中c(H+)等于碱中c(OH-)
B.在A点,c(Na+)>
c(X-)>
c(HX)>
c(H+)>
c(OH-)
C.在B点,两者恰好完全反应
D.在C点,c(X-)+c(HX)=0.05mol/L
13.下列根据实验及现象得出的结论不正确的是
实验
现象
结论
液体X
试管
(1)中紫色消失,试管
(2)中紫色没有消失
甲苯中苯环使甲基的活性增强
银氨溶液
试管内壁有
银镜生成
X具有还原性,一定含有醛基
先生成白色沉淀,滴加FeCl3溶液后,生成红褐色沉淀
Fe(OH)3是比Mg(OH)2
更难溶的电解质
试管b比试管a中溶液的红色深
增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动
14.某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意图如右,下列说法不正确的是
A.A为电源正极
B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为:
Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O
C.阴极区附近溶液pH降低
D.若不考虑气体的溶解,当收集到H213.44L(标准状况)时,
有0.1molCr2O72-被还原
昌平区2012—2013学年度第一学期期末理综化学试卷
6.下列说法中不正确的是
A.亚硝酸钠不但是防腐剂,而且还有抗氧化作用B.污水处理可采用混凝法,明矾是一种常用的混凝剂
C.加碘食盐中加入的是碘单质D.肉蛋类等富含蛋白质的食物多为酸性食物
7.下列说法中正确的是
A.氯化钠的电子式是B.按照不同分类标准,KAl(SO4)2属于强电解质、硫酸盐、酸式盐
C.标准状况下,2.24LC2H6中含有0.6NA对共用电子对
D.Mg、F2、H2O2依次是只有还原性、只有氧化性、既有氧化性也有还原性
8.下列说法中正确的是
A.棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB.Na2SiO3可用于木材防火
C.Fe2O3是一种常见的高温结构陶瓷材料D.纯度高达99.9%的铁,它与等浓度盐酸反应速率比生铁快
9.下列所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
a
b
c
Al2O3
NO
NO2
Si
SiO2
H2SiO3
FeCl2
10.下列说法中不正确的是
A.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有5种
B.可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯
C.在核磁共振氢谱中能出现两个峰,且其峰面积之比为3:
1
D.可用银氨溶液和碘水检查淀粉溶液部分发生水解
11.常温下,0.1mol/LHX的pH=1,0.1mol/LCH3COOH的pH=2.9。
下列说法中不正确的是
A.HX和CH3COOH均可抑制水的电离
B.将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液,则溶液的c(H+)=0.2mol/L
C.等物质的量浓度等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中:
c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向等浓度等体积的HX和CH3COOH溶液中,分别加入同浓度的NaOH溶液,欲使两者pH均等于7,则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者
12.I2在KI溶液中存在下列平衡:
I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq);
某I2、、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
下列说法中不正确的是
( )
A.反应I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)的△H<0
B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1﹥K2
C.若反应进行到状态D时,一定有v正﹤v逆
D.状态A与状态B相比,状态B的c(I2)大
北京市西城区2012—2013学年度第一学期期末试卷答案
1~9小题,每小题2分;
10~17小题,每小题3分。
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
10
11
12
13
14
15
16
17
东城区2012—2013学年度第一学期高三统一练习答案
第一部分共14小题,每题3分,共42分。
北京市朝阳区2012~2013学年度高三年级第一学期期末统一考试答案
北京市昌平区2012~2013学年度高三年级第一学期期末理综试题化学答案
6---12CDBDACC