学年高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构与元素周期律的综合Word下载.docx

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X＜Y＜Z

6.X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。

R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。

下列关系正确的是（　　）

A．原子半径X>

Y

B．氢化物稳定性H2X>

HY

C．原子核内质子数R<

M

D．溶液碱性R（OH）2<

M（OH）2

7.原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间（如图所示），则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是（镧系、锕系、0族元素除外）（　　）

A．4x

B．4x＋6

C．4x＋10

D．4x＋14

8.如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（　　）

A．元素的简单离子半径大小：

④>

⑤>

②

B．气态氢化物的稳定性：

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

⑥>

⑤

D．元素的最高正化合价：

③＝⑥

9.如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（　　）

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐

②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：

Y<

Z

③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应

④Z的原子序数比Y大19

⑤Z所在的周期中含有32种元素

A．①②③④

B．①②③④⑤

C．只有③

D．只有①④

10.已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是（　　）

A．若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E一定是活泼非金属

B．若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则C一定是活泼金属

C．若B是金属元素，则C一定也是金属元素

D．若C是非金属元素，则D一定也是非金属元素

11.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B、E同主族。

下列推断正确的是（　　）

A．A、B、E一定不在同一周期

B．D为第二周期元素

C．A、D不可能在同一主族

D．B、D可能在同一周期

12.关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是（　　）

A．氢氧化铯是一种强碱，比氢氧化钾的碱性强

B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气

C．铯的还原性比钠强，钠离子的氧化性比铯离子强

D．铝的金属性大于铯的金属性

13.下列关于铷（Rb）的叙述不正确的是（　　）

A．位于周期表的第五周期第ⅠA族

B．氢氧化铷是一种强碱

C．钠、钾、铷单质的还原性依次升高

D．硝酸铷易溶于水且全部电离

14.某主族元素原子第六电子层上只有一个电子，其单质和化合物不可能具有的性质是（　　）

A．它在空气极易被氧化

B．它的氢氧化物的碱性比氢氧化钾强

C．它只存在一种氧化物

D．它的碳酸盐和硫酸盐都易溶于水

15.已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（　　）

A．铍的金属性比钠强

B．氯化铍的氧化性比氯化锂弱

C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱

D．单质铍易跟冷水反应生成H2

16.镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是（　　）

A．镭的金属性比钙弱

B．单质能与水反应生成氢气

C．镭在化合物中呈＋2价

D．碳酸镭难溶于水

17.科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期第ⅣA族，称为类铅。

关于它的性质，预测错误的是（　　）

A．它的最外层电子数为4

B．它的最高价氧化物的水化物是强酸

C．它具有＋2、＋4价

D．它的金属性比铅强

18.运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（　　）

A．氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱

B．砹为有色固体，砹化氢不稳定

C．硫酸锶是难溶于水的白色固体

D．硒化氢是无色有毒的气体，比硫化氢稳定

19.利用元素周期律分析，下列说法错误的是（　　）

A．Ra位于元素周期表中第七周期第ⅡA族，Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的强

B．As位于元素周期表中第四周期第ⅤA族，AsH3的还原性比NH3的弱

C．Cs的原子半径比Na的大，其与水反应比Na与水反应更剧烈

D．Cl的核电荷数比Al的大，其原子半径比Al的小

20.下列比较中正确的是（　　）

A．金属性：

Mg＞Al＞Na

B．原子半径：

S＞O＞F

C．碱性：

KOH＞Mg（OH）2＞NaOH

D．氢化物稳定性：

HBr＞HCl＞PH3

21.（双选）铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第6周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质推断不正确的是（　　）

A．铊是易导电的银白色金属

B．能生成＋3价离子

C．氢氧化铊是两性氢氧化物

D．Tl3＋的氧化性比Al3＋强

22.（双选）同主族元素所形成的同一类型的化合物，往往其结构和性质相似．化合物PH4I是一种无色晶体，下列有关它的描述，正确的是（　　）

A．化合物PH4I与NH4Cl性质相似

B．在加热条件下，分解产生无色气体

C．这种化合物不能与碱发生反应

D．该化合物可由PH3跟HI化合生成

23.元素周期表中前7周期的元素数目如下表所示（假设第7周期已排满）：

（1）第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是________。

（2）周期表中________族所含元素最多。

（3）请分析周期数与元素数目的关系后预言第8周期最多可能含有的元素种数为________。

A．18B．32

C．50D．64

（4）如将现行族号取消，并按从左到右顺序将原有的各族依次称为1～18纵列，则32号元素锗（Ge）位于第________周期第________纵列。

24.下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。

用化学符号回答下列问题。

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是________________。

（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________________。

（3）②③④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________>

________>

________。

（4）元素⑦的氢化物的化学式为________；

该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式为__________________；

该氢化物和元素⑧的单质反应的化学方程式为______________________。

（5）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为________________和________________。

①和⑨两元素形成化合物的化学式为____________________；

该化合物灼烧时的焰色为________色。

（6）①和⑤最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为__________________________，离子方程式为____________________。

（7）⑥与⑧形成化合物的化________________；

单质⑨溶于该化合物所得溶液呈__________________色。

（8）⑧和⑨两元素的核电荷数之差为__________________。

25.根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题：

（1）能显＋1价，还能显－1价的元素是______________。

（2）最难形成简单离子的元素是______________。

（3）单质具有半导体性质的元素是______________。

（4）元素的气态氢化物既不和所有的酸作用，又不和所有的碱作用的是________________。

（5）能跟氙、氪形成二元化合物的元素是____________________。

（6）最新发现的一种单质是由60个原子组成球状结构的分子。

这种单质叫足球烯，它是由________元素组成的。

（7）其单质能和冷水剧烈反应的元素是________。

（8）a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则a元素是____________，b元素是________________。

26.下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是________（写序号），得电子能力最强的原子是________（用元素符号表示）；

元素⑦的最高价氧化物对应的水化物是__________________（写化学式）。

（2）元素④的离子结构示意图为______________________。

（3）①、⑧、⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是____________（用其离子符号表示）。

（4）（i）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式________________________。

（ii）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为__________________。

（iii）②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为____________________。

27.元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。

已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；

M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；

N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；

化合物XN常温下为气体。

据此回答：

（1）X为________（元素名称），Y为________（元素符号），Z原子结构示意图为______________。

（2）工业上制取单质M的化学方程式为________________________。

28.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。

A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。

B原子核内质子数和中子数相等。

（1）写出A、B、C三元素名称________、________、________。

（2）C在元素周期表中的位置是____________________。

（3）B的原子结构示意图为________________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________>

________（填化学式）。

（4）比较A、C的原子半径A________C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______________________。

29.甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示（其中乙、丙、丁的位置未标出）。

已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。

（1）甲元素在周期表中的位置为______________。

（2）丙、丁可形成AB2型化合物，其化学式为________。

（3）丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是________（填名称），其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是______________________。

（4）若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是________（填元素符号），写出这些化合物中任意两种符合以下条件的化学式______________________

（①原子个数比为1∶2；

②分子中价电子总数为偶数）。

30.X、Y、Z、W代表四种短周期元素，有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。

请按要求回答下列问题：

（1）Z在元素周期表中的位置是________________。

（2）X、Y的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______________（用化学式表示）。

（3）X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是____________________（用化学式表示）。

（4）实验室用X的气态氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是______________________（用离子方程式表示）。

（5）写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式______________________________。

答案解析

1.A

【解析】同主族元素X的相对原子质量大于Y，则金属性（失电子能力）：

X＞Y，选项A正确；

R2－和M＋的电子层结构相同，则M位于R的下一周期，原子序数：

R＜M，选项B错误；

X、Y为同周期元素，若核电荷数：

X＜Y，选项C错误；

M、N为同主族元素，若原子序数：

M＜N，选项D错误。

2.D

【解析】同周期元素从左到右，其原子半径逐渐减小，即：

甲＞乙＞丙，选项A错误；

同周期元素从左到右，其最外层电子数逐渐增多，即：

丙＜丁，选项B错误；

同周期元素从左到右，其金属性（氢氧化物碱性）逐渐减弱，即：

甲＞乙＞丙，选项C错误；

同周期元素从左到右，其非金属逐渐增强，若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素，一定不是零族元素，后面还有丁，选项D正确。

3.B

【解析】同周期元素，随原子序数的递增，其金属性（氢氧化物碱性）逐渐减弱，选项A错误；

HnXOm是强酸，说明X是活泼性非金属，原子序数Y＞X，非金属性Y＞X，选项B正确；

Y为氧时，Z为氟（无正价）；

当Y为硫时，Z为氯（最高正价为＋7价），选项C错误；

Y位于第三周期时，X为磷，R为铝，铝是金属元素，选项D错误。

4.D

【解析】若Y的最高正价为＋7价，则X、Y同为第ⅦA族元素，若X为氟（无正价），选项A错误；

若HnXOm为强酸，若该酸为硝酸，则氨气溶于水溶液显碱性，选项B错误；

同主族元素Y的原子半径大于X，非金属性：

X＞Y，稳定性HnX＞HnY，选项C错误；

同主族金属元素Y的原子半径大于X，金属性：

Y＞X，若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱，选项D正确。

5.A

【解析】本题的关键是“最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱”这一信息，由此可推知X、Y、Z为非金属元素，原子序数相连意味着它们属同周期元素，故活泼性：

X＞Y＞Z，原子半径：

X＜Y＜Z，气态氢化物的稳定性顺序为：

HX＞H2Y＞ZH3。

6.A

【解析】同周期元素X、Y的最高价氧化物水化物，分别为H2XO4（X为＋6价）和HYO4（Y为＋7价）,则原子序数X<

Y，原子半径：

X>

Y，非金属性：

X<

Y，氢化物稳定性：

H2X<

HY；

R能与冷水反应，M与热水反应缓慢，说明R、M的金属性为M<

R，R排在M的下面，原子核内质子数M<

R，溶液碱性M（OH）2<

R（OH）2。

7.B

【解析】同周期的A、C两种元素的原子序数之和为2x，又因同主族各周期相邻的两元素之间的原子序数相差8、18、32；

同主族的B、D两种元素的原子序数之和可能为2x、2x＋10或2x＋14；

四种元素的原子序数之和可能为4x、4x＋10或4x＋14。

8.C

【解析】由图可知：

元素①～⑥分别为氮、氧、氟、铝、硫、氯。

非金属性越强则对应气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故稳定性：

H2O>

H2S，酸性：

HClO4>

H2SO4；

氟元素无正价；

离子半径：

S2－>

O2－>

Al3＋。

9.A

可知R为氦，X为氮，Y为硫，Z为溴。

氨气能与硫酸反应生成盐硫酸铵；

氢硫酸的酸性比氢溴酸弱；

单质溴在常温下是液体，能与铁粉反应；

溴的原子序数为35，硫的原子序数为16，二者之差为19；

溴处于第四周期，该周期包括18种元素。

10.D

【解析】元素D的最高价氧化物水化物是强酸，则D是活泼非金属，而E可能是零族元素，选项A错误；

元素A的最高价氧化物的水化物是强碱，只能说明A是活泼金属，列于A之后的C元素，可能是金属，也可能是非金属，选项B和C错误。

11.A

【解析】依题意可知A为氢元素，五种元素大概的位置如下：

A、B、E肯定不在同一周期；

D只能是第三周期；

A、D不一定是同主族；

B、D不可能是同一周期。

12.D

【解析】由同主族元素性质变化规律可知，金属性Cs＞K＞Na，铯与水或酸溶液反应比钾、钠剧烈，氢氧化铯的碱性比氢氧化钾、氢氧化钠强，铯离子的氧化性比钾离子、钠离子弱。

钠的金属性比铝强，所以铯的金属性比铝强。

13.C

【解析】碱金属铷位于周期表的第五周期第ⅠA族，由同主族元素性质变化规律可知，金属性Rb＞K＞Na，氢氧化铷的碱性比氢氧化钾强，是一种强碱；

碱金属的硝酸盐（如硝酸钠、硝酸钾、硝酸铷等）都易溶于水且全部电离；

随原子序数的增大，碱金属单质的熔点逐渐降低。

14.C

【解析】原子第六电子层上只有一个电子的主族元素铯元素，由同主族元素性质变化规律可知，金属性Cs＞K＞Na，铯与水或酸溶液反应比钾剧烈；

氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强，碱金属的碳酸盐、硫酸盐都易溶于水；

铯在空气中极易被氧化，燃烧时可生成多种复杂的氧化物。

15.C

【解析】由同主族元素性质变化规律可知，金属性Ca＞Mg＞Be，Mg与冷水难反应，Be更难反应，由同周期元素性质变化规律可知，金属性Li＞Be，Be2＋的氧化性大于Li＋的氧化性。

16.A

【解析】由同主族（第ⅡA族）元素性质变化规律可知，镭金属性比钙强，镭与水或酸溶液反应比钙剧烈，镭原子容易失去最外层上的2个电子，在生成的化合物中呈＋2价，类比碳酸钙难溶于水，碳酸镭也难溶于水。

17.B

【解析】“类铅”位于第Ⅳ族，最外电子层上有4个电子，与铅具有相似性，具有＋2、＋4两种化合价；

由同主族元素性质变化规律可知，“类铅”的金属性比铅强，它的最高价氧化物的水化物显碱性。

18.D

【解析】由同主族元素性质变化规律可知，铍的金属性比镁弱，氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱；

随原子序数的增大，卤素单质的颜色逐渐加深，其氢化物的稳定性逐渐减弱；

第ⅡA族元素随原子序数的增大，其硫酸盐溶解性减弱，硫酸锶比硫酸钡更难溶于水；

硒的非金属性比硫弱，硒化氢的稳定性比硫化氢稳定性弱。

19.B

【解析】由同主族元素性质变化规律可知，Ra的金属性比Mg强，Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的强；

As的非金属性比N弱，AsH3的还原性比NH3的强；

Cs的金属性比Na强，与水反应比Na与水反应更剧烈；

同周期元素Cl的原子序数比Al大，Cl的原子半径比Al小。

20.B

【解析】同一周期元素Na、Mg、Al，原子序数依次增大，其金属性依次减弱；

同主族元素S的原子半径大于O，同周期元素O的原子半径大于F；

同主族元素K的金属性比Na强，同周期元素Na的金属性比Mg强，它们氢氧化物的碱性：

KOH＞NaOH＞Mg（OH）2；

元素的非金属性Cl＞Br＞P，它们氢化物的稳定性：

HCl＞HBr＞PH3。

21.CD

【解析】铊和铝都位于第ⅢA族，它们具有相似性，都是易导电的银白色金属，都可形成＋3价离子；

由同主族元素性质变化规律可知，铊的金属性比铝强，单质铊的还原性比铝强，Tl3＋的氧化性比Al3＋弱；

氢氧化铊显碱性，不具有两性。

22.AD

【解析】同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，则PH4I与NH4Cl性质相似，根据NH4Cl的性质判断。

23.

（1）第6、7周期有镧系和锕系元素　

（2）ⅢB　（3）C　（4）4　14

【解析】第八周期最后一种元素的原子序数和第7周期最后一种元素的原子序数之差即为第8周期元素种数，第7周期最后一种元素的原子序数为118，而第8周期元素原子核外有8个电子层，按核外电子的排布规律，第8周期最后一种元素的各层电子数为2,8,18,32,50,32,18,8，第8周期有50种元素；

由各周期元素种数推知32－2－8－8＝14<

18，即在第4周期第14纵列。

24.

（1）Ar　

（2）NaOH　

（3）K＋　Ca2＋　Mg2＋　

（4）H2O　2H2O＋2K

2KOH＋H2↑　H2O＋Cl2

HClO＋HCl　

（5）NaOH　HBrO4　NaBr　黄　

（6）NaOH＋Al（OH）3

NaAlO2＋2H2O　OH－＋Al（OH）3

AlO

＋2H2O　

（7）CCl4　橙红　

（8）18

【解析】根据元素周期表的结构，可知①～⑩分别为Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar，其中Ar为惰性元素，化学性质最不活泼；

Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH；

K、Mg、Ca三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是K＋＞Ca2＋＞Mg2＋；

K与H2O反应生成氢氧化钾和氢气，Cl2与H2O反应生成盐酸和次氯酸；

NaOH与Al（OH）3反应偏铝酸钠和水；

NaBr灼烧时的焰色为黄色；

Br2的CCl4溶液为橙红色。

25.

（1）H　

（2）He　（3）Si　（4）C　

（5）F　（6）C　（7）Na和F　（8）Mg　O

【解析】根据元素周期表的结构，可知①～⑩分别为H、He、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Si，其中只有H既能显＋1价，又能显－1价；

He为惰性气体，最难形成简单离子；

硅为半导体；

CH4既不和所有的酸作用，又不和所有的碱作用；

氟元素非金属性最强，可以跟氙、氪形成二氟化氙、二氟化氪等二元化合物；

足球烯是C60；

Na和F2能和冷水剧烈反应；

这些元素中只有MgO为AB型化合物，常温下为固态且难溶于水。

26.

（1）⑩　F　H3PO4　

（2）

（3）Cl－>

F－>

Na＋　

（4）（i）2Mg＋CO2

2MgO＋C　（ii）Al（OH）3＋NaOH

NaAlO2＋2H2O　

（iii）H＋＋OH－

H2O

【解析】由元素在表中的位置可知，①～⑩分别为Na、K、Mg、Ca、Al、C、P、F、Cl、Ne。

氯离子比氟离子多1个电子层，氯离子的半径大于比氟离子；

氟离子和钠离子核外电子排布相同，氟离子的核电荷数小于钠离子，氟离子的半径大于钠离子