学年高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构与元素周期律的综合Word下载.docx

1、XYZ6.X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是（）A 原子半径XYB 氢化物稳定性H2XHYC 原子核内质子数RMD 溶液碱性R（OH）2B 气态氢化物的稳定性：C 最高价氧化物对应水化物的酸性：D 元素的最高正化合价：9.如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y_。（4）元素的氢化物的化学式为_；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方

2、程式为_；该氢化物和元素的单质反应的化学方程式为_。（5）和的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为_和_。和两元素形成化合物的化学式为_；该化合物灼烧时的焰色为_色。（6）和最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_，离子方程式为_。（7）与形成化合物的化_；单质溶于该化合物所得溶液呈_色。（8）和两元素的核电荷数之差为_。25.根据元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题：（1）能显1价，还能显1价的元素是_。（2）最难形成简单离子的元素是_。（3）单质具有半导体性质的元素是_。（4）元素的气态氢化物既不和所有的酸作用，又不和所有的碱作用的是_。（5）能跟氙、氪形成二元化

3、合物的元素是_。（6）最新发现的一种单质是由60个原子组成球状结构的分子。这种单质叫足球烯，它是由_元素组成的。（7）其单质能和冷水剧烈反应的元素是_。（8）a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则a元素是_，b元素是_。26.下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是_（写序号），得电子能力最强的原子是_（用元素符号表示）；元素的最高价氧化物对应的水化物是_（写化学式）。（2）元素的离子结构示意图为_。（3）、三种元素单核离子半径由大到小的顺序是_（用其离子符号表示）

4、。（4）（i）写出的单质置换出的单质的化学方程式_。（ii）和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_。（iii）和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_。27.元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：（1）X为_（元素名称），Y为_（元素符号），Z原子结构示意图为_。（2）工业上制取单质M的化学方程式为_。28.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核

5、外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出A、B、C三元素名称_、_、_。（2）C在元素周期表中的位置是_。（3）B的原子结构示意图为_，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为_（填化学式）。（4）比较A、C的原子半径A_C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。29.甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示（其中乙、丙、丁的位置未标出）。已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。（1）甲元素在周期表中的位置为_。（2）丙、丁可形成AB2型化合物，其化学式为_。（3）丙是自然界中形成化合物种类最多的元素

6、，则丙是_（填名称），其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是_。（4）若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是_（填元素符号），写出这些化合物中任意两种符合以下条件的化学式_（原子个数比为12；分子中价电子总数为偶数）。30.X、Y、Z、W代表四种短周期元素，有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。请按要求回答下列问题：（1）Z在元素周期表中的位置是_。（2）X、Y的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_（用化学式表示）。（3）X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_（用化学式表示）。（4）实验室

7、用X的气态氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是_（用离子方程式表示）。（5）写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式_。答案解析1.A【解析】同主族元素X的相对原子质量大于Y，则金属性（失电子能力）：XY，选项A正确；R2和M的电子层结构相同，则M位于R的下一周期，原子序数：RM，选项B错误；X、Y为同周期元素，若核电荷数：XY，选项C错误；M、N为同主族元素，若原子序数：MN，选项D错误。2.D【解析】同周期元素从左到右，其原子半径逐渐减小，即：甲乙丙，选项A错误；同周期元素从左到右，其最外层电子数逐渐增多，即：丙丁，选项B错误；同周期元素从左到右，其金属性（氢氧化物

8、碱性）逐渐减弱，即：甲乙丙，选项C错误；同周期元素从左到右，其非金属逐渐增强，若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素，一定不是零族元素，后面还有丁，选项D正确。3.B【解析】同周期元素，随原子序数的递增，其金属性（氢氧化物碱性）逐渐减弱，选项A错误；HnXOm是强酸，说明X是活泼性非金属，原子序数YX，非金属性YX ，选项B正确；Y为氧时，Z为氟（无正价）；当Y为硫时，Z为氯（最高正价为7价），选项C错误；Y位于第三周期时，X为磷，R为铝，铝是金属元素，选项D错误。4.D【解析】若Y的最高正价为7价，则X、Y同为第A族元素，若X为氟（无正价），选项A错误；若HnXOm为强酸，若该酸为硝

9、酸，则氨气溶于水溶液显碱性，选项B错误；同主族元素Y的原子半径大于X，非金属性：XY，稳定性HnXHnY，选项C错误；同主族金属元素Y的原子半径大于X，金属性：YX，若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱，选项D正确。5.A【解析】本题的关键是“最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱”这一信息，由此可推知X、Y、Z为非金属元素，原子序数相连意味着它们属同周期元素，故活泼性：XYZ，原子半径：XYZ，气态氢化物的稳定性顺序为：HXH2YZH3。6.A【解析】同周期元素X、Y的最高价氧化物水化物，分别为H2XO4（X为6价）和HYO4（Y为7价）, 则原子序数XY，非金属性：XY，氢化物稳

10、定性：H2XHY；R能与冷水反应，M与热水反应缓慢，说明R、M的金属性为MR，R排在M的下面，原子核内质子数MR，溶液碱性M（OH）2H2S，酸性：HClO4H2SO4；氟元素无正价；离子半径：S2O2Al3。9.A可知R为氦，X为氮，Y为硫，Z为溴。氨气能与硫酸反应生成盐硫酸铵；氢硫酸的酸性比氢溴酸弱；单质溴在常温下是液体，能与铁粉反应；溴的原子序数为35，硫的原子序数为16，二者之差为19；溴处于第四周期，该周期包括18种元素。10.D【解析】元素D的最高价氧化物水化物是强酸，则D是活泼非金属，而E可能是零族元素，选项A错误；元素A的最高价氧化物的水化物是强碱，只能说明A是活泼金属，列于A

11、之后的C元素，可能是金属，也可能是非金属，选项B和C错误。11.A【解析】依题意可知A为氢元素，五种元素大概的位置如下：A、B、E肯定不在同一周期；D只能是第三周期；A、D不一定是同主族；B、D不可能是同一周期。12.D【解析】由同主族元素性质变化规律可知，金属性CsKNa，铯与水或酸溶液反应比钾、钠剧烈， 氢氧化铯的碱性比氢氧化钾、氢氧化钠强，铯离子的氧化性比钾离子、钠离子弱。钠的金属性比铝强，所以铯的金属性比铝强。13.C【解析】碱金属铷位于周期表的第五周期第A族，由同主族元素性质变化规律可知，金属性RbKNa，氢氧化铷的碱性比氢氧化钾强，是一种强碱；碱金属的硝酸盐（如硝酸钠、硝酸钾、硝酸

12、铷等）都易溶于水且全部电离；随原子序数的增大，碱金属单质的熔点逐渐降低。14.C【解析】原子第六电子层上只有一个电子的主族元素铯元素，由同主族元素性质变化规律可知，金属性CsKNa，铯与水或酸溶液反应比钾剧烈；氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强，碱金属的碳酸盐、硫酸盐都易溶于水；铯在空气中极易被氧化，燃烧时可生成多种复杂的氧化物。15.C【解析】由同主族元素性质变化规律可知，金属性CaMgBe，Mg与冷水难反应，Be更难反应，由同周期元素性质变化规律可知，金属性LiBe，Be2的氧化性大于Li的氧化性。16.A【解析】由同主族（第A族）元素性质变化规律可知，镭金属性比钙强，镭与水或酸溶液反应比钙剧烈，

13、镭原子容易失去最外层上的2个电子，在生成的化合物中呈2价，类比碳酸钙难溶于水，碳酸镭也难溶于水。17.B【解析】“类铅”位于第族，最外电子层上有4个电子，与铅具有相似性，具有2、4两种化合价；由同主族元素性质变化规律可知，“类铅”的金属性比铅强，它的最高价氧化物的水化物显碱性。18.D【解析】由同主族元素性质变化规律可知，铍的金属性比镁弱，氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱；随原子序数的增大，卤素单质的颜色逐渐加深，其氢化物的稳定性逐渐减弱；第A族元素随原子序数的增大，其硫酸盐溶解性减弱，硫酸锶比硫酸钡更难溶于水；硒的非金属性比硫弱，硒化氢的稳定性比硫化氢稳定性弱。19.B【解析】由同主族元素性质变化

14、规律可知，Ra的金属性比Mg强，Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的强；As的非金属性比N弱，AsH3的还原性比NH3的强；Cs的金属性比Na强，与水反应比Na与水反应更剧烈；同周期元素Cl的原子序数比Al大，Cl的原子半径比Al小。20.B【解析】同一周期元素Na、Mg、Al，原子序数依次增大，其金属性依次减弱；同主族元素S的原子半径大于O，同周期元素O的原子半径大于F；同主族元素K的金属性比Na强，同周期元素Na的金属性比Mg强，它们氢氧化物的碱性：KOHNaOHMg（OH）2；元素的非金属性ClBrP，它们氢化物的稳定性：HClHBrPH3。21.CD【解析】铊和铝都位于第A族，它们具

15、有相似性，都是易导电的银白色金属，都可形成3价离子；由同主族元素性质变化规律可知，铊的金属性比铝强，单质铊的还原性比铝强，Tl3的氧化性比Al3弱；氢氧化铊显碱性，不具有两性。22.AD【解析】同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，则PH4I与NH4Cl性质相似，根据NH4Cl的性质判断。23.（1）第6、7周期有镧系和锕系元素 （2）B （3）C （4）414【解析】第八周期最后一种元素的原子序数和第7周期最后一种元素的原子序数之差即为第8周期元素种数，第7周期最后一种元素的原子序数为118，而第8周期元素原子核外有8个电子层，按核外电子的排布规律，第8周期最后一种元素的各层电子数为2,8,18,32,50,32,18,8，第8周期有50种元素；由各周期元素种数推知3228814FNa（4）（i）2MgCO22MgOC（ii）Al（OH）3NaOHNaAlO22H2O（iii）HOHH2O【解析】由元素在表中的位置可知，分别为Na、K、Mg、Ca、Al、C、P、F、Cl、Ne。氯离子比氟离子多1个电子层，氯离子的半径大于比氟离子；氟离子和钠离子核外电子排布相同，氟离子的核电荷数小于钠离子，氟离子的半径大于钠离子