人教版九上化学第三单元自然界的水学案文档格式.docx
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6、水的净化方法有＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿，净化效果最好的是＿＿＿＿＿。
可用于吸附的物质有＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。
7、硬水是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，软水是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
加入＿＿＿＿＿＿＿区分。
如果＿＿＿＿＿＿＿＿＿是软水，如果＿＿＿＿＿＿＿＿是硬水，降低水的硬度的方法有＿＿＿＿＿＿（生活）、＿＿＿＿＿（实验室）。
8、水体污染的来源有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（三点）。
防治水体污染的措施有＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
爱护水资源从＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿两方面采取措施。
三、重点、疑点讨论
１.甲同学说：
“水是由氢气和氧气组成的”，乙同学说：
“水是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，他们的说法对吗？
2.原子是化学变化中最小的微粒，所以原子不可能再分了。
3.经过沉降、过滤、消毒后的水是纯净物。
四、知识能力训练
1、用右图装置电解水，一段时间后的现象如图所示。
对该实验的描述错误的是（）
A.甲试管中收集到的是一种可燃性气体
B.该实验能证明水是由氢元素和氧元素组成
C.向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性
D.甲、乙两试管内收集到的气体的质量比约为8:
1
2、下列有关水的说法正确的是（）
A．水是由两个氢元素和一个氧元素组成的
B．无色、无臭、清澈透明的水就是纯水
C．电解水能生成H２和O２，二者体积比为2：
3、生活中常见的下列物质中属于纯净物的是（）
A．硬水B．粗盐C．生铁D．纯碱
4、我们接触到的下列各组物质，都属于纯净物的是（）
A．食醋、精盐B．白酒、纯碱
C．铝合金、生铁D．红磷、氧化铜
5、下列物质中，属于纯净物的是（）
A．黄酒B．矿泉水C．24K黄金D．铁矿石
6、图l所示实验主要说明（）
A．分子很小
B．分子间有间隔
C．分子不断运动
D．分子可以分成原子
7、对下列事实解释不正确的是（）
选项
事实
解释
A
体温计中的水银（汞）热胀冷缩
原子的体积热胀冷缩
B
一滴水中大约有1.67×
1021个水分子
分子很小
C
敞口容器中的酒精逐渐减少
分子是不断运动的
D
炎热的夏天自行车车胎容易爆裂
夏天温度高，分子间间隔变大
8、下图是水的微观层次结构，图中右侧“○”表示（）
9．灾区人民解决用水困难的一个应急办法，是将浑浊的河水直接静置（或投入沉淀剂静置）后过滤。
若在化学实验室进行过滤操作，下列仪器不需要的是（）
10、下列净化水的常用方法中属于化学变化的是（）
A.自然沉降B.活性炭吸附C.过滤D.消毒剂消毒
11、玉树地震后饮用水主要取自于地下水，如井水等。
下列说法错误的是（）
A．井水是混合物B．静置对井水有净化作用
C．用肥皂水可以检验井水的硬度D．用过滤的方法可以使井水软化
12.井水中通常含有较多的钙、镁离子，如果想知道某井水是硬水还是软水，可以用___________检验。
为降低水的硬度，可采用的方法是__________________________。
13、下列行为不会对环境造成污染的是（）
A、将生活垃圾就地焚烧B、大量使用农药防治病虫害
C、生活污水直接排入江河D、工业废水经处理后循环再利用
14、今年我国西南地区出现了严重的干旱，缺水给当地居民的生活造成了极大的困难。
下列有关水的说法中，正确的是（）
A.水分子是由氢分子和氧原子构成的B.水是由氢元素和氧元素组成的
C.大量使用化肥和农药，不会造成水体污染D.浑浊的河水经过滤后可得到纯净物--水
15、2018年9月21日，我市马贵、大坡等地发生特大洪涝灾害，灾情发生后当地生态环境和生活条件受到极大破坏，水源受到一定程度污染。
灾区人们日常生活用水必需经过一系列的净化处理才能使用。
（1）向水样中加入明矾，经溶解、静置、_______（填操作名称），除去不溶性杂质，然后加入活性炭，利用其______性除去异味，再杀菌消毒，得到生活用水。
（2）欲判断得到的生活用水是硬水还是软水，可加入_________进行检验，生活中常通过________的方法降低水的硬度。
（3）水是生命之源，我们每个人都要爱护水资源。
请你提出一条保护水资源的合理化建议：
_______________________。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）；
①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；
②通过灼热的CuO时，固体变成红色；
③通过白色CuSO4粉末时，粉末变成蓝色晶体；
④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．下列判断正确的是（）
A．原混合气体中一定含有CO2、CO、H2
B．原混合气体中一定没有CO2，一定含有H2和CO
C．原混合气体中一定含有H2和CO2，可能含有CO
D．实验过程中一定没有CO2生成
2．下列有关反应的化学方程式正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是（）
A．铁和盐酸混合：
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B．碳酸铵与硫酸反应：
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
C．氢氧化钠与二氧化碳反应：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
D．磁铁矿（Fe3O4）高温下通CO反应：
Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2
3．金属镁可以发生反应：
2Mg+X
2MgO+C，则X的化学式为
A．O2B．CO2C．COD．CH4
4．芯片是电脑“智能”的核心部件，它是用高纯度硅制成的。
下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：
SiO2+2C
Si+2X↑，同学们经过分析得到以下信息：
①X的化学式为CO2；
②X和SiO2都是氧化物；
③该反应中最小微粒是Si、O和C；
④该反应利用了C的氧化性。
以上信息正确的是（）
A．①②③B．②③C．②④D．②③④
5．下列说法正确的是
A．人体缺锌易得骨质疏松
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．洗洁精洗去餐盘上的油渍是因为洗洁精能溶解油污形成溶液
D．氧气能被液化贮存于钢瓶是因为分子的大小能改变
6．下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是（）
A．干冰、冰B．纯碱、烧碱
C．生石灰、消石灰D．石灰石、大理石
7．某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．图中反应的基本类型是置换反应
B．反应前后元素的种类及化合价均不变
C．反应涉及到的物质中，
属于单质，只有
属于氧化物
D．参加反应的
和
的微粒个数比是4∶3
8．掌握化学用语是学好化学的关键。
下列化学用语与所表述的意义相符合的是（）
①FeSO4-硫酸铁②2Cu2+-2个铜离子③O3-一个臭氧分子中有三个氧原子④Ne-氖气⑤
-钠离子⑥2H-2个氢元素⑦
氮气中氮元素的化合价为0
A．
B．
C．
D．
9．工业上利用黄铁矿（主要成分是FeS2）生产硫酸。
同时还能得到一种副产品氧化铁用于炼铁，其反应原理如下：
①4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2②2SO2+O2
2SO3
③SO3+H2O=H2SO4④Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
下列说法不正确的是
A．反应①②④均是在高温条件下进行的
B．只有①②发生的是氧化反应
C．反应②③属于化合反应
D．反应①④不属于四种基本反应类型中的任何一种
10．如图所示：
在密闭容器中充入CO和
的混合物10g，测得其中氧元素含量为
，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。
则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为
11．下列图示的实验操作正确的是
A．给液体加热
B．量取液体
C．稀释浓硫酸
D．测溶液的pH
12．右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号,下列说法中不正确的是（）
A．该实验证明空气中氧气的含量按体积约占1/5
B．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
C．实验前一定要检验装置的气密性
D．实验时红磷一定要过量
13．根据化学方程式：
2KClO3
2KCl+3O2↑无法获取的信息是（）
A．反应所需条件B．生成物的状态C．生成物的物质的量之比D．氧气可助燃
14．丁基锂（C4H9Li）是橡胶合成工业中一种常用的白色粉末试剂。
熔点﹣95℃，沸点80℃，遇水、空气均易自燃，相对分之质量是64．下列关于丁基锂的说法正确的是（）
A．丁基锂是由4个碳原子、9个氢原子、1个锂原子构成的
B．丁基锂中碳元素质量分数为75%
C．丁基锂运输或使用过程中如果发生燃烧，可以用水浇灭
D．丁基锂是有机高分子材料
15．推理是一种重要的思维方法。
下列推理合理的是（）
A．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
D．酸性溶液能使石蕊变红，所以能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液
二、填空题
16．用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液50g，需氯化钠_____g，若量取水时仰视读数，其它操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数_____6%（填“＞”“＜”或“＝“）。
17．某同学进行中和反应实验：
取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。
（1）从上表中获得的信息有：
紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。
请再写出2点。
①_____；
②_____。
（2）当加入7mL稀硫酸时，溶液中的溶质为_____。
18．拥有“天蓝、地绿、水净”的美好家园是每个中国人的梦想。
①我们需要洁净的空气。
大气中的臭氧（O3）能吸收紫外线，与臭氧互为同素异形体的物质是_______，下列不会增加空气中PM2.5的是_______（填编号）。
A．露天焚烧垃圾B．治理工地扬尘C．发展轨道交通，低碳出行
②我们需要清洁的能源。
目前人们利用最多的能源是煤、_______和天然气等化石燃料。
化石燃料不可再生，氢能作为理想的新能源，重要原因是它的燃烧产物无污染，氢气燃烧的化学方程式为_______。
科学家正在努力开发和利用的新能源除了氢能还有_______等（写一个）。
③我们需要洁净的水。
FeCl3也可作自来水生产的净水剂。
FeCl3中Cl元素为-1价，Fe元素的化合价为_______；
1molFeCl3中约含有_______个Fe离子（用科学计数法表示）。
三、简答题
19．下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：
（1）A实验中热水的作用是___________________。
（答一点即可）
（2）B实验反应的实质是__________________________。
（3）C实验中澄清的石灰水没有变浑浊，原因是___________________。
（4）D实验中两支蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是___________________。
20．如图是镓元素的相关信息。
（1）镓放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去，则镓具有的物理性质是______。
（2）镓原子结构示意图中x的数值为______。
（3）镓原子容易______（填“失去”或“得到”）电子形成离子，写出镓离子的符号______。
（4）氮化镓（GaN）是第三代半导体材料，常用GaCl3与NH3在一定条件下制得，同时生成另一种含两种元素的化合物，写出化学方程式：
______。
四、实验题
21．某校化学兴趣小组的同学，运用如图1所示的装置制取气体。
请回答下列问题。
（1）写出标号仪器名称：
①_____
（2）请写出选用B装置制取氧气的化学反应原理：
_____
（3）若制取二氧化碳选用装置C，其优点是_____
（4）若用图2所示装置收集
。
要测量生成的
气体的体积，其中在水面上放一层植物油，其目的是_____,植物油上方原有的气对实验结果_____（填“有”或“无”）明显影响。
（5）为了得到纯净、干燥的
，除杂装置的导管按气流方向连接的顺序是（如图3）_____
（已知饱和
溶液可吸收HCl气体，不吸收CO₂气体）
Aa→b→c→dBb→a→c→dCc→d→a→bDd→c→b→a
五、流程题
22．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，是治疗缺铁性贫血的特效药。
化学兴趣小组的同学对绿矾进行探究。
（一）在实验室由铁、铜合金制备绿矾。
（1）A溶液是_____________。
（2）操作II的顺序为蒸发浓缩、冷却结晶、_____________________、洗涤、干燥。
（二）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。
按下图连接好装置进行实验（B内装固体防止外界空气进入装置A）。
（3）硫酸亚铁容易与氧气反应生成硫酸铁。
将下列实验操作步骤正确排序d→a→_______→_____→________→e（填序号）；
重复上述步骤，直至A恒重，记为m3g。
a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量Af．冷却至室温
（4）根据实验记录，计算绿矾中结晶水质量百分含量x=__________________（列式表示）。
若实验时按a、d次序操作，则使x_______________________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（三）硫酸亚铁高温分解的化学方程式2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑，为验证其气体产物将（3）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末（Fe2O3）。
查阅资料：
①SO2、SO3和CO2的化学性质相似，都能与碱反应，写出SO3与NaOH反应的化学方程式______。
②SO2能使品红溶液褪色，但与BaCl2不反应；
SO3与水反应生成H2SO4。
（5）C、D中的溶液依次为___________、______________（填序号）。
a．品红b．NaOHc．BaCl2d．浓H2SO4
C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为____________、_______。
六、计算题
23．某学生称取31.6g高锰酸钾制氧气，可制取氧气多少？
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
24．现有一包含有氯化钠固体的纯碱样品，为测定其成分，同学们取一定量的这种“纯碱”样品于试管中，加入一定量稀盐酸，恰好完全反应，放出4.4g气体，得到100g质量分数为17%食盐溶液。
求①原混合物中碳酸钠的质量；
②所加稀盐酸中溶质的质量分数。
七、探究题
25．已知某固体物质甲与溶液乙反应，可以产生气体丙，若丙可能含有CO2、O2、CO、H2中的一种或两种。
为了探究气体丙的成分，某兴趣小组进行了实验探究，如下是部分的探究步骤。
（设计实验）为了控制固体甲和溶液乙反应产生气体的速率，从图一中选择合适的装置_____（填序号），然后将产生的气体通入图二装置进行实验。
（实验预测）若气体中含有氧气则F中的实验现象为_____；
若气体中含有氢气，则G中的实验现象应为_____。
（进行实验）实验中观察到D处无明显现象，F中___，G中没有明显现象，H处__，证明该气体是一氧化碳气体。
（反思交流）实验结束后，兴趣小组的同学们对以上探究进行了反思，认为该实验的设计中存在的不安全因素有_____。
【参考答案】***
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
16．＜
17．
（1）（4分）加入4ml稀H2SO4时，溶液显中性（或稀H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应或溶液显紫色或溶质为Na2SO4等）；
在溶液的pH接近7时，少量的酸即可使pH发生较大变化；
NaOH溶液的pH=13.0（合理答案均给分，每空2分）
（2）Na2SO4、H2SO4（各1分，共2分）
18．O2BC石油2H2+O2
2H2O太阳能等（合理即可）+36.02×
1023
19．
（1）隔绝氧气（或隔绝空气；
提供热量；
使温度达到白磷的着火点）
（2）氢离子和氢氧根离子结合形成水分子（或H+和OH-结合形成H2O）
（3）装置气密性不好（或装置漏气；
盐酸浓度过大；
使用的是浓盐酸；
澄清的石灰水变质；
药品量过少；
产生的CO2过少）
（4）既不燃烧也不支持燃烧
20．熔点低31失去Ga3+GaCl3+NH3
GaN+3HCl
21．试管
随时控制反应的发生与停止使二氧化碳与水隔离无C
22．稀硫酸过滤bcf
偏小SO3+2NaOH=Na2SO4+H2Oca产生白色沉淀品红溶液褪色
23．2g
24．6g；
8.2%
25．C红色物质变成黑色白色的无水硫酸铜变成蓝色黑色物质变成红色澄清石灰水变浑浊缺少尾气处理装置
1．下列有关物质的比较推理中正确的是
A．酸能使石蕊试液变红,二氧化碳也能使石蕊试液变红,所以二氧化碳是酸
B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐,所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐
C．铁和铜都是金属,铁与稀硫酸反应产生氢气,所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气
D．H2O和H2O2的组成元素相同,但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的
2．下列说法正确的是
A．人体中的元素除C、H、O、N外，其他元素主要以无机盐形式存在水溶液
B．二氧化碳能使干燥的紫色纸花（浸石蕊试液后晾干）变红色
C．水银温度计测体温时水银柱上升，是由于汞原子体积变大
D．压缩天然气可用LPG表示
3．对下列微观解释正确的是（）
事实
解释
石墨导电，金刚石不导电
金刚石中没有电子
H2O与H2O2的化学性质不同
分子中含有的原子数不同
冰的密度比水小
温度降低，水分子的质量变小
氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红
溶液中都有氢氧根离子
A．AB．BC．CD．D
4．人体健康离不开化学。
下列叙述正确的是（）
A．铁、锌、钙是人体所需的微量元素
B．香烟的烟气中含有许多有毒物质，吸烟有害健康
C．健康人体血浆的pH范围是0.9～1.5
D．为防止甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素
5．宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。
如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是
A．该反应前后氮元素的化合价发生改变
B．该反应类型属于置换反应
C．参加反应的甲、乙两物质的质量比为4:
3
D．图示中丁的化学式为H2O
6．将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中，变化的结果是（）
A．溶液的质量都增大B．溶液的质量都减小
C．溶液中溶质的质量分数都增大D．溶液中溶质的质量分数都减小
7．以下对实验现象的分析合理的是（）
①向某无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色，证明该溶液呈碱性
②向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是硫酸溶液
③某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的pH试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐
④把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳
A．①③B．③④C．①④D．①②③④
8．某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成
二氧化碳和
水。
A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素
B．该反应中
的质量比为14：
C．该反应中
的分子数之比为7：
D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：
9．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A．x的值是15
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应中甲和乙的质量比为4∶1
10．类推是学习化学的重要方法之一，但盲目类推又可能得出错误结论。
下列类推正确的是
A．原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再
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