金属和金属材料质量检测试题经典Word下载.docx

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【分析】

【详解】

由根据金属活动性顺序：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、

、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知，金属活动性大小为：

锌

铁

铜

金，所以D符合题意。

3．用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．a处红棕色粉末变为黑色

B．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成

C．a处的反应化学方程式为CO+Fe2O3＝2Fe+CO2

D．可利用点燃的方法进行尾气处理

【答案】C

A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故选项说法正确。

B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，故选项说法正确。

C、a处的反应化学方程式为3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2，故选项说法错误。

D、一氧化碳具有毒性，能污染环境，为防止污染空气，尾气不经处理不能直接排放，一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，故选项说法正确。

故选：

C。

4．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）

水的电解

B．

木炭在密闭的容器内燃烧

C．

加热一定量的高锰酸钾制氧气

D．

等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应

A.根据电解水时生成的氢气和氧气的体积比分析；

B.根据木炭燃烧时生成的二氧化碳与时间的关系分析；

C.根据加热一定量的高锰酸钾时生成的氧气与时间的关系分析；

D.根据等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应时，生成的氢气与时间的关系分析．

A.电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：

1，图中是质量比，故A选项说法不正确。

B.木炭在密闭的容器内燃烧时二氧化碳的质量应该是由零增加到一定值，故B选项说法不正确。

C.加热一定量的高锰酸钾制氧气时氧气的质量是不断增加的，当高锰酸钾完全反应后氧气的质量不再增加，故C选项说法不正确。

D.锌的活泼性大于铁与酸反应产生的氢气的速率快，等质量的锌和铁与酸反应，铁产生的氢气多。

故D选项说法正确。

故选D。

【点睛】

掌握电解水的实验、质量守恒定律、金属与酸反应的性质是正确解答本题的关键。

5．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：

将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：

R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。

下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R+MgSO4=RSO4+MgB．R+CuSO4=RSO4+Cu

C．R+H2SO4=RSO4+H2↑D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R

【答案】A

将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明R能与稀盐酸反应，即活动性R＞H；

由R+2HCl2=RCl2+H2↑可知，R在化合物中显+2价；

将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明Zn的金属活动性比R强，即Zn＞R。

A、由于金属活动性Mg＞Zn＞R，所以R不能与MgSO4反应，错误；

B、由于金属活动性R＞H＞Cu，所以R能与CuSO4反应，化学方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，正确；

C、金属活动性R＞H，R能与H2SO4反应，化学方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑，正确；

D、由于金属活动性Al＞Zn＞R，所以Al能与RSO4反应，化学方程式2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，正确。

故选A。

点睛：

掌握金属活动性应用“反应则活泼、不能反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。

6．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化；

如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。

根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序（ 

）

A．X>

Y>

ZB．Y>

Z>

XC．X>

YD．Z>

X>

Y

把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化，说明X和Z的金属活动性比Y强；

把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出，说明X比Z的金属活动性强，故X，Y和Z的金属活动性顺序为X＞Z＞Y。

故选C。

掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。

7．X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：

Y+ZCl2═Z+YCl2X+ZCl2═Z+XCl2Y+2HCl═YCl2+H2↑X与稀盐酸不反应．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A．Z＞Y＞XB．X＞Y＞ZC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X

由于Y+ZCl2═Z+YCl2，X+ZCl2═Z+XCl2，说明X和Y的活动性都比Z强；

而Y+2HCl═YCl2+H2↑，X与稀盐酸不反应，说明Y的活动性比X强，因此这三种金属的活动性由强到弱的顺序是Y＞X＞Z。

故选C

在金属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱。

8．下列属于纯净物的是（）

A．铁锈

B．生铁

C．铁矿石

D．铁

A、铁锈的成分除了主要的Fe2O3，还有其他一些杂质，属于混合物；

B、生铁是铁和碳的合金，属于混合物；

C、铁矿石里含有其他杂质，属于混合物；

D、铁只有一种物质组成，属于纯净物。

9．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是

A．滤渣一定有Fe粉B．滤渣一定有Cu粉

C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+

根据金属活动性顺序的应用：

位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。

由于铁位于银和铜的前面，故铁能与硝酸银、硝酸铜发生置换反应，由于银的活动性比铜弱，故铁先与硝酸银反应，把硝酸银中的银完全置换出来以后再与硝酸铜发生置换反应。

向反应的滤渣中加入稀盐酸，产生了大量的气泡，说明铁过量，即铁已经把硝酸银中的银和硝酸铜中的铜完全置换出来了，故滤渣的成分是银、铜、铁，滤液的成分是硝酸亚铁。

10．锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（　　）

A．Zn+Sn（NO3）2═Zn（NO3）2+Sn

B．Sn+2HCl═SnCl2+H2↑

C．Sn+2AgNO3═Sn（NO3）2+2Ag

D．Sn+MgSO4═SnSO4+Mg

A、由于锌位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锌能置换硝酸锡中的锡，故A能发生反应；

B、锡（Sn）位于铁和铜之间，且锡位于氢的前面，能与酸反应，故B能发生反应；

C、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，银位于铜的后面，所以锡位于银的前面，故C能发生反应；

D、因为镁位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡（Sn）位于镁的后面，所以该反应不能发生．

故选D．

只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来．

11．根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是

A．对比甲、丙，说明铁生锈一定要有水参加

B．对比乙、丙，说明铁生锈一定要有氧气参加

C．对比甲、乙，说明铁生锈一定要有氧气参加

D．对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度最快

A．对比甲、丙，甲中不生锈，丙中生锈，说明铁生锈一定要有水参加，选项A正确；

B．对比乙、丙，乙中不生锈，丙中生锈，说明铁生锈一定要有氧气参加，选项B正确；

C．对比甲、乙，甲和乙都不生锈，不能说明铁生锈一定有氧气参加，选项C错误；

D．对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度最快，选项D正确。

12．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。

下列判断正确的是（）

A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁

B．滤出的固体中一定含有铜，一定不含有铁和镁

C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，一定没有氯化铜

D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜

【答案】B

A、加入一定量的镁粉时，镁首先和氯化铜反应生成铜和氯化镁，因此滤出的固体中一定含有铜，但是不可能含有铁和镁，因为向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，故A错误；

B、滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁，故B正确；

C、滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，如果不含有氯化亚铁，则氯化亚铁和镁反应能生成铁，加入稀盐酸时就会产生气泡了，这与没有气泡产生相矛盾，也可能含有氯化铜，如果镁很少，不足以和氯化铜完全反应，则滤液中含有氯化铜，故C错误；

D、滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁，不一定含有氯化铜，如果镁和氯化铜恰好完全反应，则滤液中不含有氯化铜，故D错误。

故选B。

氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

13．光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是

钢铁的锈蚀是由于钢铁与空气中的氧气、水蒸气同时接触，发生化学变化的结果。

A、铁在食盐水中与水和氧气同时接触，且食盐能加速铁的锈蚀。

故A选项不符合题意；

B、植物油能将铁与水和氧气隔绝，最不容易生锈。

故B选项符合题意；

C、铁在空气中能与水和氧气接触，可以生锈。

故C选项不符合题意；

D、铁一部分在水中，一部分与水和氧气同时接触，易生锈。

故D选项不符合题意。

14．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。

下列实验结论正确的是（　　）

A．X＞Y＞Z

B．Z＞Y＞X

C．Y＞X、Y＞Z

D．X＞Y、Z＞Y

X与稀硫酸反应生成氢气，说明X的活动性比氢强，Y与稀硫酸不反应，说明Y的活动性在氢的后面。

Y可与硝酸银反应，说明Y的活动性在银的前面；

Z与硝酸银不反应，说明Z的活动性在银的后面。

所以应选A项。

15．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A．该图反映出镁比锌的金属活动性强

B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应

C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等

D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余

A选项是错误的叙述，该图横坐标是硫酸，所以不能反应金属的活动性强弱；

B选项是错误的叙述，a点盛金属锌的烧杯中酸有剩余；

C选项是错误的叙述，b点时金属锌产生的氢气少；

D选项c点时，两个烧杯中都有金属剩余，是正确的叙述；

故答案选择D

16．向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是

A、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此随着反应的进行固体逐渐减少，到锌反应完了，剩余的铜，质量保持不变，故坐标符合；

B、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，起点应该是0，故坐标错误；

C、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，只要一加稀硫酸会立即产生硫酸锌，因此溶液中锌的质量起点是0，故坐标错误；

D、随着稀硫酸的加入产生硫酸锌人显中性，因此溶液的pH的起点是7，随着硫酸的过量，溶液会显酸性，pH＜7，故坐标错误；

故选项为：

17．将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点，在一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D．微观示意图如图所示，下列相关叙述正确的是（　　）

A．从宏观角度看，物质C由两种元素组成，属于混合物

B．从微观角度看，该化学变化中发生根本改变的微粒是原子

C．若D为空气中体积分数最大的气体，则D的微观符号可表示为N2

D．该反应属于基本反应类型中的置换反应，反应前后各元素化合价不变

由图片知反应的化学方程式为：

4NH3+3O2

2N2+6H2O

A．物质C是水由两种元素组成，属于化合物，故错误；

B．从微观角度看，该化学变化中发生根本改变和微粒是分子，故错误；

C．若D为空气中体积分数最大的气体，空气中体积分数最大的气体是氮气。

则D的微观符号可表示为N2，正确；

D．该反应属于基本反应类型中的置换反应，反应前后氧元素元素化合价改变，故错误。

故本题选C。

18．硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。

已知：

锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；

锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。

结合我们所学金属再溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是

A．Mn强于CuB．Al强于Mn

C．Mg强于AlD．Mn强于Mg

说明锰的金属活动性强于氢；

锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明铝的金属活动性强于锰；

结合铜的金属活动性弱于氢；

镁的金属活动性强于氢铝；

所以应选D。

19．下列不属于合金的是（）

A．焊锡B．黄铜C．石墨D．生铁

【解析】A、焊锡是锡和铅的合金，正确；

B、黄铜是铜和锌的合金，正确；

C、石墨是碳元素形成的单质，不属于合金，错误；

D、生铁是铁和碳的合金，正确。

掌握合金的特征是正确解答本题的关键。

20．某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。

则三种金属的活动性顺序是（）

实验步骤

实验现象

（1）把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中

甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化

（2）再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中

无明显现象

A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．丙＞甲＞乙D．丙＞乙＞甲

位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化，说明甲、乙的金属活动性比氢强，丙的金属活动性比氢弱，即甲、乙＞H＞丙。

位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中，无明显现象，说明甲的金属活动性比乙弱，即乙＞甲。

故三种金属的活动性顺序是乙＞甲＞丙，故选B。