金榜备课13版高中同步必修2 课后巩固作业九23化学反应的速率和限度人教版文档格式.docx
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浏阳高一检测）在mA+nB
pC的反应中，m、n、p为各物质的化学计量数。
现测得C每分钟增加amol·
L-1，B每分钟减少1.5amol·
L-1，A每分钟减少0.5amol·
L-1，则m∶n∶p为（）
A.2∶3∶2B.2∶3∶3C.1∶3∶2D.3∶1∶2
5.（2012·
广州高一检测）SO2的催化氧化反应（2SO2+O2
2SO3）是一个放热的反应。
如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（）
A.因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢
B.通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3
C.当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡
D.使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率
6.对于反应4NH3+5O2====4NO+6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（）
A.v（NH3）=0.2mol·
L-1·
s-1B.v（O2）=14mol·
min-1
C.v（H2O）=0.25mol·
s-1D.v（NO）=9mol·
7.（2012·
福建高考）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是（）
A.在0min～50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
B.溶液酸性越强，R的降解速率越小
C.R的起始浓度越小，降解速率越大
D.在20min～25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·
8.（2012·
西安高一检测）对于可逆反应M+3N
2Q达到平衡时，下列说法正确的是（）
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B.M、N全部变成了Q
C.反应混合物各组分的浓度不再变化
D.反应已经停止
二、非选择题（本题包括4小题，共34分）
9.（8分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
时间（min）
1
2
3
4
5
氢气体积（mL）
50
120
232
290
310
（1）在0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min时间段中，反应速率最大的时间段是_____________，原因为_____________
_______________________________________；
反应速率最小的时间段是_____________，原因为_____________。
（2）在2min～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为________
_________________________________________________________________。
（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，其中可行的是_____________。
A.蒸馏水B.Na2SO4溶液C.NaNO3溶液
D.CuSO4溶液E.Na2CO3溶液
10.（10分）
（1）对于反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）当其他条件不变，只改变一个反应条件时，将生成NH3的反应速率的变化填入空格里（填“增大”、“减小”或“不变”）：
编号
改变的条件
生成NH3的速率
①
升高温度
②
增大N2的浓度
③
使用催化剂
④
压缩体积
（2）
把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，请回答下列问题：
①曲线由O→a段不产生氢气的原因是_________________________________
_________________________________________________________________，
有关的化学方程式为________________________________________________；
②曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是______________
____________________________________；
③曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_______________
____________________________________。
11.（6分）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为____________________________________________；
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为________________________；
（3）该反应是由____________________________________开始反应的（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”）。
12．（10分）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）
n（NO）（mol）
0.020
0.010
0.008
0.007
（1）上述反应_____________（填“是”或“不是”）可逆反应，在第5s时，NO的转化率为_______________________________________________________。
（2）如图中表示NO2变化曲线的是_________________________________。
用O2表示从0s～2s内该反应的平均速率v=______________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______________。
a.v（NO2）=2v（O2）
b.容器内压强保持不变
c.v［（NO）逆］=2v［（O2）正］
d.容器内密度保持不变
答案解析
1.【解析】选D。
可逆反应在相同条件下，可以同时向两个反应方向进行，反应体系中各物质同时存在，由于三种物质均含有氧元素，故188O原子可能存在于三种物质中。
2.【解析】选D。
反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量；
反应物的性质是决定反应速率快慢的主要因素，外界因素有温度、浓度等，且温度越高或反应物的浓度越大，反应速率就越快，故选D。
（课后巩固作业第1题）
3.【解析】选D。
v（正）=v（逆）>
0是化学平衡的实质，也是判断可逆反应达到反应限度（平衡状态）最重要的特征。
4.【解析】选C。
在反应中各物质的浓度变化之比等于其化学计量数之比，即
m∶n∶p=0.5a∶1.5a∶a=1∶3∶2，C正确。
（课后巩固作业第2题）
5.【解析】选D。
升高温度会使反应速率加快，与反应是吸热反应还是放热反应无关，A错误；
可逆反应中反应物不能完全转化为生成物，B错误；
反应达到平衡时，各组分的浓度不再变化，但不一定相等，C错误；
使用催化剂会加快反应速率，D正确。
（课后巩固作业第3题）
【误区警示】该题的答对率较低，易错选A或B。
认为该反应是放热反应，故升高温度反应速率减慢，要注意无论是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率都加快，降低温度，反应速率都减慢；
无论怎样调控反应条件，可逆反应中反应物的转化率都不能达到100%。
6.【思路点拨】同一化学反应，用不同的物质表示的反应速率数值不同，若比较大小，应先转换成用同一物质表示的反应速率，或比较化学反应速率与化学计量数的比值的相对大小。
【解析】选A。
首先，统一单位，A项v（NH3）=0.2mol·
s-1=12mol·
min-1，C项v（H2O）=0.25mol·
s-1=15mol·
min-1；
其次，物质的化学反应速率与其化学计量数之比越大，则该物质表示的化学反应速率就越大，比值分别是12÷
4=3，14÷
5=2.8，15÷
6=2.5，9÷
4=2.25，故选A。
（课后巩固作业第4题）
7.【思路点拨】解答本题时应明确以下两点：
（1）浓度—时间图像上斜率越大，反应速率越快。
（2）溶液酸性越强，pH越小。
从图中可以看出，pH＝2和pH＝7在50min时，R的浓度都等于零，降解率为100%，A选项正确；
溶液酸性越强，pH越小，单位时间内R的浓度变化越大，降解速率越快，B选项错误；
反应物的浓度越大，反应速率越快，C选项错误；
在20min～25min，pH＝10的R其浓度变化量为（0.6-0.4）×
10-4mol·
L-1=2×
10-5mol·
L-1,则v（R）=
=4×
10-6mol·
min-1。
（课后巩固作业第5题）
8.【解析】选C。
该反应达到平衡时，各组分的浓度不再变化，但不一定相等，反应物也不能完全转化为生成物，同时反应并未停止，而是一种动态平衡，C正确。
（课后巩固作业第6题）
9.【解析】
（1）在0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min时间段中，产生氢气的体积（mL）分别是50、70、112、58、20，
2min～3min时间段中，反应速率最大，因为该反应是放热反应，此时溶液的温度最高；
4min～5min时间段中，反应速率最小，因为此时反应物的浓度最小。
（2）在2min～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为112mL×
10-3L·
mL-1÷
22.4L·
mol-1×
2÷
0.1L÷
1min=0.1mol·
（3）Na2SO4不参与化学反应，故Na2SO4溶液相当于水，溶液体积增大，氢离子浓度减小，反应速率减小；
加入NaNO3溶液时，溶液中存在硝酸，不再与锌反应产生氢气；
加入Na2CO3溶液会消耗稀盐酸，使产生的氢气减少；
加入CuSO4溶液，会构成原电池，加快反应速率。
答案：
（1）2min～3min该反应是放热反应，2min～3min时溶液温度最高，反应速率最快4min～5min此时反应物的浓度最小，反应速率最慢
（2）0.1mol·
（3）A、B
（课后巩固作业第7题）
【方法技巧】表示化学反应速率的常用方法
（1）单位时间内产生气体的体积。
单位时间内产生的气体越多，则反应速率越快。
（2）产生单位体积的气体所用时间的长短。
产生单位体积的气体所用时间越长，则反应速率越慢。
（3）单位时间内某固体反应物的质量减少量。
单位时间内某反应物的质量减少越多，则反应速率越快。
（4）测定相同条件下溶液褪色所用的时间长短（针对有色溶液）。
相同条件下溶液褪色所用的时间越长，则反应速率越慢。
（5）测定相同条件下溶液产生浑浊所用的时间长短（针对有沉淀产生的反应）。
相同条件下产生沉淀所用的时间越长，则反应速率越慢。
10.【解析】
（1）本题考查各种外界条件对化学反应速率的影响。
（2）在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，因此，硫酸首先和氧化铝反应，不产生氢气；
a→c段，虽然硫酸的浓度逐渐减小，但是该反应是放热反应，反应进行中温度逐渐升高，温度升高，化学反应速率加快；
曲线由c以后，硫酸的浓度逐渐减小，成为影响化学反应速率的主要因素，因此，化学反应速率逐渐下降。
（1）①增大②增大③增大④增大
（2）①硫酸首先和氧化铝反应，所以这段不产生氢气
Al2O3＋3H2SO4====Al2（SO4）3＋3H2O
②这段反应放热使温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大
③曲线由c以后，硫酸的浓度逐渐减小，变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小
11.【解析】
（1）在时间为“0min”时X、Y、Z的物质的量分别为0.4mol、
1.2mol、2.0mol，在时间为“3min”时X、Y、Z的物质的量分别为1.0mol、1.0mol、1.6mol，在0～3min内X、Y、Z的物质的量变化分别为：
0.6mol（增加）、0.2mol（减少）、0.4mol（减少）。
即X、Y、Z变化的物质的量之比为：
n（X）∶n（Y）∶n（Z）＝3∶1∶2。
根据各物质变化的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比，得到化学方程式为：
2Z＋Y
3X。
（2）在时间为“0min”和“2min”时，X的物质的量分别为0.4mol、0.8mol；
即在0～2min内X增加的物质的量为0.4mol。
故X的反应速率为：
v（X）＝
≈0.067mol/（L·
min）。
（3）由于图中X、Y、Z三条曲线均未通过原点，故可断定该反应是由正、逆反应同时开始反应的。
（1）2Z＋Y
3X
（2）0.067mol/（L·
min）
（3）正、逆反应同时
12．【解析】
（1）该反应是可逆反应，5s时，NO转化率为：
×
100%=65%。
（2）由平衡体系2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）知，NO2为生成物，n（NO2）=Δn（NO）
=0.020mol-0.007mol=0.013mol
c（NO2）=
=0.0065mol·
L-1，故表示NO2变化曲线的为b。
v（NO）=
=
=0.003mol·
（L·
s）-1,
则v（O2）=
v（NO）=0.0015mol·
s）-1。
（3）a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；
由于该反应是前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态,故b项正确；
c项中可以说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；
由于气体总质量不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度总保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。
（1）是65%
（2）b1.5×
10-3mol·
s）-1（3）b、c
（课后巩固作业第8题）
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