高二上学期第一次月考化学试题 含答案Word文件下载.docx

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C.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值还要注明各物质的聚集状态

D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

5、已知下列热化学反应方程式：

①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；

△H=-26.7 

kJ/mol

②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）；

△H=-50.75kJ/mol

③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；

△H=-36.5kJ/mol

则反应FeO（s）+CO（g）=Fc（s）+CO2（g）的焓变为（）

A．+7.28kJ/molB．-7.28 

C．+43.68kJ/molD．-43.68 

6、合成氨反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（　　）

A．t1时升高了温度

B．t2时使用了催化剂

C．t3时增大了压强

D．t4时降低了温度

7、为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（　　）

A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变

B．加入少量水，v（H2）不变

C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小

D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小

8、化学反应N2+3H2

2NH3的能量变化图所示，该反应的热化学方程式是（　　）

A．N2（g）+3H2（g）

2NH3（l）△H=2（a-b-c） 

B．N2（g）+3H2（g）

2NH3（l）△H=2（b-a） 

C．

N2（g）+

H2（g）

NH3（l）△H=（b+c-a） 

D．

NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol

9、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）

A．加热B．不用稀硫酸，改用浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉

10、在密闭容中发生下列反应aA（g）

cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是（　　）

A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大D．a＞c+d

11、灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．

已知：

①Sn（白，s）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1

②Sn（灰，s）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2

③Sn（灰，s）

Sn（白，s）△H3=+2.1kJ•mol-1

下列说法正确的是（　　）

A．△H1＞△H2

B．从稳定性来说白锡比灰锡稳定

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

12、下列有关中和热测定实验叙述正确的是

A.实验装置如右图所示，只有一处错误

B.若用50mL 

0.55mo1•L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 

0.50mo1•L-1的盐酸和50mL 

0.50mo1•L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等

C.该实验亦可在保温杯中进行

D.可用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

13、可逆反应aA（g）+bB（g）

cC（g）+dD（g）△H=Q，同时符合下列两图中各曲线的规律是（　　）

A．a+b＞c+d　T1＞T2Q＞0B．a+b＞c+d　T1＜T2Q＜0

C．a+b＜c+d　T1＜T2Q＞0D．a+b＞c+d　T1＞T2Q＜0

14、某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．该反应为吸热反应

B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小

C．升高温度，平衡常数K增大；

压强增大，平衡向正反应方向移动

D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变

15、下列能用勒夏特列原理解释的是（）

A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

B.工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的

C．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

D.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

16、为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。

表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

下列说法正确的是（）

实验

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4溶液/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液/mL

0　

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

A．V1=30，V6=10

B.反应一段时间后，实验A，E中的金属呈暗红色

C.加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用

D.硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快

17、在一个绝热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：

mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（且m+n≠p+q）时，不能说明达到平衡状态的标志是（　　）

A．体系的压强不再改变

B．各组分的浓度不再改变

C．反应速率υA：

υB：

υC：

υD=m：

n：

p：

q

D．体系温度不再改变

18、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（　　）

①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，则平衡向正反应方向移动；

②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率升高；

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体总物质的量增大的方向移动；

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④

19、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：

3A（g）+2B（g）

4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5：

4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（　　）

A．该反应的化学平衡常数表达式是K=

B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加B，B的平衡转化率不变

20、对于反应A2（g）+2B2 

（g）

2AB2（g）（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（　　）

A．

B．

C．

D．

21、下列说法中有明显错误的是（　　）

A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，分子间的碰撞频率提高，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率

22、一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol，若反应进行到前2min末时，容器中n（SO2）为（　　）

A．1.6molB．1.2molC．大于1.6molD．小于1.2mol

23、已知反应A2（g）+2B2（g）

2AB2（g），△H＜0，下列说法正确的是（　　）

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，减小压强或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

24、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO2（g）+2CO（g）

2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

25、下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（　　）

A．CH4（g）+

O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H1

B．S（s）+

O2（g）=SO3（s）△H2

C．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H3

D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H4

26、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I（s）

NH3（g）+HI（g）；

②2HI（g）

H2（g）+I2（g）．达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=3mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）

A．9B．16C．12D．25

27、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）

2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是（　　）

A．正反应一定是放热反应

B．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应

C．达到平衡时A2的转化率大小为：

b＞a＞c

D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3：

1

28、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：

2NH3（g）+Q，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是（　　）

A．点a的正反应速率比点b的小

B．点 

c处反应达到平衡

C．点d（t1时刻） 

和点 

e（t2时刻） 

处n（N2）不一样

D．点d（t1时刻） 

处H2的转化率相同

29、在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：

Ni（s）+4CO（g）

Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表：

温度℃

25

80

230

平衡常数

5×

104

2

1.9×

10-5

A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应

B．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L

C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）

D．25℃时反应Ni（CO）4（g）

Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5

30、对于反应N2O4（g）

2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（　　）

A．A、C两点的正反应速率的关系为A＞C

B．A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态E

C．维持p1不变，E→A所需时间为x；

维持p2不变，D→C所需时间为y；

则x＜y

D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压到p2，再由p2无限缓慢降压至p1

II卷（共40分）

31、依据事实，写出下列反应的热化学反应方程式

（1）在25℃，101kPa下，23g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热321.4kJ。

则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_____________；

（2）室温下，稀H2SO4和稀KOH溶液发生中和反应，对应的中和热的热离子方程式为_____________；

（3）在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5mol电子转移时，放出650kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为（要求C2H2的系数为1）_____________；

（4）在25℃，101kPa下，已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则2molNH3完全分解生成N2与H2时，对应的热化学方程式为_____________；

（5）己知：

C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ/mol

2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599.2kJ/mol，

计算25℃时，由C（石墨）和H2（g）反应生成1molC2H2（g）的△H=_____________。

32、汽车尾气中的NO和CO都是大气污染物，科学家正在进行研究利用催化技术将尾气中NO和CO的进行转化（正反应为放热反应）。

某温度下，在1L的密闭容器中，在催化剂的作用下测得反应中NO和CO的浓度随着时间的变化情况如下表：

（1）体系中发生反应的化学方程式_____________；

（2）前3s内的平均反应速率v（CO）=_____________；

（3）研究表明催化剂的表面积也会影响反应速率，改变实验条件（温度、压强、催化剂的表面积）得到CO的物质的量随着时间的变化曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ如图所示，则曲线所对应的实验条件改变分别是（要说明确：

例如改变温度，要说清是升高温度还是降低温度）

33、在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：

2NH3（g）△H＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：

（1）上述反应平衡常数的表达式为_____________；

（2）该反应达到平衡时H2的转化率_____________；

（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_____________（填序号）

a．0.20mol•L-1 

b．0.12mol•L-1 

c．0.10mol•L-1 

d．0.08mol•L-1

（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol•L-1），请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

16-20、ACDBD21-25、CDBDC26-30、CBDBD

31、

（1）C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-642.8kJ/mol；

（2）H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；

（3）C2H2（g）+

O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300 

kJ/mol，

（4）2NH3（g）

N2（g）+3H2（g）△H=+92kJ/mol；

（5）+226.7kJ/mol；

32、

（1）2NO+2CO

2CO2+N2；

（2）0.57×

10-4mol/（L•s）；

（3）改变催化剂的表面积得到图像Ⅱ，降低温度得到Ⅲ，减小压强得到Ⅰ；

33、

（1）

；

（2）50%；

（3）a；

（4）向正反应方向；

（5）