高二上学期第一次月考化学试题 含答案Word文件下载.docx

1、C.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值还要注明各物质的聚集状态D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应5、已知下列热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）；H=-26.7kJ/mol3Fe2O3（s）+ CO（g）2Fe3O4（s）+ CO2（g）；H=-50.75kJ/molFe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）；H=-36.5kJ/mol则反应FeO（s）+CO（g）=Fc（s）+CO2 （g）的焓变为（）A+7.28kJ/mol B-7.28C+43.68kJ/mol D-43.686、合成氨反应：N2（g）+

2、3H2（g） 2NH3（g）H=-92.4kJmol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图下列说法正确的是（）At1时升高了温度Bt2时使用了催化剂Ct3时增大了压强Dt4时降低了温度7、为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B加入少量水，v（H2）不变C加入CH3COONa固体，v（H2）减小D滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小8、化学反应N2+3H22NH3的能量变化图所示，该反应的热化学方程式是（）AN2（g）+3H2（g）2NH3（l）H=2（a-b-c）BN2（g）+3H2（g）2

3、NH3（l）H=2（b-a）C N2（g）+ H2（g）NH3（l）H=（b+c-a）DNH3（g）H=（a+b）kJ/mol9、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A加热 B不用稀硫酸，改用浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉10、在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是（）AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Dac+d11、灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体已知：Sn（白，s）+2HCl

4、（aq）SnCl2（aq）+H2（g）H1Sn（灰，s）+2HCl（aq）SnCl2（aq）+H2（g）H2Sn（灰，s）Sn（白，s）H3=+2.1kJmol-1下列说法正确的是（）AH1H2B从稳定性来说白锡比灰锡稳定C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2的环境中，会自行毁坏12、下列有关中和热测定实验叙述正确的是A.实验装置如右图所示，只有一处错误B. 若用50mL0.55mo1L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mo1L-1的盐酸和50mL0.50mo1L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C.该实验亦可在保温杯中进行D.可用铜质搅拌棒代替环形玻

5、璃搅拌棒13、可逆反应aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）H=Q，同时符合下列两图中各曲线的规律是（）Aa+bc+dT1T2 Q0 Ba+bc+dT1T2 Q0Ca+bc+dT1T2 Q0 Da+bc+dT1T2 Q014、某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A该反应为吸热反应B当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小C升高温度，平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动D加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变15、下列能用勒夏特列原理解释的是（）AH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深B.工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行

6、的CFe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂16、为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。下列说法正确的是（）实验混合溶液ABCDEF4mol/L H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V1010AV1=30，V6=10B.反应一段时间后，实验A，E中的金属呈暗红色C.加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同

7、的加速作用D.硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快17、在一个绝热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（且m+np+q）时，不能说明达到平衡状态的标志是（）A体系的压强不再改变B各组分的浓度不再改变C反应速率A：B：C：D=m：n：p：qD体系温度不再改变18、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，则平衡向正反应方向移动；已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率升高；

8、有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体总物质的量增大的方向移动；有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D19、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（）A该反应的化学平衡常数表达式是K= B此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加B，B的平衡转化率不变20、对于反应A2（g）+2B2（g）

9、2AB2（g）（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（）A B C D21、下列说法中有明显错误的是（）A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，分子间的碰撞频率提高，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率22、一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol，若反应进

10、行到前2min末时，容器中n（SO2）为（）A1.6mol B1.2mol C大于1.6mol D小于1.2mol23、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g），H0，下列说法正确的是（）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，减小压强或减小压强都有利于该反应平衡正向移动24、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）H0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A平衡前，随着反应的进行，容

11、器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变25、下列热化学方程式中H代表燃烧热的是（）ACH4（g）+ O2（g）=2H2O（l）+CO（g）H1BS（s）+ O2（g）=SO3（s）H2CC6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）H3D2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H426、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mo

12、l/L，c（HI）=3mol/L，则此温度下反应的平衡常数为（）A9 B16 C12 D2527、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是（）A正反应一定是放热反应B若T2T1，则正反应一定是吸热反应C达到平衡时A2的转化率大小为：bacDb点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3：128、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应：2NH3（g）+Q，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下

13、图所示下列叙述正确的是（）A点a的正反应速率比点b的小B点c处反应达到平衡C点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D点d（t1时刻）处H2的转化率相同29、在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表：温度2580230平衡常数510421.910-5A上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应B80达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/LC在80时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）v

14、（逆）D25时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.530、对于反应N2O4（g）2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（）AA、C两点的正反应速率的关系为ACBA、B、C、D、E各状态中，v（正）v（逆）的是状态EC维持p1不变，EA所需时间为x；维持p2不变，DC所需时间为y；则xyD使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压到p2，再由p2无限缓慢降压至p1II卷（共40分）31、依据事实，写出下列反应

15、的热化学反应方程式（1）在25， 101kPa下， 23g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热321.4kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_；（2）室温下，稀H2SO4和稀KOH溶液发生中和反应，对应的中和热的热离子方程式为_；（3）在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5mol电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为（要求C2H2的系数为1） _；（4） 在25， 101kPa下，已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则2mol NH3完全分解生成N2与H2时，对应的热化学

16、方程式为_；（5） 己知：C（石墨）+O2（g）CO2（g）H1=-393.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2=-571.6kJ/mol2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H3=-2599.2kJ/mol，计算25时，由C（石墨）和H2（g）反应生成1molC2H2（g）的H= _。32、汽车尾气中的NO和CO都是大气污染物，科学家正在进行研究利用催化技术将尾气中NO和CO的进行转化（正反应为放热反应）。某温度下，在1L的密闭容器中，在催化剂的作用下测得反应中NO和CO的浓度随着时间的变化情况如下表：（1）体系中发生反应的化学方程式_；（2）前3s

17、内的平均反应速率v （CO）= _；（3）研究表明催化剂的表面积也会影响反应速率，改变实验条件（温度、压强、催化剂的表面积） 得到CO的物质的量随着时间的变化曲线、如图所示，则曲线所对应的实验条件改变分别是（要说明确：例如改变温度，要说清是升高温度还是降低温度）33、在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：2NH3（g）H0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：（1）上述反应平衡常数的表达式为_ ；（2）该反应达到平衡时H2的转化率_；（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的

18、物质的量浓度不可能为_（填序号）a0.20molL-1b0.12molL-1c0.10molL-1d0.08molL-1（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25molL-1），请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。16-20、ACDBD 21-25、CDBDC 26-30、CBDBD31、（1） C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=-642.8kJ/mol；（2） H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） H=-57.3 kJ/mol；（3） C2H2（g）+ O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H=-1300kJ/mol，（4）2NH3（g）N2（g）+3H2（g）H=+92 kJ/mol；（5）+226.7 kJ/mol；32、（1） 2NO+2CO2CO2+N2；（2） 0.5710-4mol/（Ls）；（3）改变催化剂的表面积得到图像，降低温度得到，减小压强得到；33、（1）；（2）50%；（3）a；（4）向正反应方向；（5）