五莲一中学业水平考试模拟题文档格式.docx
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]－B.乙烯结构简式：
CH2===CH2
C.Mg原子结构示意图：
D.甲烷的结构式：
7.下列物质互为同素异形体的是（ ）
A.
C和
CB.氧气和臭氧
C.甲烷和乙烷D.正丁烷和异丁烷
8.下列气体能使品红溶液褪色的是（ ）
A.SO2B.O2C.NH3D.HCl
9.某溶液中存在大量的H＋、SO
、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A.OH－B.Ba2＋C.NO
D.CO
10.为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。
该元素最稳定的一种原子为
Md，关于该原子下列说法正确的是（ ）
A.质子数是258B.质量数是101
C.中子数是157D.电子数是359
11.利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S＋O2
2Cu＋SO2，该反应属于（ ）
A.置换反应B.化合反应
C.分解反应D.复分解反应
12.钛被誉为“21世纪金属”，具有多种优良性能，工业上冶炼金属钛的反应原理为4Na＋TiCl4
Ti＋4NaCl。
下列说法正确的是（ ）
A.TiCl4是还原剂B.Na被氧化
C.Na得到电子D.TiCl4发生氧化反应
13.实验室配制100mL0.10mol·
L－1NaCl溶液的实验装置是（ ）
14.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
A.16gO2中含有的氧分子数为NA
B.1molMg变为Mg2＋时失去的电子数目为2NA
C.常温常压下，11.2LH2中含有的氢分子数为0.5NA
D.1mol·
L－1CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA
15.下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ）
A.铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
B.双氧水制氧气时加入少量二氧化锰
C.镁和水反应时，适当进行加热
D.食品放在冰箱中贮藏
16.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.钠和水反应：
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B.碳酸钙与稀醋酸的反应：
CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
C.铜与稀硝酸的反应：
Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
D.常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：
Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
第Ⅱ卷（必做36分+选做16分， 共52分）
二、非选择题：
本部分共5小题，共52分。
【必做部分】
17．（8分）钠及化合物是中学化学常见的物质。
请回答下列问题：
（1）实验室中少量钠常常保存在________中（填“煤油”或“水”）；
（2）钠投入下列有机物液体中，能反应生成的氢气是________；
A．CH3OCH3B．CH3COOCH2CH3C．CH3CH2OH
（3）钠有多种化合物，常盛放在呼吸面具作为氧气的来源的是。
A．Na2OB．Na2O2C．NaHCO3
（4）验证苏打粉中是否含有小苏打的方法是__________；
A．加热B．加稀盐酸C．加食盐溶液
18．（8分）Fe可以与水在高温下反应：
3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2。
某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质。
请回答下列问题。
（1）装置A中碎瓷片的作用是；
A．作催化剂B．防止暴沸C．作反应物
（2）装置A中水的作用是；
A．提供装置B中所需的反应物水蒸气B．与碎瓷片产生H2
C．提供装置B中所需的催化剂
（3）装置D中碱石灰的作用是；
A．主要阻止外面空气进入装置C中
B．吸收H2
C．吸收水蒸气，干燥H2
（4）反应结束，可观察到装置E中氧化铜由黑色变成色（（填“白”或“红”））。
19.（10分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题。
族H
周期
ⅠA
1
H
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
3
③
④
（1）④的元素符号是____________；
④与②氢化物稳定性的大小顺序为；
（2）②和③形成的化合物化学式是_________；
（3）②和④两种元素的原子半径大小关系：
②_______④（填“>
”或“<
”）；
（4）①的氢化物与①的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式是：
_______。
20．（10分）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是__________；
向A中加入浓硫酸发生的变化叫
；
（2）在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是______________________________；
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：
___________________________________；
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂__________（填标号）。
a．硫酸铜溶液b．氯化钠溶液c．硝酸银溶液
【选做部分】
模块A化学反应原理（共16分）
21．
（1）T℃，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图所示。
①T℃时，该反应的平衡常数为________；
②0～4分钟时，A的平均反应速率为mol·
L－1·
min－1；
③达到平衡时B的转化率为________。
（2）发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，用二氧化氮作氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：
N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g）ΔH＝＋67.7kJ·
mol－1
N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534kJ·
①肼
和二氧化氮反应的热化学方程式为：
2N2H4（g）＋2NO2（g）===3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝_________kJ·
mol－1；
②此反应用于火箭推进，除释放大量能量和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______________。
A．产物无污染B．产物可补充空气中的氮气
C．产物可补充空气中的水蒸气
（3）Cu（OH）2在水溶液中存在溶解平衡：
Cu（OH）2（s）
Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），
Ksp＝c（Cu2＋）·
c2（OH－）＝2×
10－20。
当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。
某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀
，应调整溶液pH＞________。
（4）茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、Pt﹣Fe合金网为电极材料的海水电池。
①该电池中，海水是电解质溶液，负极材料（填“铝合金”或“Pt﹣Fe合金网”）；
②该电池中负极电极反应式为。
模块B化学与生活（16分）
21．
（1）（16分）合理膳食、营养均衡、合理用药是青少年学生健康成长的重要保证。
①牛奶和豆浆中都含有大量的________（填字母）。
a.蛋白质 b.淀粉 c.油脂
②维生素C又称________（填字母）维生素。
a.抗坏血酸，脂溶性
b.抗坏血酸，水溶性
c.视黄醇，水溶性
③缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大，该微量元素是________（填字母）。
a.铁b.碘c.氟
④下列可以作食品防腐剂的是________（填字母）。
a.辣椒红b.碳酸氢钠c.山梨酸钾
（2）（3分）性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。
①橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度，橡胶属于________（填字母）。
a.无机非金属材料b.金属材料c.有机高分子材料
②钢筋混凝土是重要的建筑材料，钢筋混凝土________（填“是”或“不是”）复合材料。
③光纤通讯方便了人类的生活，光导纤维的主要成分是______________。
④漂白粉用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成分是________________（填化学式）
模块C化学与技术（16分）
21．（16分）实验室里需要纯净的溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：
根据以上设计方案，回答下列问题：
（1）操作①和⑤的方法分别是、；
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？
为什么？
，（填是或否）理由：
。
（3）操作②后，如何判断SO42﹣已除尽，方法是。
（4）操作③的目的是；
（5）操作④加的试剂是；
发生反应的离子方程式为：
模块D物质结构与性质（16分）
21．由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。
已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：
①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；
②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③1
mol
B离子与1
E离子作用可生成2
D分子；
④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。
（1）微粒A的化学式是_____________；
微粒E的名称是___________________。
构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_________________________________。
（2）写出F与过量C溶液反应的离子方程式：
_________________________
（3）六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加人浓苛性钠溶液，产生的现象有：
a.溶液中出现白色沉淀b.有刺激性气味气体放出c.沉淀逐渐增多d.沉淀完全消失e．沉淀逐渐减少
①该复盐在溶液中的电离方程式是_________________________。
②上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是（填写序号）____________________
_____。
（4）美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。
这种硼镁超导物质的晶体结构单元如右图所示：
①试写出这种超导材料的化学式
；
②该晶体的类型为___________晶体。
模块E有机化学基础
21.
（1））确定有机物的组成及结构的方法很多。
①测定某有机物的相对分子质量，常用的方法是________（填字母）。
a.质谱法b.燃烧法c.核磁共振氢谱法
②下列有机物中核磁共振氢谱只有1个峰的是________（填字母）。
a.甲苯b.新戊烷c.乙醚
③1mol下列物质完全燃烧时，消耗3molO2的是________（填字母）。
a.乙炔b.丁烷c.乙醇
（2）化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成：
①A中含氧官能团的名称为____________和____________。
②B的结构简式为________________。
③B到C的反应类型为__________________。
④C的同分异构体D能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应，且1molD最多能与2molNaOH反应。
D分子中有4种不同化学环境的氢，请写出D的一种结构简式：
______________。
模块F实验化学（16分）
21.（16分）已知铁生锈的过程为：
Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3·
xH2O。
又知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为
H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O
某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3·
xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
（1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和下图所示装置测定其中一种锈铁的组成。
主要操作为：
取锈铁样品12.6g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4g，装置D增重8.4g。
①钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，其负极的电极反应式为。
②装置A的作用是。
装置B的作用是。
③根据以上数据能否测定出锈铁的组成？
答：
（填“能”或“不能”）。
④该装置还存在的一个明显的缺陷是。
（2）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4g，而装置E增重1.8g，则
x=；
m（Fe）:
m（Fe2O3·
xH2O）=。
（3）丙同学取少量的另外一种锈铁片放在
烧杯中，然后逐滴加入稀盐酸，实验测
知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量之
和与加入稀盐酸的体积关系如右图所示，
此锈铁中n（Fe）:
n（Fe2O3·
xH2O）的取值范
围是。
（填字母）
a．大于1b．等于1c．小于1
五莲一中学业水平考试模拟题参考答案
一、选择题
1.D 2.C 3.A 4.D 5.B 6.C 7.B 8.A 9.C 10.C 11.A 12.B 13.C 14.B 15.D 16.A
17．
（1）煤油
（2）C
（3）B（4）A
18．
（1）B
（2）A（3）C（4）红
19．
（1）SH2O>
H2S
（2）Al2O3（3）＜（4）NH3＋HNO3==NH4NO3
20．
（1）铁钝化
（2）防止液滴飞溅（3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（4）a
21．
（1）①0.52②0.05③25%
（2）①－1135.7②A
（3）5
（4）①铝合金②Al－3e—==Al3+
21.
（1）①a ②b ③b ④c
（2）①c ②是 ③二氧化硅（或SiO2）④Ca（ClO）2
21
（1）加热、过滤；
（2）否，引入的NO3﹣离子无法除去．
（3）用洁净的试管取少量的上层清夜，滴加酸化的BaCl2溶液，看是否有浑浊现．
（4）除去Ba2+；
（5）盐酸；
CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．
21．
（1）NH4+
水合氢离子
第3周期、
Ⅲ族
（2）
（3）
a、c、b、e、d
（4）①MgB2
②混合型
21.
（1）①a ②b ③c
21.（16分）
（1）①Fe－2e－＝Fe2+
②除去混合气体中的CO2除去混合气体中的H2O
③能
④缺少尾气处理装置（或其他合理答案）
（2）22:
7
（3）C
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