酸和碱的中和反应 优秀教案Word文档下载推荐.docx
《酸和碱的中和反应 优秀教案Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《酸和碱的中和反应 优秀教案Word文档下载推荐.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
前苏联教育家苏霍姆林斯基主张知识应“让学生自己找出来”。
我认为“让学生自己找出来”的最佳途径就是让学生参与教学，把学习的主动权“交还”学生。
否则学生就不可能有主动参与的积极性，也就没有发现问题、发展能力的机会，更谈不上创新精神和创新能力的培养。
如何让学生参与到教学中来呢？
根据教材的特点以及教学目标、学生实际情况，我在教学中主要选择了引导探究法，通过创设情景、设计实验等手段来探究中和反应，从探究中层层启发，发现问题，分析问题，适时营造学生学习的氛围，激发学生学习的动力，为他们的学习添加“助推剂”。
因此做好每一个分组实验、演示实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的探究情景，提供动手练习的机会，让每个学生参与到学习中来是上好本节课的关键。
其模式为：
创景设疑——活动探究——归纳总结——交流讨论――练习实践。
创设情境
提出问题
〖设计思路〗
小组实验探究酸和碱的反应
小组交流讨论中和反应在实际中的应用
课堂小结
〖教学过程〗
教学步骤
教师活动
预期学生活动
教学意图
导
入
新
课
【提出问题】同学们，你们吃过面条或者皮蛋吗？
为什么吃面条或者松花蛋时加点醋会更美味可口？
学完本课题内容你就知道啦。
【复习导入】前面我们学习了酸和碱，为什么酸和碱分别具有相似的化学性质吗？
【设问】那同学们有没有想过，如果我把酸和碱混合在一起会发生反应吗？
【实验演示】将NaOH溶液和稀盐酸混合，学生看不到明显现象。
【设问】这说明酸和碱不能发生反应，对吗？
用什么办法可以证明酸和碱发生了反应？
学生思考
酸在水溶液中能解离出H+，碱在水溶液中能解离出OH-，所以酸和碱具有相似的化学性质。
学生猜想，并观察老师做实验。
不对。
加指示剂。
运用生活实例创设情境，让学生感受生活中处处有化学。
同时又为课题的引入作铺垫。
讲
授
【分组实验】由于使用石蕊溶液，颜色不容易区分，所以我们统一用无色酚酞溶液作为指示剂。
在同学们桌面上有如下药品：
NaOH溶液、澄清石灰水、稀盐酸、稀硫酸、无色酚酞溶液。
请同学们根据如下分组设计实验，证明你们的猜想。
【交流】实验现象：
（叫学生填空）NaOH溶液滴入酚酞溶液，溶液变_____色，逐滴滴入稀盐酸，溶液刚好_____色时，表示酸碱恰好完全反应，溶液呈_____性。
【分析】恰好完全反应时溶液中还含有酸或者碱吗？
这时候溶液是呈中性的。
如果我们把所得溶液加热蒸发，会得到一种白色固体，这种固体跟我们家里的食盐的主要成分是一样的。
所以盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
像这样酸和碱作用生成盐和水的反应我们就把它叫做：
【仿写】请同学们仿照上述中和反应的规律，完成下列反应的化学方程式：
HCl+Ca（OH）2——
H2SO4+NaOH——
H2SO4+Ca（OH）2——
按要求进行探究实验，
小组成员分工合作，实验结束后讨论得出结论，并派一个代表来分享小组成果。
【注意】实验操作：
先取适量_____于试管中，滴加几滴酚酞溶液，然后向该溶液中逐滴滴入_____，边滴加边振荡。
红。
无。
中。
没有
HCl+NaOH==NaCl+H2O
中和反应。
学生书写方程式，然后老师点评，注意“里里外外结合”以及用化合价来书写化学式。
突破平时在教师指导下实验现象总明显的惯例，使学生形成悬念为下面的科学探究做好准备。
学生通过比较实验获得新的知识，增强了求知欲。
【提问】同学们观察这四个反应的共同物质是什么？
根据质量守恒定律，水从哪来？
【播放视频】中和反应微观。
【讲解】从微观角度分析，氯化氢在水溶液能解离出_____，氢氧化钠在水溶液中能解离出_____，当把盐酸滴入氢氧化钠溶液中时氢离子和氢氧根离子相互结合生成水分子，这就是中和反应的实质。
【提问】我们再看这些反应方程式另外一种生成物，它们在组成上有什么特点？
像这样的化合物我们叫做_____。
化学上说的盐不仅仅指我们家里的食盐，它是一类物质的统称，凡是由金属离子和酸根离子构成的化合物都叫做盐。
【练习】第1.到3.题（见学案）
水。
由反应前酸中的氢和碱中的氢氧根结合的。
氢离子和氯酸根离子
钠离子和氢氧根离子
由金属离子和酸根离子组成。
盐
学生做练习，然后老师进行点评。
1、提高运用基本化学用语的能力。
2、明确基本概念；
加深对概念的理解，为下面的实际应用做准备。
3、通过多媒体形象、直观地感受中和反应中的微观变化。
【提问】化学与生活是紧密联系的，我们刚学了中和反应，它在生活中有什么用途呢？
【思考】①植物一般喜欢在中性土壤中生长。
可是一些地方因为酸雨导致土壤呈酸性，还有一些盐碱地的土壤呈碱性，均不适合植物生长，你能解决这个问题吗？
【思考】②一些工厂直接将废水排入江河湖泊，导致鱼类等大量死亡，你知道怎么处理硫酸厂的废水吗？
【思考】③如果胃酸，你会怎么办？
你见过这些胃药吗？
【讲解】以前的胃药含有一种碱——氢氧化铝，它能中和过多的胃酸。
但是，有研究表明，摄入铝元素过多会导致老年痴呆症，所以现在普遍用氢氧化镁Mg（OH）2代替氢氧化铝来治疗胃酸。
请你写出氢氧化铝、氢氧化镁中和胃酸的反应方程式。
【提问】你被蚊虫叮咬过吗？
为什么会又痛又痒？
你知道擦什么药水可以消除肿痛吗？
【补充】利用中和反应原理还可以调配食物，比如，吃碱面时，加点醋，味道会更美。
用食醋中和腌制皮蛋产生的碱，从而去除皮蛋的涩味。
同学们课后可以查查我们日常生活中吃的食物是哪些是酸性的，哪些是碱性的，应该如何搭配，才更美味，更健康。
【练习】4.5.题（见学案）
看书，中和反应在实际生活中的应用。
1农业：
改良土壤酸碱性
：
用熟石灰中和酸性土壤，往碱性土壤中洒碳酸水。
2工业：
处理工厂的废水：
硫酸厂的污水可用熟石灰和：
Ca（OH）2+H2SO4===CaSO4+2H2O
3生活：
用于医药：
①胃酸过量，可用氢氧化铝、氢氧化镁中和。
Al（OH）3+3HCl===AlCl3+3H2O
Mg（OH）2+2HCl===MgCl2+2H2O
②被蚊虫叮咬，蚊虫会在皮肤上分泌出蚁酸，使皮肤又痛又痒。
可涂一些碱性物质的药水如稀氨水、牙膏或肥皂水等减轻痛痒。
学生做练习，老师讲解。
通过图片展示，让学生深刻感受到化学知识与生活实际的密切联系，形成化学来源于生活，服务于生活的理念。
激发学生发散思维。
知识小结
本节课我们学习了哪些内容？
1.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水；
2.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物；
3.酸碱中和反应在生产和生活中有广泛的应用。
布置作业
完成学案上剩余习题
强化学生对所学知识的理解和应用
板书设计
课题2酸和碱的中和反应
（一）
一、HCl+NaOH=NaCl+H2O
二、酸+碱=盐+水
一、一、中和反应
酸和碱作用生成盐和水的反应。
实质：
H++OH-=H2O
盐：
由金属离子和酸根离子构成的化合物。
盐→金属离子+酸根离子
二、二、中和反应在实际中的应用
（1）
1.
改良酸性土壤
（2）
2.处理工厂的废水
（3）
3.用于医药
4.调配食物
4
〖教学反思〗
本节课的一个突出特点是体现了新课标所提出的一个新的理念：
积极倡导自主、合作、探究的学习方式。
一、注重从学生的已有知识和熟知的物质出发，努力创设生动活泼的问题情景。
如：
通过生活例子进行导入，一下子将学生的学习兴趣激发起来，让学生感受到化学与生活密不可分。
二、学生的思维过程始终在问题情境中进行。
在氢氧化钠和盐酸混合无现象的情况下，提出问题：
氢氧化钠与盐酸是否反应？
请设计实验进行证明你的猜想。
从实验方案的设计，实验过程，实验现象的描述以及实验结论的得出，都由学生完成。
本课题中化学方程式的书写是个难点，突破该难点时，通过引导学生分析实验现象和直观形象的电脑动画展示，让学生知道氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
然后继续引导学生进行思维发散，引导学生分析化学方程式中反应物和生成物的特点，从而得出中和反应的概念。
三、注意化学与日常生活的密切联系，培养学生学以致用的思想。
中和反应的应用之一是用于医药。
此时，教师出示治疗胃酸过多的药物——胃乐，并说明其成分中含有氢氧化铝。
让学生说出它能够治疗胃酸过多的原因，写出有关反应的化学方程式，这样既巩固了知识，又培养了能力。
四、学生自主参与整堂课的知识建构，从旧知识的回忆到新知识的学习，从参与并能提出问题到解决问题。
通过学生的设计、操作、观察、思考、讨论，在问题解决中深刻、系统地理解知识，学生逐步建构自己的知识体系。
本节课的设计特点是强调以学生的探究学习为主，重视学生的体验，使学生的认知和体验达到最佳结合点，注重体现学生的主动性和发挥学生的主体性，创造一个合作学习探究的氛围。
五、严格遵循“三讲”、“三不讲”的原则，详略得当。
本课题重点突出中和反应，而中和反应的应用，可通过学生自学的办法自行解决。
整个过程不仅注重过程与方法教育，而且还将情感、态度、价值观贯穿其中。
通过社会小实践：
请你设计实验，测定自家土地中土壤的酸碱度，帮助父母分析适宜种植什么样的农作物？
还有调查实验室废水处理情况等，将化学知识从课内延伸到课外，不仅培养学生的知识应用能力，更重要的是培养学生的社会责任感。
第十单元课题2酸和碱的中和反应（导学案）
班别____________姓名____________学号____________
〖学习目标〗
〖学习重难点〗
【温故知新】
“物质的组成与结构决定物质的性质”，按照这一观点讨论：
酸溶液（如稀HCl，稀H2SO4）具有一些相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有；
碱溶液（如NaOH溶液，澄清石灰水）也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有。
活动一：
（小组探究）酸和碱的反应
你能利用如下实验药品，设计实验验证你的猜想吗？
给出的药品：
NaOH溶液，澄清石灰水，稀HCl，稀H2SO4，无色酚酞溶液。
第一二小组
NaOH溶液，酚酞溶液，稀HCl
第三四小组
NaOH溶液，酚酞溶液，稀H2SO4
第五六小组
澄清石灰水，酚酞溶液，稀HCl
第七八小组
澄清石灰水，酚酞溶液，稀H2SO4
实验操作
取少量____________于试管中，加入两滴酚酞溶液，再逐滴滴入____________，边滴加边振荡。
实验现象
NaOH溶液滴入酚酞溶液，溶液变_____色，逐滴滴入稀盐酸，溶液刚好_____色时，表示酸碱恰好完全反应，溶液呈_____性。
实验结论
此反应的化学方程式为。
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做____________。
仿照上述中和反应的规律，完成下列反应的化学方程式：
观看视频得出酸碱中和反应的实质是。
由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做____________。
〖小试牛刀〗
1.下列反应，属于中和反应的是（）
A.Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
B.CuO+2HCl==CuCl2+H2O
C.Ca（OH）2+H2SO4==CaSO4+2H2O
D.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
E.KOH+HCl==KCl+H2O
2.下列物质属于盐的是（）
A.AgNO3B.Ca（OH）2C.CuSO4D.HCl
3.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
名称
氢氧化钠
硫酸
氧化铁
化学式
CuSO4
类别
活动二：
（小组讨论）中和反应在实际中的应用
1．改变土壤的酸碱性
人们将适量的加入土壤，以中和酸性土壤。
而对于碱性土壤（如盐碱地），则可以加入，以中和其碱性。
2．处理工厂的废水
硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用进行中和处理。
试写出反应的化学方程式。
3．用于医药
①试写出用氢氧化铝Al（OH）3中和过多胃酸HCl的反应的化学方程式：
请你写出氢氧化镁Mg（OH）2中和过多胃酸的反应的化学方程式：
②被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。
如果涂一些含有碱性物质的药水（如、、），就可减轻痛痒。
4．调配食物
比如，吃碱面时，加点，味道会更美。
用中和腌制皮蛋产生的碱，从而去除皮蛋的涩味。
4.某工业区经常下酸雨导致土壤呈酸性，植物难以正常生长。
可采取措施（）
A.在土壤里施加NaOH溶液B.多浇水
C.撒入适量熟石灰D.撒入适量石灰石粉末
5.某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛，可以涂抹下列哪种物质（）
A、浓硫酸B、食醋C、食盐水D、苏打水或肥皂水（呈碱性）
【课堂小结】
学完这节课，我知道了：
1.
2.
3.
【作业—走近中考】
1.下列反应，属于化合反应的是（），属于分解反应的是（），属于置换反应的是（），属于中和反应的是（）。
A、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
B、H2CO3=H2O+CO2↑
C、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
D、4Al+3O2====2Al2O3
E、2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
2.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）
①用生石灰作食品干燥剂
②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
③施用熟石灰改良酸性土壤
④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
A.①②B.③④C.①④D.②③
3.下图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。
下列说法错误的是（）
A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C.两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D.两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
4.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是（）
A.水B.纯碱（碱性物质）
C.食盐D.食醋
5.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用什么物质加以区分？
能否用酚酞试液将它们鉴别出来？
6.从水、氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞溶液中选择填空：
在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体。
喷洒A时，滤纸上无明显变化，喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫，最后喷酒C时，小猫逐渐消失。
回答下列问题：
滤纸上的小猫可能是用画的，无色液体A是，B是，C是。
补充：
课外探究活动
1、测试不同胃药中和胃酸的功效；
2、测定自家土地中土壤的酸碱度，帮助父母分析适宜种植什么样的农作物；
3、调查实验室废水的处理情况。
四、课后反思与评价
升级会员 