初中化学组卷+酸碱盐+物质的区分除杂+二Word文档下载推荐.docx
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（1）装置B在该实验中的作用是 ．
（2）装置D中发生反应的化学方程式为 ．
（3）该气体可能的组成有 （填序号）．
①CH4②CH4和H2③CH4和CO2④CH4和CO⑤H2和CO⑥CH4、H2和CO
7．（2014•翔安区模拟）利用化学反应可以解决生产生活中的一些问题．
（1）工厂中含盐酸的废水直接排出会污染环境，可加入 （填“化学式”）处理后再排放，反应的化学方程式为 ．
（2）服用含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸（主要含盐酸）过多症，反应的化学方程式为 ．
（3）某些食品包装袋内有一个装有生石灰（CaO）的小纸袋做干燥剂，干燥过程反应的化学方程式为 ．
（4）游泳池的池水可用漂白粉[有效成分为Ca（ClO）2]消毒．漂白粉和二氧化碳、水发生反应生成碳酸钙和次氯酸（HClO）．该反应的化学方程式为 ．HClO中的氯元素的化合价为 价．
8．（2014•长沙模拟）学校化学实验室的实验废液必须经过处理后才能排放．某校化学实验后的废液中含
NaCl、FeCl3、CuCl2，请你参与废液的处理．[提示：
Fe（OH）3不溶于水]
（1）测废液的pH＜7，说明该溶液呈 性．
（2）请写出测溶液PH值的方法 ．
（3）操作a的名称是 ，其中玻璃棒起 作用．
（4）若该废液直接排放到下水道会有什么危害：
．
三．推断题（共5小题）
9．（2016•河西区模拟）氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH．因为粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必须经过提纯才能使用．
提纯时常用下列操作步骤：
①用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3；
②过滤；
③用稍过量的BaCl2除去Na2SO4；
④用稍过量的NaOH除去MgCl2；
⑤用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等．则：
（1）正确的操作顺序为 或 （填序号）．
（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还有一个目的，其反应的化学方
程式为 ．
（3）经过上述提纯后的溶液还要进行 的操作，才能得到精制的饱和食盐水．此操作中要用到玻璃棒，其作用是 ．
10．（2016•巴彦淖尔校级一模）常温下，AB均为液态，且组成元素相同．生活中，F可用作补钙剂．x是氧化物，y是红色金属，各物质间的转化关系如图所示（个别产物略去）．
（1）推断：
（用化学式表示）A ；
B F
（2）反应①常用于 ：
由H和石灰水配制农药上的杀虫剂波尔多液（含H），不能用铁质容器盛放的原因是（用化学方程式表示） 使得铁制品受损．
（3）上述由物质y→E→H溶液的过程中，颜色变化为 色→ 色→ 色．写出反应⑥的反应方程式：
11．（2016•重庆校级二模）已知难溶性的碱受热易分解，生成金属氧化物和水（提示：
分解过程中元素化合价不变化）．X、Y、Z、E、W五种物质之间存在下图所示的转化关系：
请根据上图变化回答下列问题：
（1）X溶液中的溶质的成分为 （化学式）．
（2）反应①化学方程式为 ．
（3）加稀HNO3的作用是 ．
（4）反应③的化学方程式为 ．
（5）上述4个反应中属于复分解反应的是 （填序号）．
12．（2016•昆山市二模）A～Z都是初中化学的常见物质，其中A是发酵粉的一种主要原料，俗称小苏打，B是胃酸的主要成分，C和M的组成元素相同，常温下E是液体，Y、Z是黑色固体，N是红棕色粉末，G是一种碱，农业上常用于改良酸性土壤．它们之间有如下反应关系：
回答下列问题：
（1）Y的化学式为 ，X的俗名为 ．
（2）反应①的化学方程式为 ．
（3）反应③的化学方程式为 ．
（4）反应⑤的化学方程式为 ．
（5）写出D在工业生产中一种用途：
13．（2016•句容市一模）如图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系（反应条件和生成物中的水已略去）．其中A是一种常见的建筑材料，B、D、C、I是氧化物，F是含钠的化合物，H、J是黑色固体．请回答下列问题：
（1）写出A、D、F的化学式：
A ；
F ；
K ．
（2）指出反应②在生产实际中的应用：
（举一例说明）．
（3）写出下列反应的化学方程式：
③ ．
（4）举一例B的用途 ；
将C、I两种氧化物区别开来，可使用的一种溶液为 （填名称）．
四．实验探究题（共11小题）
14．（2016•夏津县一模）某化学兴趣小组的同学对实验室里久置于空气中已变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究．
【查阅资料】
（1）过氧化钠化学性质很活波，能与水、二氧化碳反应．
相关化学方程式为：
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（2）Ba（NO3）2溶液、NaNO3溶液均为中性溶液
【猜想与假设】猜想Ⅰ：
固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3
猜想Ⅱ：
固体为NaOH、Na2CO3
猜想Ⅲ：
固体为NaOH
猜想Ⅳ：
固体为Na2CO3
【实验推断】
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量固体于试管中，加水振荡直至完全溶解．
猜想I不成立．
②取少量①的溶液于试管中，滴加过量的Ba（NO3）2溶液．
产生白色沉淀
证明有 存在．
③取少量②的溶液于试管中，滴加
溶液变红
证明有NaOH存在．
综合以上实验现象，说明猜想II是成立的．
【反思评价】过氧化钠在变质过程中除了资料显示的两个反应外，还可能发生了其他反应，请写出该反应的化学方程式：
【拓展迁移】小组同学认识到过氧化钠（Na2O2）应该 保存．
15．（2016•简阳市校级一模）同学们在实验室发现了三种金属﹣﹣铝、铁、铜，其中一块铜片生锈了，表面附有部分铜绿[铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3]，他们的实验探究过程如下：
（1）铜绿是铜与空气中的氧气、水和 （填化学式）共同作用的结果．
（2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：
①铝片浸入稀硫酸中；
②铜片浸入稀硫酸中；
③铝片浸入氯化亚铁溶液中，这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序．请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验步骤、现象） ．
（3）他们还想用加热的方法除去铜绿，加热时却发现铜片表面全部变黑．经查阅资料知道：
①铜绿受热分解会生成黑色的氧化铜
②酒精在不完全燃烧时会生成炭黑
③炭黑与稀硫酸不以应．
a、他们提出猜想：
该黑色物质可能是氧化铜，也可能是氧化铜和 的混合物．
b、设计了下述实验方案，用于检验黑色物质．
实验步骤
结论
剪下一片变黑的铜片，放入盛有足量稀硫酸的试管中，微热
铜片表面黑色固体全部消失，露出红色的铜，溶液变 色．
此黑色固体是
（填化学式）
16．（2016•高青县模拟）兴趣小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想1．全部是NaOH；
猜想2．全部是Na2CO3猜想3．是NaOH和Na2CO3混合物．
【实验和推断】
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 ．
（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为
（填化学式），该实验 （填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH．
（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，现象b为 ，则猜想3成立．
【反思与交流】若猜想3成立，样品配成溶液后，除去溶液中杂质的方法是 ．（写出实验操作的步骤）
17．（2016•闸北区模拟）为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验，请分析并回答相关问题：
①没有明显现象的试管是 ，在加入盐酸前，应向该试管中滴加的试剂是 ．
②C中发生反应的现象是 ，反应的化学方程式 ．
③要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是 （写一种即可）．
④实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有 种（溶质不计指示剂与气体）．
18．（2016•泰州模拟）下列是实验小组进行的粗盐提纯实验．
①为了加速粗盐在烧杯中的溶解，可采取的一种措施是 ．
②操作③的名称是 ．
③上述操作中需要用到玻璃棒的是 （填序号）．
A．①②B．③④C．②③④D．①②③④
④工业上采用电解饱和食盐水制备氢氧化钠，请完成相关的化学方程式．
2NaCl+2H2O
2NaOH+ ↑+H2↑
19．（2016•青浦区二模）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．为探究其成分，进行如下实验：
第一步：
取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；
第二步：
取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞试液不变色；
第三步：
继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示．
请根据上述实验回答：
①图2中，BC段减少的沉淀是 （填化学式），从C到D液体的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）．
②原白色固体中，在图1B点所对应的清液中，肯定不存在的是 ．图2中，D点所对应的溶液中一定含有的溶质是 ；
③由上述实验不能确定的物质是 ，通过下列方案进一步确定该白色固体的成分：
方案一：
取少量B点时的清液于试管中，利用酒精灯、洁净的铂丝进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃观察到火焰呈 色，确定该物质存在．
方案二：
取少量B点时的清液于试管中，加 ，过滤；
再向滤液中加入 ，观察现象，确定该物质是否存在．
20．（2016•湘潭二模）A、B、C、D、E分别是稀盐酸、烧碱溶液、石灰水、氯化钙溶液、纯碱溶液中的一种．向含有A、E的混合溶液中加入C溶液，溶液的pH与加入C溶液的质量变化关系如图所示；
将B、C的溶液混合，有白色沉淀产生．回答下列问题：
（1）纯碱溶液呈 性，氯化钙溶液、氯化钠溶液呈中性．
（2）上述物质中，其溶质属于盐的是 （填名称）．
（3）写出下列物质的名称：
B ，D ．
（4）写出图中a﹣b、b﹣c段发生反应的化学方程式：
a﹣b：
；
b﹣c：
21．（2016•湘潭模拟）有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种．为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．
（1）据此推断，该白色粉末中一定含有 ；
可能含有 ；
一定不含有 ．
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式：
22．如图A、B、C、D、E、F是切中化学常见的物质，且A、B、C、D、E属于不同类别的物质，C的水溶液呈蓝色，B是年产量最高的金属，A→B的反应可用于冶金工业，图中“﹣”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）
（1）A的化学式
（2）B﹣D的化学方程式
（3）C﹣E的化学方程式 该反应能够发生的条件是 ．
23．已知某混合液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2溶液中的一种或几种混合而成向该混合液中加Ba（OH）2溶液，产生沉淀与加的Ba（OH）2体积关系如图．请回答：
（1）该混合液中一定含有 ，一定没有 ．
（2）oa段发生发应的化学方程式为
ab段发生反应的化学方程式为
（3）a点对应的溶液中一定含有的溶质为
b点对应的溶液中一定含有的溶质为
c点对应的溶液中一定含有的溶质为 ．
24．（2016春•无锡期中）七水硫酸镁（MgSO4•7H2O）是一种重要的化工原料，在48.1℃以下的潮湿空气中稳定，在温热干燥空气中易失去结晶水．工业上将白云石（主要成分为MgCO3、CaCO3）煅烧成粉，用于制取MgSO4•7H2O，工艺流程如下图所示：
（1）煅烧过程中，MgCO3转化为MgO的基本反应类型是 ．
（2）写出MgO与H2SO4反应的化学方程式 ．
（3）操作a的名称为 ．
（4）将分离后的母液循环利用的目的是 ．
（5）干燥得成品时，需要控制的条件是 ．
五．计算题（共6小题）
25．（2008•佛山）实验室有A、B两瓶溶液：
A瓶是含有少量BaCl2的KCl溶液；
B瓶是含有少量KCl的BaCl2溶液．小松和小思为回收试剂进行了如下实验探究．
（1）小松欲从A瓶中得到纯净的KCl晶体，可向A溶液加入稍过量的 溶液，过滤后，在滤液中滴加盐酸至pH=7，再蒸发、结晶、烘干即得到纯净的KCl．
（2）小思欲从B瓶中得到纯净的BaCl2晶体，设计了如下的实验方案，请你填写以下部分实验报告：
（a）向B溶液中加入过量的碳酸钾溶液，其实验现象为 ．
（b）过滤、 （填“蒸发结晶”、“洗涤沉淀”或“冷却结晶”）．
（c）将（b）操作中得到的物质加入适量盐酸，其实验现象为 ，
反应的化学方程式为 ．
（d）将（c）操作中得到的滤液经蒸发、结晶、烘干即得到纯净的BaCl2．
26．（2016•河南模拟）请根据常见的金属的知识回答有关问题：
（1）写出地壳中含量最多的金属元素的符号 ．
（2）解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因（用化学方程式表示） ；
（3）铬、铜及其合金在交通工具上随处可见，现将铬（Cr）插入Cu（NO3）2的溶液中，铬上有红色物质出现．则铬和铜相比，金属活动性强的是 ；
（4）目前铝在多个领域替代易生锈的钢铁，其主要原因是 ．
（5）若要除去FeCl2溶液中的少量CuCl2杂质，可加入过量的 ．
27．（2014秋•淮南校级月考）某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙．设计实验方案如下，请参与实验并回答问题．
（1）写出反应①的化学方程式：
（2）反应①中加入过量A物质的目的是 ；
反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得的氯化钠纯度 （填“有”或“没有”）影响．
（3）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果 （填“增大”“不变”“减小”）．
（4）过滤操作与加入适量稀盐酸操作顺序能否颠倒？
．理由是 ．
28．（2011•鞍山）某学习小组将“从空气中制取氮气”作为研究课题，以下是他们的实验方案：
（1）图1中装置B的作用是 ，装置C的作用是 ．
（2）将空气通过图1中A、B装置后，收集于图2的广口瓶中，用图2装置代替装置C进行实验．实验中用红磷而不用木炭的原因是 ；
（3）此法得到的氮气不纯，请你分析可能的原因是 ；
（4）在工业上，分离空气中的氮气和氧气是利用它们 的不同．
29．（2011•浠水县校级模拟）地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？
说明原因． ．
（2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是 ．
（3）加入Na2CO3的目的是 ．为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是 ．
（4）滤液的主要成分有 ．此实验方案尚需完善，具体步骤是 ．
30．（2014春•东台市校级月考）把表面生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，在开始时可以观察到 色的溶液变成 色，发生反应的化学方程式为 ；
经过一段时间后又会看到铁钉的表面有较多的 产生，发生反应的化学方程式为 ．由该实验可知：
当用稀硫酸或盐酸来除去金属制品表面的锈时， （填“能”或“不能”）将金属制品长时间地浸泡在过量稀硫酸中．
参考答案与试题解析
【分析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；
根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断．
【解答】解：
加入无色酚酞溶液后显红色，说明该溶液显碱性．
A、CuSO4和NaOH在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故选项错误．
B、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且氢氧化钠溶液显碱性，加入无色粉酞溶液后显红色，故选项正确．
C、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，但溶液显酸性，加入无色粉酞溶液后不变色，故选项错误．
D、Ba（OH）2和Na2CO3、Na2SO4在溶液中相互交换成分分别生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．
故选B．
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；
解答本题还要注意所得溶液显碱性．
【分析】PH=1的溶液中存在大量的氢离子，
A、根据铜离子在溶液中显蓝色进行分析，
B、根据氢离子会与氢氧根离子反应进行分析，
C、根据四种离子之间以及和氢离子都不会反应来分析，
D、根据碳酸根离子会与氢离子反应生成二氧化碳进行分析，
A、铜离子在溶液中常显蓝色，而题干要求溶液是无色的，故A错误，
B、氢氧根离子和氢离子反应会生成水而不能共存，故B错误，
C、四种离子之间以及和氢离子不会反应，可以共存，故C正确，
D、碳酸根离子和氢离子会生成水和二氧化碳而不能共存，故D错误，
故选C．
【点评】在解此类题时，首先查看溶液中是否有带色的离子，然后再看离子之间是否会反应，只要会反应，就不能共存．
【分析】pH为1.5的溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；
本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
pH为1.5的溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．
A、BaCl2和Na2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．
B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误．
C、Na2CO3中的碳酸根离子和和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．
D、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故
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