中考真题甘肃省兰州中考化学真题Word文档格式.docx
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12．据西安电子科技大学芜湖研究所介绍,国内5G通信芯片用氮化镓材料制成。
下图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图。
下列说法不正确的是（）
A.氮原子核内质子数为7B.图中=18
C.镓原子核内中子数为31D.氮原子的相对原子质量为14.01
13．下列有关化学史的说法不正确的是（）
A.道尔顿提出原子论
B.门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表
C.拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分
D.侯德榜改进制碱技术制得了烧碱
14．2019年中国水周的主题为“坚持节水优先,强化水资管理”下列有关水的认识正确的是（）
A.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度B.过滤可以除去水中所有的杂质
C.电解水实验说明水由氢气和氧气组成D.农业上大水漫灌农作物
15．下列有关溶液的叙述正确的是（）
A.食盐水倒出一半后浓度降低
B.果粒橙属于溶液
C.升温会降低二氧化碳在水中的溶解度
D.蔗糖可以无限溶解在一定量的水中
16．物质的用途由性质决定,下列关于因果关系的判断,不正确的是（）
A.活性炭具有吸附性——放在汽车内除异味
B.熟石灰微溶于水——改良酸性土壤
C.干冰升华吸热——用作制冷剂
D.氯化钠可以降低水的熔点——用作融雪剂
17．2019年3月30日,四川凉山因山脊的一棵云南松被雷击起火而引发森林火灾。
A.云南松为可燃物B.雷击使温度达到云南松的着火点
C.开辟隔离带使可燃物与空气隔绝D.可以喷洒干粉（
NaHCO3）进行灭火
18．下列化学符号中关于数字“2”的意义说法不正确的是（）
A.2C0—表示2个一氧化碳分子B.NO2—表示二氧化氮中含有2个氧原子
C.Ca2+—表示1个钙离子带2个单位的正电荷D.
—表示氧化汞中汞元素的化合价为+2价
19．黄铜是钢与锌的合金,下列关于黄铜的说法正确的是（）
A.比纯铜耐腐蚀B.加热不与空气反应
C.硬度小于纯铜D.可以完全溶解在稀盐酸中
20．实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04
）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液,下列说法正确的是（）
A.需要加水的质量是50gB.量取水时俯视会使浓度偏大
C.玻璃棒的作用是加速水挥发D.量取6%的氯化钠溶液时选用100mL的量筒
21．下列实验设计不合理的是（）
ABCD
A.验证质量守恒定律B.探究溶剂种类对物质溶解性的影响
C.探究铁生锈的条件D.探究CO2的密度大于空气
22.推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是（）
A.碱性溶液能使酚酞溶液变红色,能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性
B.离子是带电的微粒,带电的微粒一定是离子
C.氧化物中一定含有氧元素,含氧元素的化合物一定是氧化物
D.置换反应的生成物是一种单质和一种化合物,生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换
23．工业中利用如下反应合成
。
一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质,在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如下表所示,下列说法不正确的是（）
A.丁物质一定是催化剂V2O5
B.参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：
1
C.丙物质是O2
D.d=15
24．实验室使用一定质量的高锰酸钾加热分解制氧气，各物理量随加热时间变化的图像正确的是（）
25．下列实验方案不能达到实验目的的是（）
二、填空题（本大题共3小题，共12分）
26．2019年北京世园会甘肃展区展现了陇原大地浓厚的人文气息和多样化的自给环境,展区内
（1）临夏紫斑牡丹以及牡丹酿制的美酒沁人心脾,请从微观角度解释原因_______________。
牡丹酿制美酒的过程属于_________（填“化学”或“物理”）变化。
（2）用岷县产的中药材黄芪切片堆叠而成的架构作品呈现了一种自然和谐之美。
黄芪中含有胆碱（化学式为C5H15NO2）,胆碱由_______种元素组成。
（3）彩绘的敦煌壁画蕴含着甘肃辉煌的历史文化。
敦煌壁画以雌黄（三硫化二砷）等为颜料。
已知砷元素的元素符号为As,三硫化二砷的化学式为________。
27．卤水的主要成分及其溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时,MgSO4的溶解度_______（填“＞”“＜”或“=”）C1的溶解度。
（2）将t1℃时,MgCl2、Cl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃时,有晶体析出的是____。
（3）t2℃时,50g水中最多溶解MgCl2的质量为________g。
（4）欲使MgCl2的饱和溶液变为不饱和溶液,可以采取的措施是______（任填一种）。
28．空气是人类赖以生存的宝贵资。
（1）空气的用途焊接金属时常用作保护气的是________（填化学式）。
（2）空气的成分老师利用如图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术,测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示,
①t2时打开止水夹,最终集气瓶中水平面大约上升至刻度_______处。
②结合曲线,解释AB段气体压强变化的原因是___________________________________。
（3）
空气的保护右图是某地PM2.5分布图。
据此,下列措施对减少PM2.5效果最不明显的是____。
A.减少汽车的保有量
B.用风能与太阳能发电替代燃煤发电
C.减少工业生产中二氧化碳的排放
三、简答题（本题共3小题，共21分）
29．类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系,构建类价二维图是化学学习的重要方法。
下图是某同学绘制的关于碳元素的类价二维图。
（1）a处氢化物为天然气的主要成分,其化学式为_______；
b处对应物质的类别是_________。
（2）煤的主要成分是单质碳。
下图是用煤合成水煤气的反应微观示意图。
该反应中方框丁中微粒的图示为__________，甲对应的物质表现出了________性。
（3）类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化,请从含碳物质中选择合适物质完成下列表格
30．已知某水泥样品的主要成分是氧化钙、二氧化硅,并含有一定量的氧化铝、氧化镁等金属氧化物。
国家标准实验中测定水泥中钙含量的方法之一是通过高锰酸钾对CaC2O4进行滴定。
其流程如下
已知①二氧化硅既不溶于水也不与酸反应。
②氨水显碱性,化学性质与氢氧化钠相似。
（1）pH=5.5的溶液显_______（填“酸”“碱”或“中”）性。
（2）水泥样品中加入盐酸的目的是________________________。
（3）步骤I与步骤Ⅱ中涉及的操作名称是_________，固体A的化学式为________，固体B中含有物质的化学式为__________（任写一个）。
（4）步骤Ⅲ中生成CaC2O4的化学方程式为_____________________________。
31.元旦晚会上,物质王国中常见的六种物质甲、乙、丙、丁、戊、己跳起了欢快的“锅庄舞”。
已知丁物质常用作食品干燥剂,己物质是炉具清洁剂中含有的物质。
它们的位置关系如图所示,“—”表示物质之间可以反应,“→”表示物质之间可以转化（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
回答下列问题：
（1）乙物质的化学式为_________。
（2）写出图中序号所对应反应的化学方程式：
①_______________________________；
②_______________________________。
（3）不慎将己物质的浓溶液沾到皮肤上,应先用大量的水冲洗,再涂上__________（填名称）溶液。
（4）上述反应及转化关系中共涉及_______种基本反应类型。
四、实验题（本题共3小题，共18分）
32．下列是初中化学常见仪器与实验。
（1）A图中仪器的名称________。
（2）取用块状大理石用到的是_________（填字母）图中仪器。
（3）D图为检验氧气是否收集满的操作,请将明显的错误加以改正___________。
（4）E图中能够说明Cu和Ag活动性顺序的现象是_________________________。
33．请结合图示实验装置,回答下列问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______________________，A装置试管口塞一团棉
花的原因是________________。
收集氧气可以选用________（从C、D、E装置中选择）装置。
（2）实验室使用B装置制取二氧化碳的突出优点是________。
将制得的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,观察到的现象是________。
（3）某氢气中混有少量的水蒸气,欲使用F、G装置除去少量的水蒸气并收集氢气,则装置的连接顺序为_______（用端口字母表示）。
34．“鱼浮灵”是常用的化学增氧剂,主要成分是过氧碳酸钠（2Na2CO3﹒3H2O2），溶于水能迅速增加水体溶氧量,提高鱼苗及活鱼运输成活率。
某化学兴趣小组对“鱼浮灵”的化学性质、增氧原理进行了探究。
【查阅资料】①过氧碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质,其水溶液中含有Na+、OH-、CO32-、H2O2。
②Na+不能催化过氧化氢分解。
③相同温度下,pH相同的溶液,OH-的浓度也相同。
探究一过氧碳酸钠的化学性质
探究二“鱼浮灵”增氧原理
【提出问题】过氧碳酸钠溶液中的哪种微粒对过氧化氢分解有催化作用?
【猜想假设】猜想一：
CO32-猜想二OH-猜想三：
④_______
【实验过程】相同温度下,进行H2O2溶液以及H2O2溶液中分别加Na2CO3、NaOH的实验,测定相同时内溶液的pH、溶解氧含量（mg/L）,数据如下
【实验结论】对比实验数据,证明猜想正确⑤_______正确。
【反思交流】设计实验2、3的目的是⑥____________。
五、计算题（本答题共2小题，共9分）
35．下图为某玻珀酸亚铁口服片的说明书。
请计算：
（1）琥珀酸亚铁中氢元素与铁元素的质量比为_______（填最简整数比）。
（2）按治疗用量服用,成人每天最多补充铁元素的质量为_________g（只列出计算式即可,不要求计算结果）.
36．某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气,反应过程中固体质量的变化如下图所示。
请计算
（1）反应结束后生成氧气的质量为_______g（结果精确到0.1g），
（2）冷却至室温,将剩余的固体溶解在85.1g水中,充分溶解后过滤,计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
（结果精确到0.1%）
参考答案
1．C
【解析】目前世界上广泛使用的三大化石能是煤、石油、天然气，地热能属于污染的能，不属于化石能。
2．B
【解析】铝合金属于金属材料，聚乙烯塑料属于合成材料，天然橡胶属于天然材料，玻璃属于无机非金属材料。
3．A4．C5．A
6．D
【解析】羊羔肉富含蛋白质；
红鳞鱼富含蛋白质；
白凤桃富含维生素；
“和尚头”挂面富含淀粉，淀粉属于糖类。
7．B
【解析】绿色植物对空气和水资具有净化作用；
垃圾中含有害有毒的物质，将垃圾直接倾倒河道会造成水资污染；
废旧电池中含有重金属，进行分类回收可以节约资、减少对环境的污染；
重复使用塑料制品可以有效地减少“白色污染”。
8．D
【解析】钙是人体含量最多的金属元素，钙元素在人体中的含量远大于0.01%，属于常量元素；
人体缺锌会影响发育、生长迟缓，缺碘会引起甲状腺肿大；
亚硝酸钠有毒，不能代替食盐进行烹调；
羊毛燃烧由烧焦羽毛气味，棉纤维燃烧由焦糊味，因此，用灼烧的方法可以鉴别羊毛纤维和棉纤维。
9．C
【解析】硝酸钾、氯化铵、氯化钾常温下都是白色晶体，磷矿粉常温下是灰白色粉末固体。
10．D
【解析】铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体；
木炭在氧气中燃烧放热、发出白光，生成无色无味气体；
氢气在氧气中燃烧，放热、产生淡蓝色火焰；
硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰。
11．A
【解析】生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，属于放热反应；
铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能一步生成氯化铁；
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
化学反应前后原子种类、数目均不变，分子的种类一定改变。
12．C
【解析】镓原子核内质子数为31，从原子结构示意图中无法获得原子核内中子数的信息。
13．D
14．A
【解析】煮沸可以将硬水中的可溶性钙镁化合物转化为不溶性钙镁化合物沉淀出，降低了水的硬度；
过滤可除去水中不溶性杂质，不能除去水中可溶性杂质；
水电解生成氢气和氧气，由质量守恒定律可知，水是由氢、氧两种元素组成的；
农业上打水漫灌会造成水资的浪费，为节约用水，应改大水漫灌为喷灌或滴灌。
15．C
【解析】溶液具有均一性，食盐水属于溶液，倒出的食盐水和剩余的食盐水的浓度相同；
果粒橙中含有不溶性的物质，具有不均一、不稳定的性质，属于悬浊液，不是溶液；
气体的溶解度随温度升高而减小；
一定温度下，一定量的水中溶解蔗糖到一定质量时就不再继续溶解。
16．B
【解析】活性炭具有吸附性，可以除去冰箱、汽车内的异味；
改良酸性土壤利用的是熟石灰的碱性，不是溶解性；
干冰升华吸热，使环境温度降低，可作制冷剂；
氯化钠可作融雪剂，原因是氯化钠能降低水的熔点。
17．C
【解析】树木都属于可燃物；
雷击使温度达到松树的着火点，松树燃烧的三个条件具备，松树着火燃烧；
开辟隔离带使可燃物与可燃物之间隔离开，属于清除可燃物；
碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，既降低可燃物温度，又能隔绝空气。
18．B
【解析】NO2表示一个二氧化氮分子中含有2个氧原子。
19．A.
【解析】合金比组成合金的纯金属具有更强的耐腐蚀性；
黄铜中铜、锌在空气中加热均能与氧气发生反应；
合金的硬度大于组成合金的纯金属，因此，黄铜的硬度大于纯铜；
黄铜中铜与稀盐酸不反应，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，黄铜能部分溶解在稀盐酸中。
20．B
【解析】溶液稀释前后溶质质量不变，设需6%的氯化钠溶液质量为，则：
×
6%=50g×
3%，=25g，需要加水的质量为：
50g-25g=25g；
量取水时俯视读数，读数大于实际量取水的体积数，导致溶剂量减少，所配溶质质量分数偏大；
配制时用玻璃棒搅拌是为了加速溶解；
由A计算可知，需6%的氯化钠溶液的体积为：
，量取24mL水应取50mL量筒，量取更精确。
21．C
【解析】A中作验证质量守恒定律实验时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行，图中白磷燃烧是在密闭容器中进行，且燃烧停止冷却至室温气球不膨胀；
B中只有一个变量—溶剂种类不同，可以用于探究溶剂种类对物质溶解度的影响；
C中只能探究铁生锈的条件之一是需要氧气，不能探究出其它条件；
D中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，证明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大。
22．A
【解析】碱性溶液能使酚酞溶液变红色，能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性；
带电的微粒不一定是离子，如电子带负电荷，不属于离子；
氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物，因此，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH由三种元素组成，不属于氧化物；
置换反应的反应物和生成物都必须是一种单质和一种化合物，如一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，该反应物都是化合物，不属于置换反应。
23．由表中实验数据可知，随着反应的发生甲物质质量逐渐减少，乙物质质量逐渐增加，则甲是反应物、乙是生成物三氧化硫，丁在反应过程质量不变，由此可知丙是反应物；
丁物质在反应前后质量不变，催化剂在化学反应前后质量不变，所以，四种物质中丁一定是催化剂；
由反应的化学方程式可知，参加反应的二氧化硫分子和氧气分子个数比21；
由化学方程式可知，反应物二氧化硫和生成物三氧化硫的质量比为：
（2×
64）：
80）=45，表中t2时刻反应物甲和生成物乙的质量比为（100g-60g）（55g-5g）=45，可知甲是二氧化硫，乙是三氧化硫，则丙是氧气；
由化学方程式可知，t3时反应物二氧化硫和氧气的质量比为：
，解得：
d=65g，d的数值等15。
24．D
【解析】刚开始加热时，温度未达到其分解温度，没有氧气放出；
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量逐渐减少，锰元素的质量分数逐渐增加，直到反应结束后不变；
高锰酸钾是生成物，生成物质量随反应时间增加而增加；
化学反应前后元素质量不变，生成的氧气中不含钾、锰元素，因此，高锰酸钾分解反应过程中，固体中钾元素和锰元素质量比不变。
25．B
【解析】铁粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，加入过量铁粉将硫酸铜完全反应，过滤即可；
活泼金属与稀盐酸反应生成氢气，也会由气泡产生，所以，向固体中加入稀盐酸，观察到气泡产生，不能证明是碳酸盐；
氯化镁和氢氧化钠反应生成氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，向滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性，即可得到较纯净的氯化钠溶液；
氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低。
26．
（1）分子在不停地运动化学
（2）四（3）As2S3
【解析】
（1）酿制的美酒沁人心脾是因为酒精分子不断地向空气中运动，使人闻到了酒精的气味；
酿酒的过程中产生了新物质，发生的是化学变化；
（2）由胆碱的化学式C5H15NO2可知，胆碱由C、H、N、O四种元素组成；
（3）由三硫化二砷的命名可知该物质中砷、硫元素的原子个数比23，则三硫化二砷的化学式为As2S3。
27．
（1）>
（2）MgSO4（3）50（4）升高温度
（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，MgSO4的溶解度大于氯化钾；
（2）氯化镁、氯化钾的溶解度都随温度升高增大，硫酸镁的溶解度从t1℃开始随温度升高减小，所以，将t1℃时，三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，氯化镁和氯化钾都变为不饱和溶液，硫酸镁由晶体析出；
（3）t2℃时，氯化镁的溶解度是100g，则t2℃时，50g水中最多溶解氯化镁50g；
（4）将氯化镁的饱和溶液变为不饱和溶液，方法有：
升温、加水等。
28．
（1）N2
（2）①1②红磷燃烧放热，温度升高，集气瓶中气体体积增大，导致压强增大
（3）C
（1）空气中氮气（N2）的化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，可作焊接金属的保护气；
（2）①空气中氧气的体积大约占总体积的1/5，红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气生成固体五氧化二磷，燃烧结束，冷却至室温时，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入瓶中水的体积等于燃烧消耗的氧气体积，图中t2℃为室温，最终集气瓶中水平面大约上升至刻度1处；
②图中AB段气体压强增大，原因是红磷燃烧放热，集气瓶中温度升高，气体体积增大，压强增大。
29．
（1）CH4盐
（2）
还原
（3）
治疗胃酸过多症
（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷中C元素显-4价，甲烷的化学式为CH4；
b处对应的一种物质是碳酸氢钠，碳酸氢钠中含有金属离子和酸根离子属于盐；
（2）化学反应前后原子的种类和数目均不变，图中丁微粒是由2个氢原子构成的1个氢气分子；
该反应中炭（甲）得到氧元素被氧化呈一氧化碳，碳单质是还原剂，表现出还原性；
（3）工业上炼铁的原理是：
在高温下，用一氧化碳还原剂将氧化铁中的铁还原出，反应的化学方程式为：
，该反应前后C元素的化合价由+2价升高为+4价；
碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠中的C和二氧化碳中的C元素化合价都是+4，反应前后C元素化合价不变，该反应用于治疗胃酸过多症。
30．
（1）酸
（2）将样品中不溶性的金属氧化物转化为可溶性金属氯化物
（3）过滤SiO2Mg（OH）2（4）Ca（OH）2+Na2C2O4=CaC2O4↓+2NaOH
（1）酸性溶液的pH<
7，所以，pH=5.5的溶液显酸性；
（2）金属氧化物不溶于水，但能与稀盐酸反应生成可溶性的盐和水，因此，向水泥样品中加入足量稀盐酸目的是将样品中的氧化钙、氧化镁、氧化铝反应转化为可溶性的氯化钙、氯化镁、氯化铝；
（3）步骤I、II都是将固体和液体分离，其操作是过滤；
固体A是不溶于水也不和稀盐酸反应的二氧化硅（SiO2）；
氯化镁、氯化铝能分别与氨水反应生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铝沉淀，可知固体B中含有的物质由氢氧化镁[Mg（OH）2]；
（4）溶液B中的氯化钙溶液和草酸钠溶液反应生成草酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：
Ca（OH）2+Na2C2O4=CaC2O4↓+2NaOH。
31.
（1）Na2CO3
（2）①Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（3）硼酸（4）三
（1）食品干燥剂氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可知戊是氢氧化钙，己是氢氧化钠，乙是碳酸钠（Na2CO3）；
碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，可知丙是碳酸钙，丁是氧化钙，酸能与氧化钙反应、能与氢氧化钙反应、能与氢氧化钠反应、能与碳酸钠反应、能与碳酸钙反应
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