中考化学实验探究专题包含答案解析Word文件下载.docx
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小周方案：
小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数，操作流程如下图所示。
（已知：
NaHCO3＋NaOH===N2aCO3＋H2O）
3为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个
合理方案：
4．镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取。
主要步骤如下：
1）为了使MgCl2转化为Mg（OH）2，试剂①可选用
2）试剂②可以选用。
3）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，其化学方程式5．从大理石（主要杂质是氧化铁）中提纯碳酸钙的一种实验流程如图：
（1）反应池Ⅰ中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是____。
（2）反应池Ⅱ中加入氨水的目的是____。
（3）反应池Ⅲ中生成碳酸钙的化学方程式是。
（4）过滤Ⅱ中所得滤液在农业生产中的一种用途是____。
6．有一种白色固体可能含有：
BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。
对
该固体进行如下实验。
②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。
3在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。
请回答下列问题。
（1）原白色固体中一定不含有；
一定含有；
（2）实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是；
（3）原白色固体中可能含有。
7．Mg与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。
为确定气体的成分，进行下列实验探究：
（假设与猜想）气体可能是HCl，NH3，H2中的一种或几种。
（查阅资料）
加热
①NH3＋HCl＝NH4Cl②NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4③NH3+CuO3Cu+N2+3H2O
（实验探究）
（1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的溶液中，无沉淀产生，则
该气体中无HCl。
2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：
②B中玻璃管内观察到证明有H2；
③浓硫酸的作用是
（实验结论）Mg与NH4Cl溶液反应生成盐，NH3和H2。
写出化学方程式
（实验反思）综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl
不存在。
请评价这种说法是否合理（填“是”或“否”），理由是。
8.某废液可能含有硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种，小乐为了确定其成分设计并进行了如下实验。
1）生成①中白色沉淀的化学方程式
2）②中试剂A的名称。
3）为了达成确定废液成分的目的，写出“无色溶液Ⅱ”的后续实验操作
（4）样品中一定不存在的物质是。
9．实验小组将澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，充分反应后过滤，得到了滤液M，同学们对
滤液M中溶质的成分进行探究，探究过程如下：
（猜想与假设）
①有KOH；
②含有
③含有KOH、K2CO3；
4含有KOH、K2CO3和Ca（OH）2
设计与实验）
1）大家认为猜想一定不正确，其原因是。
2）甲同学取滤液M样品，向其中加入足量的，不产生气泡，则猜想③不正确。
3）乙同学依据甲同学的实验结论继续实验，记录如下：
实验操作
现象
结论
取一定量滤液M于试管中，加入_
__溶液
猜想②成立
相关反应的化学方程式为。
（交流与反思）
若将滤液M直接倒入下水道，对环境造成的影响是。
10．端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。
当她来到实验室时，意外地发现实验桌
上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。
（提出问题）这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
（提出猜想）小丽的猜想：
NaOH溶液部分变质。
你的新猜想：
（实验探究）小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现
象
实验步骤
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。
NaOH溶液部分变质
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象
（实验反思）
（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是（填序号）。
2）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用替代。
拓展应用）保存NaOH溶液的方法是。
11．有一包白色粉末可能有下列几种物质：
CuSO4、BaCO3、BaSO4、NaCl、KNO3,一种或者几
种物质，为了探究这种白色粉末的成分，设计如下实验，请你帮助完成实验报告。
实验现象
实验结论
1、将白色粉末放于水中
一部分白色粉末溶于水，形成
无色溶液，一部分不溶于水
白色粉末中肯定不含
2、经过滤，得到滤液和滤
渣，将滤渣中加入稀硝酸
沉淀全部消失
肯定含有
3、在步骤2所形成的溶液
中加入硝酸银
产生现象
白色粉末一定含有
NaCl，可能含有KNO3
12．某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的NaCl、Na2SO4、Na2CO3的含量，为盐碱地
的改造提供依据。
下面是他们的测定步骤：
1）确定待测定地块的采样点。
2）将采集好的土样晾干、粉碎、称量，加蒸馏水充分搅拌后过滤，取滤液。
3）对所取滤液进行以下实验：
（实验过程中所加试剂均是足量的，得到的所有沉淀中的阴离子都来自原土壤滤出液中）
（4）称量实验中得到的各种沉淀质量，计算得出盐碱地中上述三种盐的含量。
请回答下列问题：
（1）设计采样点时有如图四种方案，选用方案较为合理。
（2）上述实验中试剂A的化学式是，试剂B的化学式是。
（3）若上述实验中试剂A为氯化钡溶液，则按上述实验步骤最终测得土壤中的含量
偏高。
13.Ca（OH）2变质得到Ca（OH）2和CaCO3的混合物。
李琳同学设计了如图的实验装置来测定CaCO3的含量，她用气密性良好的装置装上药品并通一会儿氮气后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。
提示:
碱石灰（可以吸收CO2和H2O）浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。
1）通人N2的原因之一是
N2的化学性质
（填活泼或者不活泼）。
2）甲装置中发生反应的化学方程式为
3）浓硫酸的作用是。
4）
测定CaCO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。
5）
组的同学利用下列装置制备一氧化碳，并测定某赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数.（样品中
杂质不参加反应，装置气密性良好，各装置内所装试剂足量
A.开始实验时，先点燃A处酒精灯，一段时间后，再点燃F处酒精灯
C.反应后，装置D玻璃管中的固体物质减少的质量等于E中增加的质量
D.若取赤铁矿石样品质量为m，充分反应后，D中玻璃管内的固体质量减少了n，则
样品中氧化铁的质量分数为10n100%
3m
15．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
的质量，从而计算样品纯度．
（实验方案）小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）
（交流讨论）小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免
的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差（填序号）．
1加入的稀硫酸量不足
2装置内空气中的CO2没有排出
3反应产生的CO2未被完全吸收
4干燥管与空气直接相通
（方案改进）为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．图乙中A装置的作用是；
图乙中E装置的作用是．
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气的
作用是；
反应停止后通空气的作用是．反应前通空气时a、
（填“偏高”、
b、c三个弹簧夹的控制方法是
数据分析）若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将
“偏低”或“无影响”）．
16．某氧化铜（CuO）粉末中混有少量氧化亚铜（Cu2O），现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：
（1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种（可能混有少量水和二氧化碳），请根据组合装置判断X的化学式为
（2）若缺少B装置，将直接导致反应后装置内的物质的质量偏差。
（3）E装置的作用是。
（4）已知反应前混合物的总质量为15.2g，完全反应后U型管内物质的质量增加了2.7
（损失忽略不计），则原混合物中Cu2O的质量为。
17．食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）。
课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图所示的实验装置。
设计思路：
用空气将装置B中生成的二氧化
碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。
请结合实验装置和设计思路，回答下列问题。
1）装置D中发生反应的化学方程式为
2）装置A的作用是，装置E的作用是
（3）缓缓通入空气的目的是。
（4）若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果（填“偏大”“偏小”或“不
变”，下同），若撤除装置C，会导致实验结果。
18．某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了探究气体的组成，设计了如图所示装置进行实验（夹持装置已省略）。
实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色变红色，D中的固体由白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯。
在反应前后对C、D装置进行了质量的测量（各步反应均完全），测量结果如下表：
反应前后
反应前
反应后
C装置中的试管与固体的总质量（克）
a
c
D装置中的U形管与固体的总质量（克）
b
d
请分析回答下列问题：
（1）请写出A装置中反应的化学方程式：
（2）一定能证明原混合气体中有氢气存在的实验现象是。
（3）F装置的作用：
①“抽气”；
②。
（4）证明原混合气体中有CO存在的定量关系是（用字母a、b、c、d表示）。
参考答案（含解析）
1、
（1）防止局部受热不均引起液体飞溅；
（2）不能；
（3）略
2、
（1）CuSO4
（2）CaCO3（3）BaCl2、NaOH
【详解】
（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；
（2）实验②中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，说明这种白色沉淀是碳酸钙；
（3）通过推导可知，无色溶液B中含有氯化钡，通入二氧化碳会生成白色沉淀，所以也含有氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以白色沉淀D为BaCO3；
3、稀硝酸CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2OADBEC（或ADBCE）把生成的二氧化碳全部排入装置E（或C）中，使之充分被吸收待浊液澄清后，继续滴加BaCl2溶液，若无沉
淀产生则说明BaCl2已过量
【解析】
（1）
【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成，另溶液中加入硝酸银溶液后生成白色沉淀且沉淀不溶解，则沉淀为氯化银。
故加入的稀酸为硝酸；
（2）硝酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）实验必须排除外界干扰。
按照气体的流向首先排除空气中二氧化碳的干扰，故A接
D,然后排除水蒸气的干扰，故接B，E、C一个通过测量反应前后的质量变化来确定二氧化碳的质量，另一个排除空气中二氧化碳的干扰。
故装置的连接顺序是ADBEC或ADBCE；
（4）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是：
把生成的二氧化碳全部排入装
置E（或C）中，使之充分被吸收；
（5）为断所加BaCl2溶液是否过量，则只需待浊液澄清后，继续滴加BaCl2溶液，若无沉
淀产生则说明BaCl2已过量。
4、
（1）NaOH
（2）HCl（3）MgCl2===Mg+Cl2↑（通电）
（1）为了使MgCl2转化为Mg（OH）2，隐含条件为不能引入新的杂质，应读清题干，海水提取，所以要使Cl-转化为OH-，而不引入杂质，只能加Na+,所以选用的试剂应为NaOH。
（2）试剂②把OH-转化为Cl-，不引入新的杂质，应加H+，所以选用HCl。
（3）根据题干条件，反应条件为通电，其次考察配平和方程式的正确书写，尤其是气体符号。
5、
（1）反应生成的CaSO4微溶于水，包裹在CaCO3表面，阻止反应继续进行
（2）与过量的硝酸反应，与硝酸铁反应生成氢氧化铁沉淀
（3）（NH4）2CO3＋Ca（NO3）2===CaCO3↓＋2NH4NO3
（4）氮肥
【解析】用HNO3将CaCO3与Fe2O3溶解后加入氨水，除去过量HNO3，并使铁元素转化为Fe（OH）3沉淀，而Ca（NO3）2不与氨水反应，从而达到分离的效果，然后用（NH4）2CO3将Ca2＋沉淀，反应
中同时获得的NH4NO3作为氮肥使用。
6、
（1）CuSO4、Na2SO4，BaCl2、Na2CO3
（2）NaCl；
（3）NaCl
1中过滤后剩下的是无色溶液，说明溶液中没有Cu2+，因此固体中肯定不含CuSO4；
白色固
体加水混合后生成了白色沉淀，说明含有Ba2+，故白色固体中肯定含有BaCl2；
白色沉淀可
能是硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀；
则无色溶液B一定是NaCl溶液；
2在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，说明不含SO42-（因为硫酸钡不溶于水，也
不溶于酸），因此白色固体中肯定不含Na2SO4和CuSO4；
沉淀加入稀盐酸放出能使石灰水变浑浊的无色气体，说明沉淀中含有CO32-，而只有Na2CO3中含有CO32-，故白色固体中一定含
有Na2CO3；
3在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解．白色沉淀是氯化银沉淀，因为氯化银沉淀不溶于稀盐酸．
7、硝酸银溶液变成红色黑色粉末变成红色干燥Mg+2NH4Cl=MgCl2+
H2↑+NH3↑是HCl与NH3不能共存
[实验探究]
（1）为了确定是否含有HCl，将气体通入酸化的硝酸银溶液中，无沉淀生成，则该气体中无HCl．
故填：
硝酸银．
（2）①A中观察到溶液变红色，证明有NH3；
②B中玻璃管内观察到黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠，证明有H2；
③浓硫酸的作用是吸收水蒸气和氨气．
溶液变红色；
黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠；
吸收水蒸气和氨气．
[实验结论]
Mg与NH4Cl溶液反应生成MgCl2、NH3和H2，反应的化学方程式为：
Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑．
8、【答案】：
（1）Ba（NO3）2+NaSO4=BaSO4↓+2NaCO3
（2）无色酚酞
（3）在无色溶液中加入足适量的AgNO3，产生白色沉淀后，再加入过量的稀硝酸，若沉淀不溶解，则废液中含有NaCl。
（4）NaCO3
9、9．KOH和Ca（OH）2④K2CO3和Ca（OH）2不能共存稀盐酸碳酸钠
有白色沉淀生成Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaC3O↓会污染水源
详解】
猜想与假设：
澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，当氢氧化钙过量时，反应后溶液中的溶质有KOH和Ca
（OH）2；
当碳酸钾过量时溶液中的溶质有KOH、K2CO3；
当二者恰好完全反应时溶液中的溶
质有KOH；
故②含有KOH和Ca（OH）2；
设计与实验：
（1）因为K2CO3和Ca（OH）2不能共存，所以猜想④一定不成立；
（2）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳。
猜想③不正确，溶液中的溶质没有
K2CO3，所以甲同学取滤液M样品，向其中加入足量的稀盐酸，不产生气泡；
（3）碳酸钠（或碳酸钾）与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠（或氢氧化钾），若
猜想②成立，可以通过加入碳酸钠溶液（或碳酸钾溶液）来检验氢氧化钙的存在。
所以取一定量滤液M于试管中，加入碳酸钠溶液（或碳酸钾溶液），有白色沉淀生成，则可验证猜
想②成立；
化学方程式为：
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaC3↓O[或K2CO3+Ca（OH）2=2KOH+CaC3O↓]；
10、NaOH溶液已全部变质产生白色沉淀，酚酞变红产生白色沉淀，酚酞不变红
③④FeCl3溶液（合理即可）密封保存
提出猜想：
氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠时，可能会出现部分变质，也可能出现全部变质的可能，因此，小丽猜想部分变质，则自己的猜想就为全部变质；
实验探究：
向溶液的样品中滴加氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若观察到有沉淀出现可判断变质生成了碳酸钠；
在反应后的溶液中滴入酚酞，由于氢氧化钠能使酚酞变红，若出现变红则可判断有氢氧化钠；
因此，部分变质后溶液为氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液，既出现沉淀又有溶液变红；
全部变质后的溶液中因不含氢氧化钠而不出现溶液变红，只会观察到有沉淀；
实验反思：
（1）为不影响滴加酚酞对氢氧化钠是否存在的检验，所加入的试剂不应为碱性溶液且不能反应后生成碱性物质，而氢氧化钙、氢氧化钡都呈碱性且能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，因此，不能使用③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液代替氯化钙溶液；
（2）利用氢氧化钠能与硫酸铜、氯化铁、铵盐所产生的沉淀或气体的现象，可向反应后溶液中滴入硫酸铜等溶液代替酚酞，以检验氢氧化钠的存在；
拓展应用：
为避免氢氧化钠变质，应防止氢氧化钠吸收空气中二氧化碳，因此可采取密封保存的方法保存氢氧化钠。
11、CuSO4BaSO4,BaCO3白色沉淀
加入足量水，得到无色溶液，说明一定无硫酸铜（铜离子在溶液中呈蓝色）；
BaSO4不溶于酸，而BaCO3与酸反应，故“经过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣中加入稀硝酸”，“沉淀全部消失”，白色粉末中肯定不含BaSO4，肯定含有BaCO3；
在步骤2所形成的溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀现象，则白色粉末一定含有NaCl，可能含有KNO3．
故答案为：
CuSO4；
BaSO4,；
BaCO3；
白色沉淀
12、CBa（NO3）2HNO3NaCl
（1）设计采样点，所取土样要在地块的不同地方分别取样，数据才更可靠，观察图示，C
方案符合条件；
（2）盐碱地中有NaCl、Na2SO4、Na2CO3，氯化钠可以加入硝酸银，通过测定氯化银的质量确定氯化钠的质量；
硫酸钠可以加入钡盐，通过生成的硫酸钡确定硫酸钠的质量；
根据图示，首先加入硝酸钡，生成沉淀硫酸钡、碳酸钡，同时将氯化钠分离出来；
然后再根据碳酸钡可溶于酸，硫酸钡不溶于酸，通过测定硫酸钡的质量进而计算硫酸钠的质量；
再通过
生成二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡的质量计算所含碳酸钠的质量；
故A为硝酸钡，化学式为Ba（NO3）2，B为稀硝酸化学式为HNO3。
（3）无论测定哪种盐的含量，都要排除干扰；
若加入试剂A为氯化钡溶液，则会增加溶液
中氯离子的量，使生成的氯化银质量增加，从而造成土壤中氯化钠的含量偏高。
13、
（1）不活泼
（2）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
（3）干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中的水蒸气）
（4）①C②偏高③排出甲、乙装置及连接导管中的二氧化碳气体，使其被丙装置内碱石灰吸收，实验结果更加准确。
14、
（1）吸收挥发出甲酸气体，防止影响CO2质量的测定；
浓硫酸；
（2）将尾气处理,避免造成空气污染；
（3）AD.
[交流讨论]：
甲装置存在明显的缺陷
②装置内空气中的CO2没有排出
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