中考真题化学山东烟台卷附解析文档格式.docx

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C．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动

D．用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大

5．2017年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢，下列说法正确的是（　　）

A．金属氢是由原子直接构成的B．金属氢与氢气的化学性质相同

C．金属氢不能导电D．金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变

【解析】A．金属氢是由原子直接构成的，故正确；

B．金属氢与氢气的结构不同，因此化学性质不相同，故错误；

C．金属氢具有金属性质，具有导电性，故错误；

D．微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，在金属氢形成过程中，氢原子核没有改变，故错误．故选A．

6．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉．对下列划线部分的化学解释不合理的是（　　）

A．花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴﹣温度高分子运动加快

B．何意百炼钢，化为绕指柔﹣生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢

C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲﹣煅烧石灰石，不发生化学变化

D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来﹣金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在

【解析】A、花气袭人说明分子在不断的运动，知骤暖说明气温升高，分子运动加快，所以“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是温度越高，微粒运动越快．故正确；

B、百练成钢，由生铁和钢的成分可知，炼钢的过程就是逐渐降低生铁中碳等含量，故正确；

C、煅烧石灰石，生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故错误；

D、美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来过程中没有新物质生成，金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在，故正确．答案：

C

7．氯胺酮（C13H16NClO）俗称“K粉”，是一种麻醉药，可使人产生依赖性．下列说法错误的是（　　）

A．氯胺酮被非法使用，会成为毒品B．氯胺酮由32个原子构成

C．坚决不能因好奇而尝试吸食“K”粉D．氯胺酮中碳、氢元素的质量比为39：

4

8．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）．下列说法正确的是（　　）

A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应B．参加反应的甲与乙的质量比为3：

1

C．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物D．该反应体现了无机物可以转化为有机物

【答案】D

【解析】由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：

二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：

CO2+3H2

CH3OH+H2O．A、由上述反应可知，丁的化学式为H2O，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故A不正确；

B、由上述反应可知，参加反应的甲与乙两物质的质量比为（2×

3）：

（12+16×

2）=3：

22，故B不正确；

C、由微粒的构成可知，甲是单质，乙、丁均为氧化物，丙不是氧化物，故C不正确；

D、由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，故正确．答案：

D．学#科网

9．下列主题知识的归纳中，完全正确的一组是（　　）

A．安全常识

B．化学与农业

①煤气泄漏﹣先打开排气扇

②误食少量重金属盐﹣喝鸡蛋清

①波尔多液﹣可用于农作物杀菌

②磷肥﹣使作物枝叶繁茂，叶色浓绿

C．辨别真假

D．性质与用途

①辨别蛋白质和淀粉﹣加碘水

②辨别棉织物和毛织物﹣点燃闻气味

①氩气性质稳定﹣延长食品保质期

②氢氧化钠显碱性﹣治疗胃酸过多

10．如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（　　）

A．②③属于同种元素B．②④的化学性质相同

C．②的符号为Al+3D．①③形成的化合物是MgF2

【解析】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，②③的核内质子数不同，不属于同种元素，故选项说法错误．B、决定元素化学性质的是最外层电子数，②④的最外层电子数不同，化学性质不同，故选项说法错误．C、②质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为Al3+，故选项说法错误．D、镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价；

氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣1价；

镁元素显+2价，氟元素显﹣1价，组成化合物的化学式为MgF2，故选项说法正确．故选：

D．

二、多项选择题

11．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

选项

实验目的

主要实验操作

A

分离CaO与CaCO3固体混合物

加水充分溶解后，过滤

B

鉴别NH4NO3和NaCl

分别加熟石灰研磨，闻气味

C

除去CaCl2溶液中混有盐酸

加入过量的CaCO3，过滤

D

检验Na2CO3溶液中含有NaOH

加入足量Ba（OH）2溶液，再滴加酚酞

【答案】BC

12．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（　　）

A．NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3B．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、HCl

C．NaOH、CuCl2、MgSO4、KClD．HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2

【答案】CD

【解析】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；

能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠、硝酸钾溶液，不能鉴别氯化钠、硝酸钾溶液，故不加其他试剂不能鉴别．B、Ba（NO3）2、Na2SO4反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别．C、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；

能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是KCl溶液，故不加其他试剂可以鉴别．D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；

与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为CaCl2；

与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为KCl溶液；

故不加其他试剂可以鉴别．故选：

CD．

13．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

A．t℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液

B．a、b、c三种物质均属于易溶物质

C．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a

D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：

b＞a=c

14．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（　　）

A．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液

B．向盛有一定量的氯化钙与盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液至过量

C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

D．相同温度下，用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，期中一份加入少量MnO2

【答案】AB

【解析】A、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；

K]B、向盛有一定量的氯化钙与盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液至过量时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着反应的进行，溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时，溶液显中性，pH=7，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中溶液酸碱性不变，完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，该选项对应关系正确；

C、锌比铁活泼，和稀硫酸反应时的速率比铁和稀硫酸反应的速率快，因此锌和稀硫酸反应需要的时间短，并且最终是铁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确；

D、过氧化氢分解生成水和氧气，使用催化剂时反应速率快一些，但是最终产生的氧气一样多，该选项对应关系不正确．故选：

AB．

15．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡．然后向左盘的烧杯中加入4.0含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应．欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入（　　）

A．3.5g氢氧化钠溶液B．2.8g氧化铁C．2.8g碳酸钠溶液D．2.4g镁

要使天平恢复平衡，右盘质量应该增加2.8g，加入3.5g氢氧化钠溶液时右盘质量增加3.5g，加入2.8g碳酸钠溶液时右盘增加的质量小于2.8g，加入2.4g镁时右盘增加的质量小于2.4g，加入2.8g氧化铁时右盘质量增加2.8g，因此欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入2.8g氧化铁．故选：

三、理解与应用

16．2016年11月3日，我国大推力运载火箭长征五号发射成功，我国具备了建造空间站的能力．

（1）空间站里的氧气主要来自电解水．电解水时，氧气在电极的　　极产生．产生的氢气与分离出的二氧化碳在催化剂的作用下反应，生成水和甲烷，该反应的化学方程式为　　．

（2）为了能将沉重的空间站各舱段送上太空，长征五号的箭芯采用液氢作燃料，主要是因为氢气燃料具有　

　的优点．

（3）火箭整流罩用玻璃钢做外壳，玻璃钢属于　　材料．用它做外壳是利用其哪些优良性能　、、　（答一条即可）．

（4）长征5号的助推器用液氧煤油作推进剂．

①航天煤油可由优质石油分离而来，这是利用石油中各成分的　　不同进行分离．

②我国适合炼制航天煤油的石油非常少．目前已经实现通过煤的液化制取优质航天煤油．煤液化制煤油发生的是　　（填“物理”或“化学”）变化．

【答案】

（1）正；

CO2+4H2

2H2O+CH4；

（2）热值高；

（3）符合；

强度高、密度小、耐高温；

（4）①沸点；

②化学．学科#网

17．5月18日，我国在南海进行的“可燃冰”试采获得成功．在由烟台建造的半潜式钻井平台“蓝鲸1号”上，通过对海底可燃冰矿藏进行降压使可燃冰分解，再通过沙、水、气分离技术获得连续稳定的天然气．

（1）天然气完全燃烧的化学方程式是　　

（2）沙、水分离可采用的方法是　　

（3）开采出的气体可用液化天然气船运输．这种船的内胆是用殷瓦钢（镍铁合金）建造的．这种殷瓦钢非常娇贵，用出汗的手摸一下，就会很快锈蚀．请分析汗水能使殷瓦钢很快锈蚀的原因　　

（4）科学家还在尝试一种开采可燃冰的新方法﹣CO2置换开采法：

向海底可燃冰层注入CO2，换出可燃冰中的天然气．这种方法在环保方面的优点是　　（答一条即可）

（1）CH4+2O2

CO2+2H2O；

（2）过滤；

（3）汗水中的氯化钠加快了殷瓦钢的锈蚀速率；

（4）缓解温室效应的发生．

18．十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂．绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点．如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图．据图回答问题：

（1）反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的　　不同进行分离的方法．

（2）过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后加入的两种物质是　　（写化学式）．

（3）过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是　　．

（4）如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是　　．

（5）浓海水中Mg2+、SO42﹣、Ca2+，可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42﹣、Ca2+，需要的三种离子分别是　　（写离子符号）．

（6）离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过．过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是　　．

（1）颗粒大小；

（2）NH3、CO2；

（3）氯化钠的溶解度受温度的影响较小；

（4）MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓或MgSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Mg（OH）2↓；

（5）OH﹣、SO42﹣、CO32﹣；

（6）带有一个单位电荷的离子．学科%网

离子，所以除镁离子用氢氧化钠溶液中的氢氧根离子；

除硫酸根离子用氯化钡溶液中的钡离子；

除钙离子与前面过量的钡离子用碳酸钠溶液中的碳酸根离子；

故填：

OH﹣、SO42﹣、CO32﹣；

（6）由图示中的过程②可知，带有一个单位电荷的离子可以通过“某种离子交换膜”，而带有的电量大的离子不能通过；

带有一个单位电荷的离子．

19．据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染．某种手机电路板中含有以下金属：

Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色）、Pd（钯，银白色）．如图是某工厂回收其中部分金属的流程图．（假设流程图中各反应均恰好完全反应．已知：

2Cu+O2+2H2SO4

2CuSO4+2H2O）

（1）步骤②中产生的气体是　　．

（2）滤渣2中含有的金属是　　．

（3）步骤⑤反应的化学方程式　　．

（4）步骤⑥回收的纯净物B是　　（写化学式）．

（5）金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是　　．

（1）氢气；

（2）Sn、Pb、Ni；

[（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（4）FeSO4；

（5）Fe、Ni、Pd．

20．A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示两种物质能相互反应；

部分反应物、生成物及反应条件未标出）．物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是厨房中常用的调味品，F的溶液呈黄色，反应①和②都有白色沉淀生成，请回答：

（1）写出A、C、D的化学式：

A　　、C　　、D　　．

（2）写出①的基本反应类型是　　．

（3）反应②的化学方程式为　　．

（1）Na2CO3，NaOH，NaCl；

（2）复分解反应；

[网]（3）HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓

【解析】

（1）A～F是初中化学常见的六种物质，D是厨房中常用的调味品，所以D是氯化钠，物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，所以A是碳酸盐，A会转化成氯化钠，所以A是碳酸钠，碳酸钠转化成的C也会转化成氯化钠，所以C是氢氧化钠，B会与碳酸钠反应，反应①和②都有白色沉淀生成，所以B是盐酸，E是氯化银沉淀，F的溶液呈黄色，所以F是氯化铁，经过验证，推导正确，所以A是Na2CO3，C是NaOH，D是NaCl；

（2）反应①可以是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以基本反应类型是复分解反应；

（3）反应②是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：

HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓．

四、实验与探究

21．如图是实验室制取常见气体及检验相关性质的装置图，据图回答问题．

（1）仪器①的名称是　　

（2）查阅资料知，高铁酸钾（K2FeO4）固体可用于制取氧气．

方案一：

4K2FeO4

2Fe2O3+4K2O+3O2↑；

方案二：

4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．

①若用方案一制取氧气，应该选用的发生装置是　　（填装置序号）．选用装置C用排空气法收集氧气时，氧气应该从　　填（“a”或“b”）端通入．

②下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是　　（填序号）．

a．方案一发生的是分解反应b．方案二更简便、节能

c．制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是　　，二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，若用装置D证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是　　（填序号，其中①②③可重复选用）．

①从f端通氦气②从分液漏斗中滴加适量水

③从e端通二氧化碳④将干燥的蓝色石蕊试纸放入D装置的广口瓶中．

（1）锥形瓶；

（2）B；

a；

abc；

（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

④①③②；

实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；

若用装置D证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是：

④将干燥的蓝色石蕊试纸放入D装置的广口瓶中①从f端通氦气③从e端通二氧化碳②从分液漏斗中滴加适量水；

故答案为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

学*科网

22．某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行了如下实验．

【实验一】

（已知：

白磷的着火点为40℃）

实验装置

实验步骤及现象

步骤Ⅰ．检验装置的气密性，气密性良好．

步骤Ⅱ．将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，白磷不燃烧．

步骤Ⅲ．向A瓶中加满80℃热水，塞紧瓶塞，白磷不燃烧．

步骤Ⅳ．打开K1、K2，从a口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2．此时进入量筒B中水的体积为200mL，观察到A瓶中的白磷燃烧．

（1）对比步骤Ⅱ和Ⅳ的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是　　

（2）待装置冷却一段时间后，打开K2，如果观察到　　，说明空气中氧气的体积约占

．若实验测得空气中氧气的体积分数小于

，原因可能是　　（答一条即可）．

【实验二】用如图所示装置，利用铁生锈的原理也可以比较准确地测出空气中氧气的含量．若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，能否比较准确地测出空气中氧气的含量，并说明理由　　．【已知：

铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿．化学方程式：

2Cu+O2+H2O+CO2═Cu（OH）2CO3】

【答案】【实验一】

（1）温度达到着火点；

（2）水倒流进A瓶40mL；

气密性不好、未等装置冷却就打开夹子等；

【实验二】不能；

因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽．

【解析】【实验一】

（1）可燃物燃烧的条件是与氧气接触、达到着火点，步骤Ⅱ中的白磷与氧气接触，但温度没有达到白磷的着火点，步骤Ⅳ中的白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，因此通过对比可得出可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；

温度达到着火点；

（2）步骤Ⅳ中装置A内的空气为200mL，因此要得出氧气约占空气体积的

，因此消耗的氧气应该是200mL×

=40mL，

23．在今年化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中，同学们做了如图所示的四组实验，并将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中．考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色．为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验．

【提出问题】大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？

（假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子）

【猜想假设】小明认为上层溶液中一定含有Na+、CO32﹣、H+、Cl﹣、Ba2+、Ca2+、OH﹣七种离子，你认为上层溶液中含有的离子最多可能有几种，它们分别是　　（填离子符号）．

【分析讨论】

（1）小红认为上层溶液中一定不含有H+，因为上层溶液呈红色．请你分析上层溶液中不含有H+的另外一个理由　　．

（2）小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO32﹣．小红认为他的结论不正确，原因是　　．

【设计实验】为进一步确定上层溶液中是否含有CO32﹣，请你和小红一起参与下列探究：

实验操作

实验现象

实验结论

取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的BaCl2溶液，静置

1

②试管中

的上层溶液仍是红色

2大烧杯中上层溶液中一定含有CO32﹣

2同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定含有离子是

（填离子符号）

【实验结论】大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是　　（填离子符号）

【答案】【猜想假设】Na+、Cl﹣、Ba2+、Ca2+、OH﹣；

（1）氢离子和氢氧根离子不能共存；

（2）酸碱优先反应，如果所加盐酸过少，被碱全部消耗，没与CO32﹣反应；

【设计实验】

①

有白色沉淀生成

①大烧杯中上层溶液中一定含有CO32﹣

②同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定含有离子是

OH﹣（填离子符号）

【实验结论】CO32﹣、OH﹣．

没与CO32﹣反应；

【设计实验】与氯化钡反应生成白色沉淀的是碳酸根离子和硫酸根离子，取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的BaCl2溶液，静置，①有白色沉淀生成，说明大烧杯中上层溶液中一定含有CO32﹣；

②试管中的上层溶液仍是红色，说明溶液呈碱性，同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定含有离子是OH．【实验结论】大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是CO32﹣、OH﹣．

24．某化学兴趣小组为了验证甲烷与水蒸气经高温催化反应得到的混合气体（以下简称“合成气”）中含有生成的氢气和一氧化碳，同时检验“合成气”中是否含有未反应完的甲烷和水蒸气，进行了如图所示的实验．

查阅资料知，氧化铁与氢气在高温条件下反应生成铁和水；

氧化铁与甲烷在高温条件下反应生成铁、二氧化碳和水．

（1）请写出甲烷与水蒸气在高温催化条件下反应的化学方程式　．

（2）实验开始前要先通一会“合成气”，然后再点燃B处的酒精喷灯，目的是　　．

（3）装置C和D的连接顺序颠倒，会影