初三化学第二单元经典实验探究题练习文档格式.docx
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溶液分解中起了催化作用．还应补充一个上述反应前后
质量是否改变的探究实验．
实验三：
①准确称量
（少量）的质量；
②完成实验二；
③待反应结束后，将实验二试管里的物质进行：
________；
④________．
（5）有同学认为，即使实验三中
在反应前后质量不变，要证明猜想．上述三个实验还不足够，仍需要再探究
的________．
3．在学完氧气的实验室制法后，老师给小明同学布置任务：
通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”。
小明设计并完成下表所示的探究实验：
实验操作
实验结论或总结
结论
总结
取5mL、5%的过氧化氢溶液于试管中，并伸入带火星的木条
有细小的气泡产生，木条不复燃
过氧化氢分解产生氧气，但是反应速率很慢
氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
向上述实验一的试管中加入____，伸入带火星的木条
____
（1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格。
（2）老师认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，他建议小明同学补充设计了两个方面的探究实验，最终证明了“二氧化锰是过氧化氢的催化剂”。
①第一方面的实验操作中包含了两次固体的称量，其目的是____________________________；
②第二方面的实验目的是_______________________________________。
4．课外小组同学进一步研究铁与氧气的反应．
（提出问题）铁丝燃烧时为什么会有“火星四射”的现象？
（查阅资料）铁丝燃烧时“火星四射”现象与铁丝含碳量有关．
（进行实验）探究铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系．
实验
现象
解释与结论
实验1：
取直径0.20mm、含碳0.1%
的铁丝，在氧气中燃烧
零星的火星四射
①铁燃烧的化学方程式是
________
②0.20mm的铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”与其含碳量的关系为________
实验2：
取直径0.20mm、含碳0.32%的铁丝，在氧气中燃烧
较明显的火星四射
实验3：
取直径0.20mm、含碳0.52%的铁丝，在氧气中燃烧
（提出问题）纯铁在氧气中燃烧溅落的“黑色固体”是什么？
（查阅资料）
①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO易被氧化）
②铁的氧化物均能溶于酸溶液
（进行实验）测定黑色固体的成分．
现象及数据
实验4：
将冷却后的黑色固体碾碎，装入试管，加入________溶液
现象是________
铁燃烧时溅落下来的黑色
固体中含有铁
实验5：
取2.8g纯铁在氧气中燃烧，收集溅落的黑色固体，干燥并称其质量
黑色固体质量为3.44g
黑色固体的组成及质量为
（实验拓展）
同学们认为铁丝燃烧的现象还与氧气的浓度有关，所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验．若用排水集气法收集一瓶体积分数约为80%的氧气，预先应向容积为360mL的集气瓶中加水，水的体积约为________
mL．
5．小柯为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：
加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，并使用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见表。
收集方法
向上排空气法
排水法
氧气浓度%
79.6
79.7
79.9
90.0
89.8
89.3
氧气平均浓度%
79.7
89.7
（1）小柯用向上排空气法收集氧气时，以能使在集气瓶瓶口带火星木条复燃为氧气集满的标准；
用排水法收集氧气时，以观察到______为氧气集满的标准。
（2）以上两种方法中，_____法收集到的氧气更纯净。
（3）向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有_______。
A．氧气的密度略大于空气的密度
B．加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右
C．当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气
D．当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散
6．在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了如图所示装置：
在由两个注射器组成的密闭系统中留有
空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时交替缓慢推动两个注射器活塞，直到玻璃管内的铜丝在较长时间内无明显变化时停止加热，待冷却至室温后，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内气体体积的变化。
（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是______。
（2）写出该实验中反应的文字表达式：
______。
（3）小强测得的实验结果如下：
反应前注射器内气体总体积
反应后注射器内气体总体积
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数______（填“
”、“
”或“
”）
。
造成该实验出现误差的原因可能是______（填序号）。
①没有交替缓慢推动两个注射器活塞
②读数时没有冷却至室温
③加入铜丝量太少
④加入铜丝量太多
（4）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是______。
7．实验室中常用分解过氧化氢来简便快速地制备氧气,化学小组进一步探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,并进行了氧气性质实验。
（查阅资料）有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用。
（实验探究1）探究苹果和土豆对过氧化氢分解是否有催化作用及催化效果
各量取6mL5%的过氧化氢溶液,分别倒入1、2、3号三支试管中,取大小、形状基本相同的苹果块和土豆块,分别放入2、3号试管中,并把带火星的木条分别同时伸入三支试管内,观察现象并记录如下:
试管编号
1
2
3
材料名称
—
苹果
土豆
反应速率
很慢
稍快
较快
产生气泡
很少
比1中多
较多
复燃情况
不复燃
复燃
很快复燃
___
（实验探究2）探究浓度对过氧化氢分解速率的影响
取10mL30%的过氧化氢溶液三份,将其中两份分别稀释为不同浓度的溶液,同时测定收集到100mL氧气所用的时间,（其他实验条件均相同）记录如下:
实验编号
过氧化氢溶液浓度
5%
15%
30%
所用时间（秒）
205
25
（实验探究3）用上述收集的氧气与不同物质进行反应,其中有一固体物质能在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成具有刺激性气味的气体,该固体物质的名称为_____。
8．某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究:
（集体讨论）
（1）同学们认为,选择的药品既要能消耗氧气,又不会与空气中的其他成分反应,而且生成物为固体。
他们应该选择________。
（填字母编号）
A．蜡烛 B．红磷 C．木炭
为了充分消耗容器中的氧气,药品的用量应保证________。
写出药品燃烧的文字表达式:
___________。
（2）小组同学共同设计了如图1-2-3所示的两套装置,你认为合理的是______（填编号）。
为了确保实验的成功,在装药品之前应该______。
（分组实验）在讨论的基础上,他们分组进行了实验。
（实验数据）实验结束后,整理数据如下:
（注:
集气瓶容积为100mL）
组别
4
5
6
进入集气瓶中
水的体积（mL）
20
21
19
22
18
（3）通过对实验数据的分析,大多数同学都验证出氧气约占空气总体积的____,通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的物理性质是__________,化学性质是______________。
9．英国科学家法拉第曾为少年儿童做过一个有趣的“母子火焰”实验，如图所示。
回答下列有关问题。
（1）子火焰的可燃物是________，蜡烛能产生母子火焰这一现象是由组成蜡烛的物质的重要物理性质决定的，该物理性质是______________________________。
（2）该实验成功的关键是导气管不宜太长，且导气管的起端必须插在蜡烛母火焰的中心部位，原因是：
①_______________________________________________；
②_______________________________________________。
（3）若蜡烛的主要成分是石蜡，则其燃烧的反应文字表达式为：
_____________。
（4）某研究小组由法拉第的实验又联想到：
在学习氧气的化学性质时发现：
铁丝在氧气中燃烧没有火焰，而蜡烛在氧气中燃烧却有明亮的火焰。
该小组同学进行了如下探究。
①写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式_______________________________________
②探究一：
蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如下图所示）。
由此可知：
蜡烛燃烧产生的火焰是由____________（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。
③探究二：
物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
__________________________
（查阅资料）
物质
熔点╱℃
沸点╱℃
燃烧时温度╱℃
石蜡
50∽70
300∽550
约600
铁
1535
2750
约1800
钠
97.8
883
约1400
由上表可知：
物质燃烧能否产生火焰与其____________（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。
通过上表中石蜡、铁的数据对比，你认为物质燃烧时，什么情况下能产生火焰____________________________。
由此推测：
钠在燃烧时，________（填“有”或“没有”）火焰产生。
④根据硫在空气或氧气中燃烧的实验事实，请你推测硫沸点______硫燃烧时的温度（填“＞”或“＜”或“＝”）
10．某校化学兴趣小组将用剩的过氧化氢溶液倒入放有生锈铁钉的废液缸中，发现产生了大量的气泡，经检验此气体为氧气．根据学过的知识初步判断，是生锈铁钉中的某种物质加快了过氧化氢的分解，那么究竟是哪种物质加快了过氧化氢的分解速率？
请你参与他们的研究，分享和体验探究实验的快乐．
[猜想与假设]
甲同学：
铁钉表面的氧化铁加快了H2O2的溶液分解．
乙同学：
铁钉里的________加快了H2O2的溶液分解．
[设计方案和实验]完成下列表格
实验方案
方案一：
向盛有10mL5%H2O2溶液的试管中加入2g氧化铁粉末，将一根带火星的木条放在试管口，观察现象．
甲同学结论成立．
方案二：
向盛有10mL5%H2O2溶液的试管中加入________粉末，将一根带火星的木条放在试管口，观察现象．
乙同学结论________．
（填“成立”或“不成立”）
[讨论交流]丙同学认为“方案一”只能说明Fe2O3加快了H2O2溶液的分解，并不能说Fe2O3就一定是催化剂．你是否支持丙同学的观点？
如果要证明氧化铁是催化剂，就要设计一个实验来证明，这个实验的设计原理是________．
[反思与评价]丁同学仔细观察“方案二”中一直没有现象的试管，过了一段时间后发现试管中也产生了气体，丁同学对此现象进行深入思考和分析，得出可能的原因，你能想出其中的原因吗？
________。
11．“用双氧水和二氧化锰制氧气”某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：
（1）“用双氧水和二氧化锰制氧气”的文字表达式为：
______________________
他做了这样一组实验：
每次均用30mL10%的H202溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：
（其他实验条件均相同）
请分析表中数据回答：
MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？
如果有，是怎样影响的呢？
答：
____________________________________________________________
（2）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？
他又做了一组实验：
每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。
记录数据如下：
（实验均在20℃室温下进行，其他条件也均相同）
实验次序
7
8
H2O2溶液溶质质量分数
1%
3%
10%
20%
25%
MnO2粉末用量（克）
0.2
收集到540mL气体时所用时间（秒）
660
220
80
9
反应后液体温度（℃）
24
34
39
56
65
67
69
70
H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？
_______________
（3）还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？
请说出你的一个猜想并验证：
（每空2分）
猜想
现象及结论
_________
_________________
12．小亮通过学习知道了氧气的验满方法，即将带火星的木条伸到集气瓶口处，若带火星的木条复燃，则证明氧气已收集满了。
那么，使带火星的木条复燃的氧气一定是纯氧吗？
小亮对此展开探究：
取5只集气瓶，编号为①②③④⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。
用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶的水排去。
将带火星的木条依次插入①~⑤号瓶中，记录实验现象。
小亮又在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表。
第一组
第二组
第三组
集气瓶编号
①
②
③
④
⑤
收集的氧气占容器的体积分数（%）
10
30
40
50
31
33
35
37
带火星木条
微亮
亮
很亮
请根据实验回答下列问题：
（1）写出一个实验室制取氧气的化学方程式_______________________。
（2）使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：
_______________（填“是”或“否”）。
（3）收集的氧气占容积的体积分数最低为_______________时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数是_______________（计算结果百分号内保留一位数小数）。
（4）用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸气所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如图所示。
若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在_______________℃以下。
（5）采取“半值法”探究能减少实验次数。
例如：
第一组实验若按③④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%~40%之间，从而省去编号为①②⑤的实验。
同理，第二组实验可以省去的实验编号为_______________。
13．某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：
铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰．该小组同学进行如下探究：
（1）探究一：
铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射？
下表是小组同学将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录：
镁条
含碳0.05%的铁丝
含碳0.2%的铁丝
含碳0.6%的铁丝
燃烧时的现象
剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星
剧烈燃烧
极少火星
少量火星
未填
请你分析并回答：
写出铁丝在氧气中燃烧的化学表达式：
_____，铁燃烧时的“火星四射”现象可能与_____有关，表中未填的一项你估计应当是________。
（2）探究二：
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入火焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生．由此可知：
蜡烛燃烧产生的火焰是由________（填“固态”或“气态”）物质燃烧构成的。
（3）探究三：
查阅资料
熔点/℃
沸点/℃
燃烧时温度/℃
50～70
300～550
由表中数据可知：
物质燃烧能否产生火焰与其________（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关，由此推测：
14．“元旦”假期，某化学兴趣小组探究“排水法收集氧气时机的选择”，用加热高锰酸钾进行了相关实验。
（1）写出加热高锰酸钾反应的化学方程式________________________________。
（2）用排水法收集氧气时要等到“气泡连续、均匀冒出”才开始收集，原因是________________________________。
【提出问题】“气泡连续、均匀冒出，此时排出的氧气比较纯净”，事实如此吗？
【设计并实验】采用高锰酸钾加热分解产生氧气，测定不同时段从试管排出的气体中氧气的浓度。
时段
加热时间
氧气浓度变化
范围
氧气浓度
变化特点
气泡特征
1-11s
21.2%~
逐渐增大
不持续、不均匀
11-16s
持续、均匀、快速
16-34s
28.7%~66.7%
快速增大
34-80s
66.7%~86.3%
逐渐变缓
80-135s
86.3%~88.7%
趋于稳定
（3）在加热药品的第①时段后期（11～16s），气泡已经连续、均匀且快速冒出，此时排出气体中氧气的浓度最大只有________%左右。
（4）“气泡连续、均匀冒出时表示排出的氧气已经比较纯净”的说法是________（填“合理”或“不合理”）的。
【查阅资料】对于初中氧气性质实验而言，氧气浓度只需达到一定的数值，即满足实验要求即可。
【实验探究】①取一个集气瓶，使瓶内留有占集气瓶40%的水（余下的为空气），用玻璃片盖住，并倒扣于装有水的水槽中。
②用排水法收集氧气，小心地把瓶内的水排完用玻璃片盖住瓶口，取出正立放好。
③将带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃。
【反思与交流】
（5）通过实验探究，检验氧气的助燃性________（填“不一定”或“一定”）是纯氧。
（6）理论上，上述实验中“使带火星木条复燃”的氧气体积分数是________%（计算结果保留一位小数）。
15．实验室制二氧化碳常用稀盐酸和大理石反应，该反应的符号表达为______________________________。
实验室制氧气可用过氧化氢溶液与二氧化锰混合，两反应可用相同的发生装置，但固体药品的作用不同，某研究小组对影响过氧化氢分解反应速率的某些因素进行实验探究。
（1）探究H2O2溶液的浓度对其分解反应速率的影响
（实验1）用50mL不同浓度的H2O2溶液进行实验，测定各次收集到100mL氧气时所用的时间，记录数据如下（其他实验条件如温度、二氧化锰的用量等均相同）：
H2O2溶液浓度
所用时间/s
该反应的符号表达式为____________________________________，反应中二氧化锰的起到了____________作用。
请分析：
当其它条件一定时，H2O2溶液的浓度对H2O2分解制氧气反应速率的影响是______________________________________________________。
（2）（实验2）用30mL10%的H2O2溶液进行实验，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下（其他实验条件如温度等均相同同）：
MnO2用量/g
0.4
0.6
0.8
1.0
此实验的目的是探究______________________对过氧化氢分解制氧气反应速率的影响。
16．某同学设计下表所示实验，探究金属铜对过氧化氢分解速率的影响。
回答下列问题：
（1）仪器的①名称是______________，仪器③的名称是______________；
（2）仪器②中实验的目的是___________________________________________；
（3）根据上述实验，可以得出的结论是__________________________________________；
（4）如果用本实验探究铜是不是过氧化氢分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是_____________。
A．称量实验前铜丝网的
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