四川省成都市锦江区学年高二化学下学期期中试题Word文件下载.docx
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5、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下22.4L氯气通入足量水中反应，转移的电子数为NA
B．乙烯和氮气组成的28g混合气体中含有NA个分子
C．1molNa2O2中阳离子和阴离子数均为2NA
D．1molFeCl3
跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目
为NA
6、关于下列四个图象的说法中正确的是
A．图①表示将SO2气体通入溴水中
B．图②表示反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H＜0的平衡常数K随温度的变化
C．图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1：
1
D．图④中的△H1＜△H2
7、下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A．已知电离平衡常数：
H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量CO2
2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣
B．氢氧化铁溶于氢碘酸：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．Na2S溶液显碱性：
S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣
D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：
2MnO4﹣+6H+
+5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
8、下列所采取的分离方法正确的是
A．由于碘在酒精及CCl4中的溶解度大，所以可用酒精或CCl4将碘水中的碘萃取出来
B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精
C．苯甲酸中含有少量氯化钠，可用重结晶的方法提纯得到苯甲酸
D．乙酸乙酯和乙醇的混合物可以用分液的方法进行分离
9、少量铁粉与100mL0.
01mol·
L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为
了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的
①加H2O ②滴入几滴浓HNO3 ③滴入几滴浓盐酸
④加CH3COONa固体
⑤加NaCl固体 ⑥升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑦
改用10mL0.1mol·
L－1盐酸
A．②⑥⑦
B．③⑤⑦
C．③⑥⑦
D．②③⑦
10、反应A（g）＋2B（g）===C（g）的反应过程中能量变化如下图所示。
下列相关说法正确的是
A．曲线b表示使用催化剂后的能量变化
B．正反应活化能大于逆反应活化能
C．由图可知该反应的焓变ΔH＝+91kJ·
mol－1
D．反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放
出热量大于91kJ
11、氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：
ClO3－+3HSO3－
3SO42－+Cl－+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。
右图为用ClO3－在单位时间内的物质的量
浓度的变化来表示该反应速率的速率—时间图像。
下列说法不正确的是
A．反应开始时速率增大可能是c（H+）增大引起的
B．纵坐标为v（H+）的速率—时间曲线与图中曲线不能完全重合
C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D．图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内的ClO3－的物质的量的减小值
12、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：
2NO2（g）＋O3（
g）
N2O5（g）＋O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
A．0～
3s内，反应速率为：
v（NO2）＝0.2mol·
L－1
B．升高温度，平衡常数减
小
C．t1时仅加入催化剂，平衡正向移动
D．达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）
13、常温下，向盛有1L0.1mol.L-1NaHSO4溶液的烧杯中不断滴
加0.05mol.L-1的Ba（OH）2溶液，溶液中产
生沉淀物质的量n（mol）
与溶液pH的变化情况如下图所示。
A．A点时pH=1
B．恰好完全沉淀时Ba（OH）2的体积为2L
C．B点时，溶液中的离子浓度关系为c（Na+）>
c（SO42-）>
c（H+）=c（OH-）
D．C点时pH=14
14、已知25℃时，Ksp（Ag2S）=6.3×
10﹣50、Ksp（AgI）=1.5×
10﹣16，Ag2S难溶于水和稀盐酸，可溶于硝酸，其反应方程式为Ag2S+4HNO3=2AgNO3+2NO2↑+S↓+2H2O，下列说法正确的是
A．该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为4：
B．生成3.2gS同时放出4.48LNO2
C．AgI的悬浊液中滴加Na2S溶液可转化成黑色沉淀
D．若将产物NO2收集于密闭容器里再置于热水中，气体颜色变浅
15、甲醇（CH3OH）是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。
下列说法正确的是
A．溶液中H+从b向a定向移动
B．a电极发生的电极反应为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
C．当电路中有1mole-转移时，正极区n（H+）增加1mol
D．将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液，该测试仪不可能产生电流
16、下列说法正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；
金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：
2且熔化时破坏的是离子键和共价键
17、下列说法错误的是
A．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
B．12g金刚石中含有的C﹣C键的个数为2NA
C．配位数为4的配合物均为正四面体结构
D．向含有0.1mol[Co（NH3）4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1molAgCl
18、CH3+、﹣CH3、CH3﹣都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是
A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
B．CH3﹣与NH3、H3O+互为等电子体，中心原子均为sp3杂化，几何构型均为正四面体形
C．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
D．CH3+与OH﹣形成的化合物中含有离子键
19、下列除杂方案合理的是
A．除去苯中的少量苯酚：
加浓溴水，过滤
B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：
加入饱和Na2CO3溶液，过滤
C．除去甲醛中少量的乙烯：
通过盛有溴水的洗气瓶，洗气
D．除去溴苯中少量的Br2：
加入稍过量氢氧化钠，分液
20、菠萝酯常用作化妆品香料，其合成方法如下，下列说法正确的是
A．菠萝酯不存在顺反异构现象
B．原料中最多5个原子共线
C．菠萝酯中所有的原子都可能共平面
D．中间体和菠萝酯中均含手性碳原子
21、有机物
的一氯代物共有（不考虑立体异构）
A．3种B．4种C．5种D．7种
22、去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。
A．甲肾上腺素的分子式为：
C8H10NO3
B．1mol去甲肾上腺素最多能与2molNa发生反应
C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应
D．去甲肾上腺素能发生加成、取代、消去和氧化反应
第II卷非选择题（共56分）
二、填空题
23、（10分）
（1）对下列物质进行系统命名：
：
；
。
（2）的分子式为：
__________；
（3）下列几种烃类物质：
①互为同分异构体的有（写名称）
②正四面体烷的二氯取代产物有______种；
立方烷的二氯取代产物有______种
（4）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双
键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
A的结构简式为，名称为___________________。
A中
的碳原子
是否都处
于同一平面？
________（填“是”或“不是”）。
24、（16分）原子序数小于36的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A、D能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，B是形成化合物种类最多的元素，C原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，E基态原子的第一能层与第四能层填充的电子数相同，第二能层与第三能层填充的电子数相同。
I.B2A2是有机合成工业的一种原料。
（1）将B2A2通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。
[Cu（NH3）2]Cl中存在的化学键的类型有__________________________，Cu+基态核外电子排布式为。
（2）B2A2与ABC反应可得丙烯腈
。
ABC分子的构型是______________。
丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是____________。
II.工业上用EB2与A2D反应生成B2A2。
（3）EB2中的B22-与D22+互为等电子体，D22+的电子式可表示为；
1molD22+中含有的
键数目为。
（4）工业制B2A2的原料（EB2、A2D）以及产物（B2A2）的沸点从高到低排序，其顺序为_____________（用化学式表示），其理由为___
______________。
（5）EB2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但EB2晶体中含有的中哑铃形B22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞的边长分别为0.387nm、0.387nm、0.637nm。
EB2晶体中，阳离子的配位数为，距离最近的两个阳离子之间的距离为_________nm（保留3位有效数字），EB2的密度___________g/cm3（列式即可）。
25、（16分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
反应原理：
实验方法：
一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知：
苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；
纯净固体有机物一般都有固定熔点。
（1）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为。
（2）无色液体A是____________________。
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。
该同学推测白色固体B是苯甲酸与少量KCl的混合物。
①欲从混合物中提纯苯甲酸，应进行的操作是___________，具体过程包括：
加入适量
蒸馏水→→________→过滤、洗涤、干燥。
②在①提纯过程中，应用__________对晶体进行洗涤，洗涤的目的是_____________，
如何检验洗涤已经完全：
______________________________。
③欲检验经过①提纯后的固体是否纯净，可以采用的实验方法是___________，如果固
体纯净，对应的现象是_______________________________________。
（4）将提纯后的苯甲酸进行核磁共振氢谱分析，可以得到_______种峰，峰面积之比为_______
______
____。
21.（14分）苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料,乙苯催化脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法，其化学方程式为：
△H=+120kJ·
（1）升高反应温度，其转化率，反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）等温、等压下，通入惰性气体（如水蒸气）能提高反应的转化率，其原因是。
（3）通入水蒸气可延缓催化剂Fe2O3被还原而失活，其原因是______
____________________________________________________（用化学平衡原理解释）。
（4）一定条件下，在体积不变的密闭容器中，反应过程中各物质浓度随时间变化的关系如下图所示。
在t1时刻加入H2，t2时刻再次达到平衡。
回答下列问题：
①物质X为，判断理由是
________________________________________。
②t2时刻，苯乙烯的浓度为mol·
L－1；
③t1-t2时间段内，乙苯的反应速率为____________mol·
L－1·
min－1。
（5）温度T下，已知H2和苯乙烯的燃烧热△H分别为-290kJ·
mol－1和-4400kJ·
mol－1，则乙苯的燃烧热△H为_____________kJ·
mol－1。
化学答案
CDDBBDDCCADBDCBCCCDABD
23、（10分）
（1）2，2，,4–三甲基戊烷；
3-甲基苯乙烯
（2）C4H8O
（3）①乙烯基乙炔和正四面体烷
②1；
3
（4）
（2分）；
2,3-二甲基-2-丁烯；
是；
24、（16分）
（1）配位键、共价键、离子键（2分）；
1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10（1分）
（2）直线形（1分）；
sp杂化、sp2杂化（1×
2=2分）
（3）
（1分）；
2NA（1分）
（4）CaC2H2OC2H2（1分）；
CaC2、H2O、C2H2分别属于离子晶体、分子晶体、分子晶体，离子晶体的沸点高于分子晶体；
H2O分子间存在氢键，作用力较大，故其沸点高于C2H2。
（2分）
（5）4（1分）；
0.273（2分）；
25、（16分）
（1）分液（1分）；
蒸馏（1分）
（2）甲苯（1分）
（3）①重结晶（1分）；
加热溶解（1分）；
冷却结晶（1分）
②冷水（1分）；
除去晶体表面附着的KCl（杂质），提高晶体纯度（1分）；
取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，没有白色沉淀生成，说明洗涤完
全。
③测定固体熔点（1分）；
白色晶体在122.4℃左右完全熔化（1分）
（4）4（2分）；
2:
1:
1（2分）
26、（14分）
（1）增大增大
（2）体积变大，反应向分子数增加的方向进行
（3）Fe2O3在H2氛围下可生成水蒸气，加入水蒸气可促使反应左移（2分）
（4）①乙苯加入H2后平衡向左移动，故乙苯浓度增大（2分）
②（b2+ab）/（2a+b）（2分）③ab/[（b+2a）（t2-t1）]（2分）
（5
）－4570（2分）
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