高三理化生高三上化学同步测试5Word格式.docx
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107D．55.6
4．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）
A．c（OH－）／c（NH3·
H2O）B．c（NH3·
H2O）／c（OH－）
C．c（H+）和c（OH－）的乘积D．OH一的物质的量
5．某温度下，0.02mol／L的盐酸跟0.01mol／L的氢氧化钡溶液等体积混合后，得到的溶液中下列式于肯定正确的是（）
A．pH=7B．Kw＝10－14
C．c（H+）=c（OH－）D．c（H+）＞10－7mol／L
6．将0.lmol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）
A．KClB．Mg（OH）2
C．Na2CO3D．MgSO4
7．将NH4Cl溶于重水中，平衡后，产生的一水合氨和水合氢离子的化学式均正确的是（）
A．NH2D·
H2O和D3O+B．NH3·
D2O和HD2O+
C．NH3·
DHO和D3O+D．NH2D·
DHO和H2DO+
8．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可以在加热的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是（ ）
A．NH3·
H2OB．NaOH
C．Na2CO3D．MgCO3
二、选择题（本题包括10小题,每小题4分，共40分。
每小题只有1或2个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案只包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分）
9．常温下实验测得0.lmol／L某一元酸HA溶液的pH值≠1,0.lmol／L某一元碱BOH溶液里c（H+）／c（OH-）＝10－12.将此两种溶液等体积混合后所得溶液中各离子浓度间关系正确的是（）
A．c（A－）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（B+）＞c（A－）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（A－）=c（B+）＞c（H+）=c（OH-）D．c（B+）+c（H+）=c（A－）+c（OH-）
10．下列电离方程式中正确的是（）
A．Na2HPO4溶于水：
Na2HPO4=2Na+＋H+＋PO43－
B．NaHSO4熔化：
NaHSO4=Na+＋H+＋SO42－
C．HF溶于少量水中：
2HF＝H+＋HF2一
D．（NH4）2SO4溶于水：
（NH4）2SO4＝2NH4+＋SO42一
11．有酚酞的0.lmol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）
A．变蓝色B．变深
C．变浅D．不变
12．下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（）
A．向亚硫酸钠溶液中加液态溴
B．向硝酸银溶液中通人少量氯化氢
C．向氢氧化钠溶液中通人少量氯气
D．向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气
13．能使H2O十H2O＝H3O+＋OH-电离平衡向正反应方向移动，且使所得溶液是酸性的措施是（）
A．在水中加小苏打B．在水中加稀疏酸
C．在水中加明矾固体D．在水中加NaHSO4固体
14．在某温度下，可逆反应HA=H+＋A－,△H>
0的电离常数为Ka，Ka=c（H+）c（A－）/c（HA）,下列说法正确的是（）
A．Ka越大，表示该弱酸较易电离
B．Ka越大，表示该弱酸较难电离
C．Ka随反应物浓度的改变而改变
D．Ka随温度的升高而增大
15．已知在常温下溶液中的pH+pOH=14，又知正常人（人的体温高于室温）的血液的pH=7.3。
则正常人血液的pOH是（）
A．大于6.7B．小于6.7
C．等于6.7D．无法判断
16．盐类水解程度的大小可用“水解度”来表示。
现测得2L0.lmol/L的某弱酸强碱盐NaR溶液的pH=10，则R-的水解度为（）
A．0.01％B．0.1%C．0.2％D．1％
17．下列各组数据关系中，前者比后者大的是
A．纯水100℃和25℃时的pH
B．Na2CO3溶液中的HCO3一和OH一数目
C．常温下,pH=1的KOH溶液和pH=11的CH3COOK溶液中由水电离出的OH一离子浓度
D．100mL0.lmol/L的CH3COOH溶液与10mL0.lmol/L的CH3COOH溶液的H+数目
18．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。
因此，荷兰科学家HenkVanLubeck引入了酸度（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH一）比值的对数，用公式表示为AG=lg[c（H+）/c（OH一）]。
常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是：
（）
A．Ca2+、K+、Cl－、SO3－B．NH4+、Fe2+、I一、SO42－
C．Na+、K+、ClO-、S2-D．Na+、S2O32－、AlO2、K+
第II卷（非选择题满分78分）
三、本题包括2小题,共16分
19．（本小题共6分）现有酚酞试液、石蕊试液、0.lmol／L醋酸、35％盐酸、0.lmol／LNaOH、0.1mol/LHCl和蒸馏水，请应用化学平衡知识设计一实验证明醋酸为弱酸，简述方法并写出有关离子方程式。
20．（本小题共12分）已知氨水的电离度（电离度是指已电离的溶质分子数占电离前溶质总分子数的百分率）与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。
现向少量的Mg（OH）2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。
甲同学的解释是；
Mg（OH）2（s）=Mg2+＋2OH－……①
NH4+十H2O＝NH3·
H2O＋H+……②
H+＋OH－＝H2O……③
由于NH4+水解显酸性，H+与OH一反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；
乙同学的解释是：
Mg（OH）2（s）=Mg2+＋2OH－……①
NH4+＋OH-＝NH3·
H2O……②
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH一结合，生成了弱的电解质NH3·
H2O,导致反应①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解。
（l）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是__________（填写编号）。
A．NH4NO3B．CH3COONH4C．Na2CO3D．NH3·
H2O
（2）请你说明丙同学作出该选择的理由________________________________________。
（3）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2的浊液中，Mg（OH）2溶解；
由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理:
______________（填“甲”或“乙”）；
完成NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊液溶解的离子方程式__________________________________。
四、本题包括2小题,共24分
21．（本小题共10分）
（1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×
10－7mol／L，则此时溶液的c（OH－）为_______mol／L,若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×
10－6mol／L，则c（OH－）为_______mol／L
（2）若在25℃时，pH＝a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，恰好相互完全反应，则该温度下醋酸的电离度（电离的电解质分子数占电解质总分子数的百分率）可以表示为___________。
（3）在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则在混合之前，该强酸的pH1值与强碱的pH2值之间应满足的关系是______________________
22．（本小题共14分）
（1）pH＝2的某酸HnA（A为酸根）与pH＝12的某强碱B（OH）m按等体积比混合，其混合液的pH值变为8。
①写出生成正盐的分子式_________________
②该正盐在水溶液中水解的离子方程式为_______________________________，
（2）现有KAl（SO4）2、Na2CO3、FeC13、Mg（HCO3）2四种溶液分别蒸干并灼烧，最后得到的固体分别是______________________________。
（3）为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：
①K2CO3②KCl③Ca（H2PO4）2④（NH4）2SO4⑤氨水,最适合的组合是
________________________。
（4）有两种钠盐分别溶于水后，溶液的pH均大于7，且均能使酸性品红溶液褪色；
此两种钠盐溶液置于空气中相当一段时间后，溶液pH都接近7。
回答写出此两种钠盐溶液呈碱性的离子方程式:
____________________________________________________________,
__________________________________________________________________。
五、本题包括2小题,共17分
23．（本小题共8分）在相同条件下进行Mg和酸反应的对应实验，相关数据如下：
Mg的质量
酸量
开始的反应速率
产生H2总量
Ⅰ
0.24g
HC10.2mol/L100mL
v1
n1
Ⅱ
CH3COOH0.2mol/L100mL
v2
n2
（1）试比较有关量的大小：
v1________v2、nl____________n2（填“＞”“=”“＜”＝
（2）现欲改变条件，使实验Ⅰ中v1降低，但不改变nl的值，试写出两种可行的方法：
①______________________________②___________________________________。
24．（本小题共9分）已知某溶液中只含有4种离子：
NH4+、Cl一、H+、OH一，对这4种离子浓度的大小比较，有以下3种说法。
请判断离子浓度大小顺序是否正确，你认为正确的请在相应的空格内填上符合这种情况的溶质组成化学式（只写一种情况，可以是一种溶质，或两种溶质）；
你认为一定不正确的，请在相应的空格内填上你选择“不正确”的理由。
供选择的离子有：
（1）c（Cl一）＞c（NH4+）＞c（H+）>
c（OH一）:
__________,___________________________________
（2）c（NH4+）＞c（Cl一）＞c（OH一）＞c（H+）:
_________,___________________________________
（3）c（H+）＞c（Cl一）＞c（NH4+）＞c（OH一）:
_________,__________________________________
六、本题包括2小题,共21分
25．（本小题共7分）土壤中有机物质含量的高低是判断土壤肥力的重要指标，通常通过测定土壤中碳的含量来换算。
方法如下：
准确称量一定量的风干土样（Wg），加入已知过量的K2Cr2O7使土壤中的碳氧化，反应的化学方程式为：
2K2Cr2O7+3C+8H2SO4==2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CO2+8H2O，然后用FeSO4溶液（浓度cmol/L），滴定剩余K2Cr2O7，用去FeSO4溶液体积为V1mL，其反应的化学方程式为：
K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4==K2SO4+2Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+7H2O,另取一份等量的K2Cr2O7，也用相同的FeSO4溶液滴定，用去V2mL。
若上述实验中W=2.00g，c＝0.200mol/L，V1=19.5mL，V2=47.2mL，试求土壤中碳的质量分数。
26．（本小题共14分）等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物9.20g与l00mL盐酸反应。
（l）试分析，欲求标准状况下生成的CO2的体积时，还需什么数据（用a、b等表示，要注明单位）。
（2）求标准状况下生成的CO2的体积：
所需数据的取值范围
生成CO2的体积（标准状况）
盐酸不足时
盐酸过量时
（3）若NaHCO3和KHCO3不是等物质的量混合，则9.20g固体与盐酸完全反应时，在标准状况下生成CO2气体的体积大于_________L，小于____________L。
化学参考答案及评分标准（五）
一、二选择题（1~18小题每题4分,共72分）
题号
1
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
D
B
BD
10
11
12
13
14
15
16
17
18
AD
19．解法一:
用2支试管分别取0.lmol／L醋酸、0.lmol／L盐酸各滴入2~3滴石蕊试液,对比颜色,盐酸溶液的红色比醋酸溶液深,说明盐酸溶液中c（H+）大于醋酸溶液中c（H+）,醋酸一定是弱酸。
CH3COOH==CH3COO－+H+HCl==Cl－+H+
解法二:
用2支试管分别取0.lmol／L醋酸、0.lmol／L盐酸各加入等体积的0.lmol／LNaOH盐酸,再各滴入2~3滴酚酞试液,盛醋酸溶液的试管呈红色,说明生成的醋酸钠水解,醋酸一定是弱酸。
（3分）CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O
HCl+NaOH==NaCl++H2OCH3COONa+H2O==CH3COOH+NaOH（3分）
本题共6分
20．⑴B（2分）⑵由于氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等,所以CH3COONH4溶液呈中性,不存在甲同学认为的条件,以确认乙同学是否正确。
（3分）
⑶（2分）乙,Mg（OH）2（s）+2NH4+==Mg2+＋2NH3·
H2O（3分）本题共10分
21．⑴2.0×
10－7,8.0×
10－9（4分）⑵1012－a－b%（3分）⑶pH1+pH2==15（3分）
本题共10分
22．⑴①BnAm②An－+H2O==A（n－1）－+OH－（4分）
⑵KAl（SO4）2、Na2CO3、Fe2O3、MgO（4分）
⑶②③④（2分）
⑷ClO－+H2O==HClO+OH－SO32－+H2O==HSO3－+OH－（HSO3－+H2O==H2SO3+OH－）（4分）本题共14分
23．⑴>
=（4分）⑵①加水稀释②加入少量醋酸钠固体（4分）本题共8分
24．⑴正确,NH4Cl或NH4Cl和HCl混和物（3分）
⑵正确,NH4Cl和NH3·
H2O混和物（3分）
⑶不正确,此条件中c（H+）+c（NH4+）＞c（Cl一）+c（OH一）,溶液不呈中性,不成立。
（3分）本题共9分
25．解:
n（FeSO4）1=10－3cV1moln（FeSO4）2=10－3cV2mol
6FeSO4~K2Cr2O7
n（K2Cr2O7）1=10－3cV1mol/6n（K2Cr2O7）2=10－3cV2mol/6（3分）
2K2Cr2O7~3C
n（C）=（10－3cV1mol/6－10－3cV2mol/6）/4=0.00139mol
ω（C）=0.831%（4分）本题共7分
答:
略
26．解:
⑴盐酸的物质的量浓度cmol/L（2分）
（2）设NaHCO3和KHCO3的物质的量均为x
x×
84g/mol+x×
100g/mol=9.2gx=0.500mol
如恰好反应时n（HCl）=1.00mol
盐酸不足时,n（HCl）<
1.00molc<
10mol/L
用盐酸计算:
V（CO2）=2.24cL
盐酸过量时n（HCl）>
1.00molc>
用NaHCO3和KHCO3计算:
V（CO2）=22.4L
0<
c<
2.24c
c>
22.4
（8分）
（3）若混合物全为NaHCO3,V（CO2）=9.2g×
22.4L·
mol－1/84g·
mol－1=2.45L
若混合物全为KHCO3,V（CO2）=9.2g×
mol－1/100g·
mol－1=2.06L
2.06L<
V（CO2）<
2.45L（4分）本题共14分
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