人教版化学九年级下册单元教案第八章Word格式文档下载.docx

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物质性质与用途的关系。

【教师点拨】　物质的性质决定物质的用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否容易回收和对环境的影响等。

【反思小结】　物质的性质决定物质的用途，但并不是唯一的决定因素。

【针对训练】

1．古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名称的由来。

铅条能像现代铅笔一样写字，这一现象与铅的下列哪条性质有关（A）

A．硬度小B．熔点低C．密度大D．能导电

2．铝合金因具有坚固、轻巧、易于加工等优点而成为多数现代家庭封闭阳台时的首选材料，这与铝合金的下列物理性质无关的是（C）

A．较小的密度B．较好的延展性C．良好的导电性D．较大的硬度

　合金与纯金属性能比较

5．实验（8－1）。

现象：

__铜片上面的划痕比黄铜深，锡片上的划痕比焊锡深。

__

结论：

①__合金的硬度一般比纯金属大。

P5讨论启示：

②__合金的熔点一般比纯金属低。

③合金的__抗腐蚀性能__比纯金属好得多。

【教师点拨】　合金与组成它们的金属的性质差异：

（1）合金比其纯金属的颜色更鲜艳；

（2）合金的硬度大于组成它们的金属；

（3）合金的熔点低于组成它们的金属；

（4）合金的抗腐蚀能力一般强于组成它们的金属。

【反思小结】　合金比纯金属具有更广泛的用途。

3．下列关于生铁和钢的叙述正确的是（B）

A．生铁就是纯净的铁

B．生铁和钢都是混合物

C．钢较软，具有良好的延展性、弹性和机械性能

D．生铁的含碳量低于钢的含碳量

4．下列有关实验现象描述不正确的是（A）

A．细铁丝在空气中剧烈燃烧B．蜡烛逐渐熄灭

C．铝片上有划痕D．冷却后粗铜丝b端略上升

【典例精讲】

（中考·

大连）下列物质中，属于合金的是（　　）

A．汞　　　B．铜　　　C．锌　　　D．钢

思路点拨：

金属材料包括纯金属和它们的合金。

钢是铁和碳的合金，汞、铜、锌是三种纯金属。

选项D正确。

D

归纳：

合金的性能往往比纯金属好很多。

所以工业生产中，生产了大量的合金，合金也被广泛地应用在生活的方方面面。

四、总结梳理　内化目标

一、金属的物理性质

常温下为固态（除汞外），有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度随金属的不同而不同。

用途：

主要由性质决定。

还需考虑的因素：

价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。

二、合金

1．合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。

2．合金与组成它们的金属的性质差异。

3．合金比纯金属具有更广泛的用途。

4．钛和钛合金是新型金属材料。

【易错易混提示】

1．合金是混合物。

2．合金的性能比合成它的纯金属的性能好。

五、达标检测　反思目标

1．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。

下列性质属于金属共性的是（B）

A．硬度很大

B．有良好的导电、导热性

C．银白色金属

D．熔点很高

2．油罐车下面装拖地铁链、高层建筑顶端装铁制避雷针、做铁锅、做铁丝应用了金属铁的那些性质？

导电性、导热性、延展性。

3．制作电线的金属材料一般是（B）

A．铁　　　　　B．铜　　　　　C．银　　　　　D．镁

4．下列各组中的两种物质都属于混合物的是（A）

A．钢　不锈钢B．铜　青铜C．铁　生铁D．锡　焊锡

5．下列有关合金的说法正确的是（D）

A．合金缺少金属光泽

B．合金种类只有90余种

C．合金属于化合物

D．合金的很多性能比它的纯金属优异

6．下列对金属的性质描述正确的是（C）

A．金属在常温下都是固体

B．金属的熔点都比较低

C．金属大多为电和热的优良导体

D．金属缺乏延展性

7．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人体很好的“相容性”。

根据它们的主要性能，不合实际的用途是（C）

A．用于核潜艇设备的制造　　　　　B．用于制造航天设备

C．用来做保险丝D．可用来制造人造骨

8．关于合金的说法正确的是（C）

A．合金是一种纯净物

B．合金中只含有金属元素

C．合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好

D．铁锈是一种合金

见学生用书课后作业部分。

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课题2　金属的化学性质

第1课时

1．实验探究金属与氧气，金属与稀盐酸、稀硫酸以及与盐溶液的置换反应。

2．认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

金属与氧气、与酸、与化合物溶液（盐）反应原理。

金属与氧气、酸或化合物溶液（盐）反应时的规律。

要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。

上节课我们学习了金属的物理性质，以前也学过了铁在氧气中燃烧、镁在空气中燃烧的实验，本节课我们来学习金属的化学性质。

自读课本P9－P11，完成下列问题。

1．铝具有优良的抗腐蚀性质的原因是__表面生成一层致密的氧化膜，阻止了铝进一步氧化__，其反应为__4Al＋3O2===2Al2O3__。

2．置换反应：

__一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应__。

　金属与氧气的反应

阅读教材P91～3自然段讨论下列问题：

1．“真金不怕火炼”说明什么？

你从中得到哪些启发？

金不和氧气反应，金的化学性质最不活泼。

2．你能写出哪几种金属和氧气反应的化学方程式？

它们与氧气反应的剧烈、难易程度如何？

4Al＋3O2===2Al2O3（常温下）　3Fe＋2O2Fe3O4（纯氧气中剧烈）　2Mg＋O22MgO（剧烈）　2Cu＋O22CuO

3．根据上面金属与氧气反应的剧烈情况，说明了什么？

镁、铁、铜、金活动性有什么规律？

金属的活动性不同，与氧气反应的难易程度、剧烈程度不同，镁的活动性最强，由强到弱依次是镁、铁、铜、金。

【教师点拨】　实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。

如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。

“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。

根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。

【反思小结】　常见的金属中镁、铝、锌、铁在常温下就能与氧气反应，但在点燃的条件下反应更加；

铜与氧气的反应就需要加热反应才能发生；

金与氧气在加热到高温的条件下也不能反应。

1．下列实验现象叙述错误的是（A）

A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰

B．铁在氧气中燃烧时火星四射

C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光

D．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰

2．下列物质中，不能用金属和稀硫酸直接反应制得的是（D）

A．硫酸锌　B．硫酸镁　C．硫酸铝　D．硫酸铁

　金属与酸溶液的反应

观察实验，填写实验报告。

金属

反应的速率

与稀盐酸反应

的化学方程式

与稀硫酸反应

镁

锌

铁

铜

讨论：

4．哪些金属能和稀H2SO4发生反应？

反应的速率是否一样？

生成了什么元素？

铁、镁、锌能和酸反应，铜不反应，速率由快到慢依次是镁、锌、铁。

5．说明这几种金属活动性的强弱顺序是什么？

镁、锌、铁、铜。

6．从这几个反应的反应物、生成物的种类上分析有什么共同点？

都是单质和化合物反应后生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。

【教师点拨】

1．不仅知道哪些金属能与酸反应，还要知道反应的剧烈程度。

2．不能与酸反应的金属有哪些，也是学习的重点。

3．置换反应是化学反应基本类型中的第三种。

【反思小结】　能与酸反应的金属，要求学生知道反应的难易，不能与酸反应的金属也是掌握的内容。

3．将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。

该黑色残渣的主要成分是（B）

A．铁B．碳

C．铁、碳混合物D．硫酸亚铁

4．下列反应中，属于置换反应的是（C）

A．2H2＋O22H2O

B．2H2O22H2O＋O2↑

C．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

下列物质能否发生反应？

写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。

（1）金与氧气

（2）锌与硫酸溶液

（3）铜与硫酸溶液（4）铁与盐酸溶液

考察的是金属与氧气、金属与酸反应的规律。

金与氧气不能发生反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，置换反应；

铜与硫酸不能反应；

铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，发生的是置换反应。

（1）金与氧气不能发生反应；

（2）Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，置换反应；

（3）铜与硫酸不能反应；

（4）Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，发生的是置换反应。

金属与酸与氧气的反应，一定要掌握，哪些金属能与氧气反应，哪些金属能与酸反应。

只有能反应的才能书写化学方程式。

一、金属与氧气的反应

2Mg＋O22MgO　4Al＋3O2===2Al2O3

2Cu＋O22CuO　3Fe＋2O2Fe3O4

活动性：

Mg、Al＞Fe、Cu>

Au

二、置换反应

由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

三、金属与酸的反应：

Fe＋H2SO4（稀）===FeSO4＋H2↑

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

不同的金属与氧气反应所需要的条件不同；

不同的金属有的能与酸反应，有的不能与酸反应。

1．小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。

其主要原因是（D）

A．铝不易发生化学反应

B．铝的氧化物容易发生还原反应

C．铝不易被氧化

D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用

2．下列反应属于置换反应的是（C）

①H2＋CuOCu＋H2O

②2CO＋O22CO2

③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2

④Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2

A．①④　　B．②③　　C．①③　　D．②④

3．一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。

为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。

【实验步骤】

①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液；

②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。

【实验预测与分析】

（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。

（2）气球膨胀速度最快的是__A__（填试管编号）。

（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是__镁与酸反应太快了，铁与酸反应太慢了__。

（4）步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：

__要配合默契，同时操作__。

第2课时

1．掌握金属与盐溶液反应的规律。

2．理解金属活动顺序。

金属与盐溶液反应的规律

金属活动性顺序的应用

物质的结构决定性质，性质决定用途。

我们知道有些金属可以和氧气发生反应，回忆哪些金属可以和氧气发生化学反应，哪些金属能与酸反应？

金属还能与哪些物质反应呢？

我们在讲质量守恒的时候，我们把铁丝浸入硫酸铜溶液中，看到什么现象，发生了什么反应？

反应的化学方程式是什么？

自读课本P11－P12，完成下列问题。

1．尝试写出下列化学方程式。

2Al＋3CuSO4===__3Cu＋Al2（SO4）3__

Cu＋2AgNO3===__Cu（NO3）2＋2Ag__

2．完成金属活动性顺序表：

__K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au__。

　金属和盐溶液发生化学反应

1．完成实验报告。

实验

现象

化学方程式

铝丝放入CuSO4溶液中

铜丝放入AgNO3溶液中

铜丝放入Al2（SO4）3溶液中

2.讨论：

（1）砂纸打磨的目的是什么？

除去表面的氧化膜。

（2）上述反应方程式有何特点？

属于哪种反应类型？

单质＋化合物―→单质＋化合物　置换反应

（3）银、铝、铜三种金属的活动性强弱顺序是怎样的？

铝>

铜>

银

【教师点拨】　利用金属与盐溶液的反应判断金属活动性的强弱是最客观的实验。

具体地说：

把一种金属放入到另一种金属的盐溶液中，有化学反应发生，放入的金属比置换出的金属的活泼性强；

不能反应，放入的金属比盐中金属的活泼性弱。

【反思小结】

1．参加反应的化学物要能溶于水，并且是在水溶液中才能发生反应。

2．活泼性强的金属才能把活泼性弱的金属置换出来。

1．把打磨的铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝的表面有__红__色物质生成，溶液由__蓝__色变为__浅绿__色，反应的方程式为__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__，属__置换__反应。

2．小林将X金属丝插入金属Y的盐溶液中，取出后欣喜地发现X的表面上出现了金属Y；

他又将X和Z两种金属分别插入稀盐酸中，Z的表面有气泡产生，X无变化。

则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（C）

A．X>

Y>

Z　　　　　　B．Z>

X

C．Z>

X>

YD．X>

Z>

Y

　金属活动性表的应用

3．判断金属活动性强弱：

__金属位置越靠前，它的活动性越强__。

4．判断金属与酸是否反应：

__排在氢前的金属，能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢__。

5．判断金属与盐溶液是否反应：

__位于前面的金属能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来__。

【教师点拨】　金属与酸或盐的反应，参加反应的酸（常见的酸都能溶于水）或盐都要能溶于水，否则化学反应不发生。

【反思小结】　金属活动性顺序表是判断金属与氧气反应的难易，（用来确定反应的条件）；

判断金属是否能与酸反应的依据：

金属是否能与盐反应的依据之一。

3．若金属锰在金属活动性顺序中位于铝、锌之间，则下列反应不正确的是（C）

A．Mn＋H2SO4===MnSO4＋H2↑

B．Mg＋MnSO4===MgSO4＋Mn

C．Fe＋MnSO4===FeSO4＋Mn

D．Mn＋CuSO4===MnSO4＋Cu

4．把一定量的铁粉投入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤纸上一定含有（C）

A．Fe　　B．Cu　　C．Ag　　D．Cu和Ag

波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？

本题所用药品是硫酸铜和熟石灰，容器是铁制品。

与本节内容相关的知识点是：

铁的活动性比铜的活动性强，所以不能用铁制容器盛装含硫酸铜的药品。

因波尔多液中的硫酸铜要与铁反应：

CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu，从而腐蚀铁制容器。

只要同时满足两个条件，金属就能与盐发生化学反应。

一是在金属活动性顺序表中金属要排在盐中所含金属的前面；

二是盐要配制成溶液。

一、金属的化学性质

在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属都能与酸反应生成盐和氢气。

在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来。

二、金属活动性顺序：

（1）不是所有的金属都能与氧气反应，比如金就不能与氧气反应。

（2）金属与酸的反应是有条件的，在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属才能与酸反应。

（3）金属与盐的反应要同时满足两个条件，一是，在金属活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在它后面的金属置换出来；

二是，盐要在溶液中才能发生反应。

1．下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（A）

A．CuCl2　　B．ZnCl2　　C．MgCl2　　D．FeCl2

2．判断下列物质能否发生反应？

若能，写出相关化学方程式。

（1）铜与硫酸锌溶液；

（2）铝与硝酸银溶液；

（3）银与氯化铜溶液；

　（4）镁与硫酸亚铁溶液。

（1）不能反应；

（2）Al＋3AgNO3===Al（NO3）3＋3Ag；

（3）不能反应；

（4）Mg＋FeSO4===MgSO4＋Fe

3．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；

如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y的表面有银析出，而Z无变化。

根据以上事实，判断X、Y、Z的金属活动顺序。

X＞Y＞Z

4．向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，等充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到滤渣，则该滤渣中含有的金属是（C）

A．Zn、FeB．Zn、Cu

C．Fe、CuD．Zn、Fe、Cu

5．向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤出的固体中加入稀硫酸，有气体产生，则滤出的固体中一定有（D）

A．Ag、Cu、ZnB．Cu、Zn、Fe

C．Ag、Zn、FeD．Ag、Cu、Fe

6．用实验比较铜、铁的金属活动性，直接使用下列试剂不能达到目的的是（B）

A．硫酸亚铁溶液B．硝酸银溶液

C．盐酸溶液D．硫酸铜溶液

课题3　金属资源的利用和保护

1．知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

2．会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

铁的冶炼。

有关化学方程式计算中的杂质问题计算。

[引言]由前面的学习我们知道，金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。

由于地球上的金属资源是有限的，故我们需对其进行合理的利用和有效的保护。

展示一组自然界中金属资源的存在图片，引入新课。

自读课本P14－P17，完成下列问题。

1．自然界的金属资源广泛地存在地壳和海洋中，除少数很__不活泼的金属__，如金、银以__单质__形式存在外，其他都以__化合物__形式存在。

2．炼铁的原理是：

__Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2__，实验现象是：

__红色粉末变黑色__。

3．混合物质量×

__纯净物质量分数__＝纯净物质量，纯净物质量÷

__纯净物质量分数__＝混合物质量。

　铁的冶炼

结合实验8－20，思考讨论：

1．实验开始时，为什么要先通入CO后加热？

实验结束是先停止加热还是先停止通入CO?

排尽装置中空气。

先停止加热，防止进入氧气使还原的铁又被氧化。

2．为什么在实验装置后又放一盏酒精灯？

除掉尾气。

3．该实验现象是__红色粉末变黑__，反应的化学方程式是__Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2__。