高三下学期化学统练1试题Word文档格式.docx
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D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
10．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）
A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
11.下列依据相关实验得出的结论正确的是（）
A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
12．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）
A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
13、下列有关物质应用的说法错误的是（）
A、玻璃容器可长期盛放各种酸B、纯碱可用于清洗油污
B、浓氨水可检验氯气管道泄漏D、Na2S可除去污水中的Cu2+
14．下列解释事实的方程式不正确的是（）
A．测0.1mol/L氨水的pH为11：
NH3·
H2ONH4++OH-
B．将Na块放入水中，放出气体：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：
CuCl2Cu2++2Cl-
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
15．右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是（）
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
16．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋
B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
17．下列叙述正确的是（）
A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO－）增大
C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2
D．25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度
18．已知：
2Na+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，向含2molNaOH、1molBa（OH）2、2molNa的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系不正确的是（）
选项
A
B
C
D
n（CO2）（mol）
2
3
4
5
n（沉淀）（mol）
1
19．列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）
物质
组别
甲
乙
丙
Al
HCl
NaOH
NH3
O2
HNO3
SiO2
HF
SO2
Ca（OH）2
NaHCO3
20．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
实验操作
现象
结论
向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸
均冒气泡
两者均能与盐酸反应
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH3∙H2O能大量共存
将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中
溶液变蓝
Cu与稀HNO3发生置换反应
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置
下层溶液显紫红色
氧化性：
Fe3+>
I2
21．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（）
A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L
22．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）
X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al（OH）3
稀硫酸
②
KOH溶液
浓盐酸
③
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A．
B．
C．
D．
23．室温下，在0.2mol·
L-1Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol·
L-1NaOH溶液，实验测得溶液PH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（）
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为Al3++3OH-Al（OH）3
B．a→b段，溶液的PH增大，Al3+浓度不变
C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀
D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解
24．右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是（）
①中实验
②中现象
铁粉与水蒸气加热
肥皂水冒泡
加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物
酚酞溶液变红
澄清石灰水变浑浊
石蜡油在碎瓷片上受热分解
Br2的CCl4溶液褪色
25.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；
过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；
向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中（）
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
II卷（50分）
26．（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是。
a．原子序数和离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最弱的简单阳离子是。
（3）已知：
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
类型
离子化合物
共价化合物
熔点/℃
2800
2050
714
191
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是；
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是。
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。
由粗硅制纯硅过程如下：
写出SiCl4的电子式：
；
在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：
。
（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是。
a．NH3b．HIc．SO2d．CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:
1。
写出该反应的化学方程式：
27．（12分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。
某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理。
记录如下（a、b、c代表电压数值）：
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
I
x≥a
电极附近出现黄色，有气泡产生
有Fe3+、有Cl2
II
a>
x≥b
电极附近出现黄色，无气泡产生
有Fe3+、无Cl2
III
b>
x>
无明显变化
无Fe3+、无Cl2
（1）用KSCN检验出Fe3+的现象是_______________________。
（2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl—在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。
写出有关反应：
__________________________________________。
（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_________性。
（4）II中虽未检验出Cl2，但Cl—在阳极是否放电仍需进一步验证。
电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
IV
x≥c
有Cl2
V
c>
无Cl2
①NaCl的浓度是_________mol/L
②IV中检测Cl2的实验方法______________________________________________。
③与II对比，得出的结论（写出两点）：
___________________________。
28．（12分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。
若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。
（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为mol。
（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有。
a．KClb.KClO3c.MnO2d.Mg
取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是（用离子方程式说明）。
29．（12分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
（1）3He是高效能原料，其原子核内的中子数为
（2）Na的原子结构示意图为，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为
（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。
①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为。
②MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。
若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为（写化学式）。
（4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg3He，同时可得6000kgH2和700kgN2，若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵kg。
天津南开中学xx高三化学统练1
（金属及其化合物）答题纸
班级_________学号__________姓名________________得分_______________
26．（14分）
（1）________________。
（2）________________，________________。
（3）________________________________________________________________；
______________________________________________________________。
（4）______________；
_________________________________________________。
（5）______________。
（6）_____________________________________________。
27．（12分）
（1）_________________________。
（2）___________________________________________________________________。
（3）_______________。
（4）①_______________
②_____________________________________________________________________。
③_____________________________________________________________________。
28．（12分）
（1）____________，________________________________________。
____________。
（2）________________。
（3）________________。
__________________
__________________________________________________________________
29．（12分）
（1）__________________
（2）____________________，__________________________________
（3）①______________________________________________________________。
②________________________________________________________________。
（4）__________________________________________。
（金属及其化合物）参考答案
一、选择题（每小题只有1~2个正确选项，满分50分。
）
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
BD
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
AD
A
二、非选择题（共50分）
26（14分）
（1）b（2分）
（2）氩（1分）Na+（或钠离子）（1分）
（3）MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本（2分）
AlCl3是共价化合物，熔融态难导电（2分）
（4）SiCl4电子式（1分）
1100℃101KPaSiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）ΔH=+0.025akJ·
mol-1（2分）
（5）b（1分）（6）4KClO3=KCl+3KClO4（2分）（400℃）
27（12分）
（1）溶液变红（2分）
（2）2Cl—-2e—=Cl2↑Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+（2分）
（3）还原（2分）
（4）①0.2（2分）②取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝（2分）③通过控制电压，证实了产生Fe3＋的两种原因都成立；
通过控制电压，验证了Fe2＋先于Cl－放电（2分）
28（12分）
（1）负（2分）4Al2Cl7—+3=Al+7AlCl4-（2分）H2（2分）
（2）3（1分）（3）b、d（2分）不能（1分）
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2Fe3++Fe=3Fe2+（或只写Fe+2Fe3+=3Fe2+）（2分）
29（12分）
（1）1（1分）
（2）
（2分）（2分）
（3）①SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O（2分）②NaCl，NaClO，Na2CO3（3分）
（4）3950（2分）
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