高三下学期化学统练1试题Word文档格式.docx

1、D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸10下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu（NO3）2溶液11. 下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe212下列物质性质与应用对应关系正确的

2、是（ ）A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料13、下列有关物质应用的说法错误的是（ ）A、玻璃容器可长期盛放各种酸 B、纯碱可用于清洗油污B、浓氨水可检验氯气管道泄漏 D、Na2S可除去污水中的Cu2+14下列解释事实的方程式不正确的是（ ）A测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONH4+OH-B将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+2Cl- DAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：

3、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H215右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是（ ） Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉16用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（ ） A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2 C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出17下列叙

4、述正确的是（ ）A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体BCH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO）增大CCa（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2D25时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度18已知：2Na+CO22Al（OH）3+Na2CO3+H2O，向含2 mol NaOH、1 mol Ba（OH）2、2 mol Na的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系不正确的是（ ）选项ABCDn（CO2）（mol）2345n（沉淀）（mol）119列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条

5、件下均能发生反应的是（ ） 物质组别甲乙丙AlHClNaOHNH3O2HNO3SiO2HFSO2Ca（OH）2NaHCO320下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）实验操作现象结论向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I221一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO4

6、2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为（ ） A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L22常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）XYZNaOH溶液Al（OH）3稀硫酸KOH溶液浓盐酸N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A B C D23室温下，在0.2 molL-1Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0 molL-1NaOH溶液，实验测得溶液PH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（ ）Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式

7、为Al3+3OH-Al（OH）3Bab段，溶液的PH增大，Al3+浓度不变Cbc段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀Dd点时，Al（OH）3沉淀开始溶解24右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有中现象，不能证实中反应发生的是（ ）中实验中现象铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红澄清石灰水变浑浊石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色25. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；过滤，洗涤，灼烧，得到1

8、.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在，且c（Cl）0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在II卷（50分）26（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。 a原子序数和离子半径均减小 b金属性减弱，非金属性增强 c氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 d单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素

9、名称为 ，氧化性最弱的简单阳离子是 。（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物共价化合物熔点/28002050714191 工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。（4）晶体硅（熔点1410）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：写出SiCl4的电子式： ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。a NH3 b HI c SO2 d CO2 （6）KC

10、lO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：27（12分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压数值）：序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ixa电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2IIaxb电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2IIIbx无明显变化无Fe3+、无Cl2（1）用KSCN检验出Fe3+的现象是_。（2）I中

11、，Fe3+产生的原因可能是Cl在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应： _。（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_性。（4）II中虽未检验出Cl2，但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：IVxc有Cl2Vc无Cl2NaCl的浓度是_mol/LIV中检测Cl2的实验方法_。与II对比，得出的结论（写出两点）：_。28（12分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（1）钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中

12、不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为 mol。（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有 。 aKCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg 取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象， （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是 （用离子方程式说明）。29（12分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库

13、。（1）3He是高效能原料，其原子核内的中子数为 （2）Na的原子结构示意图为 ，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为 （3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为 。MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为 （写化学式）。（4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg 3He，同时可得6000kg H2和700kg N2，若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 kg。天津南开中学xx高三化学统练1 （金属及其化合物） 答题纸 班级_

14、学号_姓名_得分_26（14分）（1）_。 （2）_，_。（3）_； _。（4）_；_。（5）_。 （6）_。27（12分）（1）_。（2）_。（3）_。 （4）_。_。28（12分）（1）_，_。 _。（2）_。（3）_。_ _ 29（12分）（1） _（2） _，_ （3）_。_。（4） _。 （金属及其化合物） 参考答案 一、选择题（每小题只有12个正确选项，满分50分。）题号678910111213答案BD141516171819202122232425ADA 二、非选择题（共50分）26（14分）（1）b（2分） （2）氩（1分） Na+（或钠离子）（1分）（3）MgO的熔点高，熔融

15、时耗费更多能源，增加生产成本（2分）AlCl3是共价化合物，熔融态难导电（2分）（4）SiCl4电子式（1分）1100101KPa SiCl4（g）+2H2（g） =Si（s）+4HCl（g）H=+0.025akJmol-1（2分）（5）b（1分） （6）4KClO3 = KCl+3KClO4（2分）（400）27（12分）（1）溶液变红（2分）（2）2Cl -2e =Cl2 Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+（2分）（3）还原（2分）（4）0.2（2分） 取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝（2分） 通过控制电压，证实了产生Fe3的两种原因都成立；通过控制电压，验证了Fe2先于Cl放电（2分）28（12分）（1）负（2分） 4Al2Cl7+3=Al+7AlCl4-（2分） H2（2分） （2）3（1分） （3） b、d（2分） 不能（1分） Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2Fe3+ Fe=3Fe2+（或只写Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+）（2分）29（12分）（1）1（1分） （2） （2分） （2分）（3）SiO22OHSiO32H2O （2 分） NaCl，NaClO，Na2CO3 （3分）（4）3950（2分）