广东省广州市增城市新塘中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学(文)试卷.doc

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2014-2015学年广东省广州市增城市新塘中学高二（上）期中化学试卷（文科）

一、单项选择题（24分）

1．氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）

A．利用太阳能直接使水分解产生氢气

B．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气

C．用铁和盐酸反应放出氢气

D．由热电站提供电力电解水产生氢

2．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变该反应的焓变

C．催化剂能降低该反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

3．下列说法或表示方法不正确的是（）

A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B．在稀溶液中：

H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+73kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol

4．用食用白醋（醋酸浓度约为1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色

B．白醋加入豆浆中有沉淀产生

C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

D．白醋中c（H+）=0.01moL/L

5．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：

NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）

A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强

6．可用如图示意图象表示的是（）

A．A B．B C．C D．D

二、双项选择题

7．用蒸馏水稀释0.1mol•L﹣1的醋酸至0.01mol•L﹣1，稀释过程中温度维持25℃不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（）

A．c（H+）•c（OH﹣） B．c（OH﹣）

C． D．

8．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：

CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（）

A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

三、填空题（64分）

9．（18分）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．

Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体__________g．

（2）从表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：

__________．

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．

（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：

__________．

（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=__________（取小数点后一位）．

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）__________．

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

11．现有反应aA（g）+bB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

（1）该反应的逆反应是__________热反应，且a+b__________p（填“＞”“＜”或“=”）．

（2）减压时，A的质量分数__________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），正反应速率__________．

（3）若加入B（体积不变），则A的转化率__________，B的转化率__________．

（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将__________．

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________．

（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色__________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色__________．（填“变浅”“变深”或“不变”）

12．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）．根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=__________，升高温度，K值__________（填“增大”“减小”或“不变”）．

（2）500℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=__________用（nB、tB表示）．

（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是__________（填写字母）．

A．氢气的浓度减少

B．正反应速率加快，逆反应速率也加快

C．甲醇的物质的量增加

D．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：

__________（用化学方程式表示）．

13．（16分）废旧印刷电路板的回收利用科实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．

（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是__________．

A．热裂解形成燃油

B．露天焚烧

C．作为有机复合建筑材料的原料

D．直接填埋

（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：

Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39kJ•mol﹣1

2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJ•mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.84kJ•mol﹣1

在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为__________．

（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol•L﹣1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见表）．

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是__________．

（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是__________．

2014-2015学年广东省广州市增城市新塘中学高二（上）期中化学试卷（文科）

一、单项选择题（24分）

1．氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）

A．利用太阳能直接使水分解产生氢气

B．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气

C．用铁和盐酸反应放出氢气

D．由热电站提供电力电解水产生氢

考点：

常见的能量转化形式．

分析：

以水为原料制取氢气，需要消耗另一种能源，如水力，化石燃料等，而且这些能源都比较紧缺．而利用太阳能在某种催化剂作用下分解水是最好的，太阳能环保无污染，且取之不尽用之不竭．

解答：

解：

A．太阳能环保无污染，且资源相当丰富，取之不尽用之不竭，故A正确；

B．焦炭是不可再生资源，故B错误；

C．用铁和盐酸反应放出氢气成本太高，故C错误；

D．电能是清洁能源，无需转化为氢气，故D错误．

故选A．

点评：

本题考查氢气的用途和氢能的优缺点的理解和掌握情况，较简单，注意理论与实际相结合．

2．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变该反应的焓变

C．催化剂能降低该反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

考点：

化学反应中能量转化的原因；反应热和焓变．

专题：

化学反应中的能量变化．

分析：

A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；

B、催化剂改变速率不改变平衡；

C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；

D、图象中分析判断；

解答：

解：

A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；

B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；

C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；

D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键．

3．下列说法或表示方法不正确的是（）

A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B．在稀溶液中：

H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+73kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol

考点：

中和热；燃烧热．

分析：

A、盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关；

B、浓硫酸稀释过程中也放出热量，所以放出的热量大于57.3KJ；

C、能量越低的物质，越稳定；

D、燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．

解答：

解：

A、反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，故A正确；

B、浓硫酸稀释过程中也放出热量，所以测得中和过程所放出的热量大于57.3KJ，故B正确；

C、能量越低的物质，越稳定，由石墨生成金刚石吸热，说明金刚石能量高，故C正确；

D、燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，氢气的燃烧热化学反应方程式中燃料的计量数是1不能是2，故D错误．

故选：

D．

点评：

本题考查了燃烧热和中和热的概念应用的判断，注意燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，中和热不包括酸、碱溶解时所吸收或放出的热量．

4．用食用白醋（醋酸浓度约为1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色

B．白醋加入豆浆中有沉淀产生

C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

D．白醋中c（H+）=0.01moL/L

考点：

弱电解质在水溶液中的电