教师资料总结主题5 正确使用化学用品Word文档下载推荐.docx

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胃舒平、氢氧化铝复方制剂等。

2．阿司匹林

解热、镇痛和消炎，小剂量使用对防治心脑血管疾病有较好效果。

（2）结构简式：

。

（3）治疗机理。

通过抑制体温调节中枢的前列腺素合成酶，使前列腺素的合成、释放减少，从而恢复体温调节中枢的正常反应性。

2．治疗患有胃溃疡的病人，用胃舒平[Al（OH）3]和小苏打片（NaHCO3）中的哪种药物更好？

【提示】　用胃舒平好。

若用小苏打片时，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，产生的CO2易导致胃穿孔。

合理用药

1.药物的选择

（1）对症下药是合理用药的首要原则，如果生病原因不明，应该及时就医，不能盲目用药。

（2）选择药物时还要注意药物的质量。

2．药物的用法和用量

（1）用药时间。

①根据用药目的；

②根据药物吸收排泄的时间；

③根据药物对胃肠道是否有刺激作用。

（2）控制服药剂量。

根据药品说明书服用，剂量过大会损害人体器官，剂量太少达不到治疗效果甚至产生耐药性。

（3）注意事项。

①服药一般用温开水，吃药期间一般不宜喝茶。

止咳糖浆类不能用水冲服。

②一些肠溶片药物不能嚼碎服用。

3．有同学扁桃体发炎，自己去学校卫生室买了些头孢氨苄胶囊服用，这种做法对吗？

【提示】　不对。

买抗生素类药物必须持有医生开出的处方。

避免药物依赖，远离毒品

1.药物依赖性分为生理依赖和心理依赖两大类。

我国刑法规定，某些药品凡不是以医疗为目的的滥用麻醉药品与精神药品都属于吸毒范围。

2．常见的毒品：

鸦片、海洛因、冰毒、吗啡、大麻、可卡因等。

4．小明的表哥经常去歌厅“摇摆”，还劝说小明吸一次他的好香烟找一下感觉，小明能吸吗？

【提示】　不能吸。

他的香烟中含有毒品如海洛因、冰毒等，吸食一次即可上瘾，所以千万不可听信谣言上当受骗。

常用抑酸剂的主要化学成分及作用原理

【问题导思】　

①Al（OH）3和NaHCO3是常用抑酸剂的主要化学成分，它们的性质有何异同？

胃溃疡病人为何不宜服用碳酸氢钠片？

②金属氧化物（MgO）、碱[Mg（OH）2]、盐（CaCO3）均可做为抑酸剂的化学成分，其反应原理是什么？

（用离子方程式表示）

【提示】　①Al（OH）3和NaHCO3的物理性质不同；

Al（OH）3不溶于水，NaHCO3易溶于水；

它们的化学性质均表现为既和酸反应，又与碱反应。

因为NaHCO3与酸反应生成CO2，可使胃溃疡病人造成胃穿孔，故不宜服用。

②MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O

Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

1．胃舒平

①主要成分是氢氧化铝。

②性质：

a.物理性质：

不溶于水，白色胶状物，具有较大的表面积。

b．化学性质：

氢氧化铝是典型的两性氢氧化物。

Al（OH）3＋3HCl===AlCl3＋3H2O（治疗胃酸过多的作用原理）

Al（OH）3＋NaOH===Na[Al（OH）4]。

2．碳酸氢钠片

①物理性质：

易溶于水。

②化学性质：

a.与胃酸反应：

H＋＋HCO

===CO2↑＋H2O（抑酸的机理）

b．与碱反应：

NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O

3．常见抑酸剂的主要化学成分及其反应

主要化学成分

离子方程式

氧化镁[MgO]

MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O

氢氧化镁[Mg（OH）2]

Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

氢氧化铝[Al（OH）3]

Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

碳酸镁[MgCO3]

MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O

碳酸钙[CaCO3]

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

碳酸氢钠[NaHCO3]

HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O

双羟基铝碳酸钠

[NaAl（OH）2CO3]

Al（OH）2CO

＋4H＋===Al3＋＋3H2O＋CO2↑

柠檬酸钠

[Na3C6H5O7·

2H2O]

C6H5O

＋3H＋===H3C6H5O7

由于NaHCO3与酸反应生成CO2，因此胃溃疡病人不适合服用此类抑酸药，否则易造成胃穿孔。

　人的纯净胃液是一种无色而呈酸性的液体，pH在0.9～1.5之间，胃液中含有大量的盐酸，其中的H＋浓度比血液中的高几万倍。

试回答下列问题：

（1）胃液中含有大量盐酸的意义是____________________________________

________________________________________________________________

_______________________________________________________________。

（2）若胃液酸度增高就会患胃酸过多症，下列物质不适宜作治疗胃酸过多症药物的主要成分的是________。

A．小苏打粉B．氢氧化铝粉

C．氧化钙粉D．纯碳酸钙粉

（3）胃镜检查发现胃有少量出血，说明溃疡已深及________（胃结构），胃溃疡病患者胃酸过多可考虑选用试剂________[从

（2）中选项中选择]。

（4）三硅酸镁晶体（Mg2Si3O8·

nH2O）是一种常见的用来治疗胃溃疡的药物，该药物溶于水，能中和胃酸，作用持久。

写出该药物中和胃酸的化学方程式：

______

【解析】　治疗胃酸过多不能选用CaO，CaO具有强腐蚀性；

胃有少量出血时，不能用NaHCO3或CaCO3，因为它们与胃酸反应产生CO2，病情会加重。

Mg2Si3O8·

nH2O与盐酸反应生成MgCl2、H2O和SiO2。

【答案】　

（1）胃液中的盐酸具有多种功能：

为胃蛋白酶提供所需的酸性环境，可使食物中的蛋白质变性，易水解，能杀死随食物进入胃里的细菌。

另外，盐酸进入小肠后，可促进胰液和胆汁的分泌，又有助于对Fe和Ca的吸收等

（2）C

（3）黏膜下层　B

（4）Mg2Si3O8·

nH2O＋4HCl===2MgCl2＋3SiO2＋（n＋2）H2O

1．正常人胃液的pH在1.2～3.0之间，酸（一般以盐酸表示）多了，会引起胃部不适。

某些用以治疗胃酸过多的药物中含有MgCO3、NaHCO3，还有的用酒石酸钠来治疗。

这主要是由于（　　）

A．对人体而言酒石酸钠是营养品

B．Na＋、Mg2＋都是人体必需的元素

C．碳酸、酒石酸都属于弱酸

D．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感

【解析】　MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠均可与盐酸反应，从而降低胃液中H＋浓度，缓解胃部不适症状。

答案为C。

【答案】　C

解热镇痛药——阿司匹林

①阿司匹林的结构是怎样的？

从结构上看，它具有什么性质？

②阿司匹林分子本身具有解热镇痛作用吗？

常用什么试剂检验水解产物中是否含有水杨酸？

【提示】　①阿司匹林的结构简式为

，从其结构上看官能团有酯基和羧基，因此，它具有酯类和羧酸类物质的性质。

②阿司匹林分子本身不具有解热镇痛作用，具有解热镇痛作用的是其水解产物水杨酸。

常用FeCl3溶液检验阿司匹林的水解产物中是否含有水杨酸。

1．名称及结构简式：

化学名为乙酰水杨酸，结构简式为

2．性质

（1）物理性质：

白色晶体，难溶于水，沸水中易水解。

（2）化学性质：

从其结构上看官能团为酯基（

）和羧基（—COOH）。

因此，它具有酯类和羧酸类的性质。

①与NaOH溶液反应（中和反应）

②水解反应

向水解后的混合液中滴加FeCl3溶液，呈紫色。

所以可用FeCl3溶液检验阿司匹林的水解产物。

具有解热镇痛作用的是水杨酸

，其酸性较强，因此常将

杨酸的

羟基乙酰化制得乙酰水杨酸，然后再水解得到水杨酸，以缓解这种刺激。

　阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构简式为

根据其结构推断，其可能有的性质为（　　）

A．该物质能与浓溴水发生取代反应

B．与NaHCO3溶液反应生成CO2气体

C．该物质属于蛋白质

D．该物质极易溶于水和有机溶剂

【解析】　与浓溴水反应是酚和烯烃的性质，在阿司匹林结构中没有酚和烯烃的官能团；

阿司匹林结构中有—COOH官能团，显酸性与NaHCO3溶液反应生成CO2气体；

该物质不是蛋白质；

该物质的水溶性较差。

【答案】　B

许多药物都是通过有机反应合成的，对于它们的性质可从其含有的官能团去分析。

阿司匹林分子内含有酯基和羧基，具有酯和酸的性质。

2．下列关于阿司匹林（

）的说法不正确的是（　　）

A．阿司匹林可用于治疗普通感冒引起的发热，也可用于缓解疼痛，如头痛、牙痛等

B．1mol阿司匹林与NaOH溶液反应消耗n（NaOH）＝3mol

C．阿司匹林属于非处方药，所以阿司匹林的使用不会产生副作用

D．阿司匹林肠溶片不可嚼碎后服用

【解析】　阿司匹林可用于治疗普通感冒引起的发热，也可用于缓解疼痛，A正确。

阿司匹林的结构简式为

，它属于酯类，与NaOH溶液反应方程式为

＋3NaOH―→

＋CH3COONa＋2H2O，B正确。

阿司匹林属于非处方药，但在使用时也会产生一定的副作用，C错误。

肠溶片都不能嚼碎后服用，D正确。

1．抗酸药的药理作用是（　　）

A．中和胃酸B．抑制胃酸分泌

C．促进血液循环D．导泻

【解析】　人的胃壁细胞能产生胃液，胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。

胃酸过多会导致消化不良和胃痛。

抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。

【答案】　A

2．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（　　）

A．0.9%NaCl溶液B．15%NaOH溶液

C．1.25%NaHCO3溶液D．5%葡萄糖溶液

【解析】　酸只有与碱性物质才能中和，中性的生理盐水及葡萄糖溶液也能稀释酸溶液。

NaOH溶液虽能中和酸但有腐蚀性。

3．分析阿司匹林的结构，推知阿司匹林属于烃的衍生物中的（　　）

A．羧酸类　　　B．醇类

C．醛类　　　D．酯类

【解析】　阿司匹林的结构式为

，从结构式可以看出，它有官能团

和—COOH，所以阿司匹林应属于酯类和羧酸类。

【答案】　AD

4．解热、镇痛药阿司匹林的结构简式为：

，在适宜条件下，阿司匹林可发生的反应有：

①水解反应；

②加成反应；

③酯化反应；

④中和反应。

以下组合正确的是（　　）

A．①②③④B．③④

C．只有②D．只有③

【解析】　阿司匹林结构中因为有—COOH，故能发生中和反应和酯化反应，有酯基可以发生水解反应，有苯环能发生加成反应。

5．（2014·

台州高二检测）人的胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9～1.5之间，其中H＋的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：

（1）胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分是________。

（2）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸氢钠、氢氧化铝、淀粉。

①写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式：

__________________________

②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式）________________。

【解析】　

（1）胃酸的主要成分是盐酸。

（2）①抗酸药的主要成分中能发挥抗酸功效的是碳酸氢钠、氢氧化铝，它们与胃酸反应的化学方程式分别为：

NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑、Al（OH）3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。

②淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为葡萄糖，其分子式为C6H12O6。

【答案】　

（1）盐酸

（2）①NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑、

Al（OH）3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。

②C6H12O6

学业分层测评（十六）　装备一个小药箱

（建议用时：

45分钟）

[学业达标]

1．关于小药箱中常备药物的作用叙述错误的是（　　）

A．板蓝根冲剂用于治疗感冒

B．氟哌酸用于退热止痛

C．阿司匹林用于退热止痛

D．胃舒平用于抑酸止胃痛

【解析】　对于常见药物的作用，应知道和了解。

氟哌酸是抑菌消炎药，用于治疗急性肠胃炎导致的腹泻。

【答案】　B

2．（2014·

济南高二检测）下列说法错误的是（　　）

A．抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药

B．青霉素过敏严重者会导致死亡，故用药前一定要进行皮肤敏感试验

C．碳酸镁、碳酸钡都能制成抗酸药物

D．青霉素是最重要的消炎药

【解析】　抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药，A正确。

青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前要进行皮肤敏感试验，B正确。

碳酸钡与胃酸反应生成有毒的Ba2＋，不能制成抗酸药物，C错误。

青霉素是最重要的消炎药，D正确。

3．下列关于药物的使用说法正确的是（　　）

A．虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用

B．使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射

C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用

D．我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院

【解析】　大部分药物有毒副作用，A正确，C错误。

使用青霉素，需先进行试验，B错误；

用药要对症，剂量要合理，要听从医生的建议，大病到医院，D错误。

4．下列疾病不能选用青霉素治疗的是（　　）

A．肺炎　　　　　　B．胃痛

C．脑膜炎D．外伤感染

【解析】　肺炎、脑膜炎、外伤感染都是由大多数细菌引起的疾病，青霉素对这些细菌生长能产生抑制或杀灭作用；

胃痛可能是由胃酸过多或胃溃疡造成，应服用胃舒平。

5．下列说法中不正确的是（　　）

A．“胃得乐”（主要成分为MgCO3）是一种抑酸剂

B．鸦片、吗啡、海洛因等物质属于毒品

C．过量服用药物会对身体产生副作用

D．阿司匹林是一种重要的抗生素

【解析】　MgCO3可与盐酸反应，故“胃得乐”是抑酸剂；

鸦片、海洛因、吗啡都属于毒品；

过量服用药物，如扑热息痛，会损害肝脏；

阿司匹林不是抗生素。

【答案】　D

6．吸鸦片上瘾是由于（　　）

A．鸦片味美B．生产鸦片的罂粟花鲜艳

C．产生了药物依赖性D．鸦片使人食欲强

【解析】　鸦片是一种毒品，从毒品的定义上来考虑。

7．已知：

是一种磺胺类药物，可用于类风湿性关节炎的治疗。

关于该药的以下说法错误的是（　　）

A．可溶于碱液

B．可使溴水退色

C．能与FeCl3溶液反应显紫色

D．不能使酸性KMnO4溶液退色

【解析】　该分子中含有—COOH、—OH（酚羟基）可与碱液反应，含有—OH（酚羟基）和—N===N—可使溴水退色，亦能使酸性KMnO4溶液退色；

含有—OH（酚羟基）能与FeCl3反应显紫色。

8．下列关于药物使用的说法中正确的是（　　）

A．小明在路边买了一串羊肉串，吃完后拉肚子，应选抗生素止泻

B．吃药期间喝茶无影响

C．维生素C应在饭前服用

D．“摇头丸”可以使人神经兴奋，服用有助于保持旺盛精力

【解析】　吃了羊肉串拉肚子，这是由于细菌感染造成的腹泻，应服用抗生素治疗，A对；

茶水中的有关成分会与药物发生化学反应，造成药物失效或难以被吸收，达不到治疗作用，B错；

维生素类药，宜在两餐之间服用，C错；

“摇头丸”属于毒品的一种，严禁服用，D错。

9．将下列家庭常用药物与相应作用连线：

板蓝根冲剂　　　　　　　伤口消炎

甘草片退热止痛

红霉素抑制胃痛、助消化

扑尔敏抗菌消炎

阿司匹林治疗感冒

碘酒镇咳化痰

胃舒平抗过敏

【解析】　本题主要考查一些家庭常备药物的作用，板蓝根冲剂可用于治疗感冒，甘草片常用于镇咳化痰，红霉素用于抗菌消炎，扑尔敏用于抗过敏，阿司匹林可用来退热止痛，碘酒用来伤口消炎，胃舒平用来抑制胃病、助消化。

【答案】　

[能力提升]

10．阿司匹林是人们经常使用的一种解热、镇痛和消炎药物，它易水解在浓H2SO4条件下生成水杨酸和乙酸。

（1）阿司匹林水解的化学方程式为___________________________________。

（2）乙酰水杨酸有治疗作用，药物学家常配制成乙酰水杨酸钠或乙酰水杨酸钙或制成阿司匹林肠溶片等，其原因是___________________________________

________________________________________________________________。

【解析】　

（1）阿司匹林是乙酰水杨酸，属酯类化合物，其水解方程式为：

（2）乙酰水杨酸中含有—COOH，其酸性能刺激胃黏膜，制成乙酰水杨酸盐或肠溶片是为了减少或缓和其对胃黏膜的刺激作用。

（2）减少或缓和对胃黏膜的刺激

11．生活中常用的药品很多，如A.碘酒、B.麻黄碱、C.青霉素、D.阿司匹林、E.葡萄糖注射液、F.胃舒平（含氢氧化铝、淀粉等）。

（1）上述物质中属于抗生素的是________（填写序号，下同），不属于人工合成药物的是___________________________________________________________。

（2）胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为___________________________________________________________________。

（3）低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。

葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是________（填写字母，下同）。

A．加成反应　　　　　　B．取代反应

C．氧化反应D．聚合反应

（4）合理利用药物，对人体有益，目前药物种类繁多。

回答下列问题：

使用药物时必须先阅读________，充分了解各种药物的________、________和________。

阿司匹林的标签上贴有OTC标记，表示________，阿司匹林的结构简式如图1所示，则其分子式为________；

若口服阿司匹林后，在胃肠酶的作用下，1mol阿司匹林与1mol的水发生水解反应，生成1molA和1molB两种物质。

其中A的结构简式如图2所示，则B的结构简式为____________________。

图1　　　　　　　　图2

【解析】　

（1）青霉素属于抗生素类药物，麻黄碱为天然的中药，不属于人工合成药物。

（2）胃舒平中含Al（OH）3，防治胃酸过多时反应的离子方程式为：

Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。

（3）葡萄糖在人体内被氧化为CO2和H2O，发生氧化反应。

（4）1mol阿司匹林与1mol的水发生水解反应，生成1mol水杨酸（

）和1mol乙酸（CH3COOH）两种物质。

【答案】　

（1）C　B　

（2）Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

（3）C　（4）说明书　适应症　不良反应　用药禁忌

非处方药　C9H8O4　CH3COOH

课题2

怎样科学使用卫生清洁用品

1．知道常见洗涤剂的去污原理。

2．认识常见消毒剂的成分、性质和消毒原理。

3．了解环境卫生清洁用品的安全使用问题。

了解洗涤剂

1.分类

洗涤剂

2．肥皂为什么能去污

（1）主要成分及性质

主要成分：

高级脂肪酸钠，是由脂肪和氢氧化钠发生皂化反应制成的。

其水溶液显碱性。

（2）皂化反应

硬脂酸甘油酯的皂化反应为：

（3）去污原理

高级脂肪酸钠分子存在亲油基和亲水基。

沾有油脂污垢的衣物浸入到高级脂肪酸钠水溶液中，亲油基与油脂污垢中的有机化合物分子相互吸引，亲水基与水分子相互吸引。

这样，油污被高级脂肪酸钠分子包围起来，逐渐分散成微小的油珠，经过摩擦、振动进入水中。

3．功能各异的表面活性剂

（1）概念：

指分子由亲油基和亲水基构成的物质。

（2）类型：

根据在水溶液中电离出的表面活性微粒所带电荷的不同分为阴离子型、阳离子型、两性离子型和非离子型。

（3）重要作用

①润湿和渗透作用

②发泡作用

③乳化作用

4．科学地选择和使用洗涤剂

（1）使用加酶洗涤剂不能用热水，宜采用50_℃左右的温水。

（2）含磷洗涤剂会导致水体富营养化，无磷洗涤剂主要用硅酸钠（Na2SiO3）等替代三聚磷酸钠。

1．在水质硬度较大的地区，适宜用肥皂洗衣服，还是用合成洗涤剂？

【提示】　硬水中含较多Ca2＋、Mg2＋，会与肥皂的主要成分硬脂酸钠反应生成难溶的硬脂酸钙和硬脂酸镁，浪费肥皂，不易洗净，且会使织物硬结。

故用合成洗涤剂洗衣服好。

合理使用消毒剂

1.认识各种各样的消毒剂

（1）分类

消毒剂

（2）几种常见的消毒剂

①次氯酸钠：

NaClO是一种强氧化剂，能氧化菌体蛋白而杀菌。

NaClO溶液是在NaOH溶液中通入氯气制得的。

使用时，NaClO溶液与空气中的CO2发生反应，生成具有强氧化性的次氯酸。

上述过程所对应的化学方程式：

2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O、NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO。

②臭氧：

臭氧是一种有特殊气味的气体，低浓度时无色，高浓度时为蓝色；

有强氧化性，易转化为氧气。

有强氧化性是臭氧能杀菌消毒的根本原因。

具有优异的杀菌、消毒、净化空气和净化水质功能。

③过氧乙酸：

过氧乙酸（

）是无色透明液体，易挥发，有强烈刺激性气味，易溶于水及乙醇等有机溶剂，具有弱酸性和强氧化性，见光、受热、与还原剂接触都有爆炸的危险。

使用时必须稀释。

过氧乙酸的消毒杀菌主要是利用了强氧化性这一